Рабочая программа по химии 8-9 классов на уровень основного общего образования
рабочая программа по химии (8 класс)

№ п\п

Изучаемый раздел, тема учебного материала

Кол-во часов

Обязательные

элементы

содержания

Химический

эксперимент

(оборудование)

Планируемые результаты

Контрольно-измерительные материалы

Календарные сроки

9а

9б

Фактические сроки

9а

9б

Вещество. (3 часа)

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (3 часа)

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов

1

Определение периодического закона, строение ПС, строение атома, характеристика химического элемента, значение периодического закона

Периодическая система, план характеристики химического элемента, таблица по строению атомов

Знать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа

03.09

03.09

2

Виды химической связи, типы       кристаллических  решеток. Степень окисления.

1

Определение химической связи, причины её образования, виды связи, типы кристаллических решёток

Таблицы по разным видам химической связи, таблицы типов кристаллических решёток

Знать определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток. Уметь определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа по уроку 1

05.09

05.09

3

Входная контрольная работа «ПСХЭ, основные классы неорганических соединений»

1

 контроль знаний, умений и навыков за 8 класс.

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы за 8 класс

Контрольная работа

10.09

10.09

Химическая реакция  (9 часов)

Экспериментальные основы химии(1 час)

Тема 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (10 часов)

4

5

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.Основные положения электролитической  диссоциации Диссоциация   кислот, щелочей, солей. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

2

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кристаллогидраты, степень электролитической диссоциации

Демонстрации:

- испытание веществ и их растворов на электропроводность;

- образцы кристаллогидратов;

- видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»

Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.

Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н* и анион ОН", прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

Фронтальный опрос. Письменная работа по ДМ:

Л. М. Брейгер

12.09

12.09

17.09

17.09

6

7

Реакции ионного обмена

 Реакции  ионного обмена. Обратимость и необратимость реакций

2

Реакции ионного обмена, условия их проведения.Проведение химических реакций в растворах.Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Методы анализа веществ. Качественные реакции на   ионы в раствореОбратимость и необратимость реакций

Лабораторные опыты:

- реакции обмена между электролитами;

- качественные реакции на ионы

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий и Л.М.Брейгер

19.09

19.09

24.09

24.09

8

Окислительно-восстановительные реакции(ОВР)

1

Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса

Демонстрация: транспаранты «Процессы окисления-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер,

с. 25-27, А. М. Радецкий, с. 30-31

26.09

26.09

9

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей

1

Определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, химические свойства данных классов соединений, запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде. Определение характера среды.

Демонстрации:

- некоторые химические свойства кислот, оснований, солей;

- гидролиз некоторых солей

Знать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 3, с. 40, или по ДМ: Л. М. Брейгер, раб. 3, с. 24

01.10

01.10

10

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД»

1

Закрепление полученных знаний, умений и навыков,экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Практическая работа

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы

Практическая работа №1

03.10

03.10

11

Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

Текущий опрос. Упражнения и задания из ДМ:

А.М.Радецкий, с. 41

08.10

08.10

12

Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД», практикум

1

Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, гидролиз солей, расчёты по химическим уравнениям, окислительно-восстановительные реакции

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений

Фронтальный опрос. Работа с ДМ:

А.М.Радецкий, работа 5, с. 42-43

10.10

10.10

13

Контрольная работа по теме№1Электролитическая диссоциация.

1

 Контроль знаний, умений и навыков по теме «Электролитическая диссоциация»

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1

Контрольная работа

15.10

15.10

Элементарные основы неорганической химии. (7 часов)

Методы познания веществ  и химических явлений(1 час)

Экспериментальные основы химии(1час)

Т е м а 2. Кислород и сера (9 часов)

14

Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства

1

Характеристика подгруппы кислорода. Сера и кислород. Аллотропия.Озон. Строение и свойства серы

Демонстрации:

- взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом;

- получение пластичной серы;

- ознакомление с образцами серы и её природными соединениями

Знать определение аллотропии и алло-тропных видоизменений. Причины алло-тропии. Физические свойства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать при-чины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

Фронтальный опрос

18.10

18.10

15

16

Соединения серы,оксиды серы.

Соединения серы.Качественная реакция на сульфат-ион

2

Серная кислота, сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота, оксид серы (VI), серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион

Лабораторные опыты:

- некоторые химические свойства серной кислоты;

- качественная реакция на сульфат-ион

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа по карточкам

22.10

22.10

24.10

24.10

17

Оксид серы (VI), серная кислота

1

Химические Свойства кислотных оксидов и кислот. Физические и химические свойства оксида серы (VI), разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли Производство серной кислоты и ее применение

Знать: физические и химические свойства оксида серы (VI).разбавленной серной кислоты; окислительные свойства концентрированной серной кислоты: качественную реакцию на сульфат-анион; схему генетической связи соединений серы; стадии производства серной кислоты и области се применения. Уметь: характеризовать свойства окси -да серы (VI ), разбавленной серной кислоты: составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты; определять качественными реакциями соединения серной кислоты

29.10

29.10

18

19

Решение расчетных задач. Вычисления по химическим уравнениям..

