Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме "Обобщение по разделу «Неметаллы»
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Технологическая карта урока

Приложение 1

Таблица самоконтроля

Приложение 2

Задания на урок

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SiO2 → Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2 → Si

                                                      ↓

                                      Na2SiO3

                                            ↓

                                        H2SiO3

Рассмотрите реакции окисления-восстановления

2.  Сокращенному ионному уравнению   Ba2+ + SO42- 🡪 BaSO4 соответствует  

взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                              3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

3. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых реакций между веществами:

1) H2SO4 + KOH =

2) Ba3(PO4)2 + CaCO3 =

3) AgNO3 + KCl =

4) NH4Cl + NaOH =

4. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь 🡪 сульфат меди (II)      3) карбонат натрия 🡪 оксид углерода (IV)

       2) углерод 🡪оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра 🡪  хлороводород

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

Mg+H2SO4(конц.) →

Cu + HNO3(разб.) →

6. Реакция, уравнение которой  3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q,  относят к реакциям:

      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

7. Дайте полную характеристику реакциям

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q

          MnO2

2H2O2 → 2H2O + O2 - Q

8. Какой объем газа (н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

9. Вычислите объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода. Какой газ взят в избытке? Вычислите объем, который займёт избыток этого газа.

10. Рассчитайте массу 68%-й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг (н.у.) оксида азота (IV).

11. Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15%-го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.

12. Напишите качественные реакции на сульфат-анионы, сульфит-анионы и сульфид-анионы, PO43- - анион, карбонат-анионы.

Решение:

1. 1) Si+4O2 + Mg0 = Mg+2O + Si0

Si+4 + 4e → Si0       │1 │ок-ль, вос-ние

Mg0 – 2e → Mg+2   │2 │во-ль, ок-ние

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

2) Si0 + Ca0 = Ca2+2Si-4

Si0 + 4e → Si-4      │1 │ок-ль, вос-ние

Ca0 – 2e → Ca+2   │2 │воc-ль, ок-ние

Si + 2Ca = Ca2Si

3) Ca2Si + 2H2SO4 = 2CaSO4 + SiH4↑

4) Si-4H4 + O20 = Si+4O2 + H2O-2

Si-4 - 4e → Si+4     │1 │вос-ль, ок-ние

O20 + 4e → 2O-2   │1 │ок-ль, вос-ние

SiH4 + O2 = SiO2 + 2H2O

5) Si+4O2 + C0 = C+2O + Si0

Si+4 + 4e → Si0 │1 │ок-ль, вос-ние

C0 - 2e → C+2   │2 │вос-ль, ок-ние

SiO2 + 2C = 2CO + Si

6) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

7) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

2. 2    Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

3. 1) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

2H+ + SO42- + 2K+ + OH- = 2K+ + SO42- + H2O

2H+ + OH- = H2O

2) реакция не идет, 2 осадка не взаимодействуют друг с другом

3) AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3

Ag+ + NO-3 + K+ + Cl- = AgCl↓ + K+ + NO-3

Ag+ + Cl- = AgCl↓

4) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

NH4- + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O

NH4- + OH- = NH3↑ + H2O

4. 1    Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

5. 1) Mg0 + H2S+6O4(конц) = Mg+2SO4 + H2S-2 + H2O

S+6 + 8e → S-2        │1 │ок-ль, вос-ние

Mg0 – 2e → Mg+2   │4 │вос-ль, ок-ние

4Mg + 5H2SO4(конц) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

2) Cu0 + HN+5O3(разб) = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O

Cu0 - 2e → Cu+2      │3 │вос-ль, ок-ние

N+5 + 3e → N+2       │2 │ок-ль, вос-ние

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

6. 1

7. 1) 2N+2O + O02 ↔ 2N+4O-22 + Q

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: реакция образования

По изменению степени окисления: с изменением СО, ОВР

По тепловому эффекту: экзотермическая

По направлению протекания реакции: обратимая

По наличию катализатора: некаталитическая

По агрегатному состоянию веществ: гомогенная

2)     MnO2

2H2O-12 → 2H2O + O20 - Q

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: реакция разложения

По изменению степени окисления: без изменения СО, не ОВР

По тепловому эффекту: эндотермическая

По направлению протекания реакции: необратимая

По наличию катализатора: каталитическая

По агрегатному состоянию веществ: гетерогенная

8. Дано:               Решение:

m(C) = 600 г    2С + O2 = 2CO

V(газа) - ?        n(C) =  =  = 50 моль

                          n(CO) = n(C) = 50 моль

V(CO) = Vm  n = 22,4 л/моль  50 моль = 1120 л

Ответ: V(CO) = 1120 л.

9. Дано:                 Решение:

V(Cl2) = 150 л    Cl2 + H2 = 2HCl

V(H2) = 200 л     n(Cl2) =  =  = 6,7 моль

           V(HCl) - ?          n(H2) =  =  = 8,9 моль

           V(изб. газа) - ?  В избытке – водород, расчет ведем по недостатку, т.е. по хлору

                                      n(HCl) = 2n(Cl2) = 13,4 моль

                                 V(HCl) = Vm  n = 22,4 л/моль  13,4 моль = 300,16 л

                                Ответ: V(HCl) = 300,16 л

10. Дано:                 Решение:

ω(HNO3) = 68%      4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 

m(NO2) = 276 кг      n(NO2) = ; M(NO2) = 46 кг/кмоль

m(HNO3) - ?             n(NO2) =  = 6 кмоль

                            n(HNO3) = n(NO2) = 6 кмоль

                            m(HNO3) = n  M; M(HNO3) = 63 кг/кмоль

                            m(HNO3) = 6 кмоль  53 кг/кмоль = 378 кг

                            ω =   100%

                             m(р-ра HNO3) =   100% =   100% = 555,9 кг

                             Ответ: m(р-ра HNO3) = 555,9 кг

11. Дано:                      Решение:

m(р-ра KI) = 300 г     2KI + Cl2 = 2KCl + I2

ω(р-ра KI) = 15%       ω =   100%

V(Cl2) - ?                      m(в-ва KI) = m(р-ра)  ω = 300 г 0,15 = 45 г

n(KCl) - ?                      n(KI) = ; М(KI) = 166 г/моль

      n(KI) =  = 0,27 моль

      n(Cl2) = ½ n(KI) = 0,135 моль

      V(Cl2) = Vm  n = 22,4 моль/л  0,135 моль = 3,024 л

    n(KCl) = n(KI) = 0,27 моль

    Ответ: V(Cl2) = 3,024 л; n(KCl) = 0,27 моль

12. На сульфат-анионы – взаимодействие с растворимыми солями бария, сульфат бария выпадает в осадок белого цвета:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3 

На сульфит-анионы – взаимодействие сульфит-аниона с сильной кислотой, в результате реакции выделяется сернистый газ с характерным запахом жженых спичек:

BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2 +SO2↑ +H2O

На сульфид-анион – 1) взаимодействие сульфид-аниона с сильной кислотой, в результате реакции выделяется сероводород с характерным запахом тухлых яиц:          

Na2S + HCl = H2S↑ + NaCl;

2) взаимодействие с растворимыми солями цинка, свинца, марганца и т.д., образуются осадки определенного цвета (ZnS – белый осадок, PbS – черный,  MnS – розовый):

Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3 

На фосфат-анион – взаимодействие с растворимыми солями серебра, в результате реакции выпадает желтый осадок фосфата серебра:

Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4↓ +3 NaNO3

На карбонат-анион – взаимодействие карбоната кальция с сильной кислотой, в результате происходит выделение пузырьков газа:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O