Примеры технологических карт
учебно-методический материал по химии на тему

Опубликовано 19.01.2019 - 8:15 - Сарыглар Татьяна Ашак-ооловна

Примеры технологических карт

Скачать:

Вложение	Размер
modul_poluchenie_metallov.doc	63.5 КБ
modul_serovodorod_ammiak_9_kl.doc	65.5 КБ
prilozhenie_k_modulyu_serovodorod._ammiak.docx	18.62 КБ

Предварительный просмотр:

Технологическая карта урока с использованием модульной технологии по теме:

« Металлы в природе. Общие способы их получения»

1 группа

№ УЭ	Учебный материал с указанием заданий	Рекомендации по выполнению заданий
УЭ- 0	Цель: 1) Познакомиться с природными соединениями металлов. 2) Сформировать понятия о самородных металлах, минералах и рудах; Познакомиться с металлургией и ее видами: пиро-, гидро-, электрометаллургией.	Прочитайте цель урока, будьте внимательны и работайте в парах.
УЭ- 1	Цель: узнать, в виде каких соединений встречаются металлы в природе? Приведите примеры минералов и горных пород, содержащих металлы и их соединения. В какой форме встречаются металлы в природе? Дайте определение понятия руды, металлургии. 3. Какие руды наиболее пригодны для получения металлов?	Найдите по учебнику и по приложению №1 характеристику о нахождении металлов в природе. Рассмотрите коллекции природных соединений металлов. Подготовьте устный ответ.
УЭ- 2	Цель: определить основные месторождения природных соединений, содержащих металлы. 1) Какие металлические руды встречаются в нашей стране? 2) Назовите регионы, богатых разнообразными рудными ископаемыми.	Возьмите в руки географические карты, откройте на 16 страницу и ответьте на вопросы.
УЭ- 3	Цель: исследовать природные руды на примере руд железа. 1. Внимательно рассмотрите образцы выданных руд и определите их цвет и блеск. 2. Возьмите фарфоровую ступку и по неглазурованной части нанесите на ее поверхности черту. Какого цвета получилась черта? 3.Поднесите к рудам магнит. Что вы наблюдаете?	1. Лабораторная работа №1 в парах 2. Оформите таблицу в приложении №1
УЭ- 4	Цель: познакомиться с общими способами получения металлов. Дайте определение пирометаллургии. Какие металлы получают данным способом? Лабораторная работа « Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)» а) Что вы наблюдаете на стенках пробирки и на поверхности кристаллов оксида меди (II) б) Составьте уравнение и назовите восстановитель.	1.Найдите по учебнику и по приложению №2 ответы на вопросы, определение запишите в химический словарь. 2. Проведите лабораторную работу, согласно инструкции в приложении, подготовьтесь рассказать о ней своим товарищам
УЭ- 5	Цель: проверка знаний, умений, навыков по теме.	Будьте внимательны при выполнении задания
УЭ- 6	Подведение итогов ( рефлексия ) Прочитайте цель занятия. Достигли вы цели? С какими трудностями вы столкнулись. Как вы можете улучшить свою работу в дальнейшем?	Работайте в парах.

Технологическая карта урока с использованием модульной технологии по теме:

« Металлы в природе. Общие способы их получения»

