Структура ПСХЭ
презентация к уроку по химии

Слайд 1

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА . АВТОР: КОСТЫЧЕВ АНДРЕЙ УЧ-СЯ 9 КЛАССА МАОУ СОШ№4 п. НОВООРСК. РУКОВОДИТЕЛЬ: ШУРЫГИНА ГАЛИНА АЛЕКСАНДРОВНА УЧИТЕЛЬ ХИМИИ.

Слайд 2

ЦЕЛЬ: ПОПЫТАТЬСЯ ПРЕДСКАЗАТЬ БУДУЩЕЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ НА ОСНОВЕ ИМЕЮЩИХСЯ ФАКТОВ. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ: ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОНИ ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА .

Слайд 3

ЗАДАЧИ: 1. ИЗУЧИТЬ ИСТОРИЮ ОТКРЫТИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА,А ТАКЖЕ ПРЕДПОСЫЛКИ ЕГО ОТКРЫТИЯ. 2. ИССЛЕДОВАТЬ ФАКТЫ, ЯВЛЯЮЩИЕСЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ПОДТВЕРЖДЕНИЕМ СПРАВЕДЛИВОСТИ ЗАКОНА,ЕГО ИСТОРИЧЕСКОЙ ВАЖНОСТИ. 3. СРАВНИТЬ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ ПРЕДСКАЗАННЫЕ УЧЕНЫМИ В XX ВЕКЕ,СО СВОЙСТВАМИ ЭЛЕМЕНТОВ,СИНТЕЗИРОВАННЫХ В КОНЦЕ XX ВЕКА. 4. НА ОСНОВЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА ПОПЫТАТЬСЯ ПРЕДСКАЗАТЬ БУДУЩЕЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.

Слайд 4

УЧЕНИЕ О СТРОЕНИИ АТОМОВ ВСКРЫЛО ГЛУБОКИЙ ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА. ГЛАВНОЙ ХАРАКТЕРИСТИКОЙ АТОМА ЯВЛЯЕТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД, РАСПОЛОЖЕННЫЙ В ЦЕНТРЕ АТОМА, А ЗНАЧИТ, И ЭЛЕМЕНТА. ЗАРЯД ЯДРА ОПРЕДЕЛЯЕТ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ АТОМА , ЕЁ СТРОЕНИЕ, А ТЕМ САМЫМ ВСЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА И ЕГО ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА ЯВЛЯЕТСЯ ГРАФИЧЕСКИМ ОТОБРА ЖЕНИЕМ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА.

Слайд 5

Таблица химических элементов периоды группы большие малые подгруппы главные побочные 7 8 4 3

Слайд 6

Структура периодической системы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева имеет: 7 периодов (большой и малый); 10 рядов (чётный и нечётный); 8 групп (главная и побочная)

Слайд 7

Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов. Их называют большими периодами.

Слайд 8

Чётный и нечетный ряд: В системе 10 рядов. Каждый малый период состоит из одного ряда; чётного (верхнего) и нечётного (нижнего). В чётных рядах больших периодов ( 4; 6; 8 и 10) находятся одни металлы, и свойства элементов в ряду слева направо изменяются слабо. В нечётных рядах больших периодов ( 5; 7 и 9) свойства элементов в ряду слева направо изменяются как у типических элементов. Основным признаком, по которому элементы разделены на два ряда, является степень окисления (во времена Менделеева – валентность)

Слайд 9

Группы элементов. Группа – это вертикальный ряд элементов, имеющих одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Номер группы связан со степенью окисления элементов, проявляемой ими в соединениях. Как правило, высшая Положительная степень окисления равна номеру группы. Каждая группа делится на две подгруппы – главная и побочная.

Слайд 10

Главная и побочная подгруппы подчёркиваются смещением одних элементов влево, а других вправо. Главную подгруппу составляют типические элементы (свойства которых изменяются закономерно от типического металла до благородного газа) это элементы II и III периодов и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют только металлы – элементы больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются. Например: в VII группе главную подгруппу составляют неметаллы F , Cl , Br , I , At а побочную – металлы Mn , Tc , Re . Таким образом, подгруппы объединяют наиболее сходные между собой элементы.

Слайд 11

А – главные подгруппы В – побочные подгруппы

Слайд 12

Актиноиды и лантаноиды. В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58-71 по свойствам похожие на лантан – поэтому их назвали – лантаноидами. Такая же ситуация наблюдается в VII периоде у элементов с порядковыми номерами 90 – 103. Их свойства похожи на актиний, и называются они актиноидами.

Слайд 13

Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов. Побочные подгруппы образованы только элементами больших периодов. Например, в состав главной подгруппы II группы входят элементы второго и третьего периодов — бериллий Be и магний Mg. Побочная подгруппа начинается с элемента четвертого (большого) периода — цинка Zn. И еще одно отличие: главная подгруппа, как правило, состоит из большего числа элементов, чем побочная (в VIII группе наоборот).

Слайд 14

Периодическая система химических элементов существует в двух вариантах: длинный и короткий. Первым Д.И. Менделеев предложил вариант длинной формы, в котором все периоды располагались одной строкой. Основной недостаток этой этого варианта – растянутость, некомпактность, т.к. часть клеток системы пустует.

Слайд 15

Форма периодической таблицы элементов, рекомендованная ИЮПАК

Слайд 16

Вариант короткой формы: ЭТОТ ВАРИАНТ БОЛЕЕ КОМПАКТНЫЙ, ОДНАКО ЕГО СУЩЕСТВЕННЫЙ НЕДОСТАТОК – СОЧЕТАНИЕ В ОДНОЙ ГРУППЕ НЕСХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, Т.Е. СИЛЬНОЕ РАЗЛИЧИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ И ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП. ЭТО В КАКОЙ -ТО МЕРЕ «ЗАТУШЁВЫВАЕТ» ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ЗАТРУДНЯЕТ ПОЛЬЗОВАНИЕ СИСТЕМОЙ.

Слайд 18

ВЫВОД: ТАКИМ ОБРАЗОМ, из всего сказанного следует, то, что ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА химических элементов и ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН – БРАТЬЯ – БЛИЗНЕЦЫ; Мы говорим «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН» – подразумеваем ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, мы говорим «ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА» - подразумеваем «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН»!

Слайд 19

Литература: Агафошин Н.П. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1973. — 208 с. Макареня А.А., Рысев Ю.В. Д.И. Менделеев. — М.: Просвещение, 1983. — 128 с. Макареня А.А., Трифонов Д.Н. Периодический закон Д.И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1969. — 160 с.