Разработка урока в 9 классе. Тема: Соединения серы.
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Тест 1) Укажите число валентных электронов и число неспаренных электронов в основном состоянии атома серы: а) 6 и 0 в) 6 и 2 б) 3 и 4 г) 7 и 1 2) Укажите число протонов в ядре атома серы: а) 8 в) 2 б) 15 г) 16 3) Укажите аллотропную модификацию серы, которая наиболее устойчива при комнатной температуре: а) ромбическая в) моноклинная б) жидкая г) пластическая 4 ) Укажите формулу высшего оксида серы: а) SO в ) SO 3 б ) SO 2 г ) H 2 SO 4 5) Соединения простых веществ с серой называют: а) гидросульфаты б) сульфаты в) сульфиты г) сульфиды 6) При горении серы на воздухе образуется: а) H 2 S в ) SO 3 б ) SO 2 г ) H 2 SO 4 7 ) Выберите из предложенных вариантов формулу цинковой обманки: а) HgS в ) SO 3 б ) ZnS г ) H 2 SO 4

Слайд 3

правильные ответы 1) в 2) г 3) а 4) в 5) г 6) б 7) б

Слайд 4

Соединения серы. Урок подготовила Дуланова И.Т.

Слайд 5

Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы. Продолжать развивать умение работать с учебником, составлять на основе текста таблицы, схемы. Продолжить формирование умений: составлять уравнения химических реакций в ионном и молекулярном виде; составлять схемы электронного баланса; обобщать полученные знания, делать выводы. Развивать у учащихся логическое мышление. Способствовать развитию у учащихся наблюдательности, любознательности, познавательного интереса.

Слайд 6

S 0 S -2 S +4 S +6 H 2 S -2 Только восстановитель Только окислитель И окислитель и восстановитель

Слайд 7

Сероводород в Чёрном море

Слайд 8

Пользуясь учебником (параграф 23 пункт первый) объясните схему, изображенную на слайде №7. Ответьте письменно на следующие вопросы: 1) Назовите природные источники сероводорода. Сероводород содержится в вулканических газах. 4) Запишите схему химического процесса, который происходит с сероводородом при подъеме с морского дна при недостатке кислорода. 2) Назовите места, в которых образуется сероводород. 3) Назовите процессы, в результате которых образуется сероводород. 5) Запишите схему реакции взаимодействия сероводорода с избытком кислорода. Сероводород образуется на дне Черного моря. В результате процесса разложения (гниения) белковых тел образуется сероводород. 2Н 2 S -2 + O 2 0 = 2 S 0 ↓ + 2Н 2 O -2 2Н 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 О 2 + 2Н 2 O -2

Слайд 9

SO 2 +4

Слайд 10

«Последний день Помпеи» При извержении Везувия в Римской империи погибло много людей и не только от разрушений при землетрясении. Назовите ещё одну причину, которая вызвала гибель людей. Сернистый газ выделяется из трещин пород с кристаллической серой. К. П. Брюллов Ответьте на вопрос со слайда. Пользуясь учебником и конспектом напишите известные вам способы получения сернистого газа. Назовите вещество, в которое превращается сернистый газ при растворении его в воде. Напишите уравнение этой реакции. Сернистая кислота H 2 O + SO 2 = H 2 SO 3 S + O 2 = SO 2 t

Слайд 11

Сернистая кислота очень неустойчива и разлагается на исходные вещества: H 2 SO 3 H 2 O + SO 2 Сернистая кислота двухосновная и образует два вида солей.Назовите и запишите их формулы. NaHSO 3 Гидросульфит натрия Na 2 SO 3 Сульфит натрия

Слайд 12

SO 3 SO 3 +6 SO 3 SO 3

Слайд 13

При окислении оксида серы (IV) образуется оксид серы (VI). Напишите уравнение реакции. При растворении оксида серы (VI) в воде получается серная кислота. Напишите уравнение реакции. Назовите вещества, которые входят в состав олеума. 2SO 2 + O 2 2SO 3 t, V 2 O 5 S +6 O 3 + Н 2 О = Н 2 S +6 O 4 Раствор оксида серы (VI)SO 3 в серной кислоте.

Слайд 14

Взаимодействие серной кислоты с металлами Одинаково ли взаимодействует с металлами концентрированная и разбавленная серная кислота? После просмотра опыта ответьте на поставленный вопрос и заполните таблицу: Реактивы Что наблюдал УХР/в молекулярном виде и электронный баланс. Выводы.

Слайд 15

Реактивы Что наблюдал УХР/в молекулярном виде и электронный баланс. Выводы. Zn и H 2 SO 4 ( разб) Cu и H 2 SO 4 (разб) Выделение пузырьков газа Реакция не идет Zn и H 2 SO 4 ( конц) Cu и H 2 SO 4 (конц) Выделение пузырьков газа Выделение пузырьков газа Cu + H 2 SO 4(разб) == Zn 0 -2e = Zn +2 2H + +1e = H 0 2 Cu 0 -2e = Cu +2 S +6 +2e = S +4 Zn 0 -2e = Zn +2 4 S +6 +8e = S -2 1 Zn + H 2 SO 4( разб ) = ZnSO 4 + H 2 Cu + 2 H 2 SO 4(конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 4Zn + 5H 2 SO 4( конц ) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O Взаимодействие серной кислоты с металлами

Слайд 16

Гигроскопичность - свойство вещества поглощать влагу из воздуха и из молекул органических веществ. Дайте определение понятию гигроскопичность .

Слайд 17

Качественная реакция на сульфит и сульфат - ионы. После просмотра видео опыта заполните таблицу: Реактивы Что наблюдал УХР/в молекулярном и ионном виде Выводы. BaCL 2 , Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 Выпадение белого осадка ВаС l 2 + Na 2 SO 3 = 2NaCl + BaSO 3 ВаС l 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCl + BaSO 4 Ba 2 + + SO 2- 4 = BaSO 4 Ba 2 + + SO 2 - 3 = BaSO 3

Слайд 18

Выводы: S 0 S -2 S +4 S +6 SO 2 SO 3 H 2 S NaHS, Na 2 S Н 2 SO 3 Н 2 SO 4 Na Н S О 3 , Na 2 S О 3 Na Н S О 4 , Na 2 S О 4

Слайд 19

Домашнее задание. § 23, упр. 1-8, подготовить сообщение/ презентацию на выбор по темам: «Применение серной кислоты в промышленности», «Применение серной кислоты в медицине, «Соединения серы в природе», «Осторожно! Соединения серы!». По темам сера и соединение серы( § 22, § 23), составить кроссворд из пяти и более вопросов.