Объёмные отношения газов при химических реакциях (решение задач

2

Закон Авогадро. Молярный объём газов, решение задач с использованием молярного объёма по формуле и по уравнениям. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы ,количества вещества или объёма  по известной массе ,количеству вещества или объёму одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Относительная плотность газов.

Объёмные отношения газов при химических реакциях (решение задач)

Демонстрация: - плакаты «Количественные величины в химии»; «Взаимосвязь между физическими величинами»

Знать определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов.

 Уметь определять объём газов, количество вещества, исходя из молярного объёма газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «относительная плотность газов», вычислять объём отношений газов по химическим уравнениям, используя закон объёмных отношений

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 33

31.10

31.10

12.11

12.11

20

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

1

Скорость химических реакций, условия, влияющие на скорость реакций.

Демонстрации опытов, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 44-45

14.11

14.11

21

Химическое равновесие. Условия его смещения

1

Химическое равновесие, прямая и 'Обратная реакции; условия, влияющие на смещение равновесия; принцип ЛеШателье

Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа ЛеШателье.

Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер, с. 49-50

19.11

19.11

22

Практическая работа №2.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Правила ОТ и ТВ. Химические свойства соединении кислорода и серы. Качественные реакции на соединения кислорода и серы. Способы получения соединений серы.экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ТБ

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях .Уметь: определять соединения известными качественными реакциями на катионы и анионы: получать соединения: решать схемы превращений

21.11

21.11

Элементарные основы неорганической химии .

Экспериментальные основы химии(1час)

Т е ма 3. Азот и фосфор (10 часов)

23

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот.Физические и химические свойства азота

1

Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

Звать физические и химические свойства азота.Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций

Фронтальный опрос. Текущий опрос

26.11

26.11

24

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака

1

Строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака

Демонстрации:

- получение аммиака;

- взаимодействие аммиака с водой;

- получение хлорида аммония

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа по карточкам

28.11

28.11

25

Решение задач на определение массовой(объём-ной) доли выхо-да продукта ре-акции от теоре-тическивозмож-ного.

1

Решение задач на выход продукта реакции

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчётные задачи)

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 50

3.12

3.12

26

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её соли.Строение. Свойства. Применение.

1

Степени окисления азота, химические свойства кислотных оксилов и кислот. Оксиды азота, их получение, физические и химические свойства. Физическне и химические свойства разбавленном и концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты

Демонстрации некоторых химических свойств азотной кислоты

Знатьфизические и химические свойства оксидов азотастроение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстанови-тельном виде

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий. Письменная с/р

5.12

5.12

27

Соли аммония. Нитраты

1

Строение и свойства солей аммония и нитратов. Качественные реакции. Применение солей

Лабораторный опыт: взаимодействие солей аммония со щёлочью.

Демонстрации: качественные реакции на соли аммония и нитраты

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос

10.12

10.12

28

29

Фосфор .Оксид фосфора.Ортофосфорная кислота и её слои.

Минеральные удобрения

2

Характеристика фосфора как элемента и как простого вещества. Сое-динения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кисло-ты, их строение, свойства, качес-твенная реакция на фосфат-ион, мине-ральные удобрения

Демонстрации:

- горение фосфора;

- взаимодействие оксида фосфора (V) с водой;

- химические свойства ортофосфорной кислоты;

- качественная реакция на фосфат-ион

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений.

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос

12.12

12.12

30

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азот и фосфор»

1

Повторение и обобщение всех знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы  «Азот и фосфор»

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тематический опрос. Работа по карточкам

17.12

17.12

31

Контрольная работа№2 по теме «Кислород и сера, Азот и фосфор»

1

 контроль знаний, умений и навыков по темам 2,3

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем 2 и 3

Контрольная работа

19.12

19.12

32

Практическая работа №3«Получение аммиака и опыты с ним Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака»

1

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач

Практическая работа

Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, Получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы

 Уметь составлять технологическую карту для проведения практической работы

Практическая работа, с. 73

24.12

24.12

Элементарные основы неорганической химии (6 часов)

Экспериментальные основы химии(1час)

Т е м а 4. Углерод и кремний (7 часов)

33

Общая харак-теристика под-

группы углеро-да.Алмаз,графит. Углерод и

кремний в

сравнении. Химические свойства углерода.

1

Характеристика

подгруппы химических элементов

ГУ группы, главной

подгруппы. Сравнительная характеристика углерода

и кремния, химические свойства углерода, адсорбция

Демонстрация:

- поглощение углем

растворённых веществ и газов

Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС истроения атома; понятие адсорбции,применение углерода и кремния.

Уметь сравнивать по строению и

свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования

Фронтальный опрос

26.12

26.12

34

Оксиды углерода и кремния.

