Календарно- тематическое планирование по химии 9 класса по учебнику Г.Ф.Рудзитиса
календарно-тематическое планирование по химии (9 класс)

Объем требований

(что предусматривает программа)

Измерители

1

2

Учащиеся должны уметь

- объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями;

- записывать уравнения реакций диссоциации;

- сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

составлять полные молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения;

- определять с помощью расчетов вещество, находящееся в избытке и вычислять массу, количество вещества, объем продукта реакции;

- подбирать коэффициенты методом электронного баланса;

- расписывать уравнения реакций гидролиза солей в полном и сокращенном виде;

1. изобразите схему образования гидратированных ионов в водном растворе бромоводорода.
2. Напишите формулы электролитов, в водном растворе которых содержатся ионы: а) Fe3+ и SO42-;   б) Mn2+ и Cl-;   в) Na+  и MnO4-;  г) K+ и CrO42-.
3. составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: Ва(ОН)2; Аl(ОН)3; СаСl2; НВr; КНСО3; Н2SiО3.
4. составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: а) КОН и МgСl2, б) NаОН и Н2SО3, в) К2S и НСl.
5. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями: а) Zn2+ + S2- = ZnS; б) Zn2+ + 2ОН- = Zn(ОН)2; в) Н+ + ОН- = Н2О.
6. Произойдет ли полная нейтрализация при сливании растворов, содержащих 20г гидроксида калия и 22,5г азотной кислоты?
7. Определите, какой объем водорода (при н.у.) выделится, если к алюминию массой 8,5г добавить раствор массой 200г, содержащий 0,164 массовые доли соляной кислоты. Какое из веществ взято в избытке?
8. Составьте электронный баланс:

           КСlО3→КСl + О2 

9. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

Сu(NО3)2, Nа3РО4, (NН4)2СО3, NiSО4, Аl2(SО4)3. В растворе каких солей метилоранж имеет желтый цвет?

Учащиеся должны уметь

- давать характеристику элементов 6 группы главной подгруппы по положению в ПСХЭ. Сравнивать простые вещества О2 и О3;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства с точки зрения ОВР;

- записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты;

- выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-ионов.

1. Какую валентность могут проявлять сера, селен, теллур?

2. Даны вещества: Аg, С2Н2, Мg, Р. С какими из этих веществ будет реагировать озон, а с какими кислород? Напишите уравнения реакций.

3. Дать полную характеристику элемента  под номером 16 по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

4. Запишите уравнения реакций превращения веществ по схеме:

  S0→  S-2→  S+4→  SО3-2

5. Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с цинком. Одно из уравнений разберите как окислительно-восстановительный процесс.

6. Даны вещества: NаОН, S, Сu, СuСl2, С, Мg. Скакими веществами будет реагировать серная кислота концентрированная и разбавленная. Запишите уравнения реакций. Методом электронного баланса подберите коэффициенты.

7. Запишите качественную реакцию на сульфат ион.      

Учащиеся должны уметь:

- объяснять влияние условий на скорость реакций;

 - объяснять на конкретных примерах условия смещения равновесия;

- разъяснять на примере данного производства условия, влияющие на скорость химической реакции, смещение химического равновесия. Значение серной кислоты для развития народного хозяйства;

1. Определить скорость химической реакции А + В = АВ, если начальная концентрация вещества А была равна 1моль/л, через 4 секунды концентрация этого вещества стала равна 0,6мол/л.
2. Определите, как изменится скорость реакции 2СО2(Г) + О2(г) = 2СО(Г) при уменьшении давления в 4 раза.
3. Рассчитайте, как изменится скорость реакции, температурный коэффициент, который равен 2, при повышении температуры на 300С.
4. В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции:

2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г)

при: а) увеличении концентрации оксида углерода (IV); б) повышении давления; в) повышения температуры?

      5.   Назовите вещества, используемые в качестве катализаторов:

            а) в   производстве серной кислоты;

            б) при разложении пероксида  водорода.

      6. Какие условия для смещения химического равновесия используют во второй стадии сернокислотного производства? Объясните почему.

       7. Запишите уравнения реакций, которые осуществляются в производстве серной кислоты, если сырьем является серный колчедан. Укажите условия реакций.

Учащиеся должны уметь:

- давать характеристику элементов группы, составлять уравнения реакций в свете представления ОВР;

- составлять уравнения реакций, характеризующих свойства аммиака с точки зрения ТЭД и ОВР;

- составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства, объяснять закономерности их протекания;

- решать расчетные задачи с применением формулы массовой доли выхода;

- доказывать общие и специфические свойства в свете ТЭД и ОВР;
- расписывать уравнения реакции в свете ОВР;

- доказывать опытным путем состав изученных веществ (соли аммония, нитраты), составлять уравнения реакции в свете ТЭД.    

1. Дать полную характеристику атому фосфора.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения следующих превращений:

     N Н3 →NН4Сl → N Н4NО3 → N Н3 

 Назовите исходные вещества.

3. Какая реакция является качественной еа катион аммония?

4. Напишите уравнение реакции горения аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР.

5. Изобразите донорно-акцепторный механизм образования связи на примере взаимодействия аммиака с хлороводородом.

6. Напишите четыре уравнения реакций, в результате которых образуется аммиак.

7. Охарактеризуйте роль условий (давление, температуру, катализатор) в промышленном синтезе аммиака.

8. Вычислите объемную долю выхода аммиака, если известно, что на получение 0,8 л его затрачено 5 л азота (н.у.).

9. Вычислите массовую долю хлорида аммония, если в реакцию вступило 1,7 г аммиака и было получено 5 г соли.

10. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты, и дайте им физико-химическую характеристику.

11. объясните, как можно распознать в склянках без этикеток: нитрат бария, хлорид цинка, карбонат аммония.

12. Сравните химические свойства концентрированной азотной кислоты и ее раствора. Рассмотрите свойства кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР.

13. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

     Р + КОН + Н2О = РН3 + КН2РО2 

  14. Напишите формулы: а) дигидрофосфата магния; б) гидрофосфата магния; в) фосфата магния. Составьте уравнения электролитической диссоциации, учитывая отщепление от солей только иона магния.    

Учащиеся должны уметь:

- сравнивать состав и строение оксидов, указывать причины сходства и различия.

- доказывать химические свойства кислот и их солей в свете ТЭД.

- получать СО2, доказывать его наличие.

1. Сравните электронное строение атомов углерода и кремния.

2. Что такое аллотропия? Дайте характеристику аллотропных видоизменений углерода, укажите причины сходства и различия этих веществ.

3. Сравните оксид углерода (II) и (IV) по составу и свойствам.

4. Запишите уравнения качественных реакций на: а) карбонаты; б) сульфаты; в) хлориды. Укажите признаки реакций.

5. Какие свойства проявляют карбонаты? Запишите уравнения реакций характеризующие общие свойства, а также превращения карбонатов в гидрокарбонаты.

6. каким довольно простым способом можно отличить соли угольной кислоты от солей азотной серной, соляной кислот? Дайте подробное объяснение.

7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) между растворами силиката натрия и соляной кислоты; б) между кремниевой кислотой и раствором гидроксида калия.

8. напишите уравнения  соответствующих реакций:

а) СаСО3 → СаСl2 б) ВаСО3 → Ва(NО3)2

9. Вычислите объем оксида углерода ( IV) (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка, в котором находится 10% примесей песка.

Учащиеся должны уметь:

- давать общую характеристику металлов по ПС, доказывать химические свойства в свете ОВР.

- записывать схемы электролиза растворов и расплавов.

- записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии.  

1. Дать характеристику элементу Са по положению в ПСХЭ.

2. Какие типы реакций характерны для металлов? Приведите три примера. Запишите уравнения реакций, разберите одно из них как ОВР.

3. Напишите уравнения электролиза водных растворов йодида калия, сульфата кальция с инертными электродами.

4.  Напишите уравнения электролиза расплава и водного раствора хлорида бария. Чем отличаются эти процессы?

5. Объясните процесс коррозии железа с медью в среде воды.

6. Как объяснить сущность коррозии – ржавление железа? При каких условиях она происходит? Запишите уравнения протекающих реакций.

7. Перечислите методы предупреждения металлических изделий от коррозии.

Учащиеся должны уметь:

- давать общую характеристику на основе положения в ПС, доказывать химические свойства.

- давать характеристику Са как химического элемента и простого вещества. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства Са и его соединений в свете ТЭД и ОВР.

- давать характеристику Al элемента и простого вещества. Записывать уравнения и доказывать химические свойства Al и его соединений (Al2O3, Al (OH)3) в свете ТЭД и ОВР.

- давать сравнительную характеристику металлов l - lll групп главных подгрупп. Применять полученные знания при решении расчетных задач.

- определять соединения металлов l – lll групп по анионам, осуществлять превращения, получать соединения щелочных металлов и кальция из предложенных веществ.

1. Охарактеризуйте химические свойства щелочных металлов – простых веществ: назовите наиболее активный и самый малоактивный щелочной металлы. Запишите уравнения реакций, происходящих между разными щелочными металлами и : а) кислородом, б) серой, в) хлором, г) водой, д) соляной кислотой.
2. С какими из перечисленных веществ, формулы которых: О2, Н2, Н2О, S, Cl2, NaOH, H2SO4, CuSO4, KCl, реагирует кальций? Запишите уравнения химических реакций.
3. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: бромом, разбавленной серой кислой, с раствором сульфата меди (II), оксидом хрома (III). Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.
4. С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, оксид натрия, оксид серы (VI), серная кислота, сульфат натрия – реагируют  оксид алюминия и гидроксид алюминия? Напишие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
5. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 32 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2SO4. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР. Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.
7. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20 % примесей.    

Учащиеся должны уметь:

- давать характеристику железа как элемента  побочной подгруппы, доказывать химические свойства железа и его соединений в свете ТЭД и ОВР.

- доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР. Получать и доказывать Fe (OH)2 и Fe (OH)3.

- решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, практически осуществлять химические превращения.  

1. Напишите уравнения реакций железа с веществами: хлором, серой, разбавленной серной кислотой, раствором нитрата свинца.  Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.
2. Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа (II) и (III)? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно – основной характер. Напишите уравнения реакций, характерных для оксидов и гироксидов железа (II) и (III).
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений: Fe→ FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

Учащиеся должны уметь

- записывать уравнения реакций получения в свете ТЭД и ОВР.

- записывать уравнения реакций, лежащие в основе производства стали. Объяснять преимущества и недостатки разных способов производства.

- записывать уравнения реакций лежащие в основе производства чугуна и стали.

1. Какими способами можно получить цинк из его оксида? Запишите уравнения реакций, одно из них рассмотрите в свете ОВР.

2. В чем особенность такого метода получения металлов, как пирометаллургия?

3. Почему щелочные металлы нельзя получить электролизом растворов хлоридов, а только электролизом их расплавов?

4. Запишите уравнения реакций промышленного способа получения цветного металла – цинка из его сульфида по предложенной схеме:

ZnS → ZnO → Zn

5. Запишите уравнения превращения руды в чугун. Назовите каждую стадию доменного процесса.
6. В чем заключается химизм превращения чугуна в сталь? Разберите основную сущность процесса.
7. Какие научные основы доменного и сталелитейного производства являются общими?

№№

Тема урока

Основные понятия

Химический эксперимент

Планируемые результаты обучения

I. Повторение основных вопросов за курс 8 класса (3 час.)

1.

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете строения атома.

Знать: определение периодического закона, группы, периода, физический смысл порядкового номера.

Уметь: давать характеристику элемента по положению в ПС, сравнивать элементы.

2.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Состав и свойства.

Знать: определение основных классов неорганических соединений, их классификацию, состав и свойства.

Уметь: Записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей..

3.

Повторение. Решение комбинированных задач.

