Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей"
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

Гидролиз солей - это разложение вещества при взаимодействии с водой (соль должна быть растворима!).

Если рассматривать соль как продукт взаимодействия основания кислоты, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

1)  Гидролиз по аниону (I тип)

                         Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO4, K2SiO3, Na2CO3,CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы.

K2SiO3 + Н2О <=>KHSiO3 + KОН 

K2SiO3 <=> 2K+ +SiO32-

     Н2О <=>  Н+ + ОH-

------------------------------------------------------

                 НSiO3- + 2K+ + ОН-

Среда раствора – щелочная.

2) Гидролиз по катиону (II тип)

                          Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион, в результате чего образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы.                       

FeCl2 + H2O <=>Fe(OH)Cl + HCl 
FeCl2 <=> Fe2+ + 2Cl- 

Н2О <=>  Н+ + ОH-

------------------------------------------------------

                 FeOH+ +   2Cl-  +    Н+

Среда раствора – кислая

3) Гидролиз по катиону и аниону одновременно (III тип)

                               Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

Al2S3 => 2Al3+ + 3S2- 

Н2О <=>  Н+ + ОH-

------------------------------------------------------

Формулы веществ составляем по валентностям элементов.

Среды этих растворов может быть нейтральной (чаще всего), слабокислой или слабощелочной

4) Гидролиз невозможен (IV тип)

                        Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

(KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.