Поурочная разработка урока 9 класс по теме:"Реакции ионного обмена"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему
Тема урока: «Реакции ионного обмена».
Цель: Ознакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания
Задачи:
Обучающие:
1. Формирование знаний об обратимых и необратимых реакциях.
2. Формирование представления о реакциях ионного обмена между растворами электролитов.
3. Формирование знаний об условиях протекания реакций ионного обмена
4. Формирование умений составления полных и сокращенных ионных уравнений
5. Закрепление навыков составления полных и сокращенных ионных уравнений
Развивающие:
1. Развитие интеллектуальных умений (для составления опорных конспектов путем анализа и синтеза приобретенных знаний)
2. Повышение уровня владения устной речью
3. Развитие коммуникативных умений (для участия в дискуссии)
4. Закрепление приемов обращения с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности в кабинете химии
Воспитывающие:
1. Обучение взаимоконтролю
2. Повышение интереса к изучаемому предмету и выбранной профессии
3. Создание эмоционального настроя, активирование творческой деятельности учащихся
Оборудование: набор реактивов для демонстрации реакций, программа деятельности «Составление ионных уравнений реакций», опорные конспекты «Классификация неорганических веществ», «Классы неорганических веществ», таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 26.23 КБ |
Предварительный просмотр:
Тема урока: «Реакции ионного обмена».
Цель: Ознакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания
Задачи:
Обучающие:
- Формирование знаний об обратимых и необратимых реакциях.
- Формирование представления о реакциях ионного обмена между растворами электролитов.
- Формирование знаний об условиях протекания реакций ионного обмена
- Формирование умений составления полных и сокращенных ионных уравнений
- Закрепление навыков составления полных и сокращенных ионных уравнений
Развивающие:
- Развитие интеллектуальных умений (для составления опорных конспектов путем анализа и синтеза приобретенных знаний)
- Повышение уровня владения устной речью
- Развитие коммуникативных умений (для участия в дискуссии)
- Закрепление приемов обращения с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности в кабинете химии
Воспитывающие:
- Обучение взаимоконтролю
- Повышение интереса к изучаемому предмету и выбранной профессии
- Создание эмоционального настроя, активирование творческой деятельности учащихся
Оборудование: набор реактивов для демонстрации реакций, программа деятельности «Составление ионных уравнений реакций», опорные конспекты «Классификация неорганических веществ», «Классы неорганических веществ», таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости.
Ход урока
- Организационный момент
Здравствуйте ребята. Работать будем следующим образом: Систематизация знаний, контроль домашнего задания, изучение новой темы с последующим закреплением. Отсутствующих отметим в конце урока.
- Актуализация и систематизация знаний
(Составление опорного конспекта)
Любые накопленные знания требуют их систематизации. Учебный материал, факты, большой объем информации можно зашифровать в опорный конспект.
Преподаватель: Что является объектом изучения химии?
Учащиеся: Вещества
Преподаватель: Только ли вещества изучает химия?
Учащиеся: Свойства, состав и строение
Преподаватель: Как классифицируются вещества?
Учащиеся: Простые и сложные (Вписывают в опорный конспект)
Преподаватель: Как классифицируются простые вещества?
Учащиеся: Металлы и неметаллы (Вписывают в опорный конспект)
Преподаватель: Как классифицируются сложные вещества?
Учащиеся: Оксиды, кислоты, основания, соли (Вписывают в опорный конспект)
Преподаватель: По какому принципу происходит деление на металлы и неметаллы?
Учащиеся: Потому что одни из них имеют металлический блеск, ковки, тепло- и электропроводны, а другие не обладают этими физическими свойствами. Металлы являются проводниками первого рода (носитель заряда – электрон).
Преподаватель: Электрической проводимостью обладают не только металлы, но и растворы, и расплавы многих сложных веществ. Как называются такие вещества?
Учащиеся: Электролиты (Вписывают в опорный конспект)
Преподаватель: «Литос»- растворенный. Это проводники второго рода (носитель заряда – ион). Какие вещества являются электролитами?
Учащиеся: Кислоты, основания и соли
Преподаватель: Какие вещества называются неэлектролитами и что к ним относится?
Учащиеся: Это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. (Вписывают в опорный конспект) Простые вещества и оксиды.
Преподаватель: Как называется процесс распада электролита на ионы?
Учащиеся: Электролитическая диссоциация
Преподаватель: Дайте определения терминам кислота, основание и соль с точки зрения ТЭД (если на это останется время)
Учащиеся: отвечают по желанию с места
Преподаватель: В домашнем задании (Упр. 2 на стр. 68) необходимо было написать уравнения диссоциации веществ
- Контроль домашнего задания
(взаимоконтроль)
Учащиеся обмениваются тетрадями. 3 человека воспроизводят уравнения на доске по 1 веществу – кислота, основание и соль. Остальные проверяют друг у друга только эти 3 вещества и выставляют оценки по критерию:
Решено верно 1 уравнение – «3»
Решено верно 2 уравнения – «4»
Решено верно 3 уравнения – «5»
Оценки учитель выставит после собственной проверки, оценивая при этом объективность уже поставленной оценки. Тетради собрать в конце урока.
- Изучение нового материала
Мы систематизировали наши знания о веществах. Вещества характеризуются не только физическими свойствами, но и химическими.
Преподаватель: Что называют химическими свойствами?
Учащиеся: Способность реагировать между собой, вступать в химические реакции
Преподаватель: Реакция (лат.) «ре» - против; «акцио» - действие. Это действие в ответ на какое-либо воздействие. Какие вы знаете признаки химической реакции?
