Алюминий и его соединения.
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Тема: Алюминий и его соединения.

Цели: 1) Ознакомить с физико – химическими свойствами алюминия и его

              соединений;

           2) Способствовать развитию логического мышления путем сравнения

                свойств переходных элементов со свойствами типичных металлов;

           3) Ознакомить с важнейшими соединениями алюминия и выяснить их

               практическое значение.

Тип урока: изучения нового материала.

Дидактические и материальные оснащения: ноутбук, интерактивная доска, мультимедейный проектор, реактивы: раствор хлорида алюминия, водный раствор аммиака, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, штатив с пробирками.

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Формирование новых знаний, умений и навыков.

     Алюминий был открыт в 1825 г. Датским ученым Х. Эрстедом.

    Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе,  в 3 периоде, порядковый номер 13.

    Ребята, составьте , пожалуйста схему строения атома алюминия и напишите электронно – графическую формулу. Определите степень окисления алюминия и валентность.

1. Алюминий – химический элемент.

1. AI
2. Ar (AI) = 27
3. Степень окисления - +3
4. Нахождение в природе.

Алюминий – самый распространенный металл на Земле (3-е место), содержание его в земной коре около 9% по массе. Алюминий встречается в природе только в виде соединений.

Основные соединения алюминия:

1. алюмосиликаты;
2. бокситы (AI2O3 . n H2O) – горная порода, из которой получают алюминий;
3. корунд - AI2O3 – очень твердые  прозрачные кристаллы, его кристаллы окрашенные примесями в красный цвет – рубин, в синий – сапфиры, являются драгоценными камнями.

2. Алюминий – простое вещество.

1. AI
2. Mr (AI) = 27
3. M (AI) = 27 г/моль
4. Физические свойства.

Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту, пластичный – легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу толщиной не менее 0,01мм.

5. Химические свойства.

 а) взаимодействие с кислородом

     4AI + 3O2 = 2AI2O3

 б) взаимодействие с неметаллами

     2AI + 3S = AI2S3

 в) взаимодействие с оксидами металлов

    2AI + Fe2O3 = 2Fe + AI2O3

 г) взаимодействие с растворами щелочей

    2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2

 д) взаимодействие с разбавленными кислотами

    2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2

е)  взаимодействие с водой

     2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2

 Алюминий не взаимодействует с конц. азотной кислотой.

6. Получение

Получают электролизом раствора его оксида в расплавленном криолите 3NaF . AIF3

                                эл.ток

      2AI2O3 ====== 4AI + 3O2

7. Применение

1. Судостроение
2. Строительство
3. Самолетостроение
4. В космической технике
5. Автомобильная промышленность
6. Производство посуды
7. Ракетостроение
8. Электрические провода
9. Химическое машиностроение
10. Упаковочный материал
11. Алюминотермия – получение металлов

Соединения алюминия

Оксид алюминия

1. AI2O3

2. Mr (AI2O3) = 102

3. М(AI2O3) = 102г/моль

4. Физические свойства

   Белое твердое вещество, не растворим в воде.

5. Химические свойства

AI2O3  - проявляет амфотерные свойства:

а) Взаимодействие с кислотами

   AI2O3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O

б) Взаимодействие со щелочами

    AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H2O

Гидроксид алюминия

1. AI(OH)3
2. Mr (AI(OH)3) = 78
3. M (AI(OH)3) = 78г/моль
4. Физические свойства

Белое твердое вещество, не растворим в воде.

5. Химические свойства

    AI(OH)3 – проявляет амфотерные свойства

а) взаимодействие с кислотами

   2AI(OH)3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O

б) взаимодействие с основаниями

   AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2O

в) разложение

    2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O

Качественная реакция на ион  AI3+.

Реактивом на ионы AI3+ являются  OH- ионы, образуется белый осадок.

3. Применение знаний, умений и навыков

1. Выполнение лабораторной работы №13;
2. Ответьте на вопросы:

а) Чем отличается алюминий по химическим свойствам от других типичных металлов, ответ подтвердите уравнениями реакций.

б) Почему,  алюминиевые изделия,  используемые в быту,  не вступают в химические реакции с кислотами, щелочами, не окисляются?

IV. Д/З s 37, упр. 3-5.