Знать: хим.формулы веществ, формулы для нахождения кол.вещ-ва,итд

Уметь: Записывать уравнения химических реакций, производить математические расчеты

                                      II. Основные закономерности химических реакций. (4 час.)

1.

Скорость химических реакций.

Скорость химических реакций, катализ.

Знать: определение скорости гомогенной и гетерогенной систем, факторы скорости.

2.

Химическое равновесие, условия его смещения.

Обрат. и необрат. реакции, принцип Ле-Шателье.

Знать: определение химического равновесия, принципы прямой и обратной реакции.

3.

Решение задач

4.

Обобщение знаний по теме №1.

Уметь: применять полученные знания при выполнении упражнений и решении задач.

Ш. Тема №1. Теория электролитической диссоциации (14 час.)

1.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью

Электролит, неэлектролит, электролит. диссо-циация, ион гидроксония.

Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость

Знать: определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации.

Уметь: обьяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями.

2.

Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Катион, анион, ступенчатая диссоциация, кристаллогидраты

Знать: определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД.

Уметь: записывать уравнения реакций диссоциации.

3.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Степень электр. диссоциации. Сильные и слабые

 электролиты.

Сравнение электропроводности растворов

Знать: определения  «степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты».

Уметь: сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы.

4-5.

Реакции ионного обмена.

Обратимые и необратимые реакции, ионные реакции.

Реакции ионного обмена

(3 варианта)

Знать: определение реакций ионного обмена и условия их протекания до конца.

Уметь: составлять полные молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

6-7

Задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Уметь: определять с помощью расчетов вещество, находящееся в избытке и вычислять массу, количество вещества, объем  продукта реакции.

8-9.

Окислительно – восстановительные реакции.

Знать: определение окислительно-восстановительных реакций, окислителя и восстановителя.

Уметь: подбирать коэффициенты методом

 электронного баланса.

10-11

Гидролиз солей.

Практическая работа №1 «Определение среды раствора соли»

Гидролиз 4-х типов солей

Определение реакции среды в растворах солей.

Знать: определение гидролиза солей.

Уметь: расписывать уравнения реакций гидролиза солей в полном и сокращенном виде.

12.

Решение экспериментальных задач по ТЭД.

Практическая работа №2

Уметь: проводить опыты, используя предложенные растворы. Описывать результаты наблюдений, определять реакцию среды растворов.

13.

 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Теория электролитической диссоциации»

Уметь: применять полученные знания при характе-ристике состава и свойств кислот, оснований, солей. Подбирать коэффициенты методом электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях. Решать задачи на избыток.

14

Контрольная работа №1 по т.3

IV. Тема №2.  Подгруппа кислорода  ( 5 час.)

1.

Общая характеристика подгруппы кислорода.

Аллотропия. Аллотропные видоизменения.

Получение озона.

Знать: определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии.

Уметь: давать характеристику элементов 6 группы главной подгруппы по положению в ПС. Сравнивать простые вещества О2 и  О3.

2.

Сера, строение, физические, химические свойства.

Флотация.

Взаимодействие серы с Н2, О2, металлами.

Знать: понятие флотации, аллотропные видоизменения серы, свойства и применение.

Уметь: составлять уравнения  реакций,характеризующих химические свойства с точки зрения ОВР.

3.

Серная кислота, состав, строение, свойства. Применение.

Распознавание сульфат-ионов в растворе

Знать: строение и свойства серной кислоты, практическое применение.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.

4.

Производство серной кислоты контактным способом. Охрана окружающей среды.

Общие научные принципы производства.

Знать: Химизм производства, условия осуществления химических реакций, общие научные принципы, лежащие в основе производства. Устройство и работа аппаратов. Защита окружающей среды.

5.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №3

Уметь: выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-ионов.

V. Тема №4. Подгруппа азота (12 час.)

1.

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Физические и химические свойства азота.

Знать: химические и физические свойства азота.

Уметь: давать характеристику элементов подгруппы. Составлять уравнения реакций в свете представлений об ОВР.

2.

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака, его применение.

Ион аммония, донорно-акцептор-ный механизм.

Растворение аммиака в воде. Получение хло-рида аммония.

Знать: строение аммиака (тип связи и кристаллической решетки), физические и химические свойства.

Уметь: составлять уравнения реакций, характери-зующих свойства аммиака с точки зрения ТЭД и ОВР.

3

Соли аммония. Химические свойства

Знать: химические свойства солей

Уметь: составлять формулы солей аммония и распознавать соли аммония среди других солей

4.

Получение аммиака. Распознавание солей аммония.

Практическая работа №4

Знать: лабораторный способ получения аммиака и метод его определения.

Уметь: практически получать аммиак. Проводить качественные реакции

5.

Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Выход продукта реакции – теоретический и практический.

Уметь: Решать расчетные задачи с применением формулы массовой доли выхода.

6.

Азотная кислота, строение, свойства, применение.

Свойства азот-ной кислоты (взаимодействие с медью)

Знать: строение, свойства и применение азотной кислоты (особые свойства). Взаимодействие с металлами (таблица)

Уметь: доказывать общие и специфические свойства в свете ТЭД и ОВР.

7.

Производство азотной кислоты. Круговорот азота в природе.

Знать: основные стадии производства азотной кислоты, перспективы развития. Круговорот азота в природе.

8.

Нитраты.

Знать: особенности химических свойств нитратов (реакции разложения).

Уметь: расписывать уравнения реакции в свете ОВР

9.

Фосфор и его соединения (оксиды, кислоты)

Аллотропия

Знать: характеристику элемента и простого вещества фосфора и его соединений.

Уметь: расписывать уравнения реакций в свете ТЭД  и ОВР.

10.

Минеральные удобрения.

Классификация удобрений

Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями

Знать: классификацию минеральных удобрений, условия их применения

11.

Обобщение основных вопросов по теме №4,5

Уметь: применять полученные знания, решать расчетные задачи.

12.

Контрольная работа №2 по теме №4,5

VI. Тема №5. Подгруппа углерода (13 час.)

1.

Общая характеристика подгруппы углерода

Знать: общую характеристику подгруппы по ПС. Изменение свойств элементов и их соединений.

