Конспект урока по теме "Строение атома"
план-конспект урока по химии (8 класс)

ТЕМА: Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Цель урока: 

1. Познакомить учащихся с историей развития представлений о  строении атома и строением атома.

I. Организационный момент

2. Объяснение нового материала.

Мы начинаем изучать новую тему «Атомы химических элементов».

Вопрос: Какие три формы существования элемента вы знаете?

Свободные атомы → простые вещества → соединения

Вопрос: Что такое простые вещества?

Вопрос: Что такое химические соединения?

Основные этапы познания атома:

1. Демокрит – ввёл понятие «атом –неделимый»

2. Стони (ирландский физик) – доказал, что электричество переносится электронами(ē). Они входят в состав атома.

3. Томсон и Перрен – доказали, что катодные лучи это ē и они имеют отрицательный заряд.

(Описание опыта с катодной трубкой.)

4. Беккерель – обнаружил, что соли урана испускают излучение, засвечивая фотопластинку. Назвал это излучение – радиоактивность.

Так как аналогичные соли других металлов не испускают излучение, следовательно, излучают атомы урана.

α – положительно заряженные частицы

β– отрицательно заряженные (ē)

γ – нейтральные ( нейтроны)

Опираясь на полученные данные, Джозеф Томпсон предложил в 1903 году одну из первых моделей строения атома. Он считал, что атом представляет собой шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри этого шара находятся электроны, и каждый ē может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.

Резерфорд и его ученики и коллеги провел ряд опытов  по уточнению распределения положительного заряда в атоме. За основу он принял модель  Томпсона.  

(Рассказ об опытах Резерфорда) Опыты Резерфорда доказали, что положительный заряд атома сконцентрирован в очень маленьком объеме – ядре атома, и не соответствует модели Томсона. Э.Резерфорд предложил планетарную модель атома.

Таким образом, мы будем рассматривать планетарную модель атома, состоящую из центрального ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома и весь положительный заряд. Вокруг ядра, как планеты вокруг солнца, вращаются отрицательно заряженные электроны.

Ядро состоит из положительно заряженных частиц – протонов и нейтронов, не имеющих заряда.  

mP+ = mN0           mP+ >> mē

Заряд P+ = +1

Заряд ē = - 1

Массовое число N(A)

N(А) = N(P+)+ N(N0)

Z – заряд ядра

Z = N(P+)= N(ē) = порядковому № элемента

Определить заряд ядра, массовое число и число протонов, нейтронов и электронов для элементов:

водорода, гелия, лития, магния, серы, кальция, кислорода, натрия.

III. Закрепление:

1. Какие научные открытия доказали, что атом сложная частица?

2. Чему равен заряд ē?

3. Из чего состоит ядро?

4. Чему равен заряд P+ ?

5. Где сосредоточена вся масса атома?

6. Чему равен заряд N0?

Домашнее задание:

§ 6 Упр. 1, 3, 5