Рабочая прграмма 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

№ главы

Название главы

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы

Введение. Общая характеристика химических элементов. Повторение по курсу химии 8 кл.

13

-

Контрольная работа №1

1.

Металлы

20

3

Контрольная работа №2

2.

Неметаллы

22

3

Контрольная работа №3

3.

Органические вещества

12

-

Контрольная работа №4

4.

Повторение по курсу химии за 9 класс

1

-

-

5.

Итого

68

6

4

четверть

Недель

часы

Контрольные работы

Проверочные работы

Практические работы

1

8

16

1

2

0

2

8

16

1

2

3

3

10

20

1

3

0

4

8

16

1

2

3

Итого за год

34

68

4

9

6

№

№ темы

Раздел.

Тема урока

Элементы содержания

Практическая часть

Демонстрационный опыт

Формы организации урока

Домашнее задание

Срок выполнения

1

2

3

4

5

6

7

8

1. Общая характеристика химических элементов

1.

1.1

Основные классы неорганических веществ. Строение атома химических элементов.

Повторение материала 8 класса: строение атома, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы, классификация простых и сложных веществ, название веществ

Лекция

Повторение 8 класса. Задание по тетради

2.

1.2

Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.

Повторение свойств электролитов в свете ТЭД. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений

Лекция, самостоятельная работа

3.

1.3

Изменение свойств химических элементов, их соединений в периодах, группах Периодической системы Д. И. Менделеева.

Изменение металлических и неметаллических свойств у простых веществ; основных и кислотных свойств оксидов и гидроксидов в главных подгруппах и периодах

Лекция

§1 с. 4 – 5

таблица 1

4.

1.4

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС Д. И. Менделеева.

Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характеристика высшего оксида. Состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения

Лекция

§ 1 упр. 1

5.

1.5

Генетические ряды металлов

Генетические ряды металла и неметалла на примере магния и серы. Составление цепочек переходов веществ

Практическое занятие

§ 1

6.

1.6

Генетические ряды неметаллов

7.

1.7

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетический ряд переходного элемента.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента

Получение гидроксида цинка и взаимодействие его с кислотами и щелочами

Лекция

§ 2

8.

1.8

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева.

Открытие Менделеевым   периодического закона. Физический смысл порядкового номера и   номеров   периода,   группы. Закономерности        изменения свойств элементов и образуемых ими веществ в периодах и группах. Предсказания Д.И. Менделеева

Презентация

§ 3

2. Окислительно-восстановительные реакции

9.

2.1

Окислительно-восстановительные реакции

Понятие о окислительно-восстановительных реакциях, определение в уравнении реакции окислителя и  восстановителя. Элементы, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью

Реакции ОВР: взаимодействие цинка и соляной кислоты

Лекция

§ 29, 30, 31 8кл.

10.

2.2

Окислительно-восстановительная двойственность.

Понятие ОВД, определение роли вещества в уравнении реакции

Лекция

§ 32 8кл.

11.

2.3

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Понятие о методе электронного баланса, алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса

Презентация

Лекция

§ 33 8кл.

12.

2.4

Решение задач по теме: «Вычисления на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного»

Понятие выхода реакции от теоретически возможного

Решение  задач по алгоритму

Объяснение нового материала

§ 33 8кл.

13.

2.5

Решение задач на вычисление массы, объема, количества вещества продукта, если одно из реагирующих веществ в избытке.

Алгоритм решения задач на вычисление массы (объема) продукта, если одно из реагирующих веществ в избытке.

Решение задач

упр.3

14.

2.6

Обобщение по темам: Строение атома, Периодический закон и Периодическая система, Окислительно-восстановительные реакции.

Решение задач и упражнений теста.

§ 1-3

§ 29-33 8кл.

15.

2.7

Контрольная работа №1 по темам: Строение атома, Периодический закон Д.И. Менделеева, Окислительно-восстановительные реакции.

Контроль знаний по теме

3. Металлы

16.

3.1

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Строение металлов. Физические свойства металлов.

Значение металлов в развитии человеческой       цивилизации. Щелочные и щелочноземельные металлы — элементы I и II группы. Особенности строения атомов металлов и характерное свойство металлов — восстановительная способность. Деление элементов на металлы и неметаллы. Пластичность, электро- и теплопроводность,      металлический блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и цветные. Драгоценные   металлы   (Аи, Рt, Ag)

Коллекция изделий из металлов

Лекция

§ 4,5,6 упр.2,3

17.

