Методическая разработка "Рабочая программа по химии, 8-9 класс".
методическая разработка по химии (8, 9 класс) по теме

Разделы программы

Темы, входящие в данный раздел

Основное содержание по темам

Введение – 4 часа

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

 Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Знаки химических элементов. Химические формулы.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

 Атомы химических элементов – 10 часов

Основные сведения о строении атомов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер. Изменение числа протонов в ядре атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома. Изотопы.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

 Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Ионная связь.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Ковалентная неполярная химическая связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Понятие о металлической связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Простые вещества – 7 часов

 Важнейшие простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропные модификации.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Молярная масса.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

Молярный объем газообразных веществ.

Молярный объем газообразных веществ.

Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.  

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов».

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Соединения химических элементов – 12 часов

Степень окисления.

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Бинарные соединения. Представители оксидов.

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли, как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.

Представители солей.

Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Лабораторный опыт 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

Типы кристаллических решеток.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Лабораторный опыт 2. Разделение смесей.

Массовая и объемная доля компонента смеси.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчётные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

Расчеты с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Изменения, происходя-щие с веществами – 10 часов

Физические явления.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Лабораторный опыт 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Химические реакции.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.

Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям уравнения массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступющих в реакцию веществ или продуктов реакции.

Расчеты  с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в растворе.

Расчётные задачи: 2. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.

Реакции разложения. Скорость химических реакций.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакция разложения – электролиз воды.

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».

Лабораторный опыт 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Реакции замещения. Электрохимичес-кий ряд напряжения металлов.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.

Лабораторный опыт 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Лабораторный опыт 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Лабораторный опыт 7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Практикум № 1. Простейшие операции с веществом – 5 часов

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными  приборами

Практическая работа №  2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Растворе-ние. Растворы. Свойства растворов электроли-тов – 18 часов

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциация.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Классификация ионов и их свойства.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот.

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.  Лабораторный опыт 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

 Основания, их классификация.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований.

Диссоциация оснований  и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Лабораторный опыт 9.

Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). Лабораторный опыт 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Лабораторный опыт 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Лабораторный опыт 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). Лабораторный опыт 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Генетические ряды металлов и неметаллов.

 Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно - восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Окислитель и восстановитель.   Окисление и восстановление.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процесса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Практикум № 2. Свойства растворов электроли-тов – 2 часа

Практическая работа № 6. Свойства  кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 7. Решение эксперименталь-ных задач.

Разделы программы

Темы, входящие в данный раздел

Основное содержание по темам

Физические свойства металлов.

Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов простых веществ. Лёгкие и тяжёлые металлы. Чёрные и цветные металлы. Драгоценные металлы.

Сплавы, их свойства и значение.

Сплавы и их классификация. Чёрные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов.

 Химические свойства металлов

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Лабораторный опыт 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

 Способы получения металлов.

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства.

Соединения щелочных металлов. Калийные удобрения.

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Щелочноземельные металлы.

Общая  характеристика  элементов  главной  подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

 Алюминий.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Лабораторный опыт 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Генетические ряды и качественные реакции на Fе 2+ и Fе 3+.

Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Лабораторный опыт 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.

 Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

Повторение основных вопросов темы «Металлы». Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений.

Лабораторный опыт 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

Практикум № 1.

Свойства металлов и их соединений – 3 часа

Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Неметаллы – 23 часа

Общая характеристика неметаллов. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ.

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера

«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ.

Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Свойства водорода, его получение и применение.

Двойственное положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода – окислительные и восстановительные.  Получение, собирание, распознавание водорода.  Применение водорода.

Галогены.  Простые вещества, их физические и химические свойства.

Общая характеристика гаогенов. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Простые вещества, их физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов.

Основные соединения галогенов, их свойства.

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Лабораторный опыт 7. Качественная реакция на хлорид-ион.

Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

Оксиды серы (IV) и (VI). Сероводородная и сернистая кислоты.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.  Сероводородная и сернистая кислоты.

Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

     Серная кислота  и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

 Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.

Соли аммония, их свойства и применение.

Соли аммония, их свойства и применение.

Лабораторный опыт 9. Распознавание солей аммония.

Оксиды азота (II) и (IV).

Оксид азота (П) -  несолеобразующий   оксид и оксид азота (IV) – кислотный оксид.

 Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты. Азотные удобрениия.

Азотная кислота, ее свойства и применение.  Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор и его соединения. Фосфорные удобрения.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и её применение. Химические свойства углерода. Карбиды кальция и алюминия, ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе.

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

Оксид углерода (II) – угарный газ и оксид углерода (IV) – углекислый газ, их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Лабораторный опыт 10. Получение углекислого газа и его распознавание.

Карбонаты, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Угольная кислота и её соли. Карбонаты и гидрокарбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы её устранения. Лабораторный опыт 11. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.

Природные соединения кремния: кремнезём, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами.

Оксид кремния (IV). Силикаты. Значение соединений кремния.

 Оксид кремния (IV), его строение и свойства. Кремниевая кислота и её соли.

Лабораторный опыт 12. Ознакомление с природными силикатами.

Понятие о силикатной промышленности.

Применение кремния и его соединений. Силикатная промышленность. Стекло. Цемент. Лабораторный опыт 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2.

Свойства неметаллов и их соединений – 3 часа.

Практическая работа № 4. Решение эксперименталь-ных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.

Органические соединения – 10 часов

Вещества органические и неорганические. Химическое строение органических соединений.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Реакции горения, дегидрирования, применение метана.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Лабораторный опыт 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Химическое строение молекулы этилена. Взаимодействие с водой, реакции полимеризации.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Предельные одноатомные спирты. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин. Лабораторный опыт 15. Свойства глицерина.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты.

 Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Аминокислоты. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал, целлюлоза, их биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Лабораторный опыт 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

Лабораторный опыт 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы –              8 часов

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе Д.И.Менделеева, номеров периода и группы.

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Знаение периодического закона.

Типы химических связей и кристаллических решеток.

Типы химических связей и типы  кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих веществ; тепловой эффект; испоользование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация, химические свойства

Оксида (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Номер урока

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во часов

Даты проведения

Оборудование

урока

Примеча-ние

план

факт

Введение

4

1

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний» тема 18, таблица 21 «Правила по ТБ при работе в химическом кабинете».

2

Превращения веществ.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний» тема 3, ПСХЭ Д.И.Менделеева.

3

Знаки химических элементов. Химические формулы.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний» тема 1, ПСХЭ Д.И.Менделеева,

таблица № 4  «Что показывает химическая формула».

4

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Тема 1. Атомы химических элементов

10

1.1. Строение атома

5

5

Основные сведения о строении атомов.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции» тема 1, таблицы № 2,3  «Строение атома. Изотопы», «Электронные конфигурации атомов».

6

Состав атомных ядер. Изменение числа протонов в ядре атома.

1

Таблица № 2,3  «Строение атома. Изотопы», «Электронные конфигурации атомов».

7

Изменение числа нейтронов в ядре атома. Изотопы.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 3, таблица № 2  «Строение атома. Изотопы».

8

 Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 5, таблица № 2 «Электронная орбиталь», ПСХЭ Д.И.Менделеева.

9

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева.

1.2. Химическая связь

5

10

Ионная связь.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 4, таблица № 5 «Химическая связь».

11

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции» тема 5, таблица № 4  «Образование ковалентной и ионной химических связей».

12

 Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции» тема 5, таблица № 22 «Ковалентная связь. Соотношения между различными типами химической связи».

13

Понятие о металлической связи.

1

Компьютер, диск «Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции» тема 5.

14

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, текстовые задания контрольной работы.

Тема  2. Простые вещества

7

15

 Важнейшие простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 7, ПСХЭ Д.И.Менделеева,  образцы металлов (железо, медь, алюминий,цинк)

16

Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропные модификации.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 7, ПСХЭ Д.И.Менделеева, образцы неметаллов (сера, фосфор, углерод, йод)

17

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Молярная масса.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск  «Наглядная химия. Основы химических знаний» тема 9.

18

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск  «Наглядная химия. Основы химических знаний» тема 9.

19

Молярный объем газообразных веществ.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск  «Наглядная химия. Основы химических знаний» тема 10.

20

Расчеты с использованием понятий  «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов».

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск  «Наглядная химия. Основы химических знаний» тема 10.

21

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

1

Дидактический материал: «Проверочные и контрольные работы».