2 группа

№ УЭ	Учебный материал с указанием заданий	Рекомендации по выполнению заданий
УЭ- 0	Цель: 1) Познакомиться с природными соединениями металлов. 2) Сформировать понятия о самородных металлах, минералах и рудах; Познакомиться с металлургией и ее видами: пиро-, гидро-, электрометаллургией.	Прочитайте цель урока, будьте внимательны и работайте в парах.
УЭ- 1	Цель: узнать, в виде каких соединений встречаются металлы в природе? 1.Приведите примеры минералов и горных пород, содержащих металлы и их соединения. В какой форме встречаются металлы в природе? Дайте определение понятия руды, металлургии. 3. Какие руды наиболее пригодны для получения металлов?	Найдите по учебнику и по приложению №1 характеристику о нахождении металлов в природе. Рассмотрите коллекции природных соединений металлов. Подготовьте устный ответ.
УЭ- 2	Цель: определить основные месторождения природных соединений, содержащих металлы. 1) Какие металлические руды встречаются в нашей стране? 2) Назовите регионы, богатых разнообразными рудными ископаемыми.	Возьмите в руки географические карты, откройте на 16 страницу и ответьте на вопросы.
УЭ- 3	Цель: исследовать природные руды на примере руд железа. 1. Внимательно рассмотрите образцы выданных руд и определите их цвет и блеск. 2. Возьмите фарфоровую ступку и по неглазурованной части нанесите на ее поверхности черту. Какого цвета получилась черта? 3.Поднесите к рудам магнит. Что вы наблюдаете?	1. Лабораторная работа №1 в парах 2. Оформите таблицу в приложении №1
УЭ- 4	Цель: познакомиться с общими способами получения металлов. 1.Дайте определение гидрометаллургии. 2.Какие металлы получают данным способом? 3.Объясните опыт взаимодействия стальных скрепок с раствором медного купороса: а) Какие изменения вы наблюдаете? б) Составьте уравнение и назовите восстановитель.	1.Найдите по учебнику и по приложению №2 ответы на вопросы, определение запишите в химический словарь. 2. Проведите лабораторную работу, согласно инструкции в приложении, подготовьтесь рассказать о ней своим товарищам
УЭ- 5	Цель: проверка знаний, умений, навыков по теме.	Будьте внимательны при выполнении задания
УЭ- 6	Подведение итогов ( рефлексия ) Прочитайте цель занятия. Достигли вы цели? С какими трудностями вы столкнулись. Как вы можете улучшить свою работу в дальнейшем?	Работайте в парах.

Технологическая карта урока с использованием модульной технологии по теме:

« Металлы в природе. Общие способы их получения»

3 группа

№ УЭ	Учебный материал с указанием заданий	Рекомендации по выполнению заданий
УЭ- 0	Цель: 1) Познакомиться с природными соединениями металлов. 2) Сформировать понятия о самородных металлах, минералах и рудах; 5) Познакомиться с металлургией и ее видами: пиро-, гидро-, электрометаллургией.	Прочитайте цель урока, будьте внимательны и работайте в парах.
УЭ- 1	Цель: узнать, в виде каких соединений встречаются металлы в природе? 1.Приведите примеры минералов и горных пород, содержащих металлы и их соединения. В какой форме встречаются металлы в природе? Дайте определение понятия руды, металлургии. 3. Какие руды наиболее пригодны для получения металлов?	Найдите по учебнику и по приложению №1 характеристику о нахождении металлов в природе. Рассмотрите коллекции природных соединений металлов. Подготовьте устный ответ.
УЭ- 2	Цель: определить основные месторождения природных соединений, содержащих металлы. 1) Какие металлические руды встречаются в нашей стране? 2) Назовите регионы, богатых разнообразными рудными ископаемыми.	Возьмите в руки географические карты, откройте на 16 страницу и ответьте на вопросы.
УЭ- 3	Цель: исследовать природные руды на примере руд железа. 1. Внимательно рассмотрите образцы выданных руд и определите их цвет и блеск. 2. Возьмите фарфоровую ступку и по неглазурованной части нанесите на ее поверхности черту. Какого цвета получилась черта? 3.Поднесите к рудам магнит. Что вы наблюдаете?	1. Лабораторная работа №1 в парах 2. Оформите таблицу в приложении №1
УЭ- 4	Цель: познакомиться с общими способами получения металлов. Дайте определение электрометаллургии. Какие металлы получают данным способом? Внимательно следите за электролизом хлорида меди: а) Какие изменения вы наблюдаете? б) Составьте уравнение реакции.	1.Найдите по учебнику и по приложению №2 ответы на вопросы, определение запишите в химический словарь. 2. Подготовьтесь рассказать о значении электролиза для получения алюминия своим товарищам
УЭ- 5	Цель: проверка знаний, умений, навыков по теме.	Будьте внимательны при выполнении задания
УЭ- 6	Подведение итогов ( рефлексия ) Прочитайте цель занятия. Достигли вы цели? С какими трудностями вы столкнулись. Как вы можете улучшить свою работу в дальнейшем?	Работайте в парах.