2.

Физические и химические свойства углерода, аллотропия. Адсорбция.

Адсорбция.

Знать: окислительные и восстановительные свойства углерода.

3.

Оксиды углерода и кремния. Состав, строение, свойства, применение.

Получении е СО2 и его свойства

Знать: состав, строение, свойства, применение СО, СО2, SiО2.

Уметь: сравнивать состав  и строение оксидов, указывать причины сходства и различия.

4.

Угольная кислота, карбонаты. Круговорот углерода в природе.

Карбонат-ион

1) свойства кар-бонатов и гид-рокарбонатов;

2) качест. реак-ция на СО32-

5-6.

Кремний, оксид кремния, кремниевая кислота, силикаты.

1) получение Н2SiО3;

2) природные силикаты.

Знать: состав, строение, свойства, применение, качественные реакции.

Уметь: доказывать химические свойства кислот и их солей в свете ТЭД.

7.

Силикатная промышленность.

1) виды стекла;

2) цемент

Знать: определение силикатной промышленности, основные виды строительных материалов. Сырье, технология получения, продукция.

8.

Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

9.

Введение в органическую химию. Классификация о/с

10.

Составление формул о/с. Номенклатура о/с

11

Изомерия о/с. Номенклатура.

12

Характерные особенности и химические свойства классов о/с.

13

Самостоятельная работа.

VII. Тема 6. Общие свойства металлов (4час).

1-2

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства.

Металлическая связь, металлическая кристалл. решетка

Образцы метал-лов. Модели кристаллич. решеток

Знать: понятие металлической связи, способы получения металлов.

Уметь: давать общую характеристику металлов по ПС, доказывать химические свойства в свете ОВР.

3.

Электролиз.

Электролиз

Электролиз растворов:

CиСl2, КСl, СиSО4,

Знать: определение электролиза, области его применения.

Уметь: записывать схемы электролиза растворов и расплавов.

4.

Коррозия металлов.

Коррозия

Опыты по кор-розии  металлов

Знать: определение коррозии, виды, способы защиты.

Уметь: записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии.

VIII. Тема 7. Металлы главных подгрупп I – III групп Периодической системы

 химических элементов Д.И.Менделеева (5 час).

1.

Общая характеристика металлов

 I – III групп главных подгрупп (урок-семинар.

Ознакомление с образцами солей металлов

Уметь: давать общую характеристику на основе положения в ПС, доказывать химические свойства.

Кальций, строение, свойства, соединения кальция.

Взаимодействие Са и СаО с водой; качеств. Реакция на ионы Са2+ и  Ва2+

Знать: качественные реакции, области применения Са и его соединений.

Уметь: давать характеристику Са как химического элемента и простого вещества. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства Са и его соединений в свете ТЭД и ОВР.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Жесткость воды

Устранение жесткости

Знать: понятие жесткости воды, ее виды. Чем обусловлена жесткость, способы устранения в промышленности и в быту.

2.

Алюминий, строение, свойства, соединения алюминия.

Взаимодействие Аl с О2, Н2О, кислотами и солями. Ознакомление с образцами Аl и его сплавами.

Знать: области применения Аl и его соединений, нахождение Аl в природе.

Уметь: давать характеристику Аl элемента и простого вещества. Записывать уравнения и доказывать химические свойства Аl и его соединений (Аl2O3, Al(OH)3) в свете ТЭД  и ОВР.

3.

Повторение и обобщение материала по темам 6 и 7.

Уметь: давать сравнительную характеристику металлов

 I – III групп главных подгрупп. Применять полученные знания при решении расчетных задач.

4.

Решение экспериментальных задач по теме 6.

Практическая работа №6.

Уметь: определять соединения металлов I-III групп по анионам, осуществлять превращения, получать соединения щелочных металлов и кальция из предложенных веществ.

5.

Контрольная работа №4.

IX. Тема 8. Железо – представитель элементов побочных подгрупп

Периодической системы Д.И.Менделеева (3 час).

1.

Железо, строение, свойства, соединения железа.

Горение Fe в О2

Получение Fe(ОН)2   и Fe(ОН)3   

Знать: нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства.

Уметь: давать характеристику железа как элемента побочной подгруппы, доказывать химические свойства железа и его соединений в свете ТЭД  и ОВР.

Сплавы железа. Применение железа и его соединений.

Ознакомление с образцами чугуна и стали.

Знать: понятие о сплавах, особенности состава и свойств чугуна и стали. Области применения железа и его сплавов, значение в народном хозяйстве.

2.

Железо и его соединения.

Практическая работа №7.

Уметь: доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР. Получать и доказывать Fe(ОН)2   и Fe(ОН)3.  

3.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Практическая работа №8.

Уметь: Решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, практически осуществлять химические превращения.

X. Тема 9. Металлургия (2 час).

1.

Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов.

Металлургия, руда, пустая поро-да,пирометаллур

гия, гидрометал-лургия, металло-термия, электро-металлургия.

Знать: определение металлургии, способы промышленного получения металлов.

Уметь: записывать уравнения реакций получения металлов в свете ТЭД и ОВР.

 Производство чугуна (доменное производство).

Шихта, доменная печь, флюсы, кон-центрат, агломера-ция, шлак, хвосты.

Знать: сущность доменного процесса производства чугуна и его значение. Устройство и принцип работы доменной печи, общие научные принципы производства, охрана окружающей среды.

2.

Производство стали.

Кислородный кон-

вертор, электро-печь, мартенов-ская печь, пере-дельный чугун, раскислители,про-кат стали.

Знать: сущность процесса производства стали, способы получения, общие принципы производства, рабочие специальности, охрана окружающей среды.

Уметь: записывать уравнения реакций, лежащие в основе производства стали. Объяснять преимущества и недостатки разных способов производства.

Повторение и обобщение по теме №9.

Знать: промышленные способы получения металлов, общие научные принципы производства, перспективы развития.

Уметь: записывать уравнения реакций, лежащие в основе производства чугуна и стали.

