8 класс основания тэд
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Цели урока Дать определение основаниям; Классифицировать основания; Ознакомиться с основными химическими свойствами растворимых и нерастворимых оснований .

Слайд 3

Игровое поле № 1 Игровое поле № 2 NaOH НNО 3 Mn О 2 Н 2 SO 4 Ca(OH) 2 N Н 3 Н 2 О H Сl LiOH Al(OH) 3 Zn(OH) 2 Na Н N 2 O 5 Ва (ОН) 2 О 2 Cu (ОН) 2 Назовите основания Крестики-нолики « Основания » Найдите выигрышный путь, состоящий из формул оснований . Fе (ОН) 3 СаСО 3

Слайд 4

ОСНОВАНИЯМИ называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы ОН - : NaOH = Na + + ОН - Ba (OH) 2 = Ba 2 + + 2 ОН -

Слайд 5

Классификация оснований По растворимости По кислотности По степени ЭД Растворимые основания (щелочи) NaOH , KOH Нерастворимые основания Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 Двухкислотные Cu(OH) 2 ,Ba(OH) 2 Слабые нерастворимые основания ɑ →0 Однокислотные KOH, LiOH Сильные щелочи ɑ →1

Слайд 6

Катион Гидроксид ион Результат качественной реакции Cu 2+ OH - Голубой осадок Fe 2+ OH - Зеленоватый осадок Fe 3+ OH - Осадок бурого цвета Zn 2+ OH - Белый осадок Al 3+ OH - Белый желеобразный осадок НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ

Слайд 7

Действие на индикаторы ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Слайд 8

2 Al (ОН) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O 2 Al (ОН) 3 +6H + + 3SO 4 2- =2Al 3+ + 3SO 4 2- + 6 H 2 O Al (ОН) 3 + 3 H + = Al 3+ + 3 H 2 O NaOH + HCl = NaCl +H 2 O 1 . Основание + Кислота → Соль + H 2 О (реакция обмена) H + + OH - = H 2 O Реакция нейтрализации

Слайд 9

2 . Щелочь + Оксид неметалла →Соль + H 2 O (реакция обмена) 2 NaOH + N 2 O 5 = 2 Na N O 3 + Н 2 О 2Na + + 2OH - + N 2 O 5 = 2 Na + + 2 NO 3 - +Н 2 О N 2 O 5 + 2 OH - = 2 NO 3 - + Н 2 О Кислотные оксиды Кислоты SO 2 H 2 SO 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 С O 2 H 2 СО 3

Слайд 10

3 . Щелочь +Соль → новая соль + новое основание (реакция обмена) Ba (ОН) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaOH Ba 2+ +2OH - +2Na + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2Na + + OH - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Протекание реакции взаимодействия щелочей и солей происходит только в случае образования нерастворимого осадка или газа .

Слайд 11

С u(OH) 2 = Cu O +H 2 O 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 4. Нерастворимые основания (при нагревании) → → оксид металла + H 2 О (р.разложения)

Слайд 12

I. Тест 1.Формула основания это : а) NaOH б) HCl в) CuCl 2 г) SO 3 2. Метиловый оранжевый в растворе гидроксида калия : а) синий б) бесцветный в) фиолетовый г) желтый 3. С раствором гидроксида натрия взаимодействует: а) оксид магния б) сульфат бария в) оксид фосфора (V) г) сера 4. Гидроксид бария не взаимодействует с : а) оксидом серы ( VI) б) гидроксидом натрия в) серной кислотой г) хлоридом меди (II) 5. Пара веществ, взаимодействующих друг с другом : а) H 2 SO 4 u Ва (ОН) 2 б) CuO u Na 2 O в) Сu u НСl г) Ag Сl u NaOH

Слайд 13

Свойства оснований Продукты реакций взаимодействие с кислотой; реакция с оксидом неметалла ; взаимодействие с солью; основание ↓ ( t) а) …=CaCl 2 + H 2 O б) …=ZnSO 4 + H 2 ↑ в) … = 2 KNO 3 + H 2 O г) … = Fe 2 O 3 + 3H 2 O д) … =Na 2 SO 4 + Cu( ОН ) 2 ↓ е) … = AgCl↓ + HNO 3 II . Соотнесите

Слайд 14

III . Какие вещества реагируют друг с другом? Выберите правильные ответы: а) Cu + NaOH = … б) Cu (OH) 2 + HCl = … в) CuSO 4 + NaOH = … г) Cu O + Ca (OH) 2 = … Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращённые ионные).

Слайд 15

IV . Составить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций между следующими веществами : хлорид железа ( III) и гидроксид натрия o ксид углерода( IV) и гидроксид калия 3) соляная кислота и гидроксид цинка

Слайд 16

Выводы: Общие свойства щелочей объясняются присутствием в растворе гидроксид - ионов : -мылкость на ощупь; -изменение окраски индикаторов; -взаимодействие с кислотами, оксидами металлов, солями и разложение нерастворимых оснований при нагревании.