Состав, строение, свойства,

применение

1

Состав, строение,

свойства, применение оксидов угле-

рода и кремния

в сравнении.Качественные реакции на газообразные вещества .

Демонстрация:

- получение оксида

углерода (TV) и взаимодействие его с водой и раствором щёлочи

Знать состав, строение, свойства,

применение оксидов углерода и оксида кремния.

Уметь сравнивать состав и строение

оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV) и оксида кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий

опрос. Ра-

бота с ДМ:

А. М. Радецкии

14.01

14.01

35

Угольная и

кремниевая кислоты и соли. Карбонаты. Силикаты.

1

Состав, строение,

свойства, применение угольной и

кремниевой кислот

в сравнении; свойства их солей.Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Демонстрации:

- получение и некоторые свойства

угольной кислоты;

- получение кремниевой кислоты;

- качественная реакция на карбонат-ион

Знать состав, строение, свойства,

применение угольной и кремниевой

кислот и их солей.

Уметь доказывать химические

свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

Текущий

опрос. Ра-

бота с ДМ:

А. М. Радецкийили Л. М. Брейгер, с. 74-76

16.01

16.01

36

Практическая работа

№4.Получение оксида углерода (IV) и изучение свойств. Распознавание карбонатов

1

Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания в лаборатории оксида углерода (IV). Физические и химические свойства оксила углерода (IV) и его раствора в воде. Качественное определение оксида углерода (IV), карбонатов.экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ

Знать: способы получения и собирания оксида углерода (IV) в лаборатории; физические и химические свойства оксила углерода (ГУ) и его раствора в воде; качественные реакции на оксид углерода (IV).карбонаты. Уметь: получать, собирать и определять оксид углерода (IV); составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения таза в лаборатории; определять качественными реакциями карбонаты: описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ

21.01

21.01

.

37

Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

1

Решение задач данного типа

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы (объёма) продуктов реакции по указанной массе (объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 55,56

23.01

23.01

38

39

Обобщение и повторение темы.  

Силикатная промышленность . Обобщение и повторение темы.  «Углерод и кремний»

2

Закрепление полученных знаний, умений и навыков по теме Углерод и кремний. Решение задач.

Демонстрации:

- коллекция «Стекло и изделия из стекла»;

- видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 5 на примере тренировочных заданий и упражнений. Иметь представление о силикатной промышленности, её видах

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 56-58, или ДМ: Л. М. Брейгер, с. 78-80

28.01

28.01

30.01

30.01

Элементарные основы неорганической химии(14 )

Экспериментальные основы химии(2 часа)

Т е м а 5.Металлы(16 часов)

 из них  ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ(3 часа)

40

41

Общая характеристика металлов.

 Химические свойства металлов

2

Общая характеристика металлов, свойства простых веществ металлов, как элементов и как простых веществ, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка, химические свойства металлов.

Демонстрации:

- образцы металлов;

- модели кристаллических решёток металлов;

- взаимодействие металлов с неметаллами

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства и способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос

4.02

4.02

6.02

6.02

42

Повторение и обобщение знаний по теме  Коррозия металлов (обзорно)

1

Повторение и обоб-щение знаний и умений, получен-ных при изучении темы б. Понятие о коррозии металлов, условия, влияющие на коррозию, способы защиты от коррозии, виды коррозии, химизм коррозии

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов»

Знать определение коррозии, её виды, способы защиты от коррозии, условия, способствующие и препятствующие коррозии. Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий, записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

11.02

11.02

МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (6часов)

43

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

1

Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп I-IIгрупп ПС  (на примере натрия, кальция)

Демонстрации:

- ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция

Звать области применения металлов главных подгрупп I-II групп ПС. Уметь давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-II групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп I-II групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер, с. 102-

103, ДМ: А. М. Радецкий, с. 59

13.02

13.02

44

45

Соединения металлов главных подгрупп I-IIIгрупп-оксиды, гидроксиды, соли.

 Жёсткость воды Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

2

Состав, строение, свойства соединений металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении.

Демонстрация некоторых химических свойств соединений металлов главных подгрупп I-III групп ПС

- применение некоторых свойств алюминия

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп I-III групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na+, Са2+, Ва2+.АI3+ Уметь доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде

Текущий опрос. Работа с ДМ: А.М.Радецкий, с. 60-61

18.02

18.02

20.02

20.02

46

47

Обобщение и

систематизация

знаний по теме «Металлы»

Обобщение и

систематизация

знаний по теме «Металлы»

2

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков по теме металлы главных подгрупп. Решение задач.

Демонстрация: - «Металлы главных подгрупп»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений . Подготовка к контрольной работе

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

25.02

25.02

27.02

27.02

48

Контрольная работа №3  по теме «Металлы»

1

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 4,5

Уметь применять полученные навыки при изучении тем металлы главных подгрупп  при выполнении контрольной работы

Контрольная работа

4.03

4.03

ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)

49

Железо.Оксиды,гидроксиды и соли железа.

