Рабочая программа по химии для 8 класса по учебнику О.С.Габриеляна
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ГОРЕТОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

                                          ДЕМИДОВОЙ СВЕТЛАНЫ ВИКТОРОВНЫ

                                                   учитель химии, биологии, ОБЖ,

                                             первая квалификационная категория

по    ХИМИИ

в    8     классе

2012- 2013 учебный год

№ п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

уроки

Контр. работы

Практические работы

1.

Введение

6

4

-

№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

№2. Наблюдение за горящей свечой.

2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

9

8

К.р. №1

-

3.

Тема 2.

Простые вещества

7

7

-

-

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

14

11

К.р. №2

№3.Анализ почвы и воды.

№4.Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

11

9

К.р. №3

№5.Признаки химических реакций.

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

19

16

К.р. №4

№6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

№7.Решение экспериментальных задач.

Итоговая контрольная работа

1

-

К.р.№5

-

Резервное  время

1

1

-

-

Итого

68

56

5

7

№

п\п

Наименование темы, раздела, урока

Кол-во

часов

Дата урока

Наглядн. пособия, ТСО, интернет-ресурсы,

эксперимент

кодификатор

       план

факт

месяц

н

е

д

е

л

я

ВВЕДЕНИЕ

6

1\1

Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества

1

сент

1

Д.Коллекции издели из алюминия и стекла.

2\2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

1

Д.1Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

5.1

5.3

3\3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.Знаки химических элементов

1

2

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.2.1

4\4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчёт массовой доли химического элемента в веществе.

1

2

4.4.1

5\5

Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием.Правила техники безопасности в химической лаборатории»

1

3

4.1

6\6

Практическая работа №2 «Наблюдение за  горящей свечой»

1

3

ТЕМА №1»АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

9

1\7

Основные сведения о строении атомов

1

4

Д.Модели атомов химических элементов.  

1.1

2\8

Изотопы-разновидности химических элементов

1

4

1.1

3\9

Электроны.Строение электронных оболочек атомов химических элементов

1

Октяб.

1

1.1

4\10

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

1

1

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.2.2

5\11

Ионная химическая связь

1

2

Д.Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

1.3

6\12

Ковалентная химическая связь

1

2

Д.Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

1.3

7\13

Металлическая связь

1

3

1.3

8\14

Обобщение и систематизация знаний по теме №1

1

3

9\15

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

1

4

ТЕМА №2 «ПРОСТЫЕ ВЩЕСТВА»

7

1\16

Анализ контрольной работы.Простые вещества-металлы

1

4

Д.Коллекция металлов

1.6

2\17

Простые вещества-неметалы

1

нояб

1

Д. Коллекция неметаллов

1.6

3\18

Количество вещества.Моль.Молярная масса

1

2

Д.Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

4\19

Молярный объём газообразных веществ

1

2

5\20

Решение задач по формулам

1

3

4.4

6\21

Обобщение систематизация знаний по теме

1

3

7\22

Промежуточный контроль знаний

1

.

4

ТЕМА №4 «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

14

1\23

Степень окисления.Бинарные соединения

1

4

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов

1.4

1.6

2\24

Оксиды.Летучие водородные соединени

1

декаб

1

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

1.4

1.6

3\25

Основания

1

1

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

1.4

1.6

4.2

4\26

Кислоты

1

2

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде

1.4

1.6

4.2

5\27

Соли

1

2

Д.  Образцы солей.

1.4

1.6

6\28

Основные классы неорганических веществ

1

3

1.4

1.6

7\29

Аморфные и кристаллические вещества

1

3

Д. Модели кристаллических решеток.

1.3

8\30

Чистые вещества и смеси

1

4

Д. Образцы смесей.

Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

1.5

9\31

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды»

1

4

4.1

10\32

Массовая доля компонентов в смеси

1

январь

2

4.4.2

11\33

Решение задач

1

2

4.4.2

12\34

Практическая работа №4 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества»

1

3

4.1

13\35

Обобщение знаний по теме

1

3

14\36

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

1

4

ТЕМА №4 «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»

11

1\37

Анализ контрольной работы.Химические реакции

1

4

Д.Горения магния

    Возгонка йода

    Плавление парафина

Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки

 5. Помутнение известковой воды

 6. Получение углек. газа.  

 7. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.

2.1

2\38

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1

февр

1

2.1

3\39

Составление уравнений химических реакций

1

1

2.1

4\40

Расчёты по химическим уравнениям

1

2

4.4.3

5\41

Реакции разложения,соединения

1

2

Д.Химич.р-и различных типов

2.2

6\42

Реакции замещения

1

3

2.2

7\43

Реакции обмена

1

3

2.2

8\44

Типы химических реакций на примере свойств  воды

1

4

2.2

9\45

Практическая работа№5 «Признаки химических реакций»

1

4

2.1

10\46

Обобщение темы

1

март

1

11\47

Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами»

1

1

ТЕМА №5 «РАСТВОРЕНИЕ.РАСТВОРЫ.СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

19

1\48

Растворение как физико-химический процесс.Растворимость.

1

2

Д.Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л.Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).

2\49

Электролиты и неэлектролиты

1

2

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).

2.3

3\50

Основные положения ТЭД

1

3

2.3

2.4

4\51

Механизм электролитической диссоциации веществ с различными типами связи. Степень ЭД.

1

3

2.4

5\52

Ионные уравнения

1

4

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

2.5

6\53

Кислоты в свете ТЭД,, их классификация, свойства

1

апрель

1

Л.8.Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот

2.4

2.5

3.2.3

7\54

Основания в свете ТЭД,их классификация, свойства

1

1

Л.9. реакции  характерные для растворов щелочей

Л.10. получение и свойства нерастворимого основания.

3.2.2

8\55

Оксиды, классификация и свойства

1

2

Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов  

3.2.1

9\56

Соли в свете ТЭД ,,их свойства

1

2

3.2.4

10\57

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

3

3.3

11\58

Практическая работа №6 «Свойства оксидов,оснований,кислот, солей»

1

3

2.5

3.2.1

3.2.2

3.2.3

12\59

Обобщение знаний по теме

1

4

13\60

Контрольная работа №5 «Свойства растворов электролитов»

1

4

14\61

Анализ контрольной работы. Окислительно-восстановительные реакции

1

май

1

2.2

2.6

15\62

Метод электронного баланса

1

1

16\63

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов) , кислот, солей в свете ОВР

1

2

3.1

3.2

17\64

Урок-упражнение по составлению уравнений ОВР

1

2

2.6

18\65

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»

1

3

19\66

Обобщение и систематизация знаний

3

67

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА  КУРС ХИМИИ 8 КЛАССА

1

4

68

Анализ контрольной работы. Резервное время

1

4