Из опыта работы с одаренными детьми
статья ( класс) на тему

        Разглядеть среди множества учеников несколько «звездочек» - не такая уж трудная задача. Обучение химии начинается в 8 классе, и поначалу учащиеся демонстрируют интерес к данному предмету. Но с течением времени, когда они сталкиваются с той бездной знаний, которую таит в себе данная наука, энтузиазм стихает. Одним становится неинтересно, другим предмет дается с трудом, третьи просто зарабатывают отметки. И лишь немногие, выдержавшие это нелегкое испытание, не теряют блеска глаз и искреннего стремления к познанию. Эти школьники более восприимчивы к новой информации, не боятся трудностей, самостоятельно решают задачи повышенной сложности. Они – лидеры.

      Следующий этап – разработка личностно-ориентированного подхода к обучению одаренных школьников. Система их обучения должна отличаться от системы обучения других детей, иначе интерес к предмету может угаснуть.

      На этапе обучения одаренному ученику требуется предоставлять особую образовательную траекторию, так как талантливый ребенок активен и пытлив. И у нас  и за рубежом широко практикуется тесное сотрудничество школ с университетами.

      Мордовский Государственный университет и Педагогический Институт проводят такую работу. Это предметные кружки, летние сборы одаренных детей, практические туры предметных олимпиад, республиканские конкурсы научно-исследовательских работ.

 Я считаю очень важным фактором в развитии одаренного ребенка посещать занятия кружка не только в своей школе, но и в вузе.

      Талантливые дети всегда ждут чего-то нового, более сложного. Я предлагаю таким учащимся на уроке усложненные творческие задания. При проведении практических работ одаренным учащимся предоставляются экспериментальные задания более высокого уровня сложности.

      Одаренный ученик стремится показать свои знания не только на уроке, но и на более высоком уровне – на олимпиадах, научно-практических конференциях, интеллектуальных марафонах, конкурсах, предметных неделях.

      Интересующимся детям я предлагаю подборку олимпиадных заданий, часть которых они решают дома, а наиболее сложные мы разбираем на индивидуальных занятиях.

Но такая методика подготовки оправдана только в тех случаях, когда ученик обладает усидчивостью и хорошими навыками самостоятельной работы.

Также важную роль играет мотивация. Больших результатов на олимпиадах по химии добились именно те учащиеся, которым мой предмет был важен для будущей профессии.

Экспериментальные задачи (для подготовки к предметной олимпиаде).

8 класс

Задача 1.

В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы: HCl, NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4. Используя в качестве реактивов только эти растворы, определите, под каким номером находится каждое из названных веществ.

Составьте план-схему анализа и напишите уравнения проводимых реакций.

    Помните! Для контроля необходимо оставить в каждой пробирке не менее 2 мл раствора.

Решение. Оформляется таблица.

Задача 2.

В четырех пробирках находятся растворы HCl и H2SO4, NaNO3 и Na2SO4.

Используя только одно вещество из следующего набора: AgNO3, Ca(NO3)2, CaCl2, BaCl2, Na2CO3, BaCO3, NaHCO3.

Решение. СaCO3, BaCO3, а получен раствор CaCl2, BaCl2,

Экспериментальные задачи (для подготовки к предметной олимпиаде).

9 класс

       Задача 1.

В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих солей: хлорида аммония, карбоната и сульфата натрия, сульфата алюминия и соли двухвалентного железа.

     Пользуясь только выданными растворами и оборудованием, определите содержимое каждой пробирки

Решение. Оформляется таблица.

Из таблицы следует, что вещество, выделяющее при нагревании с одним из растворов аммиак и не дающее других реакций – хлорид аммония.

Вещество, выделяющее с одним из растворов аммиак, с другим дающее грязно-зеленый осадок, а с третьим – белый осадок и газ, - карбонат натрия.

Вещество, не дающее видимых реакций ни с одним из растворов – сульфат натрия.

Сульфат алюминия с раствором карбоната натрия дает белый осадок, а соль двухвалентного железа – грязно-зеленый.

    Задача  2.

В девяти пронумерованных пробирках находятся растворы: хлорида бария, сульфата натрия, хлорида калия, нитрата магния, фосфата натрия, гидроксида бария,  гидроксида калия, карбоната натрия, и соляной кислоты.

Используя в качестве реактивов только эти растворы, определите, под каким номером находится каждое из перечисленных веществ.

Составьте план-схему анализа и напишите уравнения проводимых реакций.

Оставьте для контроля не менее 2 мл каждого раствора

Экспериментальные задачи (для подготовки к предметной олимпиаде).

10-11 класс.

Задача 1.