1

Железо - элемент побочной подгруппы VIII группы ПС, оксиды, гидроксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа (II), ион железа (III)

Демонстрации:

- получение гидро-ксидов железа;

- взаимодействие гидроксидов железа с кислотами;

- качественные реакции на ионы железа

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 64-65

6.03

6.03

50

51

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов»

2

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач, экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Практическая работа №5

Практическая работа №6

Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений

Практическая работа5

Стр131.

Практическая работа6

Стр136

11.03

11.03

13.03

13.03

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (4 часа)

52

53

Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз(обзорно), его значение

2

Понятие о металлургии. Руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия

Демонстрация: -электролиз водного раствора хлорида меди

Знать определение металлургии, способы промьшшенного получения металлов, роль русских учёных в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

18.03

18.03

20.03

20.03

54

55

Обобщение и систематизация знаний  по теме Металлы и неметаллы.

Контрольная работа №4  по теме  «Металлы и неметаллы»

2

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем.

Уметь применять полученные навыки при изучении темы  при выполнении контрольной работы

Контрольная работа

1.04

1.04

3.04

3.04

Первоначальные представления об органических веществах.(11 часов)

Т е м а 6 .Углеводороды.Спирты.Карбоновые кислоты .Жиры.Углеводы.Белки.Полимеры.

56

Первоначальные сведения о строении органических веществ

1

Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ.

Демонстрации: - компакт-диск «Углерод и его соединения»

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ

Текущий опрос. Упр. и задания к §48,49

8.04

8.04

57

58

Предельные углеводороды. Углеводороды: метан, этан, этилен.

Непредельные углеводороды.

Этилен.

Природные источники углеводородов. Решение расчётных задач Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

2

Углеводороды. Классификация, основные положения теории А. М. Бутлерова. Изомерия. Природные источники углеводородов,нефть и природный газ,ихприменение.Моделирование,экспериментальное изучение химических свойств органических веществ.

Демонстрации:

- модели молекул углеводородов;

- таблицы, слайды;

- видеофильм «Органическая химия. Ч. 1»

Знать определение углеводородов, их классификацию, основные положения теории А. М. Бутлерова (кратко), определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов

Уметь записывать полные и сокращённые структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных)

Текущий опрос. Упр. и задания к §§51-54

10.04

10.04

15.04

15.04

59

60

Обобщение

и системати-

зация знаний

по пройден-

ной теме Предельные углеводороды

Непредельные углеводороды.

2

Предельные углеводороды,

непредельные, ароматиче-

ские, гомологические ряды,

изомерия, номенклатура.

Метан, этилен, ацетилен,

бутадиен-1,3, бензол. Физи-

ческие и химические свойст-

ва. Некоторые способы по-

лучения

Демонстрация:

- видеофильм «Ор-

ганическая химия.

Ч. 1»

Уметь применять знания,

умения и навыки при выпол-

нении тренировочных зада-

ний

Фронталь-

ный опрос.

17.04

17.04

22.04

22.04

61-

62

Кислородсодержащие органические вещества (спирты) Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

2

Понятие о кислородсодержащих органических веществах,метанол,этанол,глицерин.

 Классификация, строение и некоторые свойства спиртов и карбоновых кислот

Демонстрация разных видов спиртов

понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот

Текущий опрос. Упр. и задания к §55,56

24.04

24.04

29.04

29.04

63

64

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Кислородсодержащие органические вещества ( углеводы)

2

Понятие о сложных эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение.

Химия и пища.Калорийность белков ,жиров,углеводов.

Демонстрации: -компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Качественные реакции на глюкозу и крахмал

общие понятия о сложных эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение

Текущий опрос. Упр. и задания к §57

6.05

6.05

8.05

8.05

65

Обобщение и

систематиза-

ция знаний

по пройден-

ной теме Одноатомные и многоатом-

ные спирты, альдегиды, од-

ноосновные карбоновые ки-

слоты, сложные эфиры, жи-

ры, углеводы.

1

Одноатомные и многоатом-

ные спирты, альдегиды, од-

ноосновные карбоновые ки-

слоты, сложные эфиры, жи-

ры, углеводы

Демонстрация:

- видеофильм «Ор-

ганическая химия.

Ч. 3 и 4»

Уметь применять получен-

ные при изучении темы зна-

ния, умения и навыки при

выполнении тренировочных

заданий

Самостоя-

тельная ра-та

13.05

13.05

66

Белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

2

Понятие о белках, полимерах  их состав, биологическое значение. Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы

Демонстрации: - компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Качественные реакции на белок.

Иметь понятие о белках, полимерах  их состав, биологическое значение. Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Органические соединения»

Тематический опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер

15.05

15.05

                                                                                       Химия и жизнь(2 часа)

67

68

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химическое

загрязнение

окружающей

среды и его

последствия.

Химия и здо-

ровье.

1

Экологические проблемы,

химическое производство.

