Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды.
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Запишите уравнения реакций, характерных для следующих видов получения металлов: 1 вариант 2 вариант Пирометаллургия Электрометаллургия Металлотермия Гидрометаллургия

Слайд 2

ОТВЕТЫ: 1 ВАРИАНТ 1. Cu 2 O + C = 2Cu + CO Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2 2. 2NaCl → 2Na + Cl 2 2 ВАРИАНТ 1. TiO 2 + 2Mg = 2MgO + Ti 2. CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

Слайд 3

Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды.

Слайд 4

Металлы I и II групп ПСХЭ III группы ПСХЭ 1 – 2 ē 3 ē Оксиды и гидроксиды – имеют основной характер (исключение Ве ) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Слайд 5

Различные соединения хрома CrO – основной оксид Cr 2 O 3 – амфотерный оксид CrO 3 – кислотный оксид +2 +3 +6 Cr(OH) 2 – нерастворимое основание Cr ( OH ) 3 – плохо растворимый амфотерный гидроксид H 2 CrO 4 – растворимая хромовая кислота

Слайд 6

Соединения металлов и их свойства Основные оксиды Образованы металлами со с.о . +1, +2 Na 2 O, CaO , MgO , CuO , FeO , CrO Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами Щелочи Нерастворимые основания NaOH , Ca (OH) 2 Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Cr(OH) 2

Слайд 7

Соединения металлов и их свойства Амфотерные оксиды Образованы металлами со с.о . +2, +3 Al 2 O 3 , ZnO , BeO , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 Взаимодействуют с кислотами и основаниями Амфотерные гидроксиды: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Cr(OH) 3

Слайд 8

Соединения металлов и их свойства Кислотные оксиды Образованы металлами побочных подгрупп с высшими с.о . (больше +3) CrO 3 , Mn 2 O 7 Взаимодействуют с основаниями Кислоты: H 2 CrO 4 , HMnO 4

Слайд 9

Соединения металлов, имеющих основной характер Взаимодействуют с кислотами: CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O 2 Хлорид кальция Растворимые в воде гидроксиды вступают в реакцию нейтрализации: Ca (OH) 2 + HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O 2 2 Нитрат кальция Гидроксид кальция

Слайд 10

Соединения металлов, имеющих основной характер Нерастворимые гидроксиды реагируют с кислотами: Cu(OH) 2 + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2 Нитрат меди Вступают в реакции с кислотными оксидами: CaO + CO 2 = CaCO 3 Карбонат кальция 2

Слайд 11

Соединения металлов, имеющих амфотерный характер При взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства: ZnO + HCl = ZnCl 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2 Вступают в реакции с гидроксидами: ZnO + NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O Цинкат натрия 2 2 2 2 2

Слайд 12

Соединения металлов, имеющих кислотный характер Взаимодействуют со щелочами: HMnO 4 + KOH = KMnO 4 + H 2 O Перманганат калия

Слайд 13

Домашнее задание § 34 прочитать; Стр. 113 № 3, 4.