Предварительный просмотр:

Тема: «Водородные соединения неметаллов» 9 класс

Номер учебного элемента

Учебный материал с указанием заданий

Руководство по усвоению учебного материала

УЭ-0

Интегрирующая цель: рассмотреть особенности строения молекул некоторых водородных соединений неметаллов, их физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности и области применения.

УЭ-1

Цель: определите ваш исходный уровень знаний о водородных соединениях неметаллов.

Обсудите ответы на вопросы:

Почему данные соединения называются водородными?
Как определить общую формулу летучих водородных соединений (ВС) неМе по ПСХЭ?
Какую валентность (высшую или низшую) проявляют неМе в ВС?
Каковы молекулярные формулы ВС углерода, кремния, азота, фосфора, серы? Попробуйте назвать эти вещества.

Работайте в парах и с классом.

УЭ-2

Цель: рассмотреть особенности строения и физических свойств ВС серы и азота.

І. Внимательно прочитайте §18, с. 80; § 23, с. 109-110

Подготовьте ответы на вопросы:

Какой тип связи в молекулах данных ВС?
По рис. 19 рассмотрите молекулу сероводорода.
По рис. 27, 28 рассмотрите молекулу аммиака.
Какую форму в пространстве имеет молекула этих ВС? Каков валентный угол между связями?
В чем сходство и различие данных соединений с водой?

Обсудите вопросы в парах, заполните таблицу

УЭ-3

Цель: изучить физические свойства водородных соединений

І. Внимательно прочитайте §18, с.80-81, § 23, с. 109-110

ІІ. Подготовьте ответы на вопросы:

Какое агрегатное состояние характерно для данных ВС?
Имеют ли они запах?
Какова растворимость аммиака и сероводорода в воде?
Токсичны ли данные вещества?
Как строение молекул ВС предопределяет их физические свойства?

Обсудите вопросы в парах, запишите сведения о физических свойствах ВС в таблицу.

УЭ-4

Цель: выяснить химические свойства сероводорода и аммиака.

І. Внимательно прочитайте §18, с. 82-83; § 23, с. 111-113

ІІ. Подготовьте ответы на вопросы:

Можно ли сказать, что сероводород и аммиак – химически активные вещества?
Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют сероводород и аммиак? С чем это связано? (обоснуйте)
Как изменяется цвет лакмуса в водных растворах сероводорода и аммиака?
Разберите механизм образования иона аммония, пользуясь материалом учебника (стр. 111) и приложения.

III. Внимательно посмотрите видеоопыты о свойствах сероводорода и аммиака

ІV. Выполните задания:

Напишите уравнения химических реакций:

А) характеризующих восстановительные свойства сероводорода и аммиака ( с кислородом (изб/нед/катализатор), для сероводорода – с галогенами);

Б) характеризующие общие с кислотами свойства водного раствора сероводорода; качественной реакции на сероводород;

В) реакций присоединения к аммиаку кислот: соляной, серной, азотной.

Обсудите вопросы в парах и с классом, заполните соответствующие графы в таблице, запишите уравнения в тетрадь, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций.

УЭ-5

Цель: познакомиться со способами получения сероводорода и аммиака в лаборатории и промышленности; распространением в природе

І. Внимательно прочитайте §18, с. 81, 83; § 23, с. 109

II. Внимательно посмотрите видеоопыты о получении сероводорода и аммиака

III. Подготовьте ответы на вопросы:

Где встречаются сероводород и аммиак в природе?
Перечислите способы получения сероводорода и аммиака.
Какие из перечисленных реакций наиболее приемлемы в лаборатории, а какие – в промышленности?

Обсудите вопросы в парах и с классом, заполните соответствующие графы в таблице, запишите необходимые уравнения в тетрадь, укажите условия их протекания и назовите исходные вещества и продукты реакций.