В пяти пронумерованных пробирках находятся: водный раствор фенола, водный раствор глицерина, спирт, гептен и толуол.

С помощью реактивов установите, в каких пробирках находятся указанные органические соединения.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки (10 шт), водный раствор фенола, водный раствор глицерина, этиловый спирт, гептен (имитировать скипидаром), толуол, бромная вода, раствор перманганата калия, раствор сульфата меди (II).

Решение.

1. Раствор фенола смешивается с водой. При этом выпадает белый осадок.

2. Глицерин смешивается с водой и дает реакцию с гидроксидом меди (II).

3. Спирт смешивается с водой и восстанавливает медь из оксида меди (II) на нагретой медной проволоке.

4. Гептен не смешивается с водой и обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

5.Толуол не смешивается с водой. При встряхивании (не на ярком свету) бром экстрагируется верхним слоем толуола, окрашивая его в желтовато-бурый цвет.

Задача 2.

В пробирках находятся: изоамиловый спирт, водные растворы: сульфида натрия, карбоната натрия, хлорида железа (III), брома, фенол.

Используя в качестве реактивов только эти растворы, распознайте вещества.

Решение.

1. По запаху определяем: изоамиловый спирт, сульфид натрия, фенол, бром.

2. Растворы брома и хлорида железа (III) имеют бурую окраску. Но раствор брома с сульфидом натрия дает белый осадок (сера), обесцвечивается раствором соды, с фенолом дает белый осадок, с изоамиловым спиртом происходит экстракция брома (кольцо).

3. Раствор хлорида железа (III) с раствором сульфида натрия дает темный осадок, с раствором соды – бурый, с фенолом – фиолетовое окрашивание.

Задача 3.

В шести пробирках находятся растворы: хлорида калия, гидроксида натрия, соляной кислоты, глицерина, изоамилового спирта.

Используя медную проволоку и получая из предложенных соединений подходящие реактивы, определите, в какой пробирке находится каждый из реактивов.

Решение.

С помощью медной проволоки проводится проба на цвет пламени. Это дает возможность определить: хлорбензол, калия хлорид и соляную кислоту.

Нагретая проволока, покрытая оксидом меди (II) в изоамиловом спирте и глицерине будет краснеть, а в соляной кислоте оксид меди (II) будет растворяться с образованием зеленого раствора хлорида меди (II).

Раствор хлорида меди (II) используется для получения гидроксида меди (II), с помощью которого можно распознать глицерин.

Спирт и хлорбензол нерастворимы в воде.

Список литературы.

1. Инна Алейникова. Если за партой гений… Учителя не прощают детям их одаренность // Управление школой. – 2010. - №21, с.20-23.

2. Соломон Гилядов. Талант не выносит «нафталина».// Управление школой.- 2010. №20, с.25-28.

3. Бардышева О. Циклограмма для поддержки юного гения // Управление школой. – 2010. - №20, - с. 29-31.

4. Альбицкая Н.Е. Технологии развития навыков исследовательской деятельности одаренных школьников // Исследовательская работа школьников. – 2010. - №1., с.90-96.

5. Ляшко Т.В. «Интеллект будущего» - колыбель талантов // Одаренный ребенок. – 2010. - №1, с.37-45,

6. Пажитнева Е.В. Подготовка учителей химии к работе с одаренными учащимися в условиях профильного обучения // Одаренный ребенок. – 2008. - №6., с.116-128.

7. Гриднева Е.П.  Чем одарить одаренного ребенка // Химия в школе. – 2007. - №4., с.2-4.

Задачки с межпредметным содержанием:

8. Шалашова М.М. Специфика работы с сельскими одаренным детьми в довузовском образовании // Одаренный ребенок. – 2006. - №2., с.75-79.

9. Опыт работы с одаренными детьми в Республике Мордовия // Одаренный ребенок. – 2005. - №6., с.48-61.

10. Абатурова В.В. О системе работы с одаренными школьниками в России // Профильная школа. – 2010. - №3., с.10-14.

11.Зеленина Е.Б. Педагог для одаренного ученика // Народное образование. – 2011. - №1., с.153-158.

12. Новикова В.Л. Модель развития детской одаренности в области химии // Одаренный ребенок. – 2010. - №4., с.122-127.

13. Василевская Е.В. Сетевое взаимодействие как механизм методического сопровождения работы с одаренными детьми // Методист. – 2010. - №9., с.21-25.

14. Савенков А.И. Одаренный ребенок в массовой школе. / М.: Сентябрь, 2001.

15. Одаренность и возраст. Развитие творческого потенциала одаренных детей.: Учебное пособие / Под ред. А.М.Матюшкина – М.: Изд. Московского психолого-социального института, 2004.