Презентация к уроку "Амфотерные оксиды и гидроксиды"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Слайд 3

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 Si O 2 Cl 2 O 7 C O 2 H 2 O Fe O оксиды

Слайд 4

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H 2 O , CO 2 , P 2 O 5 , WO 3 Fe 2 O 3 SO 3 , CaCl 2 , SCl 6 , CuO , H 2 SO 4 , NaOH ,

Слайд 6

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов ( ОН ) Основания - М(ОН) n __ где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 + +2 +3 Называем: гидроксид металла

Слайд 7

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH) 2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH) 2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития Основания Нерастворимые Растворимые (щелочи) NaOH , KOH , Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2

Слайд 8

Распределите вещества по классам Оксиды основные Оксиды кислотные Щелочи Основания

Слайд 9

Задание 2 Распределите вещества по классам: SO 3 , KOH , Na 2 O, Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Cl 2 O 7 , Ca(OH) 2 , CaO , CuO , MgO

Слайд 10

Проверьте себя: Оксиды основные Оксиды кислотные Щелочи Основания Na 2 O CaO SO 3 Cl 2 O 7 KOH Al(OH) 3 Ca(OH) 2

Слайд 11

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO 3 H – O - N O H 2 SO 4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H = = - - = =

Слайд 12

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al( OH ) 3 = H 3 AlO 3 Al O 3 H 3 = = Кислота Основание

Слайд 13

Al ( OH ) 3 + 3HCl = Al Cl 3 +3H 2 O H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 +3H 2 O Хлорид алюминия Алюминат натрия Запишите уравнения реакций:

Слайд 14

Al 2 O 3 + 6HCl = 2 Al Cl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Как основный Как кислотный Амфотерность оксида алюминия

Слайд 15

Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

Слайд 16

Амфотерные гидроксиды

Слайд 17

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca (ОН) 2 , Cu (ОН) 2 , Na ОН, Fe ( O Н) 2 Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , Fe ( O Н) 3 , ZnO, Be ( O Н) 2 SO 3 , Cl 2 O 7 , WO 3 , Н 2 SO 4 , Н 2 CrO 4

Слайд 18

Допишите уравнение реакции: Zn(OH) 2 + 2NaOH в результате образуются Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + Na 2 O ZnSO 4 + 2 NaCl Реакция не идет