3.2

Сплавы, их свойства и значение сплавов

Сплавы как системы металлов с другими металлами и неметаллами. Особенности свойств сплавов.   Классификация   сплавов. Черные сплавы — чугун и сталь. Цветные сплавы — бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор. Свойства сплавов

Коллекция сплавов

Презентация

Лекция, проверочная работа

§ 7 упр.3

18.

3.3

Общие понятия о коррозии и способы борьбы с ней.

Понятие о коррозии металлов и сплавов. Последствия от коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита

Демонстрация   результатов заблаговременно заложенного опыта по коррозии металлов и защиты их от коррозии

Лекция

§ 10 упр.1

19.

3.4

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Характерные химические свойства металлов. Познакомить с электрохимическим рядом напряжений металлов

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие цинка с соляной и серной кислотами; железа с раствором соли, горение магния

Лекция

§ 8 упр.5

20.

3.5

Получение металлов. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.

Металлы в природе. Руды металлов. Пиро-, гидро- и электрометаллургия

Коллекция    образцов   руд черных и цветных металлов. Восстановление металлов из оксидов углем, водородом

Лекция

§ 9 упр.3

.

21.

3.7

Щелочные металлы. Строение атомов. Свойства простых веществ.

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы — простые вещества. Физические и химические свойства в сравнении.  Кислородные    соединения  - оксиды и гидроксиды в сравнении   

Взаимодействие натрия с водой.

Лекция

Презентация «Щелочные металлы»

§ 11 упр.1

22.

3.8

Соединения щелочных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочей, солей. Понятие о калийных удобрений

Распознание ионов калия, натрия. Коллекция природных соединений и калийные удобрения

Лекция

§ 11 упр.1б

23.

3.9

Щелочноземельные металлы. Строение атомов. Свойства простых веществ.

Характеристика щелочноземельных металлов

Коллекция щелочноземельных металлов.

Лекция

§ 12 упр.5

24.

3.10

Соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение.

Обзор  важнейших  соединений щелочнозем. мет. и, в первую очередь,   соединений   кальция.

Оксиды: их строение и основные свойства, получение, применение СаО (негашеной извести). Гидроксиды, их строение, свойства, получение и применение.

Разновидности Са(ОН)2 (известковая вода, известковое молоко, пушонка)

Сульфиды, галогениды, карбонаты, сульфаты, фосфаты. Карбонат кальция в природе

(мел, мрамор, известняк)

Образцы природных соединений- карбонат кальция, негашеная известь, известковая вода

Лекция

§ 12 упр.4

25.

3.11

Алюминий, строение атома. Физические и химические свойства простого вещества.

Строение атома.

Алюминий — простое вещество. Физические свойства алюминия; его применение. Химические   свойства   алюминия: взаимодействие с кислородом, неметаллами, кислотами,

щелочами, солями

Взаимодействие с кислотами и солями

Лекция

§ 13 упр.1

26.

3.12

Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер, соли алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Алюминий в природе. Глинозем

Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами.

Лекция

презентация

§ 13 упр.6

27.

3.13

Железо, строение атома. Физические и химические свойства простого вещества.

Строение атома железа, степени его окисления. Железо — простое вещество, физические свойства и техническое значение. Химические  свойства   железа взаимодействие с хлором, серой, кислородом, растворами кислот и солей, водяными парами

Горение в хлоре, кислороде, с кислотами и солями.

Лекция

Видеоролик

§ 14 упр.6

28.

3.14

Соединения железа и их свойства. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+ 

Соединения железа со степенью окисления     +2:     Fе  →   FеС12  → Fе(ОН)2  → FеО  →  Fе.

Основный     характер    оксида и гидроксида железа(П). Качественная реакция на ионы Ре2+

 Соединения железа со степенью окисления +3:

Fе → FеС13 → Fе(ОН)3 → Fе203 →  Fе.

Качественные реакции на ионы Fе2+

Соли железа (III)

Превращения  Fe2+ → Fe3+. Качественные реакции на ионы железа.

Лекция, практическое занятие

§ 14 упр.5

29.

3.15

Обобщение по теме: Металлы.

Решение задач и упражнений теста,

подготовка к контрольной работе

§ 4 -14

30.

3.17

Контрольная работа № 2 по теме: Металлы

4. Химический практикум

31.

4.1

Практическая работа № 1 Осуществление цепочки химических превращений

с. 84

32.

4.2

Практическая работа № 2 Получение и свойства соединений металлов.

с.84

33.

4.3

Практическая работа № 3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

с. 86

5. Неметаллы

34.

