Соли, их классификация и свойства
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Записать формулы: Оксид магния – Оксид серы ( IV ) - Гидроксид алюминия - Соляная кислота - Гидроксид калия - Серная кислота –

Слайд 2

Ответы − MgO , – SO 2 , – Al ( OH ) 3 , − HCl , −KOH , − H 2 SO 4

Слайд 3

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Расклассифицируйте вещества по классам: o ксиды , кислоты, основания P 2 O 5 , Na С I, CuO Н , Са 3 (РО 4 ) 2 , HNO 3 , Ba (OH) 2 , MgO , H 2 SO 4 , KO Н , SO 3 , CaCO 3

Слайд 4

Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение солей.

Слайд 5

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей; 2)Изучить основные химические свойства солей; 3)Изучить основные способы получения солей; 4) Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций ;

Слайд 6

Na С I Са 3 (РО 4 ) 2 CaCO 3

Слайд 7

Что такое соли? Соли– это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками

Слайд 8

Номенклатура солей Название Название Указание Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности остатка (если она переменная) NaCl хлорид натрия CaCO 3 карбонат кальция Са 3 (РО 4 ) 2 фосфат кальция М gCI 2 хлорид магния

Слайд 9

Попробуйте сами дать названия следующим солям: KCI CaCI 2 Ba CO 3

Слайд 10

Классификация солей По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH 4 NO 3 Сульфат кальция Фосфат железа FePO 4 CaSO 4

Слайд 11

Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные Например: Например: Na 2 SO 4 (сульфат натрия) NaBr ( бромид натрия) KNO 3 (нитрат калия) KY (иодид калия) Ca(NO 2 ) 2 (нитрит кальция) CaCl 2 (хлорид кальция)

Слайд 12

Классификация солей Соли Средние (нормальные) Кислые Основные

Слайд 13

Разновидности солей Соли бывают: Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: Na 2 CO 3 (карбонат натрия) CuSO 4 (сульфат меди)

Слайд 14

Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: NaHCO 3 ( гидро карбонат натрия) Mg(HSO 4 ) 2 ( гидро сульфат магния)

Слайд 15

Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например: ( CuOH ) 2 CO 3 ( гидроксо карбонат меди ( II )) AlOHCl 2 ( гидроксо хлорид алюминия)

Слайд 16

Физические свойства : В се соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную растворимость в воде.

Слайд 17

Химические свойства Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд 18

Химические свойства 2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Например: NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 3 + H 2 O Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд 19

Химические свойства 3) Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Например: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2NaCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Слайд 20

Химические свойства 4) Соль + металл = другая соль + другой металл Например: CuSO 4 (p-p) + Fe = FeSO 4 (p-p) + Cu Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми; в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Слайд 21

Получение солей: 1. Взаимодействие кислоты с Ме : Zn + 2HCI → ZnCI 2 + H 2 2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 3. Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью: N 2 O 5 + Ca(OH) 2 →Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 4. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом : SiO 2 + CaO → CaSiO 3 5. Взаимодействие металла с неметаллом: 2Fe + 3CI 2 → 2FeCI 3

Слайд 22

Применение солей - в стирке, с помощью порошка, с состав которого входит стиральная (кальцинированная) сода – Na 2 CO 3 ; - удобрения, которые мы вносим в почву – NH 4 NO 3 - аммиачная селитра; CaHPO 4 - простой суперфосфат и другие . - в домашней аптечке – ляпис AgNO 3 - СuSO 4 - медный купорос, который добавляют в побелку, применяют против болезней и вредителей растений. да и сам наш организм содержит соли, в костях – Ca 3 (PO 4 ) 2

Слайд 23

Мрамор, известняк, мел

Слайд 24

ИЗДЕЛИЯ ИЗ МАЛАХИТА

Слайд 25

Обобщение темы Тест «Как я запомнил тему»: 1) Выберите формулу соли: а) HCl б) Ca(OH) 2 в) Na 2 SO 4 г) Mg О 2) Какая из приведенных солей растворима в воде: а) AgCl б) MgS в) FePO 4 г) CuSO 4 3 ) Какая из приведенных солей бескислородная : а) C а SO 4 б) KBr в) NH 4 NO 3 г) Na 2 CO 3

Слайд 26

. 4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl 2 : а) средняя б) основная в) кислая г) ни к одной из этих 5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей: а) соль + металл б) соль + кислота в) соль + оксид г) соль + щелочь

Слайд 27

Ответы: 1. в 2. г 3. б 4. б 5. в

Слайд 28

Рефлексия Знания/умения Да + нет - 1)Я знаю Что такое соли Состав солей 2)Я умею Выбирать из предложенных веществ соли Выводить формулы солей Составлять название солей Классифицировать соли по растворимости.

Слайд 29

Домашнее задание: § 33 Упр. 2, 3 стр.112

Слайд 30

Список источников Использованы фотографии: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Фосфат железа ( III ) фосфат железа http://www.freetorg.ru/lead/ammiachnaya-selitra-azotno-fosforno-kalijnoe-udobrenie-npk,1506202.html аммиачная селитра http://www.freetorg.com.ua/lead/prodam-kalcij-sernokislyj,2478523.html сульфат кальция