XI. Тема 10. Обобщение знаний по курсу неорганической химии (4час).

1.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как обобщение знаний о химических элементах.

Знать: формулировки периодического закона.

Уметь: давать характеристику элементов главных подгрупп по положению в ПС, сравнивать строение и свойства элементов и их соединений.

2.

Обобщение сведений о строении вещества.

Знать: основные виды химической связи и типы кристаллических решеток.

Уметь: определять различные виды связи по составу веществ. Составлять схемы. Определять типы кристаллических решеток и описывать по ним физические свойства.

3.

Обобщение знаний о закономерностях химических реакций. Общие научные принципы химического производства.

Знать: основные закономерности химических реакций, способы управления скоростью химических реакций и смещение химического равновесия на примере производств (H2SO4, NH3, HNO3). Общие научные принципы химического производства, их сущность, уметь объяснять их значение для интенсификации технологических процессов и охраны окружающей среды.

4.

Годовая контрольная работа

№

Тема урока

Основные понятия

Химический эксперимент

Планируемые результаты обучения

I. Повторение основных вопросов курса 8 класса (5 час)

1-2.

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

Знать: определения Периодического закона, периода, группы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы.

Уметь: давать характеристику элемента по положению в Периодической системе и строению атома, сравнительную характеристику элементов, распо-ложенных в одном периоде или группе, главной подгруппе.

3.

Химическая связь. Строение вещества.

Кристаллические решетки.

Знать: определение связи, виды кристаллических решёток.

Уметь: определять типы химической связи в простых и сложных веществах. Записывать схемы их образования. Определять тип кристаллической решётки и предсказывать по нему физические свойства веществ.

4-5.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Состав, свойства, генетическая связь.

Знать: определение основных классов неорганических соединений, их классификацию, состав и свойства.

Уметь: Записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

II. Тема 1. Теория электролитической диссоциации (15 час)

1.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Электролит, неэлектролит, электролит. диссоциация, ион гидроксония.

Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость

Знать: определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации.

Уметь: объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями.

2.

Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Катион, анион, ступенчатая диссоциация, кристаллогидраты

Знать: определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД.

Уметь: записывать уравнения реакций диссоциации.

3.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Сравнение электропроводности растворов

Знать: определения  «степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты».

Уметь: определять в водных растворах Н + и ОН - предсказывать по ним свойства вещества,  сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы.

4-5.

Реакции  ионного обмена.

Обратимые иеобратимые реакции, ионные реакции.

Реакции ионного обмена (3 варианта)

Знать: определение реакций ионного обмена и условия их протекания до конца.

Уметь: составлять полные молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

6.

Основные положения теории электроли-тической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.

Уметь: составлять полные молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

7.

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Уметь: определять с помощью расчетов вещество, находящееся в избытке и вычислять массу, количество вещества, объем  продукта реакции.

8.

Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД.

Знать: химические свойства кислот, оснований

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислот и щелочей в свете ТЭД.

9-10.

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей.

Гидролиз 4-х типов солей

Определение реакции среды в растворах солей.

Знать: химические свойства нерастворимых оснований и амфотерных гидроксидов.

Уметь: составлять уравнения химических реакций в свете ТЭД.

11.

Обобщение и систематизация знаний по теме ТЭД.

Знать: основные положения теории ЭД,  механизм протекания реакций ионного обмена.

Уметь: составлять уравнения реакций диссоциации, реакций ионного обмена, определять степень диссоциации электролитов,

12.

 Решение экспериментальных задач по теме ТЭД.

Практическая работа №1

Уметь: проводить опыты, используя предложенные растворы. Описывать результаты наблюдений реакций  ионного обмена,  определять реакцию среды солей при  гидролизе, делать выводы.

13-14.

Окислительно-восстановительные реакции.

Знать: определение окислительно-восстановительных  реакций, окислителя и восстановителя.

Уметь: составлять схемы  электронного баланса.

15.

Контрольная работа №1.

III. Тема 2. Неметаллы (29 час).

1.

Общая характеристика неметаллов.

Знать: характеристику неметаллов по положению в периодической системе Д.И. Менделеева, строение атомов,

Уметь: составлять электронные формулы строения атомов неметаллов, характеризовать их свойства.

2.

Химические элементы в клетках живых организмов. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека.

Знать: влияние элементов и их соединений  на живые организмы

3.

 Общая характеристика подгруппы кислорода.

Аллотропия. Аллотропные видоизменения.

Получение озона.

Знать: определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии.

Уметь: давать характеристику элементов 6 группы главной подгруппы по положению в ПС. Сравнивать простые вещества О2 и  О3.

4.

Сера, строение, физические и химические свойства.

Флотация.

Взаимодействие  серы с Н2, О2, металлами

Знать: понятие флотации, аллотропные видоизменения серы, свойства и применение.

Уметь: составлять уравнения  реакций ,характеризующих химические свойства с точки зрения ОВР.

5.

Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Знать: реакции эндо - и экзотермические, их значение

Уметь: применять полученные знания при решении расчетных задач по термохимическим уравнениям.

6.

Скорость химических реакций.

Скорость химических реакций, катализ.

Знать: определение скорости гомогенной и гетерогенной систем, факторы скорости.

Уметь: объяснять влияние условий на скорость реакции.

7.

Химическое равновесие. Условия его смещения.

Обратимые и необратимые реакции, принцип Ле-Шателье.

Знать: определение химического равновесия, принципы прямой и обратной реакции.

Уметь: объяснять на конкретных примерах условия смещения равновесия.

8-9.

Серная кислота, состав, строение, свойства, применение. Соли серной кислоты.

Распознавание сульфат-ионов в растворе

Знать: строение и свойства серной кислоты, практическое применение.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.

10-11.

Производство серной кислоты. Охрана окру-жающей среды.

Общие научные принципы производства.

Знать: химизм производства, устройство и принцип работы аппаратов, оптимальные условия и общие научные принципы.

Уметь: объяснять выбор условий, влияющих на  смещение химического равновесия в оптимальную сторону.

