Измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации в 8 классе по химии
тест по химии (8 класс)

Промежуточная аттестации 8 класс по химии.

 Вариант 1

1.  Тип 1.1 

Предметом изучения химии являются вещества. Внимательно рассмотрите предложенные рисунки. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество.

2.  Тип 1.2 

Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисунках? Приведите по ОДНОМУ примеру. Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу.

Рис. 1: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 2: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 3: ___________________________(название) __________________(формула).

3.  Тип 3.1 

В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ.

 Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу.

4.  Тип 3.2 

Каким из приведённых в таблице газов следует наполнить шарик с практически невесомой оболочкой, чтобы он оказался легче воздуха и смог взлететь? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.) Укажите номер вещества.

5.  Тип 4 i

Даны два химических элемента А и В. Известно, что в атоме элемента А в основном состоянии находится 14 электронов, а в атоме элемента В — 3 протона.

1)  Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, определите химические элементы А и В.

2)  Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент.

3)  Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами.

4)  Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и В.

 Ответы запишите в таблицу:

6.  Тип 5.1 

Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу жиров получил при этом организм девушки. Ответ подтвердите расчётом.

 Содержание жиров в некоторых молочных продуктах

Восьмиклассница Алина выпила за ужином один стакан (200 г) молока.

7.  Тип 5.2 

Какую долю суточной физиологической нормы (90 г) составляет потреблённое Алиной количество жиров? Ответ подтвердите расчётом.

8.  Тип 7.1 

Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, напишите реакции, используя химические формулы:

(1) оксид алюминия + оксид фосфора(V) → фосфат алюминия;

(2) натрий + вода → гидроксид натрия + водород.

9.  Тип 7.2 

В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

10.  Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Сложные вещества

Химический элемент фосфор в чистом виде в природе практически не встречается ввиду высокой химической активности. Однако его соединения широко распространены: содержание фосфора в земной коре составляет около 0,1 % по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет ортофосфат кальция ()  — главная составная часть апатитов и фосфоритов. Фосфор необходим для жизнедеятельности растений и животных. Содержание фосфора в организме взрослого человека составляет около 1 % массы тела. Эта масса почти полностью приходится на кости. Эмаль зубов также содержит соединения фосфора. Среди других органов наибольшее содержание фосфора отмечается в головном мозге. Соединения фосфора широко применяются. Так, в пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту (). Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности. Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора (V) () с водой. Оксид фосфора (V) является одним из самых сильных водоотнимающих и водопоглощающих реагентов. Его используют как осушитель жидкостей и газов, для проведения реакций дегидратации в органической химии. При попадании на кожу  вызывает тяжёлые ожоги. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочами (например, ) образуются её соли  — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия () используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей.

Вариант 2

1.  Тип 1.1 

Предметом изучения химии являются вещества. Внимательно рассмотрите предложенные рисунки. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество.

2.  Тип 1.2 

i

Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисунках? Приведите по ОДНОМУ примеру. Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу.

Рис. 1: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 2: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 3: ___________________________(название) __________________(формула).

3.  Тип 3.1 

В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ.

Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу.

4.  Тип 3.2 

На весах уравновешены две закрытые пробками колбы объёмом 1 л и 2 л соответственно. Первую колбу заполнили газом сероводородом.  Каким из приведённых в таблице газов следует заполнить вторую колбу, чтобы вернуть весы в состояние равновесия? Укажите номер вещества.

5.  Тип 4 № 791

Даны два химических элемента А и В. Известно, что в атоме элемента А содержится 11 электронов, а в атоме элемента Б  — на 5 электронов больше.

4.1. Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, определите химические элементы А и В.

4.2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент.

4.3. Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами.

4.4. Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и В.

 Ответы запишите в таблицу:

6.  Тип 5.1 

Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу углеводов получил при этом организм девушки. Ответ подтвердите расчётом.

