Презентация "Количественный анализ"
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Количественный анализ. Титриметрия Подготовила преподаватель аналитической химии Тихонова А.С.

Слайд 2

Количественный химический анализ – это определение количественного состава, т.е. установление количества химических элементов, ионов, атомов, атомных групп, молекул в анализируемом веществе.

Слайд 3

Основоположник количественного анализа М.В. Ломоносов

Слайд 4

Количественный анализ Химические методы Физические методы Физико-химические методы Гравиметрический анализ Титриметрический анализ

Слайд 5

Гравиметрический метод анализа Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, который базируется на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделенных в химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений (точно известного постоянного состава).

Слайд 6

Титриметрический анализ – метод количественного химического анализа, который базируется на измерении точного объема раствора с точно известной концентрацией ( титранта ), истраченного на взаимодействие с определяемым веществом. Титриметрический метод анализа

Слайд 7

Раствор реагента точно известной концентрации, который применяется для титрования в методе, называют стандартным или титрованным раствором или титрантом . Требования для титранта : легко и быстро приготавливаться; анализироваться простыми и общедоступными соотношениями с титруемым раствором; быть устойчивыми в течении достаточно длительного времени; обеспечить возможность необходимого количественного взаимодействия с определяемым компонентом; быть окрашенными.

Слайд 8

Все вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях n 1 = n 2 C 1 V 1 = C 2 V 2 Закон эквивалентов

Слайд 9

Титриметрический анализ Комплексонообразовательное титрование (комплексонометрия) Кислотно-основное титрование ( протолитометрия ) Окислительно-восстановительное титрование ( редоксометрия ) Осадительное титрование ( седиметрия )

Слайд 10

Требования к реакциям, которые используют в титриметрии : 1) Вещества, которые вступают в реакцию, должны реагировать в строго определенных количественных соотношениях (количественно). 2) Реакция между определяемым веществом и стандартным раствором титранта должна проходить быстро и практически до конца. 3) Посторонние вещества, которые присутствуют в исследуемой пробе, и перешли вместе с определяемым веществом в раствор, не должны мешать титрованию определяемого вещества (специфичность). 4) Точка эквивалентности (Т.Э.) должна фиксироваться тем или другим способом четко и точно. 5) Реакции должны проходить по мере возможности при комнатной t о . 6) Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями, которые искажают результаты анализа.

Слайд 11

Точка эквивалентности Момент, в который при титровании добавлено строго эквивалентное количество вещества, отвечающее стехиометрическому уравнению взаимодействия, называется точкой эквивалентности . Способы фиксации точки эквивалентности: визуальные (титрование с индикатором, специфическое изменение окраски раствора); инструментальные методы (потенциометрические, амперометрические, фотометрические).

Слайд 12

План конспекта 1) Что такое индикаторы? 2) Какие они бывают? 3) Для чего они нужны?

Слайд 13

Домашнее задание Составить конспект на тему: « Измерительная посуда, используемая в титримерии »

Слайд 14

Спасибо за внимание!!!