12.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №2

Уметь: выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-ионов.

13.

Общая характеристика подгруппы азота. Азот как простое вещество.

Знать: химические и физические свойства азота.

Уметь: давать характеристику элементов подгруппы. Составлять уравнения реакций в свете представлений об ОВР.

14.

Аммиак, строение молекулы, физические и химические свойства, получение.

Ион аммония, донорно-акцепторный механизм.

Практическая работа №3

Растворение аммиака в воде. Получение хлорида аммония.

Знать: строение аммиака (тип связи и кристаллической решетки), физические и химические свойства.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства аммиака с точки зрения ТЭД и ОВР.

15.

Соли аммония. Решение задач на выход продукта реакции.

Выход продукта реакции – теоретический и практический

Знать: донорно-акцепторный механизм реакций образования солей аммония,

Уметь: Составлять уравнения реакций, характеризующих  получение и химические свойства солей аммония, решать расчетные задачи на выход продукта реакции.

16-17.

Кислородные соединения азота. Азотная и азотистые кислоты. Азотные удобрения.

Свойства азотной и азотистой кислоты (взаимодействие с металлами)

Знать: строение, свойства и применение азотной кислоты (особые свойства). Взаимодействие с металлами (таблица)

Уметь: доказывать общие и специфические свойства в свете ТЭД и ОВР.

18.

Фосфор, строение, аллотропия, свойства.

Аллотропия

Знать: характеристику элемента и простого вещества фосфора, аллотропные видоизменения, их практическое значение,  химические свойства фосфора.

Уметь: объяснять свойства аллотропных видоизменений фосфора, расписывать уравнения реакций, характеризующих его свойства.

19-20.

Соединения фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота, ее соли. Фосфорные удобрения. Решение экспериментальных задач.

Знать: характеристику элемента и простого вещества фосфора и его соединений.

Уметь: расписывать уравнения реакций в свете ТЭД  и ОВР.

21.

Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод, аллотропия, свойства.

адсорбция

Знать: общую характеристику подгруппы по ПС. Изменение свойств элементов и их соединений.

22.

Оксид углерода (II), оксид углерода (IV).

Практическая работа №4 «Получение СО2 и его свойства»

Знать: состав, строение, свойства, применение СО, СО2, SiО2.

Уметь: сравнивать состав  и строение оксидов, указывать причины сходства и различия.

23.

Углерод в природе. Карбонаты.

1)Свойства карбонатов и гидрокарбонатов;

2) качественная реакция на СО32-

Знать: нахождение углерода в природе, его значение, :химические свойства и качественные реакции карбонатов, применение.

Уметь: доказывать химические свойства карбонатов в свете ТЭД.

24.

Кремний, его соединения.

1) получение Н2SiO3

2)природные силикаты

Знать: строение кремния, его основные соединения и их свойства.

Уметь: записывать формулы соединений кремния и химические уравнения реакций, характеризующих их свойства.

25.

Силикатная промышленность.

1. виды стекла
2. цемент

Знать: определение силикатной промышленности, основные виды строительных материалов. Сырье, технология получения, продукция.

26.

Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Уметь: решать расчетные задачи

27.

Обобщение по теме «Неметаллы».

28-29.

Контрольная работа по теме «Неметаллы». Анализ контрольной работы.

IV. Тема №3.  Металлы (23 час).

1-2.

Общая характеристика металлов.

Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка

Образцы металлов. Модели кристаллических решеток.

Знать: понятие металлической связи, способы получения металлов.

Уметь: давать общую характеристику металлов по ПС, доказывать химические свойства в свете ОВР.

3-4.

Общие способы получения металлов. Электролиз.

Электролиз.

Электролиз растворов:СuСl2, KCl, CuSO4

Знать: определение электролиза, области его применения.

Уметь: записывать схемы электролиза  растворов и расплавов.

5.

Коррозия металлов.

Коррозия

Опыты по коррозии металлов

Знать: определение коррозии, виды, способы защиты

Уметь: записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической  коррозии.

6.

Сплавы.

Знать: способы получения сплавов, виды, применение.

7.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

Ознакомление с образцами солей металлов

Уметь: давать общую характеристику на основе положения в ПС, доказывать химические свойства. Находить общее и отличия, знать причины этого. Записывать уравнения химических реакций. Знать области  применения.

8.

Соединения щелочных металлов.

Знать: основные соединения  щелочных  металлов, их практическое применение.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений щелочных металлов.

9.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Ознакомление с образцами солей металлов

Уметь: давать общую характеристику на основе положения в ПС, доказывать химические свойства. Находить общее и отличия, знать причины этого. Записывать уравнения химических реакций. Знать области применения.

10-11.

Соединения кальция и магния. Жесткость воды. Способы устранения жесткости.

Жесткость воды

Устранение жесткости

Знать: понятие жесткости воды, ее виды. Чем обусловлена жесткость, способы устранения в промышленности и в быту.

Уметь: объяснять способы устранения жёсткости, записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде.

12-14.

Алюминий, строение, свойства, соединения, применение. Амфотерный характер оксида и гидроксида  алюминия.

Взаимодействие Al с  O2, H2O, кислотами и солями.

Знать: области применения Аl и его соединений, нахождение Аl в природе.

Уметь: давать характеристику Аl элемента и простого вещества. Записывать уравнения и доказывать химические свойства Аl и его соединений (Аl2O3, Al(OH)3) в свете ТЭД  и ОВР.

15-17.

Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение железа в природе, его получение и свойства.

Знать: нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства.

Уметь: давать характеристику железа как элемента побочной подгруппы, доказывать химические свойства железа и его соединений в свете ТЭД  и ОВР.

18.

Изучение свойств железа и его соединений.

Практическая работа №5

Знать: основные соединения железа, их практическое применение и свойства.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства соединений железа.

19.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Практическая работа №6

Уметь: определять соединения металлов I-III групп по анионам, осуществлять превращения, получать соединения щелочных металлов и кальция из предложенных веществ.

Уметь проводить опыты между веществами в растворах, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

20.

