Инвариативные задачи по химии «Смеси веществ»
презентация к уроку по химии (9, 10 класс)

Слайд 1

Инвариативные задачи по химии «Смеси веществ» Выполнила учитель химии МОУ СОШ №15 г.Егорьевска Яцына Ольга Александровна

Слайд 2

1 2 3 4 5 6

Слайд 3

Решение задачи № 1: Mg + S = MgS Zn + S = ZnS n = m/M; m = n x M M(Mg) = 24 г/моль; n(Mg) = n(MgS) = 3 : 24 = 0,125 ( моль) М( Zn) = 65 г/моль; n(Zn) = n(ZnS) = 3,9 : 65 = 0,06 ( моль) М( MgS) = 56 г/моль; m ( MgS) = 0,125 х 56 = 7 (г) М( ZnS) = 97 г/моль; m ( ZnS) = 0,06 х 97 = 5,82 (г) m(MgS; ZnS) = 7 + 5,82 = 12,82 ( г) Ответ: m(MgS; ZnS) = 12,82 ( г). Задача № 1 Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9 г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.

Слайд 4

Решение задачи № 2: S + O 2 = SO 2 C + O 2 = CO 2 n = m/M; m = n x M M ( S ) = 32 г/моль; M ( SO 2 ) = 64 г/моль; M ( C ) = 12 г/моль; M ( CO 2 ) = 44 г/моль Пусть n ( S ) = x моль, тогда n ( SO 2 ) = x моль; m ( S ) = 32 x (г); m ( SO 2 ) = 64 x (г) n ( C )= y моль, тогда n ( CO 2 ) = y моль; m ( C ) = 12 y (г); m ( CO 2 ) = 44 y (г) 32 x + 12 y = 5,6 x = 0,1 n(S) = 0,1 моль 64 x + 44 y = 15,2 y = 0,2 n(C) = 0,2 моль m(S) = 0 , 1 x 32 = 3 , 2 (г) ; m(C) = 0 , 2 x 12 = 2 , 4 (г) Ответ: m(S) = 3,2 (г); m(C) = 2,4 (г). Задача № 2 При сжигании в кислороде 5,6 г смеси серы и углерода была получена смесь оксида серы ( IV ) и оксида углерода (IV) массой 15,2 г. Вычислите массу серы и углерода в исходной смеси.

Слайд 5

Решение задачи № 3: Cu + HCl ≠ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 n = V/Vm; m = n x M; ω( металл) = m( металла) / m( смеси); n(H 2 ) = n(Zn) = 2,24 : 22,4 = 0,1( моль) M(Zn) = 65 г/моль; m(Zn) = 0,1 х 65 = 6,5 (г); ω( Zn) = 6,5 : 12,9 = 0,5038 или 50,38% m( С u) = 12,9 – 6,5 = 6,4 ( г); ω( С u) = 6,4 : 12,9 = 0,4961 или 49,61% Ответ: ω( Zn) = 50,38%; ω( С u) = 49,61%. Задача № 3 Смесь цинка и меди массой 12,9 г обработали соляной кислотой. При этом выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.

Слайд 6

Решение задачи № 4: m(Sn) = 500 х 0,34 = 170 (г); m(Pb) = 500 х 0,66 = 330 (г); n = m/M; m = n x M n(O) = n(Pb) = 330 : 207 = 1,59 ( моль) m(O) = 1,59 х 16 = 25,51 (г) m(PbO) = m(Pb) + m(O) = 330 + 25,51 = 355,51 ( г) n(Sn) = 170 : 119 = 1,43 ( моль) n(O) = 2 n(Sn) = 2 х 1,43 = 2,86 (моль) m(O) = 2,86 х 16 = 45,71 (г) m(SnO 2 ) = m(Sn) + m(O) = 170 + 45.71 = 215.71 ( г) Ответ: m(PbO) = 355,51 ( г); m(SnO 2 ) = 215.71 ( г). Задача № 4 Какая масса оксидов свинца и олова необходима для получения 500 г припоя, состоящего из 34% олова и 66% свинца?

Слайд 7

Решение задачи № 5: φ = ~ = n( вещества) : n( смеси); C 2 H 6 + 3,5O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O n = m/M; n = V/Vm; M(CaCO 3 ) = 100 г/моль; n(CaCO 3 ) = 120 : 100 = 1,2 ( моль) n( смеси) = 10,08 : 22,4 = 0,45 (моль) Пусть n(C 2 H 6 ) = x моль, тогда n’(CO 2 ) = 2 x моль; n(C 3 H 8 )= y моль, тогда n”(CO 2 ) = 3 y моль; x + y = 0,45 x = 0,15 n(C 2 H 6 ) = 0,15 моль 2 x + 3 y = 1,2 y = 0,3 n(C 3 H 8 ) = 0,3 моль φ( C 2 H 6 ) = 0,15 : 0,45 = 0,33 или 33% φ( C 3 H 8 ) = 0,3 : 0,45 = 0,67 или 67% Ответ: φ( C 2 H 6 ) = 33%; φ( C 3 H 8 ) = 67%. Задача № 5 Продукты полного сгорания (в избытке кислорода) 10,08 л (н.у.) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 120 г осадка. Определить объемный состав исходной смеси.

Слайд 8

Решение задачи № 6 : C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O C 3 H 6 + 4,5O 2 → 3CO 2 + 3H 2 O C 3 H 4 + 4O 2 → 3CO 2 + 2H 2 O C x H y + AO 2 → xCO 2 + y/2H 2 O n = V/Vm; m = n x M n(CO 2 ) = n(C) = 4,03 : 22,4 = 0,18 (моль) m(C) = 0,18 х 12 = 2,16 (г); m(Н) = 2,48 – 2,16 = 0,32 (г) n(Н) = 0,32 : 1 = 0,32 (моль) ; n(H 2 O) = ½ n(Н) = 0,32 : 2 = 0,16 (моль) М(H 2 O) = 18 г/моль; m(H 2 O) = 0,16 х 18 = 2,88 (г) Ответ: m(H 2 O) = 2,88 (г). Задача № 6 При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропена и пропина образовалось 4,03 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов воды получилось при этом.

Слайд 9

Домашнее задание 1. Определите объем озонированного кислорода с плотностью при н.у. равной 1,79 г / л , необходимый для сжигания 11,2 л этана. Ответ: V ( O 2 и O 3 ) = 31,36 л. 2. Порцию 15% олеума массой 80 г разбавили 200 мл воды. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Ответ: w (H 2 SO 4 ) = 29 ,5%