ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Повторение и обобщение по теме «Водород. Кислород. Оксиды»

8    Цель  урока:   Систематизировать знания о представителях газов - водороде, кислороде.

9     Задачи:

 Образовательные задачи:

• Актуализировать знания о составе молекул, физических свойствах, способах получения, собирания и распознавания  представителей газов - водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.
• Установить зависимость свойств изученных газообразных веществ от их состава и строения.
• Рассмотреть взаимосвязь применения важнейших газов  и их свойств.

   Воспитательные задачи:

• Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость.
• Продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду.

     Развивающие задачи:

• Развивать  умение использовать химическую терминологию.
• Развивать мыслительные операции (анализ, синтез,  конкретизация,  установление  причинно  -  следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение     аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного).
• Развивать познавательный интерес, умения пользоваться химическим языком, учить   аргументированно   излагать свою точку зрения.  

Развивать умение анализировать, сравнивать, обобщать и делать выводы

10.Планируемые результаты обучения.

Уметь давать характеристику изученных газов. Знать состав молекул, физические свойства, способы получения, собирания и распознавания  представителей газов - водорода, кислорода.

11 .Тип урока: урок повторения и обобщения полученных знаний.

12. Формы работы учащихся: фронтальная,  индивидуальная, коллективная.

13. Необходимое техническое оборудование: компьютер, локальная сеть, магнитно-маркетная  доска, проектор.

14.Структура и ход  урока: таблица 1.Таблица 1.

Презентация прилагается.

Используемые интернет-ресурсы: http://fcior.edu.ru);

http://school-collection.edu.ru).

  http://chemistry-chemists.com/Video.html1

Домашняя контрольная работа

№1.Осуществить превращения по схеме:
А) H2O -> H2 -> HCl -> ZnCl2
Б) KMnO4 -> O2 -> CuO -> Cu
В) H2 -> NaH -> H2

№2.

Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже (вставьте недостающие формулы вместо точек и добавьте коэффициенты):
А) CuO+...->H2O+Cu
Б) Na+H2O->...+NaOH
В) Al+O2->...
Г) H2+N2->...
Д) Ca+H2->...
Е) Zn+...->ZnCl2+...
Ж) CH4+...->CO2+...
З) H2O2->...+...

№3.

Вычислите массу угля, который сгорел в кислороде, если при этом выделилось 33520 кДж энергии. Термохимическое уравнение сгорания угля - С (тв.) + О2 (г) = СО2 + 402,24 кДж

№4.

Вычислите массу кислорода (г), которую можно получить при разложении перманганата калия массой 100 г?

№5.

Вычислите массы водорода и кислорода, которые можно получить при электролизе воды массой540 г?

Практическая работа № 5

Решение экспериментальных задач по теме

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Учитель химии высшей квалификационной категории

муниципального бюджетного общеобразовательного

учреждения «Гимназия №175»

Советского района города Казани

Нуриева Зульфира Зуферовна                      

Цель: научить распознавать вещества, подбирать необходимые реактивы, самостоятельно проводить химический эксперимент. Закрепить знания о правилах безопасности при работе  с растворами кислот и щелочей.

 Задачи: 

•  систематизировать знания о составе, свойствах, получении и  применении важнейших классов неорганических соединений; уметь экспериментальным путём подтверждать химические свойства.
•  формировать навыки экспериментальной работы, умение строить логические связи, осмысленно двигаясь по цепочке: простое вещество - оксид - основание - соль.
•  развивать мышление, формируя и поддерживая интерес к химии. как к науке имеющей огромное прикладное значение.
•  выработать  умение самостоятельно применять знания в комплексе.

Оборудования: пробирки, штатив для пробирок, химические стаканы, стеклянная палочка,

штатив, прибор для получения углекислого газа

 Реактивы: растворы  хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты; оксид кальция, оксид магния, вода; мрамор, гидроксида кальция (известковая вода). Индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж.

Компьютерная презентация  к уроку.

Ход урока

Организационный момент

Слайд 1

Здравствуйте ребята!