Производство чугуна и стали.

Ознакомление с образцами чугуна и стали

Знать: определение металлургии, способы промышленного получения металлов.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих химизм  получения чугуна и стали.

21.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

22-23.

Контрольная работа №4 по теме «Металлы». Анализ контрольной работы.

V. Тема 4. Органические вещества (20час)

1.

Предмет органической химии. Теория строения А.М.Бутлерова.

Изомерия,

номенклатура

Знать: основные положения теории строения органических соединений.

Уметь: составлять формулы изомеров, давать названия простейшим представителям органических веществ.

2.

Алканы.  Строение молекулы метана, химические свойства, применение.

Гибридизация, изомеризация, гидрирование, дегидрирование

Знать: строение метана и  его гомологов, химические свойства и применение.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства представителей алканов.

3-4.

Алкены. Строение молекул. Химические свойства этилена.

Гидратация, дегидратация

Получение этилена,

качественные реакции на алкены

Знать: строение алкенов на примере этилена и его гомологов, химические свойства и применение.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства представителей алкенов.

5.

Ацетилен, строение, свойства.

Знать: строение ацетилена и  его гомологов, химические свойства и применение.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена и его гомологов.

6.

Ароматические углеводороды на примере бензола.

Знать: строение бензола и  его гомологов, химические свойства и применение.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства бензола и его гомологов.

7.

Понятие о спиртах на основе гидратации этилена с раствором перманганата калия.

Реакции этерификации

Знать: строение и особенности химических свойств спиртов на примере метанола и этанола, способы их получения

Уметь: записывать уравнения реакций, давать названия полученных веществ.

8.

Реакция гидратации ацетилена и понятие об альдегидах. Реакции окисления спиртов.

Знать: строение альдегидов, химические свойства и применение.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства альдегидов.

9.

Окисление альдегидов до кислот и понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

Качественные реакции на альдегиды

Знать: химические свойства альдегидов

Уметь: составлять уравнения  реакций окисления до карбоновых кислот.

10.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

Получение уксусно - этилового эфира

Знать: механизм протекания реакций этерификации

Уметь: составлять уравнения реакций, давать названия полученных эфиров.

11.

Понятие об аминокислотах.

Пептидная связь,

полипептиды

Знать: строение аминокислот, номенклатуру, химические свойства и применение.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства аминокислот на примере аминоуксусной кислоты.

12.

Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.

Знать: механизм реакций поликонденсации

Уметь: составлять уравнения реакций поликонденсации на примере аминокислот

13.

Углеводы. Глюкоза, свойства, применение. Фруктоза как изомер глюкозы.

Альдегидоспирт, кетоноспирт

Знать: строение глюкозы, особенности химических свойств  

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства глюкозы, как альдегидоспирта, фруктозы, как кетоноспирта.

14.

Полисахариды: крахмал и целлюлоза.

Знать: строение и химические свойства полисахаридов на примере крахмала и целлюлозы, практическое применение

Уметь: составлять уравнения реакций, давать названия полученных веществ.

15.

Полимеры. Волокна и пластмассы.

Знать: механизм реакций полимеризации, виты волокон и пластмасс.

Уметь: составлять уравнения реакций полимеризации, определять виды волокон и пластмасс по специфическим свойствам.

16-17.

Обобщение знаний по органической химии. Генетическая связь. Решение экспериментальных задач.

Практическая работа №7 «Эксперниментальное решение задач"

Уметь:  определять виды волокон и пластмасс по специфическим свойствам.

18-19.

Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества». Анализ.

VI. Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 час).

1.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Знать: формулировки Периодического закона.

Уметь: давать характеристику элементов главных подгрупп по положению в ПС, сравнивать строение и свойства элементов и их соединений, а также сравнивать 2 элемента, расположенные в одной группе или периоде. Значение Периодического закона.

2-3.

Строение веществ.

Знать: основные виды химической связи и типы кристаллических решеток.

Уметь: определять различные виды связи по составу веществ. Составлять схемы. Определять типы кристаллических решеток и описывать по ним физические свойства.

4-5.

Химические реакции.

Знать: основные закономерности химических реакций, способы управления скоростью химических реакций и смещение химического равновесия на примере производств (H2SO4, NH3, HNO3). Общие научные принципы химического производства, их сущность, уметь объяснять их значение для интенсификации технологических процессов и охраны окружающей среды.

6-7.

Классификация веществ.

Знать: основные классы неорганических соединений, их химические свойства.

8.

Итоговая контрольная работа.

Уметь: составлять формулы сложных веществ, уравнения реакций, характеризующих химические свойства основных классов неорганических соединений. Решать типовые расчетные задачи.

9.

Подведение итогов за год.

Реактивы

Ход работы

Наблюдения и выводы

Уравнения реакций

ВаС12

Na2SO4

1. получение

В пробирку с сульфатом натрия

добавили хлорид бария

Наблюдения и выводы

При смешивании двух бесцветных растворов

образуется белый осадок,

сульфата бария.

Значит, произошла реакция ионного

обмена. Реагентом на сульфат ионы

являются ионы бария.

BaCl2+NaSO4   BaSO4     +2NaCl

Ba2++2Cl-+2Na++SO42- ---BaSO4+2Na++2Cl-

Ba2++SO42- BaSO4

CuSO4

NaOH

2. В пробирку с сульфатом меди добавили гидроксид натрия. Выпавший осадок нагрели в пламени спиртовки.

При смешивании растворов выпал осадок синего цвета гидроксида меди. Произошла реакция ионного обмена, т.к. нерастворимые основания обладают способностью разлагаться, то при нагревании образуется оксид меди

( черного цвета и вода)

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2    +  Na2 SO4

Cu2+ +2 OH-  Cu(OH)2   

NaCl

AgNO3

3.В пробирку с хлоридом натрия добавили нитрат серебра.

При смешивании растворов выпал
белый осадок. Произошла реакция ионного
обмена. Реагентом на хлорид
ионы является ионы серебра.

