Презентация к уроку "Щелочные металлы", 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

F:\videoplayback (online-video-cutter.com).mp4

Слайд 3

Металлы главной подгруппы I группы (щелочные металлы) литий Li натрий Nа калий К рубидий Rb цезий Сs франций Fr

Слайд 4

Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. М g, Be относятся к щелочноземельным металлам. Убери лишнее :

Слайд 5

Объясните «нестандартное поведение» натрия ! Почему металл хранят под слоем керосина? Какое вещество сразу образует белый налет на свежем срезе металла? 3. Почему металл горел в воде? 4. Почему металл растворился в воде? 5 . Какой газ выделился? 6. Почему изменилась окраска раствора? Какое вещество образовалось? 7. Как записать уравнение реакции взаимодействия натрия с водой?

Слайд 6

План характеристики щелочных металлов: I . Атомы Положение атомов в ПСХЭ Особенности строения атомов Возможные степени окисления в соединениях II . Простые вещества 4. Химическая связь и кристаллическая решетка 5. Физические свойства 6. Химические свойства 7. Получение 8. Области применения.

Слайд 7

Задания для самостоятельной работы: 1. Определи положение щелочных металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Запиши в тетрадь эту информацию. 2. Составь схемы строения …

Слайд 8

План характеристики щелочных металлов: I . Атомы Положение атомов в ПСХЭ Особенности строения атомов Возможные степени окисления в соединениях II . Простые вещества 4. Химическая связь и кристаллическая решетка 5. Физические свойства 6. Химические свойства 7. Получение 8. Области применения.

Слайд 10

СТРОЕНИЕ АТОМОВ На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону . Они легко отдают этот электрон , поэтому являются очень сильными восстановителями . Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов . Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления + 1

Слайд 11

Физические свойства щелочных металлов Металлическая кристаллическая решетка Li Na K Rb Cs

Слайд 12

Серебристо-белые , кроме цезия ( золотистый ) , мягкие ( режутся ножом ), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности , Все они легкие и легкоплавкие , проводят электрический ток . Пластичны.

Слайд 13

Химические свойства Все щелочные металлы чрезвычайно активны , во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства , отдают свой единственный валентный электрон , превращаясь в катион . В качестве окислителей могут выступать простые вещества-неметаллы , вода, кислоты, соли .

Слайд 14

Химические свойства Проверь себя

Слайд 15

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2.

Слайд 16

Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с азотом – нитриды: 6 Li + N2 = 2 Li3 N

Слайд 17

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом : 2K + 2 H2O = 2KOH + H2

Слайд 18

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами , однако реакция будет протекать неоднозначно… Взаимодействие с кислотами

Слайд 19

Электролиз расплавов соединений щелочных металлов : 2МеCl = 2Ме + Cl 2 4МеOH = 4Ме + 2Н 2 О + О 2 Получение щелочных металлов Гемфри Дэви 1778 – 1829)

Слайд 20

Объясните «нестандартное поведение» металла! Почему металл хранят под слоем керосина? Какое вещество сразу образует белый налет на свежем срезе металла? 3. Почему металл горел в воде? 4. Почему металл растворился в воде? 5 . Какой газ выделился? 6. Почему изменилась окраска раствора? 7. Как записать уравнение реакции взаимодействия натрия с водой?

Слайд 21

Вопросы: От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается Более сильным восстановителем, чем К будет Активнее всех с водой будет взаимодействовать Na может реагировать со всеми веществами группы Щелочные металлы находятся в природе в виде… число валентных электронов восстановительные свойства Электроотрицательность окислительные свойства Rb Li Ca Na Rb Na Li Cs С a, H 2 O, Cl 2 N 2 , H 2 , H 2 O CO 2 , H 2 , C NaOH , O 2 , S оксидов сульфидов солей в свободном виде Ответы:

Слайд 22

Решим задачу: Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г натрия с водой ?

Слайд 23

Рефлексия Железная логика Стальной характер Золотая голова Медный лоб

Слайд 24

Домашнее задание. П.30, упражнения: 1 . Исправить ошибки: Na + O 2  Na 2 O K + H 2 O  KOH + O 2 Li + Cl 2  LiCl 2 AlCl 3( раствор ) + K  KCl + Al 2 «ЗГ». Осуществить превращения: Na  Na 2 O 2  Na 2 O  Na 2 SO 4  NaOH . В первом уравнении расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Слайд 25

Применение щелочных металлов Литий Для получения трития Получение сплавов для подшипников Восстановитель в органическом синтезе Химические источники тока Пиротехника

Слайд 26

Применение щелочных металлов

Слайд 27

Применение щелочных металлов Калий В гальванотехнике Калийные удобрения Д ля получения перекиси калия К атализатор Термическое получение металлов Теплоноситель в ядерных реакторах

Слайд 28

Применение щелочных металлов

Слайд 29

Применение щелочных металлов

Слайд 30

Литий был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале петалите . Берцелиус предложил назвать ее литионом ( Lithion ), поскольку эта щелочь впервые была найдена в " царстве минералов " ( камней ) . Литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи . Арфведсон Юхан Август (1792 – 1841 ) История открытия лития

Слайд 31

Натрий ( от нем . Natrium от древнеевр . neter — бурлящее вещество . В 1807 г. Г.Дэви получил свободный металл - натрий , назвав его содий (Sodium). В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием ( Natronium ); Берцелиус сократ ил название до " натрий " ( Natrium ). Гемфри Дэви (1778 г –1829 г) История открытия натрия