Лекарства, ферменты, вита-

мины. Консерванты пищевых продуктов.(поваренная соль ,уксусная кислота)Проблемы, связанные

с применением лекарственных

препаратов, привыканием

к ним. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность

Демонстрации:

- комплект таблиц

«Валеология и орга-

ническая химия»

Знать влияние лекарствен-

ных препаратов на организм

человека.

Уметь оценивать влияние

химического загрязнения

окружающей среды на орга-

низмы человека и животных

Текущий

опрос.

Упр. 1,4,5,

8 (устно),

с. 182.

Защита ре-

фератов

20.05

20.05

22.05

22.05

Название раздела

Ученик (выпускник) научится

Ученик (выпускник) получит возможность научится

1. Первоначальные химические  понятия

- характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

-описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

-раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

- раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

-различать химические и физические явления;

-называть химические элементы;

-определять состав веществ по их формулам;

- называть признаки и условия протекания химических реакций;

- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

2.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева              

-раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

-объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

3.

Строение веществ. Химическая связь

- определять валентность атома элемента в соединениях;

- составлять формулы бинарных соединений;

- раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

-характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

-определять вид химической связи в неорганических соединениях;

-изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

- раскрывать смысл понятий «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

-определять степень окисления атома элемента в соединении;

-использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ

4.

Кислород.

Водород. Простые вещества.

-раскрывать смысл закона Авогадро;

-раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

-выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

•        характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

5.

Основные классы неорганических соединений

-называть соединения изученных классов неорганических веществ;

-характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

-составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

- характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

- осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

6.

Химические реакции

- определять тип химических реакций;

- называть признаки и условия протекания химических реакций;

- выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

- составлять уравнения химических реакций;

- характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

-характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

7.

Вода. Растворы

Химические реакции

характеризовать физические и химические свойства воды;

-раскрывать смысл понятия «раствор»;

- раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»,

- раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

-составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

-объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

-составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- определять окислитель и восстановитель;

-составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

- классифицировать химические реакции по различным признакам

-составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

-прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

-составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений

неорганических веществ различных классов;

Типы расчетных задач:

-вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

-вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

- раскрывать смысл закона Авогадро;

-раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

- вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

-создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

8.

Типы расчетных задач.

Примерные темы практических работ:

( в составе других разделов)

Решать задачи по уравнению.

- соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

-выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

- приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

- проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

-распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

-осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

-выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических

-реакций;

- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ

Название раздела

Предметные результаты

ученик научится

ученик получит возможность научиться

Кислород. Водород

-характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

-получать, собирать кислород и водород;

-распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

- использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

-критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

-осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

Основные классы неорганических соединений

-оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

-характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

-критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

-осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

Химические реакции

-называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

-выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

-определять окислитель и восстановитель;

-составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

- использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

-критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

-осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

Металлы и их соединения

-определять окислитель и восстановитель;

-составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

- использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

-критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

-осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

Первоначальные сведения об органических веществах

-называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

-оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

-определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

- использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

-критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

-осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Типы расчетных задач:

-вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

- вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

-создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

Примерные темы практических работ:

-выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

- соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

- проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

-распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по выполнению практических работ и лабораторных опытов.

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Индексы.

Массовая доля химического элемента в соединении.

*Валентность. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Кислород. Водород. Простые вещества

Физические свойства кислорода. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические свойства водорода.

Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород).

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность

Химические реакции

 Понятие о катализаторе.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Вода. Растворы. Химические реакции

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.

Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.

 Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Типы расчетных задач:

1.Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

2.Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

3.Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Примерные темы практических работ:

1Знакомство с лабораторным оборудованием и посудой. Строение спиртовки. Изучение строения пламени. Правила ТБ при работе в химическом кабинете.

2. «Очистка загрязнённой поваренной соли». Правила ТБ.

3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества».

4. «Реакции, иллюстрирующие основные  признаки химических реакций»

5. «Реакции  ионного обмена».  «Свойства кислот, оснований и солей»

Название раздела

Краткое содержание

Основные классы неорганических соединений

* Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами.

*Амфотерные оксиды и гидроксиды

*Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность

Кислород. Водород

*Кислород – химический элемент и простое вещество.

*Озон. Состав воздуха.

Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода.

Химические реакции

*Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе.

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Примерные темы практических работ:

1.Получение кислорода и изучение его свойств.

2.Получение водорода и изучение его свойств.

3.Получение углекислого газа и изучение его свойств.

4.Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».

5.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Типы расчетных задач:

1.        Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

2.        Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Название раздела

Количество часов

Контрольные /практические работы

Первоначальные химические понятия

6

1 п/р

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

5

1к/р

Строение веществ. Химическая связь

5

Кислород. Водород. Простые вещества

6

Основные классы неорганических соединений

16

1к/р,2п/р

Химические реакции

11

1к/р,2п/р

Вода. Растворы. Химические реакции

19

1к/р

Типы расчетных задач:

1.  Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

2. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

В составе других разделов.