5.1

Неметаллы: положение в ПС, особенности строения атомов. Ряд электроотрицательности неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

Положение неметаллов в периодической   системе   элементов, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности,  ряд  ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Кислород и озон. Состав воздуха. Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека

Образцы неметаллов- сера, йод, бром, красной фосфор

Лекция

§ 15, 16, 21

35.

5.2

Водород, двойственное положение водорода в периодической системе.

Положение водорода в периодической системе, строение молекулы водорода. Получение водорода, значение и применение водорода в  промышленности

Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка

Лекция

? 17  упр 1-5

36.

5.3

Галогены, строение их атомов. Простые вещества, их свойства.

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Свойства галогенов. Закономерности в изменении физических и химических свойств галогенов от фтора к иоду

Взаимодействие алюминия с йодом, вытеснение йода из соли хлором.

Лекция, проверочная работа

§ 18 упр.4

37.

5.4

Химические свойства галогенов. Ряд активности галогенов.

Химические свойства галогенов. Особые свойства фтора. Ряд активности галогенов.

38.

5.5

Соединения галогенов, их свойства. Применение галогенов и их соединений.

Галогены в природе. Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном хозяйстве. Получение галогенов. Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Применение хлора и соединений фтора, хлора и иода

Получение и свойства НСl. Качественные реакции на галогениды. Образцы зубной пасты и изделий из тефлона; веществ на основе хлора (пластмасс, лекарств, ядохимикатов и пр.); образцы фотобумаги и кинопленки; препаратов иода

Лекция

§ 19, 20

39.

5.6

Сера. Строение, аллотропные модификации серы  и свойства.

Строение атома серы.

Аллотропия. Физические

свойства ромбической

серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно –восстановительных реакциях. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Получение и применение серы.

Биологическое значение серы. Сероводород и сульфиды, влияние на организм человека

Видеофильм  «Получение пластической серы.» Взаимодействие серы с

металлами. Образцы природных соединений серы..  Образцы соединений серы,
применяемых в народном хозяйстве, в том числе и в
сельском хозяйстве.

Лекция

§ 22 упр.3

40.

5.7

Оксиды серы (IV) и (VI), их свойства, получение и применение.

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции SО2 + О2 ↔2SО3 и рассмотрение условий смещения равновесия вправо. Сернистая кислота и ее соли

Лекция, проверочная работа

§ 23 упр.2

41.

5.8

Серная кислота и её свойства. Соли серной кислоты и их применение.

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство Н2SО4: сырье, химизм процессов, аппаратура. Области применения серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты, их значение в народном хозяйстве. Применение сульфатов в сельском хозяйстве. Распознавание сульфат - иона

Взаимодействие серной кислоты с медью. Качественная реакция на сульфат-ион. Образцы сульфатов, применяемых в народном хозяйстве, в том числе и в сельском хозяйстве

Лекция

§ 23 по тетради

42.

5.9

Азот. Строение и свойства простого вещества.

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных

реакциях. Биологическое значение азота. Фиксация его клубеньковыми бактериями

Лекция

§ 24 упр.5

43.

5.10

Аммиак. Строение, свойства, получение и применение.

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака. Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму

Получение и взаимодействие аммиака с водой и соляной кислотой.

Лекция, проверочная работа

§ 25 упр.4

44.

5.11

Соли аммония. Получение, свойства и применение.

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве. Распознавание солей аммония

Качественная реакция на ион аммония.

Лекция

§ 26 по тетради

45.

5.12

Азотная кислота. Свойства и применение. Нитраты и нитриты. Азотные удобрения.

Оксиды азота. Состав и свойства азотной кислоты: взаимодействия концентрированной и разбавленной НNО3 с медью. Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение НNО3 в народном хозяйстве. Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение. Азотные удобрения. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции

Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Знакомство с

коллекцией азотных удобрений.

Лекция

§ 27 упр.2

46.

5.13

Фосфор. Строение атома и аллотропия, свойства и применение.

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применения красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора.

Биологическое значение фосфора

Получение белого фосфора из красного. Воспламенение белого фосфора

Лекция

§ 28 с.159-160

47.

5.14

Соединения фосфора: оксид фосфора (V), фосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Оксид фосфора (V) и орто-

фосфорная кислота. Соли

ее. Фосфор в природе.

Фосфорные удобрения.

Получение оксида фосфора (V) горением. Растворение Р2О5 в воде. Свойства Н3РО4 как электролита.

