Подготовила учитель химии
высшей категории
Бабаян Анкин Мартуновна

Этапы

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный момент

2 мин

Здравствуйте, ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке. Эпиграфом нашего урока будут следующие слова:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления —самый благородный,

путь подражания —самый легкий,

и путь опыта —это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями. Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.

2. Актуализация опорных знаний

8 мин

Фронтальный опрос по материалам предыдущих уроков:

1. Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.

2. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.

3. В каком году и кто разработал ТЭД?

Парная работа:

1. Разделите вещества на два столбика: в один запишите — электролиты, в другой — неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba (OH)2, HCl, Na2SO4

Ответы учащихся:

1. Вещества, проводящие электрический ток в водных растворах или расплавах. Например: раствор или расплав поваренной соли.

2. Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрический ток. Например: газообразные вещества, оксиды и органические вещества.

3. 1887 г., Сванте Аррениус.

Работа в тетради, обсуждение.

3. Изучение нового материала

5 мин

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

До сих пор мы рассматривали процессы, происходящие при растворении одного электролита в воде; сегодня мы рассмотрим, когда в растворе присутствуют два электролита.

Тема нашего урока:

«Реакции ионного обмена и условия их протекания».

Мы знакомы с реакциями обмена. До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей. Теперь знаете, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы. Отсюда следует вывод: реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций — ионными уравнениями.

В одних случаях при сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях — нет. По каким признакам можно судить о протекании реакций?

Запись в тетради.

Обсуждение, выход на цель урока.

Запись в тетради.

(Приложение: Алгоритм составления ионных уравнений)

20 мин

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»

Лабораторная работа № 1 (групповая)

Тема: реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель: отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 1: взаимодействие растворов гидроксид натрия и сульфат меди (II).

Группа 2: взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

Группа 3: взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

Деление на группы

«Атомы-молекулы»

Работа с учебником, проведение экспериментов, составление постера, выступление групп.

Взаимооценка.

4. Вывод по теме урока:

3 мин

Учащиеся самостоятельно формулирует вывод урока.

5. Рефлексия

Учащимся предлагается оценить свою работу на уроке по направлениям:

— «я» — как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой;

— «мы» — насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе;

— «дело» — достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы.

6. Информация о дом задании

Параграф 6 стр. 20—23, читать упр. 2, 5 (б, в), 6***.

Повторить химические свойства кислот, солей и оснований.

Запись в тетрадь

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

1. Записать молекулярное уравнение реакции.

2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.

3. Составить полное ионное уравнение.

4. Составить сокращенное ионное уравнение (найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа).

3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 + 3NaCl

    Р             Р             Н               Р

3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 + 3NaCl

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe (OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe (OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3OH + Fe3+ = Fe (OH)3

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

1. Записать молекулярное уравнение реакции.

2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.

3. Составить полное ионное уравнение.

4. Составить сокращенное ионное уравнение (найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа).

3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 + 3NaCl

    Р           Р               Н               Р

3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 + 3NaCl

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe (OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe (OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3OH + Fe3+ = Fe (OH)3