презентация по химии Строение электронных оболочек атомов в ПСХЭ
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Цели урока Сформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровнях Рассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов

Слайд 3

Проверка домашнего задания Упражнения – стр. 46 Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или частиц. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α-частицами ядра атомов азота .

Слайд 4

Правило смещения (правило Содди-Фаянса) : При α – распаде радиоактивный элемент превращается в другой, отстоящий от исходного на 2 клеточки левее в периодической системе химических элементов, а при β – распаде получается химический элемент с порядковым номером на единицу большим, чем исходный. Фредерик Содди (1877-1956), открыл явление изотопии в 1910г. (Нобелевская премия по химии, 1921г.) Казимир Фаянс (1887-1975) Закон смещения дал возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе вида излучения и включая их в таблицу периодической системы.

Слайд 5

ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА АЛЬФА α - РАСПАД - характерен для радиоактивных элементов с порядковым номером больше 83 - обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа. - часто сопровождается гамма-излучением. Реакция альфа-распада: БЕТА β - РАСПАД - часто сопровождается гамма-излучением. - может сопровождаться образованием антинейтрино ( легких электрически нейтральных частиц, обладающих большой проникающей способностью). - обяэательно должен выполняться закон сохранения массового и зарядового числа. Реакция бета-распада: ГАММА γ -распад – это поток электромагнитного излучения с очень короткой длиной волны и очень высокой (интенсивной) частотой, при этом массовое число и заряд ядра не изменяются, а энергия ядра уменьшается. Закон сохранения массового числа и заряда: Сумма зарядов (массовых чисел) продуктов распада равна заряду (массовому числу) исходного ядра

Слайд 6

Написание уравнений ядерных реакций

Слайд 8

Ответьте на вопросы Чем можно объяснить различие в свойствах элементов? Причина – различие атомов (различное число протонов и электронов) Чем можно объяснить сходство некоторых элементов? - Причина – сходство внутреннего строения атома

Слайд 9

Электронная оболочка Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Слайд 10

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n 2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n 2 1 2 3 Е 1 < E 2 < E 3 Электронные слои (энергетические уровни - n ) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом Сколько энергетических уровней у атомов: углерода, натрия, золота, водорода, железа? Энергетические уровни состоят из подуровней : S, p, d, f Число подуровней на уровне равно номеру уровня Е n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 S p d f S S S p p d ядро

Слайд 11

Энергетические уровни , содержащие максимальное число электронов, называются завершенными . Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень ( S ), 2 электрона n= 2 – 2 подуровня ( S , р), 8 электронов n= 3 – 3 подуровня ( S , р, d ), 1 8 электронов n=4 – 4 подуровня ( S , р, d, f ), 32 электрона

Слайд 12

Запомните! Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними . Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы , в которой находится элемент

Слайд 13

Форма электронных облаков (орбиталей) Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве S – облако р – облака d - облака f – облако

Слайд 14

1 период Н + 1 1 n=1 S 1 S 1 Н e + 2 2 n=1 S 1 S 2 Одиночный электрон на незавершенной оболочке 2 спаренных электрона на завершенной оболочке S - элементы + +

Слайд 15

2 период Li + 3 2 1 n=1 n=2 1 S 2 2 S 1 Be + 4 2 2 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 B + 5 2 3 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 1 S - элементы р - элемент S S S S S S p p p + + + +

Слайд 16

2 период С + 6 2 4 n=1 n=2 N + 7 2 5 n=1 n=2 O + 8 2 6 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 4 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 2 1 S 2 2 S 2 2p 3 S S S S S S p p p

Слайд 17

2 период F + 9 2 7 n=1 n=2 Ne + 10 2 8 n=1 n=2 Na + 11 2 8 1 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 1 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 5 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 период S - элемент S S S S S S S p p p p d n= 3

Слайд 18

3 период Mg + 12 2 8 2 n=1 n=2 Al + 13 2 8 3 n=1 n=2 Si + 14 2 8 4 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 2 S- р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n= 3 n= 3 S p d n= 3 3p 1

Слайд 19

3 период P + 15 2 8 5 n=1 n=2 S + 16 2 8 6 n=1 n=2 Cl + 17 2 8 7 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 5 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 3 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n= 3 n= 3 S p d n= 3 3p 4

Слайд 20

3 период Ar + 18 2 8 8 n=1 n=2 K + 19 2 8 8 1 Ca + 20 2 8 8 2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 4S 2 р - элемент 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S p n= 3 S p d 3p 6 4S 1

Слайд 21

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется , поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Слайд 22

Домашнее задание Параграф 8, записи в тетради Зарисовать строение химических элементов 3 периода Упражнения 2-5, стр. 52-53