Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды.
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) по теме
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
ОТВЕТЫ: 1 ВАРИАНТ 1. Cu 2 O + C = 2Cu + CO Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2 2. 2NaCl → 2Na + Cl 2 2 ВАРИАНТ 1. TiO 2 + 2Mg = 2MgO + Ti 2. CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4
Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды.
Металлы I и II групп ПСХЭ III группы ПСХЭ 1 – 2 ē 3 ē Оксиды и гидроксиды – имеют основной характер (исключение Ве ) Амфотерные оксиды и гидроксиды
Различные соединения хрома CrO – основной оксид Cr 2 O 3 – амфотерный оксид CrO 3 – кислотный оксид +2 +3 +6 Cr(OH) 2 – нерастворимое основание Cr ( OH ) 3 – плохо растворимый амфотерный гидроксид H 2 CrO 4 – растворимая хромовая кислота
Соединения металлов и их свойства Основные оксиды Образованы металлами со с.о . +1, +2 Na 2 O, CaO , MgO , CuO , FeO , CrO Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами Щелочи Нерастворимые основания NaOH , Ca (OH) 2 Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Cr(OH) 2
Соединения металлов и их свойства Амфотерные оксиды Образованы металлами со с.о . +2, +3 Al 2 O 3 , ZnO , BeO , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 Взаимодействуют с кислотами и основаниями Амфотерные гидроксиды: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Cr(OH) 3
Соединения металлов и их свойства Кислотные оксиды Образованы металлами побочных подгрупп с высшими с.о . (больше +3) CrO 3 , Mn 2 O 7 Взаимодействуют с основаниями Кислоты: H 2 CrO 4 , HMnO 4
Соединения металлов, имеющих основной характер Взаимодействуют с кислотами: CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O 2 Хлорид кальция Растворимые в воде гидроксиды вступают в реакцию нейтрализации: Ca (OH) 2 + HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O 2 2 Нитрат кальция Гидроксид кальция
Соединения металлов, имеющих основной характер Нерастворимые гидроксиды реагируют с кислотами: Cu(OH) 2 + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2 Нитрат меди Вступают в реакции с кислотными оксидами: CaO + CO 2 = CaCO 3 Карбонат кальция 2
Соединения металлов, имеющих амфотерный характер При взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства: ZnO + HCl = ZnCl 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2 Вступают в реакции с гидроксидами: ZnO + NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O Цинкат натрия 2 2 2 2 2
Соединения металлов, имеющих кислотный характер Взаимодействуют со щелочами: HMnO 4 + KOH = KMnO 4 + H 2 O Перманганат калия
Домашнее задание § 34 прочитать; Стр. 113 № 3, 4.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Первые попытки классификации химических элементов. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Работа посвящена изучению истории открытия периодического закона, показан исторический ход развития науки от накопления фактов к их классификации. Особое внимани...
![](/sites/default/files/pictures/2017/03/02/picture-57415-1488476873.jpg)
Урок по химии в 9-м классе на тему "Амфотерность оксида и гидроксида алюминия"
Урок строится на основе презентации, включает выполнение лабораторных опытов учащимися по доказательству амфотерности гидроксида алюминия, к которым имеются указания в слайдах, в уроке выдержаны основ...
![](/sites/default/files/pictures/2016/09/05/picture-807663-1473074885.jpg)
Урок химии в 9 классе по теме "Переходные металлы. Амфотерные оксиды и гидроксиды"
Урок изучения новой темы и первичного закрепления знаний.https://youtu.be/x60fWkzzvEk...
![](/sites/default/files/pictures/2015/01/30/picture-577225-1422640598.jpg)
Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды....
![](/sites/default/files/pictures/2022/06/26/picture-1413294-1656215213.jpg)
УМК. Оксиды и гидроксиды (Занятие)
Цель занятия: расширить, закрепить, обобщить и систематизировать знания о важнейших оксидах и гидроксидах....
Задания для 8 класса на тему "Оксиды и гидроксиды"
Задания для 8 класса на тему "Оксиды и гидроксиды" можно использовать на уроках обобщающего или тематического характера....