Презентация для 9 класса "Гидролиз солей"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
Тема: Гидролиз солей, для 9 класса к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г Фельдман
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 2609120358.ppt | 1.46 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Положительные ионы называют катионами, отрицательные ионы – анионами. К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей. К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.
ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 2-
ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ : NaOH → Na + + OH - ; Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - ;
Диссоциация растворимых солей: NaCI Na + + CI - AI 2 (SO 4 ) 3 2AI 3+ + 3SO 4 2-
ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н 2 О → Н + + ОН –
В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н + = ОН - среда нейтральная; При добавлении кислоты равновесие нарушается: Н + > ОН - среда раствора кислая ; При добавлении щёлочи: Н + < ОН - среда раствора щелочная.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы
ГИДРОЛИ З - от греч. « гидро » - вода, « лизис » - разложение .
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием ( AL Cl 3 ); сильным основанием и слабой кислотой (Na 2 S); сильным основанием и сильной кислотой (NaCl); слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СОО NH4 ).
: Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl - ; Н 2 О → Н + + ОН – ; Al 3+ + Н + + ОН – → AlОН 2+ + Н + ; в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н + ), значит среда раствора кислая; полное уравнение гидролиза: AlCl 3 + Н 2 О → AlОНCl 2 + НCl;
Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na 2 S 2Na + +S 2- Н 2 О → Н + + ОН – ; S 2- + H 2 O HS - + OH - в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH - ), значит среда раствора щелочная. Полное уравнение гидролиза Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КС l + Н 2 О ↔ КС l ↔ К + + С l¯ Н 2 О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит . Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде .
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH 3 COONH 4 CH 3 COO - + NH 4 + Н 2 О → Н + + ОН – ; CH 3 COO - + NH 4 + +H 2 O CH 3 COOH + NH 3 *H 2 O CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 3 *H 2 O В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
Индикаторы – вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ Индикатор Кислая среда рН 7 Нейтральная среда рН = 7 Щелочная среда рН 7 Лакмус Красный Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Малиновый Метиловый оранжевый Розовый Оранжевый Желтый
Демонстрационный опыт: к раствору соды Na 2 CO 3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин. Вещество Катионы Анионы Лакмус метилоранж Фенолфталеин Среда Na + CO 3 2- Синий Желтый Малиновый Щелочная Na 2 CO 3
Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al 2 ( SO 4 ) 3, NH 4 NO 3, С uSO 4, Na 3 PO 4, NaCl , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде. Вещество Катионы Анионы Лакмус Метилоранж Среда
Задание №1. а) используя метилоранж и ли лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.
Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.
ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол и фосфата натрия.
КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА? Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.
Задание №3. а ) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием NaCI . б ) обосновать свой ответ.
Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.
Вещество катионы анионы Лакмус Метил-оранж Фенол-фталеин Вывод Кислота Н + красный розовый бесцветный Кислая Основание ОН - синий жёлтый малиновый Щелочная Вода Фиолетовый оранжевый бесцветный нейтральная NaCl Na + Cl - Фиолет - ый оранжев бесцветный нейтральная К 2 CO 3 К + CO 3 2- синий жёлтый малиновый Щелочная MgCI2 Mg 2+ Cl - красный розовый бесцветный Кислая
СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а. Na 3 PO 4 б. KCl в. Na 2 CO 3 г. ZnSO 4 2.Щелочную среду имеет водный раствор: а. FeCl 3 б. K 2 SO 4 в. Na 2 CO 3 г. BaCl 2
3.Нейтральную среду имеет раствор: а . Нитрата меди ( II) Cu(NO 3 ) 2 б.Нитрата бария BaNO 3 в.Ацетата калия CH 3 COONH 4 г.Карбоната натрия Na(CO 3 ) 2 4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и а.нитрата бария BaNO 3 б.сульфита калия K 2 SO 3 в.сульфата натрия Na 2 SO 4 г.хлорида алюминия AICI 3
5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а. BaCl 2 и ZnCl 2 б. AlCl 3 и FeCl 2 в. FeCl 3 и NaCl г. KCl и CaCl 2 6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, а.Гидролизуется по катиону б.Гидролизуется по аниону в.Не подвергается гидролизу г.Полностью разлагается водой
7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ: Состав соли Реакция среды А. NaNO 2 Б. AI 2 (SO 4 ) 3 В. NaNO 3 Г. К NO 3 1.Кислая 2. Щелочная 3. Нейтральная А Б В Г
8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название соли Среда раствора А. нитрат свинца Pb(NO 3 ) 2 Б. карбонат калия K 2 CO 3 B . нитрат натрия NaNO 3 Г.сульфид лития (Li 2 S) 1.Кислая 2. Щелочная 3. Нейтральная А Б В Г
9 . Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. Название соли Отношение к гидролизу А) хлорид цинка Б) сульфид калия В) нитрат натрия Г) нитрат меди ( II ) Гидролизуется по катиону Гидролизуется по аниону Гидролизуется по катиону и аниону Не гидролизуется А Б В Г
10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) сульфид цезия Б) сульфат алюминия В) карбонат натрия Г)ацетат аммония 1.Гидролизуется по катиону 2.Гидролизуется по аниону 3.Гидролизуется по катиону и аниону 4.Не гидролизуется А Б В Г
11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза. Формула вещества Продукты гидролиза А) Al 2 S 3 Б) KF В) ZnCl 2 Г) CaC 2 1. Zn ( OH ) Cl и HCl Al(OH)S и H 2 S Al(OH) 3 и H 2 S Ca(OH) 2 и C 2 H 2 Ca(OH) 2 и CH 4 NaHCO 3 и NaOH А Б В Г
ДОМА Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Разработка урока, презентация по теме: "Соли в свете теории электролитической диссоциации"
Тема: Соли в свете теории электролитической диссоциации. Цели: Дать понятие о солях, как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свет...
Презентация по теме: "Соли и их классификация"
Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Составление формул солей....
