Методическая разработка урока. Учитель Гришина Светлана Ринатовна О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. Соли . 1 урок
методическая разработка по химии (8 класс)

Методическая разработка урока.

Учитель Гришина Светлана Ринатовна

О.С. Габриелян. Химия. 8 класс.

Соли . 1 урок

Цели урока. Познакомить учащихся с составом и названиями солей. Продолжить формирование умений различать и обозначать на письме заряды ионов и с. о. элементов. Начать знакомить учащихся с генетическими рядами металла и неметалла в статике (без реакций).

Оборудование. Образцы кристаллических солей.

1. Состав и название солей

Ионы по составу бывают простые и сложные

Учитель сразу дает определение солей как сложных веществ, состоящих из ионов металлов и ионов кислотных остатков, и спрашивает, какие виды ионов (по составу и по заряду) будут входить в состав солей. Ионы металла будут положительными и простыми, а ионы кислотных остатков будут отрицательными, а по составу — и простыми (остатки бескислородных кислот), и сложными (остатки кислородных кислот).

Учитель сразу же спрашивает, а как составить формулу солей, если в целом соль электронейтральна, например, для  ионов алюминия и остатков хлороводородной и серной кислот —   по аналогии с выводом формул оксидов:

а)                                        3

Al3+   и    Cl -  --------- Al 3+Cl-   --------AlCl3

б)

                            6

Al 3+ и   SO4 2---------Al3+ SO4 2----------Al2(SO4)3

(сложный ион берется в скобки, так как индекс относится к обоим элементам, образующим этот ион). Объясняется чтение формул таких солей («алюминий-два, эс-о-четыре трижды»). Далее номенклатура солей дается в комбинации с химическим диктантом: учитель указывает общее название солей, называет примеры конкретных солей, а учащиеся записывают их формулы в последнюю графу таблицы.

II «Обратные» генетические ряды.

Отработываем этот материал (без выделения понятия «генетический ряд») на примере заданий типа:

«Запишите формулу нитрата железа (III), затем формулы гидроксидов (следует напомнить, что термин «гидроксиды» относят не только к основаниям, но и к кислородным кислотам), т. е. формулы соответствующих этой соли основания и кислоты, для последних напишите формулы соответствующих им оксидов и для них, в свою очередь, формулы соответствующих им металла и неметалла».

Решение этого задания может выглядеть, например, так:

                 -----Fe3+(OH)3-----Fe2O3---Fe

Fe (NO3)3

               -----HNO3----N2O5----N2

Это те же привычные нам генетические цепочки, только записанные в обратном порядке и без уравнений химических реакций («в статике»).

Здесь же учитель может повторить: какая химическая связь наблюдается в железе — простом веществе и в молекуле азота?

Соли

(продолжение - 2-й урок)

Цели урока. Познакомить учащихся с важнейшими представителями класса солей: NаСl, СаС03, Са3(РО4)2.

Продолжить формирование умений выполнять упражнения по составлению формул солей, умения  давать названия солей, решать расчетные задачи по формулам солей.

Оборудование и реактивы. Образцы промышленных упаковок различных видов поваренной соли (каменной, йодированной, «Экстра» и т. п.), красивая солонка и по возможности каравай или круглый хлеб («хлеб-соль»); все возможные разновидности кальцита: мел, мрамор (и изделия из него или иллюстрации скульптур), известняк, а также раковины моллюсков, скорлупки яиц и т. д.; образцы фосфоритов и апатитов (из кабинета географии) и образцы костей (из кабинета биологии).

1. СОЛИ

Устный опрос (Работа с опорными схемами)

                                     вещества

                   простые                           сложные

                 - металлы                          - оксиды  

                 - неметаллы                      - основания  

-кислоты

                                                            -соли

1 ЗАДАНИЕ

Допишите определение, вставив пропущенные слова.

Соли – это ……. вещества, состоящие из  ионов ……  и ………  ………  

Их можно также назвать продуктами замещения атомов водорода в ……. на ионы …….

СОЛИ

2 задание. Работа в парах.

Поиграйте в « крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составлен формулами солей.

 Выпишите формулы соединений, образующие выигрышный путь. Назовите их.

СОЛИ

3 задание Групповая  работа.

Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.

 СОЛИ

4 ЗАДАНИЕ   Индивидуальная работа. (взаимопроверка)

Подчеркните формулы солей, содержащие сложные ионы

H2CO3 Na2CO3MgCO3Z nCl2PbO2BaSO4Fe(NO3) 3H2SO4AgCl

AlPO4H2SiO3Cu(NO3) 2HMgOPNO3SO3N2O3Ca3(PO4) 2Na2SO4 K2SiO3

2. Растворимость солей в воде.

Опыт:

1 пробирка: растворимая соль – NaCl

2 пробирка: нерастворимая соль - СаС03

Добавляем в каждую пробирку воду, в заключение по аналогии с основаниями и кислотами учитель может предложить классифицировать и соли по признаку растворимости, включив в «работу» таблицу растворимости.

СОЛИ

5 задание

Заполните схему «Классификация солей» формулами, подчеркнутыми в задании №4, и назовите соединения.

СОЛИ

РАСТВОРИМЫЕ                                           НЕРАСТВОРИМЫЕ

3. Важнейшие представители солей  (творческие группы)

Эта часть урока представляет собой «соло» учителя, только изредка прерываемое в ходе красочного и интереснейшего его рассказа о солях обращением к жизненной практике учащихся или беседой в ходе реализации межпредметных связей химии с другими дисциплинами.

Поваренная соль — NаС1. Учитель просит учащихся вспомнить, какой тип связи характерен для этого вещества, и записать схему ее образования.