Учащиеся: появление газа, осадка, запаха, изменение цвета, образование теплоты
Преподаватель: Какие вы знаете типы химических реакций?
Учащиеся: Соединения, разложения, обмена, замещения
Преподаватель: Сегодня мы продолжим изучение типов реакции и углубим свои знания. Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Тема урока – реакции ионного обмена (Учитель записывает на доске)
Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов (Запись определения в тетрадь)
Преподаватель на доске, учащиеся в тетради записывают мини-схему:
Реакции ионного обмена | |
Необратимые (протекают до конца) | Обратимые (не протекают до конца) |
1.Образуется осадок ↓ | Продукты реакции хорошо растворимы в воде и не уходят из сферы реакции |
2.Выделяется газ ↑ | |
3.Образуется малодиссоциирующее вещество, например вода (Н2О) |
Объяснение учителя сопровождается очень быстрой демонстрацией реакции без записей уравнения.
Преподаватель: Реакции ионного обмена имеют большое значение в любой отрасли. И не случайно эпиграфом к уроку взяты слова основоположника теории электролитической диссоциации С. Аррениуса. (Учитель обращает внимание на эпиграф).
- В сельском хозяйстве (процессы, происходящие в почве – это ионнообменные взаимодействия веществ)
- В пищевой отрасли (Для выпекания тортов и бисквитов используют соду, гашеную уксусом)
- В полиграфическом производстве тоже используются реакции ионного обмена. Они записаны на листах. (Учитель обращает внимание листы).
Химические реакции, используемые в полиграфическом производстве
Уравнение | Применение | |
1 | ВаCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl | Бариевые белила. Приготовление пигментов и красок |
2 | ВаCl2+К2CrO4→ ВаCrO4+2КCl | Приготовление желтого пигмента |
3 | AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3 | В фотографии при изготовлении светочувствительной пленки |
4 | AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 | Применение в фотографическом процессе солей серебра. Пропитка листа бумаги AgNO3 и погружение его в раствор NaCl. На бумаге протекает данная обменная реакция |
5 | AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl | Приготовление прозрачного пигмента |
6 | 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ | Алюминий применяют для изготовления офсетных форм позитивным копированием |
7 | ZnCO3+H2SO4→ZnSO4+H2O+CO2↑ | Изготовление печатных форм |
8 | ZnCO3+2HCl→ ZnCl2+H2O+CO2↑ | Приготовление копирующего слоя |
Необратимые реакции записывают в ионном виде. Для этого нам нужна программа деятельности, памятка, таблица растворимости и опорный конспект, выданный ранее. (Учитель показывает материалы к уроку. Они лежат на столах).
Работа по программе деятельности
Учитель на примере реакций, используемых в полиграфическом производстве, объясняет составление реакций ионного обмена. Объяснение сопровождает демонстрацией реакций.
ПРОГРАММА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
«Составление ионных уравнений реакций»
Программа деятельности | Пример |
1. А) Записать молекулярное уравнение реакции (смотри опорный конспект). Б) Определить растворимость каждого вещества (смотри таблицу растворимости) | |
2. А) Составить полное ионное уравнение реакции (смотри памятку). Б) Найти одинаковые ионы и сократить их в правой и левой части | |
3.Составить сокращенное ионное уравнение реакции | |
Проверка: Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части |
Таблица растворимости – специальная таблица, по которой судят о растворимости веществ в воде. Составлена химиками на основании опытов. (Объясняет, как пользоваться таблицей растворимости)
ПАМЯТКА При составлении ионных уравнений реакций НЕЛЬЗЯ записывать в виде ионов:
|
- Закрепление
Один учащийся у доски осуществляет практически реакцию и записывает уравнение в ионном виде. Остальные записывают в тетради. Учитель направляет, проверяет:
ВаCl2+К2CrO4→ ВаCrO4+2КCl |
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3 |
AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 |
- Заключительный этап урока
Подведение итогов. Сбор тетрадей с домашним заданием.
Домашнее задание
§ 17. Упр. 2 стр. 74.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
организация самостоятельной работы учащихся на уроке при изучении темы "Реакции ионного обмена"
РОпыт по организации самостоятельной работы учащихся на примере урока усвоения конкретных понятий и развития умений и навыков «Реакции ионного обмена». Почему именно на примере этого урока? Вы з...
![](/sites/default/files/pictures/2014/02/01/picture-396059-1391254871.jpg)
Урок по теме "Реакции ионного обмена"
Урок проводиться в теме "Изменения, происходящие с веществами"....
Конструкт урока химии 9 класса по теме: "Реакции ионного обмена"
Кострукт содержит цели, задачи урока, планируемые результаты и план урока....
![](/sites/default/files/pictures/2015/10/28/picture-697710-1446058075.png)
Урок на тему: "Реакции ионного обмена"
Сущность реакций ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца....
![](/sites/default/files/pictures/2019/06/24/picture-1150775-1561392974.jpg)
Обобщающий урок по теме "Реакция ионного обмена"
Обобщить знания полученные учащимися по теме «Теория электролитической диссоциации» и сформировать понятие о возможности протекания реакций в растворах электролитов, испол...
Презентация к уроку по теме: "Реакции ионного обмена"
Презентация к уроку по теме: "Реакции ионного обмена"....
Разработка урока по теме "Реакции ионного обмена"
Разработка современного урока по теме "Реакции ионного обмена"...