Содержание некоторых компонентов в зефире

Восьмиклассница Галя съела за чаем 80 г зефира.

7.  Тип 5.2 

Какую долю суточной физиологической нормы (400 г) составляет потреблённое Галей количество углеводов? Ответ подтвердите расчётом.

8.  Тип 7.1 

Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, напишите реакции, используя химические формулы:

(1) кислород + азот → оксид азота(II);

(2) бромид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + бромид натрия.

9.  Тип 7.2 

В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

10.  Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Сложные вещества

Хлорат калия (бертолетова соль)  — вещество, известное с XVIII века. В лаборатории хлорат калия можно получить взаимодействием хлора с горячим раствором гидроксида калия или карбоната калия попутно при этом получается и хлорид калия При нагревании с катализатором хлорат калия переходит в хлорид калия, при этом выделяется кислород Из-за лёгкости отщепления кислорода бертолетова соль проявляет окислительные свойства. Так, смесь её с фосфором взрывается при небольшом надавливании или ударе. В результате этой реакции образуются хлорид калия и оксид фосфора(V) Бертолетова соль используется в практике химических лабораторий именно как сильный окислитель. При действии на хлорат калия соляной кислоты выделяется хлор. В быту вы также можете сталкиваться с этим соединением  — без бертолетовой соли не обходится, например, производство обычных спичек.

ОТВЕТЫ:

Промежуточная аттестации 8 класс по химии.

 Вариант 1

РЕШУ ВПР — химия–8

Вариант № 224796

1.  Тип 1.1 № 1543

i

Предметом изучения химии являются вещества. Внимательно рассмотрите предложенные рисунки. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество.

Решение. Рисунок 1: арбуз  — многокомпонентная полидисперсная система (то есть смесь веществ с различным размером частиц).

Рисунок 2: консервные банки  — изготовлены из сплава различных металлов.

Рисунок 3: водород в баллонах  — двухатомный газ, индивидуальное вещество.

Ответ: 3.

Источник: ВПР по химии 8 класс 2021 года. Вариант 20

2.  Тип 1.2 № 1544

i

Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисунках? Приведите по ОДНОМУ примеру. Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу.

Рис. 1: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 2: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 3: ___________________________(название) __________________(формула).

Решение. Рисунок 1: вода, 

Рисунок 2: железо,  ИЛИ олово, 

Рисунок 3: водород, 

Для рис. 1 и 2 могут быть приведены другие примеры веществ и соответствующие им формулы.

Критерии проверки:

Источник: ВПР по химии 8 класс 2021 года. Вариант 20

3.  Тип 3.1 № 1914

i

В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ.

Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу.

Решение. Вычислим:

1)  

2)  

3)  

Ответ:   

Источник: ВПР по химии 8 класс 2022 года. Вариант 14

4.  Тип 3.2 № 1915

i

Каким из приведённых в таблице газов следует наполнить шарик с практически невесомой оболочкой, чтобы он оказался легче воздуха и смог взлететь? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.) Укажите номер вещества.

Решение. Шарик необходимо заполнить неоном, так как неон легче воздуха, потому что 

Ответ: 1.

Критерии проверки:

Источник: ВПР по химии 8 класс 2022 года. Вариант 14

5.  Тип 4 № 178

i

Даны два химических элемента А и В. Известно, что в атоме элемента А в основном состоянии находится 14 электронов, а в атоме элемента В — 3 протона.

1)  Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, определите химические элементы А и В.

2)  Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент.

3)  Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами.

4)  Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и В.

Ответы запишите в таблицу:

Решение.

Критерии проверки:

Источник: ВПР по химии 8 класс 2020 года. Вариант 16

6.  Тип 5.1 № 1398

i

Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу жиров получил при этом организм девушки. Ответ подтвердите расчётом.

Содержание жиров в некоторых молочных продуктах

Восьмиклассница Алина выпила за ужином один стакан (200 г) молока.

Решение. Вычислим: 

Ответ: 5,0 г.