Примерные темы практических работ:

1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Признаки протекания химических реакций.
4. Получение кислорода и изучение его свойств.
5. Получение водорода и изучение его свойств.
6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
8. Реакции ионного обмена.
9. Качественные реакции на ионы в растворе.
10. Получение аммиака и изучение его свойств.
11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

В составе других разделов.

Итого:68

Название раздела

Количество часов

Контрольные /практические работы

Основные классы неорганических соединений

7

1к/р

Кислород. Водород

2

1к/р

Химические реакции

2

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

27

1к/р,2п/р

Металлы и их соединения

19

1к/р,1п/р

Первоначальные сведения об органических веществах

11

1к/р,1п/р

Примерные темы практических работ: 1.Получение кислорода и изучение его свойств.

2.Получение водорода и изучение его свойств.

3.Получение углекислого газа и изучение его свойств.

4.Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».

5.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

В числе других разделов

Типы расчетных задач:

1.        Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

2.        Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

В числе других разделов

№ п/п

Изучаемый раздел,

тема урока

Количество часов

Даты

Корректировка

план

Факт

8а,б

8а,б

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (6 часов)

1

1.Вводный инструктаж.

Предмет химии. Техника безопасности при работе в кабинете химии. Отечественные основоположники химии. Роль химии

1

02.09

2

2

Вещества. Превращение веществ.

1

6.09

3

3Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества

1

9.09

4

4

Химическая формула. Атомная и молекулярная массы. Валентность.

1

13.09

5

5

Массовая доля элемента в соединении.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.  Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

1

16.09

6

6

Практическая работа №1 Знакомство с лабораторным оборудованием и посудой. Строение спиртовки. Изучение строения пламени. Правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Первичный инструктаж по ТБ на месте.

1

20.09

Раздел 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева      (5часов)

7

1

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.

1

23.09

8

2 Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

ПСХЭ.

1

25.09

9 - 10

3-4

Электроны.

Строение электронных оболочек атомов 1-3 малых периодов.Строение атомов элементов малых периодов.

2

27.09

30.10

11

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д. И. Менделеева.  Группы и периоды периодической системы .Строение атомов.

1

1.10

Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь 5 часов

12

1

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Образование ионов. Ионная связь.

1

04.10

13

2

Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность.

1

07.10

14

3

Металлическая связь.

Модели атомов металлов, таблицы.

1

11.10

15

4

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов»

1

14.10

16

5

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов»

1

18.10

Раздел 4. Кислород. Водород.Простые вещества (6 часов)

17

1

Работа над ошибками.

Простые вещества- металлы. Физические свойства. Аллотропия.

1

21.10

18

19

2

Простые вещества-неметаллы. Физические свойства кислорода. Аллотропия. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические свойства водорода.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

1

1

25.10

20

4

Молярный объём газообразных веществ.

.

1

28.10

21

5

Урок-упражнение в решении расчётных задач по формулам.

1

8.11

22

6

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества».

1

11.11

Раздел 5. Основные классы неорганических соединений (16 часов)

23

1

Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, летучие водородные соединения.

Составление формул соединений по степени окисления.

1

15.11

24

2

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Д. Знакомство с образцами оксидов

1

18.11

25

3

Основания.

ЛО №2 «Определение характера среды. Индикаторы».

Д. Знакомство с образцами оснований, индикаторов.

1

22.11

26

4

Кислоты. ЛО № 3. « Определение характера среды кислот». «Индикаторы».

Д. Знакомство с образцами кислот и индикаторов.

1

25.11

27

5

Соли как производные кислот и оснований.

Д. Знакомство с образцами солей. Таблица растворимости.

1

29.11

28

6

Важнейшие соли, их роль в природе и жизни человека. Нахождение в природе.

Д. Образцы солей.

1

02.12

29

7

Основные классы неорганических веществ. Урок- упражнение по составлению формул, классификация веществ.

1

6.12

30

8

Контрольная работа №2 по темам: «Простые вещества», «Соединения химических элементов»

1

9.12

31

32

9-10

Работа над ошибками.

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.

1

13.12

16.12

33

11

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

ЛО. №4. «Разделение смесей» (сера, железные стружки, вода, магнит).

Д. Примеры чистых веществ и смесей.

1

27.12

34

12

Массовая и объёмная доли компонентов смеси.

Таблицы.

1

13.01

35

13

Расчёты, связанные с понятием массовая и объёмная доля компонентов смеси или раствора. Концентрация растворов.

1

17.01

36

14

Практическая работа №2 «Очистка загрязнённой поваренной соли». Правила ТБ.

Смесь поваренной соли с песком, вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка.

1

20.01

37

15

Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества».

Вода, соль, весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка.

1

24.01

38

16

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов».

1

27.01

Раздел 6. Химические реакции (11 часов)

39

1

Химические реакции.

1

31.01

40

2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

ДМ. Составление уравнений химических реакций

1

03.02

41

3

Расчёты по химическим уравнениям. Вычисления по химическим уравнениям (массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного  вещества и вещества,  содержащего определённую долю примесей).

