Разбор заданий по ЕГЭ №6 (химия)
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Слайд 1

Задание 6 по ЕГЭ/ химия/ Химические свойства простых металлов, неметаллов и оксидов

Слайд 2

Химические свойства металлов В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т.е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы

Слайд 3

1. Взаимодействуют с неметаллами: а) кислородом (с образованием оксидов) 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Ca + O 2 = 2CaO Обрати внимание: при взаимодействии натрия – образуется пероксид, калия - надпероксид 2Na + O 2 = Na 2 O 2 , К + О 2 = КО 2 а оксиды получают прокаливанием пероксида с соответствующими металлом: 2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

Слайд 4

Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы медленно окисляются на воздухе и активно при нагревании. 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (смесь двух оксидов: FeO и Fe 2 O 3 ) 2Zn + O 2 = 2ZnO 2Cu + O 2 = 2CuO Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях

Слайд 5

б) водородом (с образованием гидридов) 2Na + H 2 = 2NaH Ca + H 2 = CaH 2

Слайд 6

в) хлором (с образованием хлоридов) 2K + Cl 2 = 2KCl Mg + Cl 2 = MgCl 2 2Al + 3Cl 2 =2AlCl 3 Обрати внимание: при взаимодействии железа образуется хлорид железа (III): 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Слайд 7

г) серой (с образованием сульфидов) 2Na + S = Na 2 S Hg + S = HgS 2Al + 3S = Al 2 S 3 Обрати внимание: при взаимодействии железа образуется сульфид железа (II): Fe + S = FeS

Слайд 8

д) азотом (с образованием нитридов) 6K + N 2 = 2K 3 N 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 2Al + N 2 = 2AlN

Слайд 9

2. Взаимодействуют со сложными веществами: (использовать ряд Бекетова) Li, K, Ba, Ca , Na, Mg, Al, Mn , Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn , Pb , (H2), Cu, Hg, Ag, Au, Pt а) водой Металлы, расположенные в ряду до магния , при обычных условиях вытесняют водород из воды, образуя растворимые основания – щелочи. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ Ba + H 2 O = Ba (OH) 2 + H 2 ↑

Слайд 10

Магний взаимодействует с водой при кипячении. Mg + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + H 2 ↑ Алюминий при удалении оксидной пленки бурно реагирует с водой. 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑ Остальные металлы, стоящие в ряду до водорода, при определенных условиях тоже могут вступать в реакцию с водой с выделением водорода и образованием оксидов. 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑

Слайд 11

б) растворами кислот Металлы, стоящие в ряду до магния и активно реагирующие с водой, не используют для проведения таких реакций Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Обрати внимание: образуются соли двухвалентного железа. Fe + H 2 SO 4 ( разб .) = FeSO 4 + H 2 ↑ Металлы, стоящие в ряду после водорода, НЕ вытесняют водород.

Слайд 12

в) растворами солей правило: Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, расположенные в ряду правее него, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее него. Cu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Запомнить!!! Как и в случае с растворами кислот, образование нерастворимой соли препятствует протеканию реакции.

Слайд 13

г) растворами щелочей Взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны. Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ 2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑

Слайд 14

д) с органическими веществами Щелочные металлы со спиртами и фенолом. 2 C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ 2C 6 H 5 OH + 2Na = 2C 6 H 5 ONa + H 2 ↑ CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl + Zn = C 3 H 6 + ZnCl 2 циклопропан Реакция Вюрца 2CH 2 Cl + 2Na = C 2 H 6 + 2 NaCl этан

Слайд 15

Неметаллы At , B, Te , H, As , I, Si , P, Se , C, S, Br , Cl , N, O, F электроотрицательность возрастает и усиливаются окислительные свойства. 1. Окислительные свойства а) в реакциях с металлами (металлы всегда восстановители) 2Na + S = Na 2 S (сульфид натрия) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (нитрид магния)

Слайд 16

б) в реакциях с неметаллами( смотри ряд электроотрицательности ) At, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F 2P + 5S = P 2 S 5 ( сульфид фосфора V) H 2 + S = H 2 S H 2 + Cl 2 = 2HCl 3H 2 + N 2 = 2NH 3

Слайд 17

в) в реакциях с некоторыми сложными веществами Окислитель – кислород , реакции горения CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 Окислитель – хлор 2 FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl C Н 2 =CH 2 + Br 2 = CH 2 Br-CH 2 Br

Слайд 18

2. Восстановительные свойства а) в реакциях с фтором S + 3F2 = SF6 H2 + F2 = 2HF Si + 2F2 = SiF4 б) в реакциях с кислородом (кроме фтора) S + O2 = SO2 N2 + O2 = 2NO 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2

Слайд 19

в) в реакциях со сложными веществами – окислителями H 2 + CuO = Cu + H 2 O 6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5 C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O H 2 C=O + H 2 = CH 3 OH

Слайд 20

3. Реакции диспропорционирования : один и тот же неметалл является и окислителем и восстановителем Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

Слайд 21

Оксиды: классификация, получение и химические свойства

Слайд 22

Получение оксидов 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 1.1. Окисление металлов: 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3): 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3 Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III): 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

Слайд 23

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов. 4P + 5O 2 (изб.) → 2P 2 O 5 4P + 3O 2 (нед.) → 2P 2 O 3 Исключения S + O 2 → SO 2 N 2 + O 2 = 2NO Запомни Не окисляется кислородом фтор F 2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl 2 , бром и др.), инертные газы (гелий He , неон, аргон, криптон).

Слайд 24

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 (изб.) → 2H 2 O + 2SO 2 2H 2 S + O 2 (нед.) → 2H 2 O + 2S 4NH 3 + 3O 2 →2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O ( с катализатором)

Слайд 25

3. Разложение гидроксидов. H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 NH 4 OH → NH 3 + H 2 O 2AgOH → Ag 2 O + H 2 O 2CuOH → Cu 2 O + H 2 O Запомни Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота,гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

Слайд 26

При нагревании H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Слайд 27

4. Разложение солей Li 2 CO 3 → H 2 O + Li 2 O CaCO 3 → CaO + CO 2 Запомни (Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с изменением степени окисления 2Zn(NO 3 ) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2

Слайд 30

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кислород. 1оксид магния 2оксид азота(II) 3гидроксид кальция 4серная кислота (р-р) 5.гидроксид железа(II) 25

Слайд 31

Из предложенного перечня пар взаимодействующих между собой веществ выберите две пары, при взаимодействии которых водород не выделятся. 1. Zn и H2SO4 ( разб .) 2. Al и NaOH ( конц .) 3. Cu и HNO3 ( конц .) 4. Mg и HBr ( разб .) 5. Hg и H2SO4 ( конц .) 35

Слайд 32

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует медь. 1.хлор 2.водород 3.серная кислота ( конц .) 4.гидроксид натрия (р-р) 5.серная кислота (р-р) 13

Слайд 33

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых вступает в реакцию кремний. 1.магний 2.кислород 3.гидроксид алюминия 4.вода 5. соляная кислота 12

Слайд 34

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует азот. 1.вода 2.водород 3.хлорид натрия 4.соляная кислота 5.калий 25