Практическая работа № 9 Получение углекислого газа и изучение его свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат
план-конспект урока по химии на тему

Урок 42 Практическая работа № 9

Получение углекислого газа и изучение его свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Выполним все действия, описанные в учебнике.

1. При действии соляной кислоты на мрамор или мел, состоящий в основном из СаСО3, происходит выделение углекислого газа:

СаС03 + 2HC1 = СаС12 + Н20 + С02Т

СаС03 + 2Н+ + 2СГ = Са2+ + 2СГ + Н20 + С02Т

СаС03 + 2Н+ = Са2+ + Н20 + С02Т

2)        При пропускании углекислого газа через известковую воду происхо
дят последовательно 2 реакции:

Са(ОН)2 + С02 = CaCO3 + Н20

В начале образуется карбонат кальция, нерастворимый в воде. Именно тогда происходит помутнение раствора. Затем, по мере дальнейшего пропускания углекислого газа карбонат кальция переходит в гидрокарбонат, который растворим в воде, при этом происходит растворение осадка и исчезновение взвеси (мути):

СаС03 + С02 + Н20 = Са(НСОэ)2

СаС03 + С02 + Н20 = Са2+ + 2НС03-

3)        При пропускании оксида углерода через дистиллированную воду
происходит образование слабой угольной кислоты, которая окрашивает
синий лакмус в красный цвет:

со2 + н2о = н2со3

Распознавание карбонатов

В четырех пробирках выданы следующие вещества: Na2S04 — сульфат натрия, ZnCl2 — хлорид цинка, К2С03 — карбонат калия, Na2Si03 — силикат натрия. Необходимо распознать каждое из веществ.

1) Прибавим раствор соляной кислоты в каждую из пробирок. В двух из них произойдут изменения:

К2С03 + 2HC1 = 2KC1 + Н20 + С02Т

2К+ + С032- + 2Н+ + 2СГ = 2К+ + 2СГ + Н20 + С02Т

С032" + 2Н+ = Н20 + С02Т

В пробирке с карбонатом калия выделится углекислый газ.

Na2Si03 + 2HC1 -» H2Si03i + 2NaCl

2Na+ + Si032~ + 2Н+ + 2СГ = H2Si03 + 2Na+ + 2СГ

Si032- + 2H+ -> H2Si03

В пробирке с силикатом натрия образуется белый аморфный осадок кремниевой кислоты.

Добавим раствор хлорида бария, при этом в пробирке с сульфатом натрия выделится осадок белого цвета:

Na2S04 + ВаС12 = 2NaCl + BaS04

Ва2+ + 2СГ + 2Na+ + S042- = 2СГ + 2Na+ + BaS04

Ba2+ + S042- = BaS04l

В пробирке с хлоридом цинка никаких изменений не произойдет. Добавим в оставшуюся пробирку раствор нитрата серебра:

ZnCl2 + 2AgN03 = Zn(N03)2 + 2AgCl

Zn2+ + 2СГ + 2Ag+ + 2N03- = Zn2+ + 2N03- + 2AgCl

2Ag+ +2СГ =  2AgCl

Выпадет белый творожистый осадок.

Домашнее задание

Оформить практическую работу.