Наш урок мне хочется начать со слов великого греческого философа Аристотеля.

«Ум заключается не только в знании, но  и в умении прилагать знания на  деле». У нас  сегодня  с вами практическая  работа, на которой мы будем решать экспериментальные задания по важнейшим классам неорганических соединений.

I. Актуализация знаний

 Давайте вспомним, с какими неорганическими соединениями на прошлых уроках вы познакомились.

Слайд 2-3.

А теперь вспомните их состав и расположите данные формулы соединений по классам

Исходя из состава веществ, дадим определение каждому классу неорганических соединений.

Молодцы! Все классы неорганических соединений вы вспомнили и теперь мы можем приступить к практической работе. Но для начала вспомним правила техники безопасности при работе с неорганическими соединениями, в частности с кислотами и щелочами.

Слайд  4

II. Инструкция по технике безопасности при работе с кислотами и щелочами

- Работать в спецодежде.

-Не оставлять открытой посуду, в которой хранится кислота или  щелочь.

-При попадании кислоты на кожу промыть проточной водой и обработать 5%-ным раствором питьевой соды.

- При попадании на кожу раствора щелочи промыть проточной водой и обработать 2%-ным раствором уксусной кислоты.

- При разбавлении концентрированной серной кислоты сначала наливают воду, потом – кислоту.

III. Ход практической работы:

Слайд 5

Задание 1.  Перед вами три пронумерованные пробирки, в которых содержатся растворы:

                    А) хлорида натрия;

                    Б) гидроксида натрия;

                    В) соляной кислоты.

                  Опытным путем докажите, в каких пробирках находятся данные растворы.

Свои наблюдения и результаты опыта учащиеся записывают в тетрадях для практических работ (в произвольной форме)

Слайд 6

Задание 2.   В двух стаканах даны:

                    а) оксид кальция; б) оксид магния.  

                    Определите в каком стакане находится каждое из этих веществ.

                    - Почему оксид магния не растворяется в воде?

Учащиеся опытным путем распознают в каком стакане находится какой оксид. Уравнение практически осуществимой реакции и результаты эксперимента записывают в тетрадях для практических работ

Слайд 7

Задание 3.  Дан раствор гидроксида кальция (известковая вода). Получите карбонат кальция.

Учащиеся получают углекислый газ и пропускают его через раствор известковой воды. Записывают уравнения соответствующих реакций в тетрадях для практических работ:

СаСО3 + НСL →

Са(ОН)2 + СО2 →

Итак ребята, чему мы научились сегодня на уроке? (Беседа с учащимися)

Проделав экспериментальные задания, мы еще раз вспомнили свойства неорганических соединений (оксидов, оснований, кислот и солей). Мы на уроках изучаем состав и свойства веществ, их превращения, а также явления, сопровождающие эти превращения, а в жизни, ребята, вы должны уметь правильно применять эти знания.

Внимание на экран.

IV. Применение неорганических соединений в жизнедеятельности человека.

Слайд 8

Значение химии в жизни человека очень трудно переоценить, ведь эти процессы окружают нас повсюду: начиная от элементарного приготовления пищи и заканчивая сложнейшими биологическими процессами в организме.

V. Рефлексия

А теперь открываем конверты с картинками. Это картинки, иллюстрирующие применение веществ в жизнедеятельности человека. Внимательно рассмотрите эти картинки и распределите их по классам (на магнитной доске).

Итак, вы еще раз убедились, что все изучаемые нами вещества так широко применяются в нашей жизни.

VI. Домашнее задание. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Сu → СuО → СuSО4 → Сu(ОН)2 

б) АL → АL2О3 → АLCL3 → АL(ОН)3 

Слайд 9

Итог урока

Учащиеся оценивают свою работу на уроке с помощью стикеров (на обложке тетради)

«Зеленый» - «Я молодец, у меня все получилось»

«Желтый» - «Мне надо еще поработать»

«Красный»- «Мне было трудно»

Спасибо всем за активное участие на уроке!