Урок по химии в 9-м классе на тему "Амфотерность оксида и гидроксида алюминия"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Сценарий открытого урока по химии в 9-м классе

«Амфотерность оксида и гидроксида алюминия»

Цели урока: 

1. Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;

2. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ.

Воспитательные, образовательные и развивающие задачи урока:

• развитие интереса к химии и познавательной активности учащихся;
• развитие знаний о классификации и свойствах веществ и о генетической связи;
• дать понятие об амфотерности, переходных элементах

Для достижения поставленных целей на уроке используются личностно-ориентированные и компьютерные технологии обучения.

Оборудование и реактивы:

• Мультимедийная презентация;
• Компьютер, проектор;
• Микролаборатории – 12 шт, в которых имеются растворы едкого натра, соляной или серной кислоты, соли алюминия, пробирки.

ХОД   УРОКА:

1. Организационный момент.

(сообщение темы и цели урока, настрой на работу)                                             Слайды №1,2

2. Повторение изученного материала.

1) Проверка домашнего задания (3-4 человека у доски)                                   Слайды №4,5,6

2) Сообщение о применении алюминия и его соединений. (1 человек)          Слайд №3

3. Изучение нового материала.

1. Алюминий в природе: встречается в основном в виде соединений, по распространенности  в земной коре занимает 1 место среди металлов и 3-е место среди всех элементов (после кислорода и кремния)                                                            Слайд № 7

2. Одно из самых распространенных соединений алюминия – это его оксид Al2O3 

В природе он представлен в виде различных горных пород и минералов:              Слайд№8

Al2O3              бокситы (горная порода)

                            корунд (минерал)

           в мелкозернистом виде                      в виде кристаллов

           используется как наждак                   как драгоценные камни

                                                               красные - рубины                синие – сапфиры

                             глинозём

В очищенном виде

Оксид алюминия Al2O3 – белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу.  Слайд№9

Получение: оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксида алюминия:     2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Химические свойства

Al2O3 – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.            

взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2NaOН = 2NaAlO2 

3. Другое очень интересное соединение – это гидроксид алюминия.                   Слайд№10

Гидроксид алюминия Al(OH)3 – бесцветное твердое вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов.

Химические свойства

Гидроксид алюминия – типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:

Лабораторный опыт №1.                                                                                          Слайд№11

1. Докажем амфотерность гидроксида алюминия на опыте. Для начала получим его: В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
2. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

1.Взаимодействие с кислотами                                                                                    Слайд№12

   В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.

2.Взаимодействие со щелочами                             

   В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Что наблюдали? Осадки в обеих пробирках растворились.                                   Слайд№13

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O                                                                  Слайд№14

Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4].

Лабораторный опыт №2                                                                                            Слайд№15

От перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!!

1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH.

2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.

Что наблюдали? В первой пробирке образовывался осадок, а во второй нет.     Слайд№16

Для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент!

Во втором случае изначально щелочь была в избытке:

               AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

4. Домашнее задание.  Параграф 42, с.130 зад. 2 и решить цепочку превращений

                                                                                      NaAlO2                                                 Слайд№17

Al            Al2O3            AlCl3                 Al(OH)3

                                                                                     Al2(SO4)3