План конспект урока химии 9 клас "Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение".
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

№

Этап урока

Название используемых ЭОР

(с указанием  порядкового номера из Таблицы 2)

Деятельность учителя

(с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)

Деятельность ученика

Время

(в мин.)

1

2

3

5

6

7

Организационный момент

Приветствие, сообщение темы, цели и плана урока (мотивация)

Подготовка к уроку, приветствие, прослушивание,

3 мин

Проверка домашнего задания

Тесты по теме "Азот – простое вещество"

http://fcior.edu.ru/card/3440/testy-po-teme-azot-prostoe-veshestvo.html

Контроль

Ответы  на вопросы учителя по домашнему заданию

5 мин

Изучение нового материала:Вводное слово

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Строение молекулы

Аммиак. Строение молекулы

http://fcior.edu.ru/card/12325/ammiak-stroenie-molekuly.html

Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.

Физические свойства аммиака

При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

Получение аммиака

Лабораторная работа "Получение аммиака и его свойства"

http://fcior.edu.ru/card/3832/laboratornaya-rabota-poluchenie-ammiaka-i-ego-svoystva.html

Заполнение таблицы

Химические свойства аммиака

Горение аммиака в кислороде

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/54ebbc62-eded-0811-a50f-50aa71e517cf/view/

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/bdc5b4c4-2e39-2b26-21a9-c13bb247ee81/view/

Качественная реакция на аммиак

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/3efb1ab6-98a1-ace7-9ac1-9245c38772df/view/

Дым без огня - взаимодействие аммиака с хлороводородом

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/28d7ef77-aeed-686b-f81b-15e4a296a4d6/view/

Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/37ed4656-d373-180a-8e85-3707ff3cab0e/view/

Растворение аммиака в воде. "Фонтан"

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9d-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Для аммиака характерны реакции:

с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

без изменения степени окисления атома азота (присоединение)

Контроль

заполнение оформление таблицы

Применение аммиака

Создание схемы на основе материала из учебника.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.
             №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате   которых образуется аммиак.

№3. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

Домашнее задание

§ 17

Подведение итога урока

-

Формулирование вопросов

Ответы на вопросы учителя

3 мин

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

http://fcior.edu.ru/

Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов

тест

Тесты по теме "Азот – простое вещество"

http://fcior.edu.ru/card/3440/testy-po-teme-azot-prostoe-veshestvo.html

видеофрагменты

Аммиак. Строение молекулы

http://fcior.edu.ru/card/12325/ammiak-stroenie-molekuly.html

видеофрагменты

Лабораторная работа "Получение аммиака и его свойства"

http://fcior.edu.ru/card/3832/laboratornaya-rabota-poluchenie-ammiaka-i-ego-svoystva.html

http://www.school-collection.edu.ru/

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

видеофрагменты

Горение аммиака в кислороде

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/54ebbc62-eded-0811-a50f-50aa71e517cf/view/

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/bdc5b4c4-2e39-2b26-21a9-c13bb247ee81/view/

Качественная реакция на аммиак

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/3efb1ab6-98a1-ace7-9ac1-9245c38772df/view/

Дым без огня - взаимодействие аммиака с хлороводородом

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/28d7ef77-aeed-686b-f81b-15e4a296a4d6/view/

Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/37ed4656-d373-180a-8e85-3707ff3cab0e/view/

Растворение аммиака в воде. "Фонтан"

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9d-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/