Модульный урок Щелочные металлы 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Комплексная дидактическая цель – дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. На химии элементов этой группы повторить основные закономерности изменения свойств элементов в Периодической системе по вертикали (в группе), металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку, физические и химические свойства металлов, свойства основных оксидов, щелочей.

Закрепить навык в составлении химических уравнений, в названии веществ по международной номенклатуре.

Развивать умения на основе анализа строения объяснять и предсказывать свойства элементов и веществ. Составлять конспект и устный рассказ.

Модуль 1

Щелочные металлы

Цель: 1. Отрабатывать умения характеризовать химические элементы по их      положению в периодической системе.

        2. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов.

        3. Учиться находить взаимосвязь между строением и свойствами, свойствами и применением.

Модуль 2

Соединения щелочных металлов

Цель: 1. Изучить соединения щелочных металлов состав, свойства.

2. Познакомиться с применением соединений щелочных металлов в быту и производстве, значении их в жизнедеятельности организмов.

3. Закрепить навыки по составлению уравнений реакций, решению качественных и количественных задач.

Тест

1. Среди химических элементов Li, Na, K, Cs наиболее ярко свойства    

 металла выражены у:

    1) лития;        2) натрия;      3) калия;      4) цезия.

2. Гидроксид натрия будет взаимодействовать с:

    1) О2;          2) СаО;       3) KNO3;      4) HNO3.

3. Число завершенных электронных уровней в атоме натрия:

     1) 1;     2) 2;      3) 3;      4) 4.

Тест

1. Химический элемент №11 образует оксид и гидроксид состава:

    1) Э2О и ЭОН;                     2) ЭО и Э(ОН)2       

    3) Э2О3 и Э(ОН)3;                4) ЭО2 и Н2ЭО3.

2. Не образуется газ при взаимодействии:

    1) КОН и НNO3;             2) KOH и NH4Cl;

    3) CaCO3 и HCl;             4) Zn и H2SO4.

3. Семейство щелочных металлов составляют элементы:

    1) первой А группы;        2) второй А группы;

    3) первой В группы;        4) второй В группы.

Тест

1. Гидроксид калия реагирует с каждым веществом, входящим в группу:

    1) SO2, Ba(OH)2, P2O5;          2) H2SO4, Na, HCl;

    3) CO2, CuO, HCl;                 4) CO2, HCl, HNO3.

2. К типичным металлам относится химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям следующее:

    1) 2,8;      2) 2,8,5;       3) 2,8,1;      4) 2,7.

3. Ионная химическая связь образуется в соединении калия с элементом,

 заряд атомного ядра, которого:

    1) +1;           2) +9;         3) +5;           4) +14.

Опорные конспекты

Щелочные металлы

Химический элемент    Li     )      )

                                                                2e    1e

                                                         Na   )      )       )

                                                                2e    8e   1e

                                                         K    )       )       )       )

                                                               2e     8e    8e    1e

                                                         Rb  )      )        )       )      )

                                                               2e   8e     18e   8e    1e

                                                         Cs   )     )         )       )      )       )

                                                               2e   8e     18e    18e  8e    1e        

Степень окисления    +1

Металлические свойства   Li < Na

Щелочные металлы – простые вещества

1. Строение

2. Физические свойства

   а) серебристо-белые, мягкие вещества

   б) легкие

   в) легкоплавкие

3. Химические свойства

      а) с неметаллами

      2К0+Cl02=2K+1Cl-1   восстановитель

         K0-1e=K+1

         Cl02+1e=2Cl-1        окислитель

      б) с водой                             

          2Na0+2H+1OH=2Na+1OH+H02

            Na0-1e=Na+1     восстановитель

           2H+1+2e=H02     окислитель

4.Получение

Электролиз расплавов солей щелочных металлов.

5) Применение