Аммиак. Соли аммония
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

А мм иак, соли а мм ония Цель урока: Знать строение и свойства аммиака и солей аммония. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

Слайд 2

Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH 3 Электронная формула Структурная формула масштабная модель

Слайд 3

Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью . Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды Вид связи. Форма молекулы

Слайд 4

Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь. (аммиак - легкий газ).

Слайд 5

Газ , бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря, легче воздуха, очень хорошо растворим в воде не горит на воздухе, ядовит. Физические свойства аммиака.

Слайд 6

Химические свойства аммиака: Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом. Аммиак на воздухе не горит! Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем. 4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 + 6 H 2 O Горение аммиака в кислороде

Слайд 7

Из сложных веществ аммиак реагирует При 20 градусах один объем воды поглощает до Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде! 700 объемов аммиака! с водой: NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (гидроксид аммония)

Слайд 8

с кислотами: Из сложных веществ аммиак реагирует Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами Аммиак NH 3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl , азотной HNO 3 и серной H 2 SO 4 . При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - NH3 + HCl = NH4Cl↑ NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓ нитрат аммония . 2 NH 3+ H 2 SO 4 = ( NH 4)2 SO 4↓ сульфат аммония. хлорид аммония. Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония

Слайд 10

Соли аммония Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при нагревании разлагаются. NH4Cl NH4 NO3 ( NH 4)2 SO 4 хлорид аммония. нитрат аммония . сульфат аммония.

Слайд 11

Химические свойства Соли аммония реагируют с солями: NH 4 Cl + Ag NO 3 = AgCl ↓ + NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl = 2NH 4 Cl + CO 2 ↑ + H 2 O с кислотами:

Слайд 12

Качественная реакция Соли аммония разлагаются щелочами: NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O Запах нашатыря

Слайд 13

Особые свойства Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают! ) : NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