«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» (тема 5) ( контрольная работа № 4 - 8 класс)
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»  (тема 5)

( контрольная работа № 4 - 8 класс)

Куцапкина Людмила Васильевна

учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

Вариант1.

Задание 1. Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения  реакций, подтверждающие свойства разбавленной серной кислоты ( с магнием, оксидом железа (III), гидроксидом кальция, хлоридом бария ) 

Задание 2. Осуществите превращения по схеме: С→ СО2 → СаСО3 → СО2

Задание 3. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) НNO3 + Cu → Cu(NO3)2+NO+ H2O б) Р+О2=Р2О5

Задание 4.Задача. Найдите объем водорода (н.у.),затраченного на восстановление железа из образца массой 200 г, содержащего 89, 6% оксида железа (III).

Вариант2.

Задание 1. Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения  реакций, подтверждающие свойства раствора гидроксида натрия   (с оксидом фосфора (V), серной кислотой, хлоридом цинка, сульфатом железа (III)  ).

Задание 2. Осуществите превращения по схеме: Са→ СаО → СаСО3 → СаО

Задание 3. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) Н2SO4 + Mg → MgSO4+ H2S+ H2O б) Al+О2=Al2О3

Задание 4.Задача. Найдите массу цинка, вступившего в реакцию с раствором соляной  кислоты массой 3,65 г с массовой долей кислоты 40%