Задачники.

1

07.02

42

4

Типы химических реакций.

Реакции разложения.

ЛО №5 «Разложение перманганата калия».

1

10.02

43

5

Реакции соединения.

Д. Горение магния

1

14.02

44

6

Реакции замещения.

ЛО. №6. «Взаимодействие цинка с соляной кислотой». Взаимодействие железа  с сульфатом меди (II).

1

17.02

45

7

Реакции обмена.

ЛО. №7. «Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора».

1

21.02

46

8

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

24.02

47

9

Практическая работа №4

«Реакции, иллюстрирующие основные  признаки химических реакций»

1

28.02

48

10

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».

1

03.03

49

11

Контрольная работа №3 по темам: « Растворы и смеси»; « Изменения, происходящие с веществами».

1

07.03

Раздел 7.Вода. Растворы. Химические реакции (19 часов)

49

1

Растворение как физико химический процесс, Растворимость.

Работа над ошибками.

1

10.03

50

2

Электролиты и неэлектролиты.

ПСХЭ, таблица Растворимости.

1

14.03

51

3

Основные положения теории ЭД.

Портреты С. Аррениуса и Д. И. Менделеева.

1

17.03

52

4

Ионные уравнения.

1

21.03

53- 54

5-6

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства.

ЛО. №8

«Взаимодействие оксида магния с кислотами».

2

24.03

07.04

55-56

7-8

Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства.

ЛО. № 9 « Взаимодействие углекислого газа с известковой водой»;

ЛО. № 10 « Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств».

2

11.04

14.04

57

9

Соли в свете ТЭД, их свойства

ЛО№11. Реакции, характерные для растворов солей

1

18.04

58

10

Оксиды, их классификация, свойства. ЛО №12  Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.

Д. Образцы оксидов.

1

21.04

59

11

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Таблицы.

1

25.04

61

12

Практическая работа №5 «Реакции  ионного обмена»

«Свойства кислот, оснований и солей»

1

28.04

62

13

Окислительно-восстановительные реакции.

Слайд-презентация

ПК, проектор.

1

05.05

63

14

Упражнения в составлении ОВР.

1

12.05

64

15

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов в свете ОВР.

Свойства сложных веществ - кислот, солей, оснований в свете ТЭД и ОВР.

1

16.05

65

16

Обобщение и систематизация знаний по темам: « ТЭД» и « ТОВР».

ДМ

1

19.05

66

17

Итоговая   контрольная работа

1

23.05

67-68

18-19

Работа над ошибками.

Закономерности протекания химических реакций.

2

26.05

30.05

Итого

Контрольные работы

Практические работы

Лабораторные опыты

68ч

4

5

10

№

Изучаемый раздел, тема урока

Количество часов

Календарные сроки

корректировка

Планируемые сроки

Фактические сроки

Раздел.Основные классы неорганических соединений ( 7 часов)

9А

9А

1

1.Основные классы неорганических соединений

3.09

2

2.Свойства оксидов, оснований

7.09

3

3.Свойства кислот, солей

10.09

4

4.Характеристика элемента по положению в Периодической системе

14.09

5

5.Амфотерные оксиды и гидроксиды. ЛО. № 1 «Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка.

17.09

6

6.Генетическая связь между классами. Ряды металлов и неметаллов

21.09

7

7.Входной контроль. Классы неорганических соединений.

24.09

Раздел .Химические реакции (2часа)

8

1.Понятие о скорости  химических реакций

28.09

9

2.Факторы, влияющие на скорость реакций. Понятие о катализаторе.

1.10

Раздел .Металлы и их соединения(19 часов)

10

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов.

Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

(Коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия).

Д. Металлотермия.(термитная смесь алюминия и оксида железа, спички, кристаллизатор с песком)

5.10

11

Сплавы.

 Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям).

Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов.

8.10

12

Общие химические свойства металлов.

Дем.

Горение магния.

Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфталеин).

Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастёртым йодом). Фарфоровая чашка, вода, пипетка. Взаимодействие металлов с серой.

12.10

13

Электрохимический ряд напряжений металлов.

 ЛО. №2. «Растворение железа и цинка в соляной кислоте». (гранулы цинка, железные опилки, соляная кислота).

Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железо).

15.10

14

Решение качественных и расчетных задач по теме «Химические свойства металлов»

19.10

15

Общие понятия о коррозии металлов.

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии.

22.10

16

Щелочные металлы и их соединения.

Образцы щёлочных металлов.

Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий).

Горение натрия в кислороде.

Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания». Видеофильм.

26.10

17

Общая характеристика металлов IIгруппы. Щёлочноземельные металлы.

Д. Горение магния.

Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри).

29.10

18

Важнейшие соединения щелочно - земельных металлов. Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений.

Л. Распознавание катионов кальция и бария (растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки). Таблицы:

«Магний и кальций в организме человека». «Магний и кальций в продуктах питания».

19

9.11

19

Решение задач и упражнений по теме «Щелочно – земельные металлы»

12.11

20

Алюминий.

