Урок по химии Типы химических реакций
методическая разработка по химии (8 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Пеля — Хованская средняя школа

Разработка урока по химии на тему

Урок разработала и провела: учитель химии

Аверкина Наталия Михайловна

с. Пеля- Хованская

2022 год

Тема урока: «Типы химических реакций»

Цели урока: (слайд 2)

Обучающие:

• Дать понятия о классификации химических реакций.
• Начать формировать понятия о сущности реакций соединения, разложения, замещения и обмена.

Развивающие:

• Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций
• Начать формировать умения классифицировать химические реакции и предсказывать продукты реакций.
• Закреплять умения расставлять коэффициенты

Воспитывающие:

• Продолжить развивать у ребят навыки наблюдения, логического мышления, умения делать выводы и заключения.
• Прививать интерес к предмету.

Оборудование:

Компьютер, проектор, экран

Тип урока: изучение нового учебного материала.

Вид урока: смешанный

Ход урока:

1. Организационный момент. 
2. Вводная часть:

Никакой, даже самый современный компьютер, не смог бы подсчитать число возможных химических реакций. В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество медленных и быстрых химических взаимодействий. От образования минералов, которое протекает миллионы лет, до ядерных реакций, которые завершаются в доли секунды.

Ржавление железа, окисление резины – примеры медленно протекающих реакций.

Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля – примеры быстро протекающих реакций.

На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.

Легко растеряться от такого огромного числа химических реакций, однако, как и сами вещества могут быть объединены по определенным признакам (например, металлы и неметаллы), так и химические реакции можно классифицировать на разные типы. Таких классификаций существует много, их мы будем изучать в ходе дальнейшего изучения химии. На сегодняшнем уроке мы познакомимся с одной из таких классификаций.

По этой классификации реакции можно разделить на 4 типа: реакции разложения, соединения, замещения, обмена (слайд № 3).

1. Основная часть урока.

Учитель: «Вы, конечно, читали в детстве сказки П.П.Бажова «Малахитовая шкатулка», где рассказывается о хозяйке Медной горы. Живет эта хозяйка в малахитовой горе. И платье у нее из малахита, и глаза, и даже коса – малахитовые. Это, конечно, сказка, но вот зеленый, с красивыми прожилками минерал малахит существует на самом деле. Что можно наблюдать, если взять для реакции порошок, приготовленный из этого минерала, и нагреть его (слайд 4, видео). Какие признаки химической реакции Вы наблюдаете?»

Ребята отмечают изменение окраски, появление капелек воды и помутнение известковой воды, что свидетельствует о выделении углекислого газа. Учитель записывает уравнение реакции (слайд № 5). Ребята определяют, что тип этой реакции – реакция разложения.

Учитель: Давайте вместе с вами попробуем дать определение реакциям разложения.

Записываем определение реакции разложения (слайд № 6).

Ребята давайте, теперь четко определим признаки реакций разложения, как мы будем различать, что эта реакция разложения? (слайд 7)

Учитель: Если есть в химии реакции разложения, а как будут называться реакции противоположные реакциям разложения?

Как правило, ребята предлагают название – «реакция сложения». Учитель соглашается, но уточняет термин – «реакция соединения».

«Если бы в природе протекали только реакции разложения, то сложных веществ не осталось бы вовсе, а они существуют, потому, что наряду с реакциями разложения, существуют и реакции соединения» (слайд 8, 2 видео).

Учитель: Попробуйте сами дать определение реакциям соединения.

Записать определение реакций соединения. (Слайд № 9)

Определим признаки реакций соединения. Как мы будем различать, что это реакции соединения (слайд 10)

Водород в лаборатории можно получить взаимодействием цинка с соляной кислотой. Давайте посмотрим опыт (слайд 11, видео)

Запишем уравнение проделанной реакции:

Zn + HCl = … + …

Zn + HCl = Zn +2Cl2 + H2 ↑

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Пробуем давать определение реакциям замещения.

Записываем определение реакциям замещение (слайд 12).

Какой признак реакции замещение? (из исходного простого и сложного вещества образовались новое простое и новое сложное)

Учитель: И последний 4 тип реакции – это реакции обмена (слайд 13, видео)

Пробуем давать определение реакциям обмена.

Записываем определение реакциям обмена (слайд 14).

Какой признак реакции обмена? (два сложных вещества обмениваются своими составными частями)

Подводим итог урока:

Учитель: Что же мы узнали сегодня на уроке? (слайд 15).

1. Закрепление изученного материала:

Задание № 1 (слайд 16)

Дописать уравнения реакций:

NaOH + H3PO4 → … + …

Al + CuCl2 → … + …

P + O2 → …

Fe(OH)3 → … + …

Проверяем: (слайд 17)

Дописать уравнения реакций:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Al + 3CuCl2 = 3 Cu + 2AlCl3

4P + 5O2 = 2P2O5

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Задание № 2 (слайд 18)

Тест на соответствие: Определите типы реакций

Проверяем: (слайд 19)

Задание № 3 (слайд 20)

Даны схемы реакции. Определите тип реакций и расставьте коэффициенты:

1) HgO → Hg + O2

2) CaCO3 → CaO + CO2

3) CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

4) CuO + H2 → Cu + H2O

5) H2 + O2 → H2O

6) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O

7) BaO + SO2 → BaSO3

Проверяем: (слайд 21)

1) 2 HgO = 2Hg + O2 (разложение)

2) CaCO3 = CaO + CO2 (разложение)

3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 (замещение)

4) CuO + H2 = Cu + H2O (замещение)

5) 2H2 + O2 = 2H2O (соединение)

6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (обмена)

7) BaO + SO2 = BaSO3 (соединение)

1. Домашнее задание: (слайд 22)

Каждый ребенок получает индивидуальную карточку с заданием:

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

Карточка № 1

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

1. N2 + H2 → NH3
2. CO + O2 → CO2
3. MnO2 + H2 → Mn + H2O
4. CaCO3 → CaO + CO2
5. KOH + H2SO3 → K2SO3 + H2O

Карточка № 2

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

1. Al + HCl → AlCl3 + H2 
2. CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
3. Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
4. Cu(OH)2 → CuO + H2O
5. SO2 + O2 → SO3

Карточка № 3

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

1. Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
2. NO + O2 → NO2
3. Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O
4. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
5. P2O5 + H2O → H3PO4

Список литературы:

1. О.С. Габриелян, химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010 год
2. О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова, изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к учебнику – М.: «БЛИК и Ко», 2000 год
3. О.С. Габриелян, Настольная книга учителя химии 8 класс: методическое пособие к учебнику – М.: «БЛИК и Ко», 2001 год
4. Н.П. Гаврусейко, проверочные работы по неорганической химии: дидактический материал для 8 класса – М.: «Просвещение» 1992 год
5. Р.П. Суровцева, С.В. Софронов, задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе – М.: «Просвещение», 1993 год
6. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, Электронное приложение к учебнику химии 8 класс (1DVD) – М.: ЗАО «Образование – Медиа», ОАО «Издательство «Просвещение»,2010 год