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

Cl- + Ag+ ---- AgCl

Na2CO3

HCl

4. В пробирку с карбонатом натрия добавили соляную кислоту.

При смешивании растворов хорошо заметны

пузырьки газа. Это выделяется углекислый

газ. Также произошла реакция ионного

обмена.

Угольная кислота слабая даже во время

реакции распадается на углекислый газ и

воду.

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

CO32- + 2H+ ---- H2O + CO2

NaOH

HCl

5. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин, затем добавили соляную кислоту

При добавлении к гидроксиду фенолфталеина
окраска раствора стала малиновой (т.к. фенолфталеин является индикатором на щелочи), при добавлении кислоты раствор обесвечивается.
Произошла реакции нейтрализации

NaOH + HCl ---- NaCl+H2O

OH- + H+ ---- H2O

меди и соляной кислоты получить хлорид   меди.

осадку добавили соляную кислоту. Осадок
растворился, образовался раствор
хлорида меди.

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Задача

Zn,

H2SO4,

NaOH

Осуществить превращения:

Zn --- ZnSO4 --- Zn(OH)2

К нескольким кусочкам цинка добавить
раствор соляной кислоты, т.к. цинк в ряду
напряжения Me находится до водорода, то
атомы цинка восстанавливают ионы
водорода, а цинк окисляется и переходит в
раствор. К полученной соли добавили
гидроксид натрия, выпал белый студенистый
осадок нерастворимого основания.
Произошла реакция ионного обмена.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Zn2++SO42-+2Na++2OH-= Zn(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Реактивы

Ход работы

Наблюдения и выводы

Уравнения реакций

Na2SO4 ВаС12

1. получение

В пробирку с сульфатом натрия

добавили хлорид бария

CuSO4 NaOH

2. В пробирку с сульфатом меди добавили гидроксид натрия. Выпавший осадок нагрели в пламени спиртовки.

NaCl AgN03

3.В пробирку с хлоридом натрия добавили нитрат серебра.

Na2CO3 HC1

4. В пробирку с карбонатом натрия добавили соляную кислоту.

NaOH + (фен - н ) HC1

5. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин, затем добавили соляную кислоту

Задача

Zn,

H2SO4,

NaOH

Осуществить превращения:

Zn --- ZnSO4 --- Zn(OH)2

Реактивы

Ход работы

Наблюдения и выводы

Уравнения реакций

Задача 1.

Три пронуме-

рованных

пробирки с

Na2SO4, H2SO4,

NaCl.

Zn, BaCl2,

AgNO3

Определить опытным

путем в какой

пробирке находится

каждое из указанных

веществ

Задача 2.

CuSO4,

NaOH, HCl

Из раствора сульфата

меди  и гидроксида натрия получить гидроксид меди. Из раствора гидроксида меди и соляной кислоты  получить  хлорид   меди.

Задача 3.

Zn, H2SO4,

NaOH

Осуществить превращения:

Zn --- ZnSO4 ---Zn(OH)2

реактивы

Ход работы

Наблюдения и выводы

Уравнения реакций

NH4Cl,

Ca(OH)2.

Фенолфтал.

HCl

H2O

H2SO4

Получение аммиака:

собрать прибор для

получения газов.

В небольшую фарфоровую чашку

насыпать хлорид аммония и гидроксид  кальция по 1 ложечке

перемешать и насыпать в сухую пробирку. Закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой и укрепить в штативе.

Смесь нагреть.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой  вверх дном пробирки. Влажную фенолфталеиновую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку смоченную в концентрированной соляной кислоте. Пробирку в которую собрали аммиак осторожно снимите и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите под водой. Поднимите пробирку и добавьте серной кислоты

HNO3,

Cu

В раствор с концентрированной азотной кислотой опустить  прокаленную в пламени спиртовки медную  проволочку.

NH4Cl,

NaNO3,

KCl,

NaOH

H2SO4(k)

Cu
AgNO3

Различить: хлорид  аммония, нитрат

натрия, хлорид калия.

Реактивы

Ход работы

Наблюдения  и выводы

Уравнения реакций

Прибор для

Получения газов

CaCO3,

HCl

В пробирку для получения газов

поместить  несколько кусочков

мрамора, прилить раствор  соляной

кислоты

Ca(OH)2

CO2

Конец газоотводной трубки поместить  в пробирку с известковой водой.

NaOH,

CO2

Фенол –

фталеин

К раствору гидроксида натрия

добавить фенолфталеин, пропустить

через раствор углекислый газ.

Реактивы

Ход работы

Наблюдения и выводы

Уравнения реакций

Na,

H2O

Фенол-

фталеин

HCl

Небольшой кусочек натрия поместить в кристаллизатор с водой.

После реакции добавить фенол-

фталеин. К получившемуся раствору

добавить раствор соляной кислоты.

Mg,

HCl

Cжечь в пламени спиртовки магниевую ленту.

На дно сухой пробирки поместить небольшой кусочек магния добавить соляную кислоту.

Al

HCl,

NaOH

Один кусочек Al поместить в сухую пробирку и добавить раствор соляной кислоты. К раствору хлорида  Al добавить гидроксид натрия, получившийся осадок разделить на две пробирки,к одной части добавить кислоты к другой щелочи.

Реактивы

Ход работы

Наблюдения и выводы

Уравнения реакций

Cu

HNO3

Медную проволочку прокалить

в пламени спиртовки.

кусочек меди положить в сухую пробирку и добавить азотной килоты, слегка подогреть.

Zn,

HCl,

NaOH

Кусочек цинка поместить в пробирку и добавить соляной кислоты.

К раствору  хлорида  цинка  добавить гидроксид натрия.

Образовавшийся осадок разделить на две части. К одной добавить кислоту к другой

гидроксид натрия

Fe,

HCl,

NaOH,

CuSO4

Железный гвоздь поместить в раствор сульфата меди.

Один кусочек железа поместить в пробирку и добавить соляной кислоты. К раствору хлорида железа III добавить раствор щелочи. Получившийся осадок

разделить  на две части. К одной части добавить соляной кислоты, а другую немного нагреть.