Презентация к уроку химии по теме: "Соединения железа"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Соединения железа Работу выполнили учителя химии Попова С.А. ГБОУ СОШ № 1465 и Гершановская Е.В. ГБОУ СОШ № 880

Слайд 2

Соли (+2) (+3) - растворимые и нерастворимые: Fe(NO 3 ) 2 , FeCL 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeS ….. оксиды: FeO , Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 гидроксиды : Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Соединения железа это:

Слайд 3

магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ; содержит до 72,4 % Fe ), бурый железняк ( лимонит - Fe 2 О 3 *пН2О; содержит до 65% Fe ) красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe ) железный шпат ( сидерит – FeCO 3 содержит до 48 % Fe ) Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы

Слайд 4

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe 2 O 3 - слабовыраженный амфотерный оксид Fe 3 O 4 - смешанный оксид ( FeO и Fe 2 O 3 )

Слайд 5

Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL 2 + H 2 O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al 2 O 3 Химические свойства Fe 2 O 3 1) с кислотами: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2) с более активными металлами Fe 2 O 3 + 3Mg=3MgO +2Fe Химические свойства Fe 3 O 4 1) с кислотами Fe 3 O 4 + 8HCL=FeCL 2 +2FeCL 3 + 4H 2 O 2) также с более активными металлами Fe 3 O 4 + 4Zn=4ZnO +3Fe

Слайд 6

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3 Окисление: 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3

Слайд 7

Химические свойства гидроксидов железа( II) и( III) Fe(OH) 2 - обладает основными свойствами 1. Реагирует с кислотами Fe(OH) 2 + 2HCL = FeCL 2 + 2 H 2 O 2. Разлагается при нагревании Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O Fe(OH) 3 - обладает слабовыраженными амфотерными свойствами 1. Реагирует с концентрированным раствором щелочи( при нагревании) Fe(OH) 3 +3NaOH=Na 3 (Fe(OH) 6 ) 2. Реагирует с кислотами Fe(OH) 3 + 3HCL = FeCL 3 + 3H 2 O 3. Разлагается при нагревании 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Слайд 8

Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 + 2 NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL 2 + Mg= MgCL 2 + Fe Реагируют с другими солями: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCL 2 =3BaSO 4 + 2FeCL 3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL 2 + H 2 S

Слайд 9

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl 2 + 2NaOH= = Fe(OH) 2 +2NaCL Fe 2+ +2CL - + 2Na + + 2OH - =Fe(OH) 2 + 2Na + + 2OH - Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 FeCL 3 +3KOH= = Fe(OH) 3 +3KCL Fe 3+ +3CL - +3K + +3OH - =Fe(OH) 3 +3K + +3OH - Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3

Слайд 10

FeCL 2 FeCl 3 NaOH Fe(OH) 2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH) 3 - осадок коричневого цвета

Слайд 11

Находят широкое применение многие соединения железа. Например , сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей … Коагулянт при очистке воды Краски , имеющие в основе соединения железа

Слайд 12

С оли железа нужны для пополнения запасов железа в организме при лечении железистой анемии т.е. нехватки содержания железа. Принимаемые лекарственные средства п овышают уровень железа в организме, стимулируют кроветворение, регулируют окислительные реакции в организме. Железо необходимо для образования гемоглобина-белка, связывающего кислород и транспортирующего его от легких ко всем органам и тканям организма. А еще….

Слайд 13

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я С какими веществами будут реагировать оба оксида - FeO и Fe 2 O 3 H 2 SO 4 HCL O 2 AL Mg CO 2

Слайд 14

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я Дана соль : Сульфат железа ( III) С какими веществами она реагирует? KOH AL(OH) 3 BaCL 2 AL NaNO 3 HCl

Слайд 15

Ссылки на источники информации и изображений: Учебники для 9 класса– авторы: Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман и автор: О.С.Габриелян http:// cdn.imhonet.ru/0/tmp_user_files/74/dd/74ddccdfe39108ffd5846b015f18e54d/xlarge/62a5c0750132da780670cc4bcdd3777d.jpg http://c2h5oh.ucoz.ru/_ ph/3/2/189469060.jpg http:// www.mednow.ru/pictures/pressa_1384.jpg http:// knifelife.ru/forum/download/file.php?id=1817&mode=view http:// www.catalogmineralov.ru/pic/2008/115445291008.jpg http:// www.astrobio.net/images/galleryimages_images/Gallery_Image_8813.jpg