Практическая работа по получению этилена
тест по химии (9 класс) по теме

                          Практическая работа № 6.                            9 класс.

              Получение  этилена и изучение его свойств.  

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:  1.Получить в лаборатории этилен реакцией дегидратации спиртов.                                                      

                                2.Изучить физические и химические свойства этилена.

Оборудование и реактивы приведены после условия каждого этапа  работы.

                           Правила техники безопасности

 Необходимо соблюдать правила обращения со спиртами, растворами кислот и        солей, газообразным этиленом.

              Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Ход  работы:

                       Соберите прибор, как показано на рисунке.

             Опыт №1. Получение этилена  дегидратацией этилового спирта.

Оборудование: штатив с пробирками, газоотводная трубка, лабораторный штатив, спиртовка, спички, резиновая пробка, прокалённый песок.

Реактивы:  этиловый спирт – С2Н5ОН, конц. серная кислота – H2SO4.

1. В пробирку налейте 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного прокаленного песка (песок или мелкие кусочки пемзы вводят для того, чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте содержимое пробирки.
2. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции получения этилена.

                                С2Н5ОН            t, H2SO4          ?  +  ?.                                                                             Вывод: Какую роль выполняет конц. серная кислота – H2SO4   в реакции?

Опыт№2.Изучение свойств этилена – взаимодействие с йодной водой и раствором перманганата калия.  Горение этилена.

Оборудование: штатив с пробирками, газоотводная трубка, лабораторный штатив, спиртовка, спички, резиновая пробка, прокалённый песок.

Реактивы:   5%-ные растворы йодной воды – I2  и перманганата калия -  KMnO4, серная кислота – H2SO4.

        1 . В пробирку налейте 2—3 мл йодной воды, опустите газоотводную трубку до дна этой пробирки и пропустите через йодную воду выделяющийся газ.

 Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

                      С2Н4 + I2  =  ? .

2. В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ.

              Запишите уравнение проделанной реакции  и  расставьте коэффициенты.

                            С2Н4  +   KMnO4   + H2SO4  = СО2 +  K2SO4 + MnSO4 + H2O.              

        3.  Подожгите выделяющийся газ. Каким пламенем горит этилен? Почему?
            Напишите уравнение  реакции горения этилена.

Запишите общий вывод по работе:

1. Каким способом можно получить этилен в лаборатории?

 2. Какие свойства характерны для этилена?