«Соло» учителя: хлорид натрия — это единственное минеральное сырье, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Когда животные организмы вышли из моря на сушу, они сменили богатую NaС1 среду, в которой жили, на бедную этой солью среду — сушу. В морской воде на 100 частей ионов натрия приходится только две части ионов калия. Такое же соотношение наблюдается и в крови животных. Очевидно, поэтому американский ученый Леб писал: «Сама собой напрашивается мысль, что до сих пор, как наследство отдаленных веков, в виде нашей кровяной жидкости мы носим в себе морскую воду.»

В почве и растениях соотношение Nа+ и К+ обратное. В пшенице — в 12 раз, в рисе — в 25 раз, в картофеле — в 40, в яблоках — в 100, в бобах — в 110 раз больше К+, чем Nа+.

При таком соотношении животное конечно же не может получить необходимое количество Na+ и Сl- и вынуждено их искать или в крови другого животного, как это делают хищники, или добывать их в чистом виде, как делают травоядные и всеядные, а также человек.

У травоядных потребность в NаС1 очень велика. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят соленый корм. Дикие животные пьют воду соленых источников и едят солончаковые травы. На пастбища кладут каменную соль, которую животные с удовольствием лижут.

В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам утолить свою потребность в NаС1. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запивали морской водой. На островах Самоа, Таити и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая ее в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Центральной Африке во многих местах население ело золу солончаковых и береговых растений, а в Северной Америке прибрежные индейские племена высушивали и прессовали специальный вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи.

Все пищевые продукты содержат в себе некоторое количество NаС1: мука— 0,01%, картофель— 0,04%, фрукты — 0,05% , мясо, рыба, кофе — 0,01% , молоко — 0,15%, бульон— до 10%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7—5 кг, а за 70 лет — 500 кг NaС1.

Рассказываем о русском гостеприимном обычае «хлеб-соль». Если есть возможность, урок можно эстетически украсить красивым вышитым полотенцем, солонкой из Хохломы или Гжели с солью и караваем хлеба, который дружно съесть на перемене. Рассчитывается, за какое время можно съесть пуд соли.

Кальцит СаСО3. Карбонат кальция входит в состав многих  минералов, которые покрывают

40 млн км2 земной поверхности.

Самый важный из этих минералов — известняк. Ракушечники — известняки органического происхождения (например, в Новороссийске). Знаменитые Одесские катакомбы — это бывшие каменоломни, где добывали ракушечник. Из известняка главным образом сложены и западные склоны Урала.

Он идет на производство цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести, используется в металлургии. Известняк — это основа строительной индустрии: из него самого строят и из него производят многие строительные материалы.

Мел — это не только зубной порошок и школьные мелки. Это и ценные добавки при производстве бумаги (мелованная — высшего качества) и резины, и вещество, необходимое в строительстве и при ремонте зданий — в качестве побелки.

Мрамор — плотная кристаллическая порода. Естественный Цвет его — белый, но чаще всего различные примеси окрашивают его в разнообразные цвета. Чистый белый мрамор встречается не часто и идет, в основном, на работу к скульпторам (учитель демонстрирует иллюстрации со статуями Микеланджело, Родена и др.). В строительстве мрамор всех цветов и оттенков используют как облицовочный материал (демонстрация фото или слайдов Московского метро —- рис. 2) или даже в качестве основного строительного материала дворцов .

Карбонат кальция СаСО3 — это строительный материал наружного скелета моллюсков (демонстрация раковин), скорлупы яиц (демонстрация).

Фосфат кальция Са3(РО4)2 — это главный конструкциoнный материал внутреннего скелета позвоночных: наших костей и зубов Он входит в состав фосфоритов и апатитов. Вот как описывает апатит А.Е.Ферсман: «Апатит - это фосфорнокислый кальций, но внешний вид его такой представление о законе постоянства состава веществ, разнообразный и странный, что недаром старые минералоги назвали его апатитом, что значит по-гречески «обманщик»: то это прозрачные кристаллики, до мелочей напоминающие берилл или даже кварц, то это плотные массы, неотличимые от простого известняка, то это радиально-лучистые шары, то  порода зернистая и блестящая, как крупнозернистый мрамор.

4. Расчетные задачи

Учитель предлагает учащимся выполнить расчетные задачи по формулам солей.

СОЛИ

Задача №1

Вычислить массу поваренной соли и массу   воды, необходимые для приготовления 3л  рассола , с массовой долей 10%.

Задача №2

Определите массу поваренной соли, которая соответствует     моль.

СОЛИ

Задача №1

Вычислить массу поваренной соли и массу   воды, необходимые для приготовления 3л  рассола, с массовой долей 10%.

Задача №2

Определите массу поваренной соли, которая соответствует    2 моль.

СОЛИ

Задача №1

Вычислить массу поваренной соли и массу   воды, необходимые для приготовления 3л  рассола, с массовой долей 10%.

Задача №2

Определите массу поваренной соли, которая соответствует     моль.

СОЛИ

Задача №1

Вычислить массу поваренной соли и массу   воды, необходимые для приготовления 3л  рассола, с массовой долей 10%.

Задача №2

Определите массу поваренной соли, которая соответствует    2 моль.

СОЛИ

Задача №1

Вычислить массу поваренной соли и массу   воды, необходимые для приготовления 3л  рассола, с массовой долей 10%.

Задача №2

Определите массу поваренной соли, которая соответствует    2 моль.

3 задание

Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.

…………………………………………………………………………………….

3 задание

Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.

………………………………………………………………………………….

3 задание

Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.

Список литературы:

1. Химия. 8кл.: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян. – 2-е изд.-М.:Дрофа, 2018.
2. ресурсы ЕК ЦОР http://school-collection.edu.ru

ФЦИОР http://school-collection.edu.ru