Слайд 32

Калий ( англ . Potassium, франц . Potassium, нем . Kalium ) открыл в 1807 г. Г.Дэви , он именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось . Крестным отцом металла оказался Гильберт , известный издатель журнала " Annalen deг Physik ", предложивший название " калий "; оно было принято в Германии и России . История открытия калия

Слайд 33

При спектроскопическом анализе минерала лепидолит а обнаружились две новые красные линии в красной части спектра . Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу , который назвали рубидием ( лат . rubidus - красный ) из-за цвета его спектральных линий . Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 году . История открытия рубидия Роберт Вильгельм Бунзен (31.03.1811 - 16.08.1899 ) Густав Роберт Кирхгоф (12.03.1824 – 17.10.1887)

Слайд 34

Цезий - первый элемент , открытый с помощью спектрального анализа . Р.Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили спектральные линии нового элемента : одну слабо-голубую и другую ярко-голубую в области фиолетовой части спектра . Р.Бунзен назвал вновь открытый металл цезием ( Casium ) от лат . caesius -- голубой , светло-серый ; в древности этим словом обозначали голубизну ясного неба . История открытия цезия Роберт Вильгельм Бунзен (31.03.1811 - 16.08.1899 ) Густав Роберт Кирхгоф (12.03.1824 – 17.10.1887)

Слайд 35

Элемент был предсказан Д.И.Менделеевым ( как Эка-цезий ), и был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере , сотрудницей Института радия в Париже . Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций . . Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория . Другие изотопы франция получают с помощью ядерных реакций . ПЕРЕ ( Perey ) Маргарита ( 1909 - 1975 ) История открытия франция

Слайд 36

Фотография Описание минерала Химический состав NaСl Цвет Бесцветный, красный, желтый, синий Плотность 2,2—2,3г/см 3 Твердость 2,5 Вкус Солёный Галит

Слайд 37

Фотография Описание минерала Химический состав КСl Цвет Бесцветный, молочно-белый, темно-красный, розовый Плотность 1,97-1,99 г/см 3 Твердость 1,5 Вкус Едкий Природные соединения калия Сильвин

Слайд 38

Фотография Описание минерала Химический состав MgCl 2 ·KCl·6H 2 O Цвет Красный, желтый, белый, бесцветный Плотность 1,6г/см 3 Твердость 1,5 Вкус Жгучий соленый Природные соединения калия Карналит

Слайд 39

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной и серной (к), образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Взаимодействие с кислотами

Слайд 40

Взаимодействие с кислотами Me+H2SO4(к)=Me2SO4+H2S+H2O

Слайд 41

Химические свойства 2Na + Cl 2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются ) 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2K + 2O 2 = K 2 O 4 оксид Li пероксид Na надпероксид K 3) 2Na + Н 2 = 2NaН-гидриды ( при нагревании 200-400 o C) 4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me - при нагревании ) с серой – сульфиды : 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды : 3K + P = K3P, с кремнием – силициды : 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий : 2Li + 2C = Li2C2 5) 2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н 2 ( Li - спокойно , Na - энергично , остальные – со взрывом – воспламеняется выделяющийся Н 2 Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н 2 О , но и со льдом . . 6) 2Na+ Н 2 SО4 = Na2SО4 + Н 2 ( протекают очень бурно ) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н 2

Слайд 42

Качественное определение щелочных металлов Li+ Na+ K+ Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки. Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий Na+ - желтый Rb + - красный

Слайд 43

ОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ-ОСНОВНЫЕ Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода: КО 2 → К 2 О 2 + О 2 и далее К 2 О 2 →К 2 О + О 2 . Na 2 О 2 + Na = Na 2 О Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличения радиуса катиона щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О 2 2− и надпероксид-ион O 2 − . Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО 3 . Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой углубляется в ряду от Li до Cs:

Слайд 44

1. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными и амфотерными оксидами и кислотами: 2. Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей: 3. Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды: 4). Металлы и неметаллы взаимодействуют с растворами и расплавами щелочей Аl + NaOH + Н 2 О = Na[Al(OH) 4 ∙ (Н 2 О) 2 ] + Н 2 Аl + NaOH = NaAlO 2 + Н 2 Si + NaOH + H 2 О = Na 2 SiО 3 + H 2 С1 2 + КОН = КСЮ + КС1 + Н 2 О С1 2 + КОН = КСЮ3 + КС1 + Н 2 О при нагревании S+KOH=Na2SO3+Na2S+H2O P+KOH+H2O=PH3+KH2PO2

Слайд 45

Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали. Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.

Слайд 46

Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 — карбонат натрия , образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3 , она применяется в пищевой промышленности ( пищевая сода ) и в медицине (питьевая сода). К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ , используется в производстве жидкого мыла. Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль , применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

Слайд 48

NаСl — хлорид натрия , галлит, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.

Слайд 49

Физические свойства щелочных металлов Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия - серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый , Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий. Заполни пропуски

Слайд 50

1. Предложил назвать калий от арабского « алкали» - щелочь И. Арфведсон Г.Деви Й. Берцеллиус 2. В ряду от лития к францию атомный радиус: уменьшается не изменяется увеличивается Степень окисления щелочных металлов равна: +1 -1 +2 4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия фиолетовый красный желтый 5. Соединение NaOH называется. каустическая сода поташ кристаллическая сода проверить Тест «Щелочные металлы»