Критерии проверки:

Источник: ВПР по химии 8 класс 2021 года. Вариант 12

7.  Тип 5.2 № 1399

i

Какую долю суточной физиологической нормы (90 г) составляет потреблённое Алиной количество жиров? Ответ подтвердите расчётом.

Решение. Вычислим:  (или 5,6%).

Ответ: 5,6%.

Критерии проверки:

Источник: ВПР по химии 8 класс 2021 года. Вариант 12

8.  Тип 7.1 № 1884

i

Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.

Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:

(1) оксид алюминия + оксид фосфора(V) → фосфат алюминия;

(2) натрий + вода → гидроксид натрия + водород.

Решение. Уравнения реакций:

1)  

2)  

Критерии проверки:

Источник: ВПР по химии 8 класс 2022 года. Вариант 12

9.  Тип 7.2 № 1885

i

В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

Решение. 1.  Реакция (1)  — реакция соединения (из двух веществ получается одно вещество).

2.  Реакция (2)  — реакция замещения (атомы натрия замещают атомы водорода в составе сложного вещества (воды)).

Критерии проверки:

Источник: ВПР по химии 8 класс 2022 года. Вариант 12

Ключ

10.  Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Сложные вещества

Химический элемент фосфор в чистом виде в природе практически не встречается ввиду высокой химической активности. Однако его соединения широко распространены: содержание фосфора в земной коре составляет около 0,1 % по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет ортофосфат кальция ()  — главная составная часть апатитов и фосфоритов. Фосфор необходим для жизнедеятельности растений и животных. Содержание фосфора в организме взрослого человека составляет около 1 % массы тела. Эта масса почти полностью приходится на кости. Эмаль зубов также содержит соединения фосфора. Среди других органов наибольшее содержание фосфора отмечается в головном мозге. Соединения фосфора широко применяются. Так, в пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту (). Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности. Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора (V) () с водой. Оксид фосфора (V) является одним из самых сильных водоотнимающих и водопоглощающих реагентов. Его используют как осушитель жидкостей и газов, для проведения реакций дегидратации в органической химии. При попадании на кожу вызывает тяжёлые ожоги. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочами (например, ) образуются её соли  — ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия () используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей.

Решение. 1.    — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2.    — является основанием, так как это основный гидроксид.

3.  Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить фосфорная кислота .

4.  Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является фосфат кальция .

Ответ: Оксид  — , основание  — , кислота  — , соль  — .

Возможны также другие варианты ответа для граф «основание» и «соль» .

Вариант 2

РЕШУ ВПР — химия–8

Вариант № 224792

1.  Тип 1.1 № 785

i

Предметом изучения химии являются вещества. Внимательно рассмотрите предложенные рисунки. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество.

Решение. Рисунок 1: икра  — смесь органических веществ (жиры, белки и т. д.).

Рисунок 2: серебро  — слиток серебра  — индивидуальное вещество.

Рисунок 3: воздух  — смесь различных газов (азота, кислорода, углекислого газа и т. д.).

Ответ: 2.

Кодификатор Решу ВПР: 1.5 Чистые вещества и смеси.

2.  Тип 1.2 № 786

i

Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисунках? Приведите по ОДНОМУ примеру. Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу.

Рис. 1: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 2: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 3: ___________________________(название) __________________(формула).

Решение. Рисунок 1: хлорид натрия, 

Рисунок 2: серебра, 

Рисунок 3: азот, 

Для рис. 1 и 3 могут быть приведены другие примеры веществ и соответствующие им формулы

Критерии проверки:

Кодификатор Решу ВПР: 1.3 Строение веществ. Химическая связь.

3.  Тип 3.1 № 1798

i

В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ.

Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу.

Решение. Вычислим:

1)  

2)  

3)  

Ответ:   

Кодификатор Решу ВПР: 1.6 Атомы, молекулы, вещества. Неорганические соединения.

