Этилен. Строение молекулы. Sp2- гибридизация, õ- и π- связи, физические свойства
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Урок №1. Тема урока: «Этилен. Строение молекулы. Sp2- гибридизация, õ- и π- связи, физические свойства».

Цель урока: Закрепить основные положения теории химического строения. Выяснить природу двойной связи, раскрыть особенности π-связи. Дать понятие о Sp2- гибридизации.

План урока

Объяснение нового материала. Урок по изучению этилена может быть проведен в виде лекции.

План лекции с использованием электронного учебника:

1. Физические свойства этилена.
2. Химическое и электронное строение этилена.
3. Sp3- гибридизация. Образование π-связи и ее особенности.

А) После рассмотрения физических свойств этилена, их демонстрации, переходят к выяснению молекулярной формулы этилена и его химического строения.

Решается задача:

Найдите молекулярную формулу непредельного углеводорода, если его качественный состав: С= 85,71%; Н=14,29% и плотность по водороду равна 14. Ответ: С2Н4 этилен.

Б) Затем выводится структурная формула. При этом учащиеся исходят из положения теории химического строения, согласно которому атомы в молекулах соединяются в определенном порядке согласно их валентности, свободных валентностей в молекулах быть не может.

В) Обращается внимание учащихся на двойную связь между атомами углерода.

Выясняется электронная природа двойной связи, рассматривается электронно–пространственное строение молекул этана и этилена и заносится в таблицу.

Г) Рассматривается Sp2- гибридизация. При освещении Sp2- гибридизации обращают внимание на образование õ- и π- связей, на различия между ними. Для наглядности приводится таблица «Сравнение õ- и π- связей».

Сравнение õ- и π- связей

Домашнее задание: 1) Изучить текст &1 стр.30. 2)решить задачу:

Найдите молекулярную формулу у4глеаодорода ряда этилена, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 85,7% и плотность его равна 2,5 г/л. Ответ: С4Н8.

Закрепление с использованием текста по теме: «Строение молекулы этилена».