11 класс Гидролиз
презентация к уроку по химии (11 класс)

Вавилова Антонина Кирилловна

УМК Н.Е. Кузнецовой

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл urok_19._gidroliz.pptx102.01 КБ

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

Гидролиз

Слайд 2

Для выражения кислотности или щёлочности среды пользуются водородным показателем pH . рН = 7 - среда нейтральная, т.к. [ Н + ] = [ ОН - ] рН > 7 - среда щёлочная, т.к. [Н + ] < [ ОН - ] рН < 7 - среда кислая , т.к. [Н + ] > [ ОН - ]

Слайд 3

Качественное определение среды раствора

Слайд 4

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

Слайд 5

Поверните тетрадь горизонтально По катиону По аниону По катиону и аниону

Слайд 6

Гидролиз по катиону Соль слабого основания и сильной кислоты. Пример : FeCl3 → Fe 3+ + 3Cl - Fe ( OH ) 3 – слабое основание HCl – сильная ислота Ионный вид: Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + Молекулярный вид: FeCl 3 + HOH ↔ HCl + FeOHCl 2 рН < 7, среда кислая

Слайд 7

Гидролиз по аниону Соль сильного основания и слабой кислоты. Пример: Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2- NaOH – сильное основание H 2 CO 3 – слабая кислота Ионный вид: CO 3 2- + HOH ↔ OH - + HCO 3 - Молекулярный вид: Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3 рН > 7, среда щёлочная

Слайд 8

Гидролиз по катиону и аниону Соль слабого основания и слабой кислоты. Пример : CH 3 COONH 4 → CH 3 COO - + NH 4 + NH 3 *H 2 O/NH 4 OH – слабое основание CH 3 COOH – слабая кислота Ионный вид: CH 3 COO - + H OH ↔ CH 3 COOH + OH - NH 4 + + HO H ↔ NH 3 *H 2 O + H + Молекулярный вид: CH 3 COONH 4 + H 2 O → CH 3 COOH + NH 3 *H 2 O Среда слабо-кислая или слабо-щелочная (считаем нейтральной)

Слайд 9

Задание 1 Нейтральную среду имеет водный раствор: А ) NaN О 3 Б ) (NH4) 2 SO 4 B) FeSO 4 Г) CH 3 COONH 4

Слайд 10

Задание 2 Кислая среда будет в растворе: А) ацетата натрия Б) хлорида алюминия В) фосфата натрия Г) нитрата серебра

Слайд 11

Задание 3 Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора: 1)HCOOK A)нейтральная 2)K Cl Б)щелочная 3)MnCl 2 В)кислотная 4)Na 2 SO 3 БАВБ

Слайд 12

Задание 5 Укажите окраску лакмуса в растворах солей: А) ZnSO 4 1)фиолетовый Б)RbNO 3 2)красный В)KF 3)синий Г)Na 2 HPO 4 2 1 3 3

Слайд 13

Задание 6 Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза: 1)CrCl 2 A)по катиону 2) Cu (NO 3 ) 2 Б) по аниону 3) K 3 PO 4 В) по катиону и аниону 4)Na 2 S А А Б Б


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок в 11 классе "Гидролиз солей"

Данный материал предназначен для проведения урока в 11 классе по химии с целью углубления и систематизации знаний в рамках подготовки к ЕГЭ...

Урок - практикум по химии в 9 классе "Гидролиз солей"

Предложенный план-конспект урока-практикума по химии 9 класс  "Гидролиз солей. Определение реакции среды при гидролизе соли" с использованием цифровой естественнонаучной лаборатории "Nova Архимед...

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей"

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей". Этот материал может использоваться на уроке и в 9 классе при введении в тему "Гидролиз солей"....

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ».

Технологическая карта — это новый вид методической продукции, обеспечивающей эффективное и качественное преподавание учебных курсов в начальной школе и возможность достижения планируемых результатов о...

План-конспект урока в 11 классе "Гидролиз солей"

Материал данной темы является объемным и сложным. Для лучшего понимания и усвоения этого материала необходимо, чтобы учащиеся из объектов учебного процесса превратились в субъектов. Приемы ТРКМ позвол...

Методическая разработка. Урок по химии в 9 классе "Гидролиз солей"

В основе урока лежит практическая деятельность учащихся, которая осуществляется под руководящим словом учителя с использованием лаборатории «Архимед»....

Презентация для 9 класса "Гидролиз солей"

Тема: Гидролиз солей, для 9 класса к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г Фельдман...