Презентация к уроку "Кислоты электролиты" в теме ЭТД 9 класса
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 2

Кислоты как электролиты

Слайд 3

Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: HCl ↔ H + + Cl - H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - К 1 > K 2 HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н +

Слайд 4

Индикаторы Нейтральная среда рН = 7 Кислая среда рН < 7 лакмус Фенол - фталеин Метил - оранж Изменение цвета индикаторов в различных средах

Слайд 5

Важнейшие общие химические свойства кислот 1. Кислоты взаимодействуют с металлами : Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Hg + HCl X HNO 3 ( любая концентрация ) и концентрированная H 2 SO 4 реагируют с металлами без образования водорода 2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами: MgO + HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O MgO + H 2 SO 4 ( изб.) = Mg(HSO 4 ) 2 + H 2 O 3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации): NaOH + HF = NaF + H 2 O Na + + OH - + H+ + F -=Na + + F - +H 2 O; OH - + H + =H 2 O

Слайд 6

4. Кислоты взаимодействуют с солями: AgNO 3 + HCl  AgCl ↓ + HNO3 Ag + + NO 3 - + H + + Cl - = AgCl ↓ + H + +NO 3 - Ag + + Cl - = AgCl ↓ Необходимые условия реакции: а ) кислота должна быть более сильной, чем та, что образовала соль; в ) в результате должно образоваться нерастворимое или летучее соединение.

Слайд 7

Домашнее задание: §9 упр.№ 1-3 стр.38