УЭ-6

Цель: выяснить области применения сероводорода, аммиака и их соединений

І. Внимательно прочитайте материал приложения и § 23, с. 114-115

II. Выполните задания:

Составьте кластер, отражающий области применения сероводорода, аммиака и их соединений

Обсудите вопросы в парах и с классом, составьте кластер по теме

УЭ-7

Цель: проверьте полученные знания о водородных соединениях серы и азота

I Выполните тест:

Молекулярная формула аммиака и сероводорода соответственно:

А) H2Sи NH4Б)NH4 и H2SO4В)NH3и H2S Г) NH3и SH2

Связь в ионе аммония образована

А) за счет водородных связей Б) по ионному механизму В) по донорно-акцепторному механизму Г) по ковалентному механизму

Качественной реакцией на сероводород является:

А) обесцвечивание бромной воды Б) горение В) взаимодействие с солями тяжелых металлов Г) изменение цвета индикатора

Выпишите верные утверждения:

А) аммиак химически инертен Б) сероводород не токсичен и используется в медицине В) повышенное содержание аммиака в воздухе приводит к поражению глаз и воспалению легких Г) аммиак имеет запах тухлых яиц

Продуктами взаимодействия аммиака с кислотами являются:

А) азот и водород Б) соли аммония и вода В) водород и соли аммония Г) соли аммония

В пространстве молекула аммиака имеет:

А) угловое строение Б) пирамидальную форму В) зигзагообразное строение Г) сферическую форму

Выпишите правильные суждения:

А) жидкий аммиак применяют в холодильных установках Б) сероводородная кислота является слабым электролитом В) в химических реакциях аммиак является окислителем Г) сероводород проявляет свойства восстановителя

10%-ный раствор аммиака в воде называют:

А) нашатырь Б) аммоний В) нашатырный спирт Г) щелок

(макс. 10 баллов)

II. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращения:
N2 - -- NH3 --- (NH4)2SO4 --- NH3 --- NO (5 баллов)

III.Решите расчетную задачу (5баллов):

Вар-т 1:Какой объем аммиака необходимо пропустить через 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты, чтобы образовалась кислая соль?

Вар-т 2: При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Работайте индивидуально, произведите взаимоконтроль знаний в парах.

УЭ-8

Прочитайте еще раз цели урока. Удалось ли вам достичь поставленных целей? В какой степени?

Подсчитайте количество набранных баллов за выполненный тест. Поставьте себе оценку за урок, используя критерии оценок.

Количество правильных ответов

Оценка

20-18

17-14

13-10

менее 9

«отлично»

«хорошо»

«удовлетворительно»

плохо усвоили тему

Домашнее задание: §18, 23, стр. 84 № 6, стр. 115 № 4, 5

Предварительный просмотр:

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Свойства и применение сероводорода и аммиака. Действие на организм.

Из-за своей токсичности сероводород находит ограниченное применение.

В медицине - в составе сероводородных ванн. Сероводородные воды с содержанием сероводорода от 90 до 130 мг на литр считаются «средними», с меньшим содержанием — «слабыми», с большим содержанием сероводорода — «крепкими». Действие сероводородных ванн сводится в основном к сильному раздражению кожи, вызывающему изменения в сосудистой и нервной системах, изменения газового обмена с явлениями внутритканевой асфиксии, повышение обмена веществ. Оно влечет также изменение тонуса сосудов, тренирует их и сердце, усиливает жизнедеятельность всех клеток организма. Основными показаниями для сероводородных ванн являются нарушения кровообращения в связи с нарушениями обмена, гипертония.

Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.

Используют в органическом синтезе.

В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чѐрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Сернистый водород выделяется не только в промышленных, но и в естественных условиях в процессе гниения органических веществ, содержащих серу, а также при разложении белков погибших животных и растений. Многие минеральные источники богаты сероводородом: характерный запах этого газа нередко может присутствовать на курортах и в санаториях. Также природный сульфид водорода присутствует в вулканах, глубоких ямах и колодцах.

В местах обитания человека сероводород встречается на свалках и в канализации, поскольку гниющие пищевые отходы также выделяют этот газ. В больших городах он выбрасывается в воздух в результате деятельности многочисленных станций аэрации.

Сероводород – очень токсичный газ, действующий непосредственно на нервную систему.

