Алюминий и его соединения
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Алюминий, его соединения работу выполнила учитель химии ГБОУ СОШ № 547 Антипова Татьяна Евгеньевна Санкт-Петербург 2020

Слайд 2

Al +13 2 8 3 Al 0 - 3ē → Al +3 Степень окисления алюминия в его соединениях +3.

Слайд 3

Алюминий представляет собой серебристо-белый металл. Лёгкий (ρ=2,7г/см 3 ) и мягкий. Плавится при температуре 660 0 С. Он очень пластичный и легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу. Алюминий обладает большой электро- и теплопроводностью. Для алюминия характерна высокая упругость.

Слайд 4

Соединения алюминия Алюмосиликаты Бокситы Корунд ( Al 2 O 3 )

Слайд 5

Получение алюминия AlCl 3 + 3 K = 3 KCl + Al t В лаборатории: В промышленности: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 ↑ Na 3 AlF 6 Температура плавления оксида алюминия около 2050 о С. электролиз

Слайд 6

Алюминий – активный металл. Алюминий покрыт прочной и тонкой плёнкой оксида. Механически разрушить плёнку сложно. Амальгамированный алюминий – соединение алюминия с ртутью.

Слайд 7

Реакция с кислородом Химические свойства 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 оксид алюминия t 0 0 +3 -2 12 ē А l – восстановитель O 2 – окислитель

Слайд 8

Реакции с неметаллами хлорид алюминия t 0 0 +3 - 1 6 ē А l – восстановитель Неметаллы – окислители 2Al +3Cl 2 = 2AlCl 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 0 0 +3 -2 сульфид алюминия 6 ē 2 Al + N 2 = 2 AlN t нитрид алюминия 0 0 +3 -3 2 ē

Слайд 9

Реакции с растворами кислот Химические свойства Восст -ль 0 +3 +1 0 Ок-ль 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ сульфат алюминия 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 ↑ хлорид алюминия Восст -ль 0 +3 Ок-ль +1 0

Слайд 10

Al 2 O 3 Белое, твёрдое вещество Широко распространён в природе Имеет высокую температуру плавления Обладает инертностью при обычных условиях Оксид алюминия огнеупорен Является абразивным материалом Нерастворим в воде С кислотами, щелочами и оксидами реагирует при t

Слайд 11

Благородная шпинель Драгоценный хризоберилл

Слайд 12

Соли алюминия Все соли алюминия, кроме фосфатов, хорошо растворимы в воде Некоторые соли, такие как сульфиды, сульфиты разлагаются водой Хлорид алюминия, применяется как катализатор

Слайд 13

Al

Слайд 14

Al

Слайд 15

Al

Слайд 16

Al Алюминий — самый распространённый металл в природе. Он расположен в 3 периоде IIIA группы, имеет степень окисления +3. В природе встречается только в виде соединений. По физическим свойствам – типичный металл. Al Al Al

Слайд 17

Al Алюминий химически очень активный. Реагирует с кислотами и щелочами. Алюминий, оксид алюминия и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. Алюминий и его сплавы находят широкое распространение в промышленности и быту. Al Al Al