Слайд-презентация «Алюминий».

Таблица «основные области применения алюминия и его сплавов»

Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)

16.11

21

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Д. Амфотерность гидроксида алюминия.

(Растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)

19.11

22

Решение упражнений по теме «Алюминий»

23.11

23

Железо.

Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа (коллекции).

Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота).

Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железная скрепка или кнопка)

Слайд-презентация «Железо»

26.11

24

Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).  ЛО. №3 « Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств. ( Растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички).

Д. Качественные реакции на ионы железа (растворы солей железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

30.11

25

П. р. №1 «Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач».

Таблица растворимости.

Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса,гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки.

Железные опилки, серная кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты.

3.12

26

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

7.12

27

Решение качественных и расчётных задач по теме "Металлы"

10.12

28

К.Р.№1 по теме «Металлы»

14.12

Кислород. Водород

2

29

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства неметаллов. Состав воздуха.

Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, активированный уголь.

Знакомство с образцами Неме. (коллекции).

Таблица «Состав воздуха»

Д. Получение кислорода разложением перманганата калия.

17.12

30

Водород - химический элемент и простое вещество. ЛО.№4. Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка, Прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота, спички).

21.12

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

27

31

Галогены: физические и химические свойства.

 Д. Образцы галогенов.

«Возгонка Йода».

«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь порошков алюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка, вода). Последовательное вытеснение галогенов из растворов их солей. Йодокрахмальная проба (крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода) Слайд-презентация «Галогены»

24.12

32

Соединения галогенов.

Д. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).

Распознавание соединений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида,йодида калия, нитрата серебра, пробирки). Свойства соляной кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус, свежеприготовленный гидроксид меди(II), карбонат натрия.

28.12

33

Получение галогенов. Биологическое значение галогенов.Видеоэксперимент.

Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия.

Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор и бромсодержащие материалы и лекарства.

14.01

34

Кислород - химический элемент и простое вещество. Озон.

ЛО №5. «Получение кислорода разложением перманганата калия и его взаимодействие с простыми веществами» (пробирка с перманганатом калия, древесный уголь, сера, спиртовка, спички, пинцет, лучина)

Видеофрагмент «Кислород».

18.01

35

Сера: физические и химические свойства. Слайд-лекция «сера», ПК, проектор.

Л. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Д. Аллотропия серы (сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой, колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа)

Взаимодействие серы с металлами (натрий, сера, фарфоровая ступка, пестик).

21.01

36

Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

25.01

37

Серная кислота. Общие свойства. Окислительные свойства серной кислоты. ЛО.№6 «Распознавание сульфат-иона»

28.01

38

Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы IV и VII групп»

1.02

39

КР№2 «Неметаллы 6и7 групп»

4.02

40

Азот: физические и химические свойства. Д. Слайд—лекция «Азот», проектор, ноутбук.

Получение азота (кристаллические бихромат аммония, нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая чашечка, пробирка, спички)

Таблица «Круговорот азота в природе»

8.02

41

Аммиак.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, конц. Соляная кислота.

Таблица «Применение аммиака».

11.02

42

Соли аммония. ЛО.№7. «Распознавание катиона аммония» (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага)

Д. Получение солей аммония (конц. Растворы серной и азотной кислоты, конц.соляная кислота, кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция, влажная лакмусовая бумага, горелка, спички, стеклянная пластинка, пипетки)

15.02

43

Оксиды азота. Азотная кислота. Общие свойства. Д. Получение оксида азота IV и его взаимодействие с водой (медь, оксид меди II, азотная кислота конц., вода, УИ бумага).

Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями (растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор, свежеприготовленный гидроксид меди II .

Образцы азотных удобрений.

18.02

44

Окислительные свойства азотной кислоты и нитратов.

22.02

45

Фосфор: физические и химические свойства.

Д. видеофильм. Слайд-лекция. Горение фосфора, образование фосфорной кислоты (красный фосфор, ложечка для сжигания веществ, вода, лакмус, колба, спички, химический стакан). Таблица «Круговорот фосфора в природе».

25.02

46

Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и её соли.

Дем. Взаимодействие фосфорной кислоты с щёлочами и солями (растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, УИ бумага).

28.02

47

Решение задач и упражнений по теме «Азот и фосфор»

3.03

48

П.Р.№ 2  «Решение экспериментальных задач по теме «Соединения неметаллов 5-7 групп»

6.03

49

К. р. № 3 «Элементы подгруппы азота»

10.03

50

Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.

Слайд-презентация темы, ПК, проектор.

Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы сока свеклы, вишнёвого компота, одеколон).

Стеклянная трубка диаметром 1,5-2 см, штатив, «вата, речной песок, стакан, колба, противогаз.

13.03

51

 Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота.

ЛО. № 8 «Качественная реакция на карбонат-ион».

(Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода)

Д. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. (Модель, имитирующая огнетушитель и объясняющая принцип его работы).

17.03

52