Качественная реакция
на фосфат ион. Знакомство с образцами
природных соединений
фосфора и коллекций фосфорных удобрений

Лекция

§ 28 упр.2

48.

5.15

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций — алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода. Биологическое значение углерода — это основной элемент живой природы

Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция активированным углем растворенных или газообразных веществ.

Горение угля в

кислороде.

Восстановление меди из ее оксида углем

Лекция

§ 29 упр.8

49.

5.16

Оксиды углерода (II) и  (IV), их свойства и применение.

Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства их. Получение и применение СО и СО2. Их  влияние на организм человека и биологическое значение

Получение углекислого газа и взаимодействие с водой, гидроксидом кальция.

Лекция

§ 30 упр.7 а

50.

5.17

Карбонаты. Распознание и их применение.

Углерод в природе. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Качественная реакция на карбонат ион. Знакомство с коллекцией карбонатов.

Переход карбоната

кальция в гидрокарбонат и

обратно

Лекция. Проверочная работа

§ 30 упр.7а

51.

5.18

Кремний. Строение атома, его свойства и применение.

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Знакомство с

коллекцией природных соединений кремния

Лекция

§ 31упр.4

52.

5.19

Обобщение по теме: Неметаллы

Решение задач и упражнений теста,

подготовка к контрольной работе

§ 15 – 31

53.

5.20

Контрольная работа № 3 по теме: Неметаллы.

6. Химический практикум

54.

6.1

Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по теме: Подгруппа кислорода.

с.187

55.

6.2

Практическая работа № 5 Экспериментальные задачи по теме: Подгруппа азота.

с.188

56.

6.3

Практическая работа № 6 Получение, собирание и распознавание газов.

с.189

7. Органические вещества

57.

7.1

Предмет органической химии

Органическая химия — химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия углеродных соединений Природные и синтетические органические вещества.

Образцы природных и синтетических органических веществ

Лекция

§ 32

58.

7.2

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Валентность, ее сравнение со степенью окисления. Основные положения теории строения А. М. Бутлерова

Лекция, презентация

§ 32

59.

7.3

Предельные углеводороды. Понятие о гомологах, изомерии углеродного скелета. Химические свойства алканов.

Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета.

Физические свойства метана. Химические свойства алканов: горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование. Применение метана на основе его свойств

Шаростержневые масштабные модели молекул алканов.

Горение метана и др.

углеводородов, обнаружение
продуктов горения.

Отношение алканов к
бромной воде и раствору перманганата калия

§ 33

60.

7.4

Непредельные углеводороды. Этилен и его свойства.

Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия.

Физические свойства этилена Получение.

Реакции горения. Реакции присоединения: водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь

Модели молекул этилена. Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие его с
бромной водой и раствором
перманганата калия

Лекция

§ 34

61.

7.5

Спирты. Метиловый и этиловый спирты, их свойства.

Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов. Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение. Окисление спиртов в альдегиды

Образцы метанола,

этанола, этиленгликоля,

глицерина. Качественная реакция

на многоатомные спирты. Окисление спиртов в альдегиды

Лекция

§ 35

62.

7.6

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее народнохозяйственное значение. Ацетаты. Жирные кислоты. Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция этерифика-ции, ее обратимость. Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Их применение

Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)

Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

Лекция

§ 36

63.

7.7

Жиры, как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах

Образцы твердых и

жидких жиров. Растворимость жиров

§ 37

64.

7.8

Аминокислоты и белки, их строение и биологическая роль.

Аминокислоты как продукты последовательного замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот. Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот. Пептидная связь. Состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль белков

Лекция

§ 38

65.

7.9

Углеводы. Свойства глюкозы и крахмала, их биологическая роль.

Углеводы. Их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза.

Биологическая роль углеводов. Физические свойства и нахождение в природе. Сравнение крахмала и целлюлозы. Гидролиз их. Применение

Образцы углеводов.

Взаимодействие крахмала с йодом.

Лекция

§ 39

66.

7.10

Полимеры. Реакции полимеризации. Применение полимеров.

Природные,   химические   и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и

поликонденсации . Основные   понятия   химии ВМС:    полимер,    мономер, макромолекула,    структурное звено, степень полимеризации. Волокна и пластмассы

Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров

§ 40

67.

7.11

Обобщение по теме: Органические вещества.

Генетическая связь между классами органических веществ на примере переходов от алканов в к полипептиду

§ 32 – 40

68.

7.12

Контрольная работа № 4 по теме: Органические вещества.

Контрольное тестирование за курс 8-9 класса.