Конспект урока Кристаллические решетки 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс)

Донгак Оюмаа Оюн-ооловна

Конспект урока Кристаллические решетки 8 класс

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл kristallicheskie_reshetki.docx12.78 КБ

Предварительный просмотр:

07.05.20г Конспект объясняющего модуля

Металлическая связь. Кристаллические решетки.

Металлы были первыми веществами, которые выделили в отдельную группу по общим свойствам: наличием металлического блеска, ковкости и пластичности, способности проводить электрический ток. Эти свойства металлов обусловлены их строением.

Металлическая кристаллическая решётка.

В узлах кристаллической решётки металлов находятся положительные ионы – катионы. Связь между ними осуществляют свободные электроны. Металлическая химическая связь – это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решётку. Состояние катионов и атомов постоянно изменяется: атомы металлов отдают электроны и превращаются в катионы. Катионы, напротив, принимают электроны и становятся атомами. Электроны могут свободно передвигаться по всему кристаллу. Металлы обладают электрической проводимостью. Атомные плоскости могут смещаться без разрушения, поэтому металлы ковкие и пластичные. За счёт наличия свободных электронов,  металлы обладают высоким коэффициентом отражения и обладают металлическим блеском.

Ионная кристаллическая решетка

Соли – вещества ионного строения (флюорит CaF2, сильвин KCl, медный купорос CuSO4, кальцит CaCO3). В узлах их кристаллической решётки содержатся катионы и анионы. Такая кристаллическая решётка называется ионной. Вещества с ионной кристаллической решёткой тоже содержат заряженные частицы, но в твёрдом виде ток не проводят. Но, растворяясь в воде, становятся электропроводными. Типичные ионные вещества имеют высокую температуру плавления: хлорид натрия – NaCl t°пл= 800,8°C, хлорид калия – KCl t°пл= 776°C.

Атомная кристаллическая решётка

Очень высокую температуру плавления имеют вещества с атомной кристаллической решёткой. В узлах такой решётки находятся атомы, связанные друг с другом прочными ковалентными связями: оксид кремния (IV) SiO2, алмаз C). Для веществ с атомной решёткой характерны общие свойства: имеют высокую твёрдость и высокую температуру плавления (возгонки).

Жидкости и газы в твёрдом состоянии образуют молекулярную кристаллическую решётку. Вещества с молекулярной кристаллической решёткой хрупкие, имеют низкую температуру плавления.

§42 упр 1-4, зад 1,2 с.152


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Конспект урока физики 10 класс "Аморфные и кристаллические тела"

Конспект урока  физики по теме "Аморфные и кристаллические тела"Урок рассчитан на 45 минут.Рекомендации: за 4 недели до урока создать практическую группу по выращиванию кристаллов соли, за 1 неде...

Конспект урока "Кристаллические решетки"

Урок в 8 классе по программе О.С. Габриеляна,разработан на основе модульной технологии....

Презентация к уроку "Кристаллические решетки"

Материал к теме урока "Кристаллические решетки"...

конспект урока в 8 классе "Агрегатные состояния вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел. График плавления и отвердевания."

Цель: агрегатные состояния вещества, расположение, характер движения и взаимодействия молекул в разных агрегатных состояниях, кристаллические тела, плавление и отвердевание кристаллических тел, темпер...

Разработка урока «Кристаллические решетки» 8 класс

Разработка урока в 8 классе "Кристаллические решетки" с использованием технологии перевернутого обучения....