Реакции ионного обмена в растворах электролитов
план-конспект занятия по химии (9 класс)

Технологическая карта

Открытого урока по химии

в 9 классе

Учитель Соленая Елена Николаевна

Тема урока: «Реакции ионного обмена в растворах электролитов»

Практическая работа № 2

 Цель урока: самостоятельное выполнение лабораторных опытов с инструкцией,  закрепление умения писать реакции ионного обмена.

Задачи:

• Образовательная - сформировать умение использовать теоретические знания по теме «Электролитическая диссоциация» на практике; формировать умение наблюдать, делать выводы
• Развивающая - развивать навыки исследования растворов, навыки составления      ионных уравнений
• Воспитательная -   воспитывать аккуратность в работе, умение работать в паре, соблюдать технику безопасности при выполнении лабораторных опытов

Тип урока: урок - практикум

Формы работы: самостоятельная практическая  работа

1. Правила ТБ
2. Инструкция по выполнению практической работы для ученика
3. ПРОГРАММА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
4.  «Составление ионных уравнений реакций»
5. Набор химических реактивов согласно инструкции к проведению практической работы № 2

Этапы урока:

1. Оргмомент 1 мин
2. Проверка знаний  основных понятий темы (работа в группах)–4 мин
3. Повторение правил техники безопасности в кабинете химии во время проведения химического эксперимента – 3 мин
4. Выполнение практической работы по инструкции – 20 мин
5. Оформление отчета о проделанной работе в тетрадях, формулировка выводов по работе – 15 мин
6. Домашнее задание, подведение итогов – 2 мин

Ход урока

• Что такое реакции обмена?
• Что такое ионы?
• На какие группы делятся ионы?
• Что такое электролитическая диссоциация?
• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты?
• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания?
• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли?
• Таким образом, какие ионы выделяют при электролитической диссоциации? (Н+1, ОН-1, Ме+n, кислотный остаток-n)

1. Инструктаж по ТБ. Инструктаж по выполнению практической работы.

• На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок (см. приложение 1)
• Выдается инструкция с практическими заданиями (приложение 2)

2. Ученики выполняют практическую часть в парах
3. Оформляют отчет самостоятельно.
4. Подводим итог. Ребята мы сегодня занимались небольшим научным исследованием. Исследовали и выяснили, что ионные реакции идут до конца в трех случаях. Также ознакомились с некоторыми свойствами ионов.

Химия наука экспериментальная, очень интересная. Любой эксперимент это метод научного исследования.      Мнемонический  приём

Случаи необратимого протекания реакций ионного обмена. 
Если выделится газ-  это раз;
И получится вода -  это два;
А еще – нерастворимый  осаждается продукт…
"Есть осадок", - говорим мы - это третий важный пункт.

Химик правила обмена не забудет никогда:

В результате – непременно будет газ или вода,

Выпадает осадок – вот тогда – порядок!

(Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке

Приложение 1

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

ПРОГРАММА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

 «Составление ионных уравнений реакций»

Инструкция к практической работе

Задание 1

Налейте в пробирку 1-2 мл серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Составьте уравнение в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Задание 2

Даны растворы

1. Карбонат натрия и соляная кислота
2. Хлорид бария и сульфат меди (II)
3. Хлорид  натрия и азотная кислота
4. Азотная кислота и гидроксид натрия

Слейте попарно эти растворы и определите в каких случаях реакции идут до конца и почему?

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Задание 3

Пользуясь растворами, находящимися на столе получите:

1. Гидроксид меди (II)
2. Сульфид меди (II)

Запишите молекулярное уравнение реакции

Сделайте выводы о проделанной работе