4.  Тип 3.2 № 1799

i

На весах уравновешены две закрытые пробками колбы объёмом 1 л и 2 л соответственно. Первую колбу заполнили газом сероводородом  Каким из приведённых в таблице газов следует заполнить вторую колбу, чтобы вернуть весы в состояние равновесия? Укажите номер вещества.

Решение. Чтобы весы находились в состоянии равновесия, массы обеих заполненных газами колб должны быть равны. Объём второй колбы в два раза больше объёма первой, поэтому вторая колба должна быть заполнена газом с молярной массой в два раза меньше, чем в первой колбе. Молярная масса сероводорода , следовательно, ответ  — аммиак 

Ответ: 2.

Критерии проверки:

Кодификатор Решу ВПР: 1.6 Атомы, молекулы, вещества. Неорганические соединения.

5.  Тип 4 № 791

i

Даны два химических элемента А и В. Известно, что в атоме элемента А содержится 11 электронов, а в атоме элемента Б  — на 5 электронов больше.

4.1. Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, определите химические элементы А и В.

4.2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент.

4.3. Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами.

4.4. Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и В.

Ответы запишите в таблицу:

Решение.

Критерии проверки:

Кодификатор Решу ВПР: 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

6.  Тип 5.1 № 2123

i

Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу углеводов получил при этом организм девушки. Ответ подтвердите расчётом.

Содержание некоторых компонентов в зефире

Восьмиклассница Галя съела за чаем 80 г зефира.

Решение. Вычислим: 

Ответ: 62,8 г.

Критерии проверки:

Кодификатор Решу ВПР: 4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

7.  Тип 5.2 № 2124

i

Какую долю суточной физиологической нормы (400 г) составляет потреблённое Галей количество углеводов? Ответ подтвердите расчётом.

Решение. Вычислим:  (или 15,7 %).

Ответ: 15,7 %.

Критерии проверки:

Кодификатор Решу ВПР: 4.5.2 Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.

8.  Тип 7.1 № 1443

i

Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:

(1) кислород + азот → оксид азота(II);

(2) бромид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + бромид натрия.

Решение. Уравнения реакций:

1.  

2.  

Критерии проверки:

Кодификатор Решу ВПР: 3.3 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

11.  Тип 7.2 № 1444

i

В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

Решение. 1.  Реакция (1)  — реакция соединения (из двух веществ получается одно вещество).

2.  Реакция (2)  — реакция обмена (два сложных вещества (бромид кальция и карбонат натрия) обмениваются своими составными частями (ионами), в результате чего образуются два других сложных вещества  — карбонат кальция и бромид натрия).

Критерии проверки:

Кодификатор Решу ВПР: 2.2 Классификация химических реакций по различным признакам.

Ключ

10.  Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Сложные вещества

 Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 3—4.

Хлорат калия (бертолетова соль)  — вещество, известное с XVIII века. В лаборатории хлорат калия можно получить взаимодействием хлора с горячим раствором гидроксида калия или карбоната калия попутно при этом получается и хлорид калия При нагревании с катализатором хлорат калия переходит в хлорид калия, при этом выделяется кислород Из-за лёгкости отщепления кислорода бертолетова соль проявляет окислительные свойства. Так, смесь её с фосфором взрывается при небольшом надавливании или ударе. В результате этой реакции образуются хлорид калия и оксид фосфора(V) Бертолетова соль используется в практике химических лабораторий именно как сильный окислитель. При действии на хлорат калия соляной кислоты выделяется хлор. В быту вы также можете сталкиваться с этим соединением  — без бертолетовой соли не обходится, например, производство обычных спичек.

Решение. 1.  Оксид  —   — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2.  Основание  —   — имеет группу является основанием.

3.  Кислота  —   — соляная кислота.

4.  Соль состоит из иона металла и кислотного остатка, в данном случае это

 Ответ: Оксид  — основание  — кислота  — соль  —