По шкале опасности он отнесён к 3 классу. Обязательно учитывайте этот факт всякий раз, когда чувствуете его отчётливый запах. Но что особенно опасно – так это свойство сероводорода притуплять обонятельный нерв, из-за чего человек просто перестаёт различать окружающие его ядовитые пары, и интоксикация может произойти внезапно.

Смертельная концентрация этого газа в воздухе очень мала – всего 0,1%. Такое количество сероводорода может привести человека к летальному исходу за 10 минут. Стоит лишь немного увеличить концентрацию – и смерть наступает мгновенно, после первого же вдоха. Для примера: в канализационной системе концентрация сероводорода иногда достигает 16%.

Наиболее заметные признаки сильного отравления сероводородом: отёк лёгких, судороги, паралич нервов, последующая кома. Если в атмосфере сероводород содержится в меньших количествах (от 0,02%), симптомы не столь фатальны, но очень неприятны: головокружение и головная боль, тошнота и быстрое привыкание к запаху «тухлых яиц».

Люди, работающие или живущие в непосредственной близости от заводов с сероводородными выбросами, испытывают так называемое хроническое отравление H2S. При этом они начинают хуже себя чувствовать, испытывают головные боли, стремительно теряют вес, учащаются случаи обмороков, а во рту появляется привкус металла. Сероводород также отрицательно действует на зрение, поражая слизистую оболочку глаза и вызывая конъюнктивит, светобоязнь.

Отравление сероводородом вылечить можно, если быстро принять необходимые меры: вывести пострадавшего на свежий воздух, обогатить его лёгкие кислородом, ввести сердечные и дыхательные аналептики, препараты железа, глюкозу, витамины.

Аммиак (от греческого αμμωνιακόν - «смолистая камедь») -бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн. тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (аммиачной селитры, мочевина, сульфат аммония и др.), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя

Жидкий аммиак применяют в качестве теплоносителя в промышленных холодильных машинах (хладагент R717).

Раствор аммиака в воде (водный раствор гидроксида аммония — NH4OH, или нашатырный спирт) применяется в качестве лекарственного средства, а также для обработки рук хирурга.

Как в растворах, так и в газообразном состоянии аммиак оказывает сильное раздражающе действие на кожу и слизистые оболочки; проникая сквозь них, он вначале возбуждает, а затем угнетает чувствительные нервные окончания, являясь типичным представителем болевых анестетиков.

С лечебными целями аммиак и его соли применяют:

Наружно — в виде раствора аммиака (нашатырного спирта) как местнораздражающее и анестезирующее средство в составе мазей;
Для нюхания при обмороках — карбонат аммония (нюхательная соль) и нашатырный спирт;
Внутрь — как отхаркивающее средство: нашатырно-анисовые капли, карбонат аммония, хлорид аммония;
Для ингаляций — хлорид аммония и карбонат аммония в 2% водном растворе.

С помощью раствора аммиака в бытовых условиях можно протирать технику, выводить пятна от лака, краски, масел, жира, плесени, молока и кофе. Бережное мытьё дверей, стёкол, полов, кафельной плитки и посуды «без мыла» предполагает наличие в воде определённой концентрации аммиака. Наибольшее его содержание – почти 30% в водном растворе – используется в промышленных растворителях и очистителях. С таким аммиаком нужно работать крайне осторожно, чтобы не испытать на себе его ядовитого воздействия.

Воздействуя на слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, аммиачные испарения в малых дозах вызывают слезоточивость и жжение в глазах, в больших концентрациях – химический ожог роговицы, вплоть до слепоты. Поскольку аммиак опасен ожогами, попав на кожу, он образует на ней покраснения, зуд, волдыри.

Аммиак существенно может пошатнуть здоровье дыхательных путей.

Першение в горле, кашель, затруднённость дыхания – только лишь первые симптомы отравления его парами. За ними следуют тошнота, головокружение, сильные головные боли. Симптомы проявляются прерывисто: то кажется, что приступы отравления прекратились, то они возобновляются с новой, ещё большей силой. Самочувствие может стать настолько плохим, что человек начинает бредить, происходят изменения в поведении. Кроме того, органы слуха становятся слишком чувствительными, и любой, даже небольшой шум, может вызвать сильные судороги и боль в ушах.