Тема  3. Соединения химических элементов

12

3.1. Оксиды, основания, кислоты, соли

6

22

Степень окисления. Определение степени окисления элементов

1

Таблица № 7 «Степень окисления».

23

Бинарные соединения. Представители оксидов.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 10, таблица № 7 «Степень окисления».

24

Основания, их состав и названия.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 11, образцы оснований.

25

Кислоты, их состав и названия.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 9,12, таблица № 8 «Важнейшие кислоты и их соли».

26

Соли, как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 9, таблица № 8 «Важнейшие кислоты и их соли», образцы солей.

27

Представители солей.

1

Карточки с заданиями по теме, образцы различных классов веществ.

3.2. Аморфные и кристаллические вещества. Смеси

6

28

Типы кристаллических решеток.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 7, таблица № 4,5 «Типы кристаллических решеток», «Кристаллы».

29

Чистые вещества и смеси.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний» тема 6, аппарат для дистилляции воды, магнит, кнопки, песок, сахар, вода, воронка.

30

Массовая и объемная доля компонента смеси.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация» тема 4.

31

Расчеты с использованием понятия «доля».

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация» тема 4.

32

Обобщение темы «Соединения химических элементов».

1

Дидактический материал: «Проверочные и контрольные работы».

33

 Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, текстовые задания контрольной работы.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

10

4.1. Физические и химические явления

5

34

Физические явления.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции» тема 11, таблица № 1 «Физические явления и химические реакции», фильтровальная бумага, спирт, вода, пипетка.

35

Химические реакции.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции» тема 11, спиртовка, медная проволока, пинцет.

36

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции» тема 12, таблица № 2 «Закон сохранения массы веществ».

37

Расчеты по химическим уравнениям.

1

Дидактический материал: «Проверочные и контрольные работы», ПСХЭ Д.И.Менделеева.

38

Расчеты  с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в растворе.

1

Дидактический материал: «Проверочные и контрольные работы», ПСХЭ Д.И.Менделеева.

4.2. Типы химических реакций

5

39

Реакции разложения. Скорость химических реакций.

1

Компьютер, Мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 16,17, таблица № 14 «Скорость химических реакций».

40

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 17,18, таблица № 15 «Химическое равновесие», стеклянные трубки, раствор известковой воды.

41

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжения металлов.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 17, электрохимический ряд напряжения металлов, раствор сульфата меди, железо.

42

Реакции обмена. Реакции нейтрализации.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 17, таблица № 10 «Типы химических реакций», раствор серной кислоты, карбоната натрия.

43

Контрольная работа № 4 по  теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, текстовые задания контрольной работы.

Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом

5

44

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными  приборами

1

Таблица  № 21 «Правила по ТБ при работе в химическом кабинете», микролаборатории.

45

Практическая работа №  2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

1

Компьютер, диск «Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний», свеча, спички, стеклянная трубка, пробирки, кусочек жести, пробиркодержатель, банки, известковая вода.

46

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

1

Пробирки, ручная лупа, бумажный фильтр, воронка, стаканы, стеклянная пластинка, спиртовка, лакмусовая бумага, почва, вода, мерный цилиндр.

47

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.

1

Компьютер, диск «Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний» тема 11, растворы веществ: карбоната калия, соляной кислоты, хлорида бария, сульфата калия, гидроксида калия, индикатор.

48

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

1

Весы с разновесами, мерный цилиндр, стеклянная палочка, дистиллированная вода, сахар.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

6.1. Электролитическая диссоциация

4

49

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация» тема 1,3, прибор для определения наличия ионов в растворах, таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде».

50

Понятие об электролитической диссоциация.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация» тема 5, таблица № 13

«Электролитическая диссоциация».

51

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация» тема 6, таблица  № 13

«Электролитическая диссоциация», портрет Бутлерова.

52

Ионные уравнения реакций. Классификация ионов и их свойства.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация» тема 10, растворы веществ: хлорида бария, сульфата калия, соляной кислоты, мел, щелочь.

6.2. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД

8

53

Кислоты, их классификация.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация» тема 6, таблица № 7. «Реакции обмена в водных растворах».

54

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 9,12, таблицы № 8. «Важнейшие кислоты и их соли», «Растворимость кислот, солей и оснований в воде».

55

 Основания, их классификация.

1

Таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», пробирки, растворы серной кислоты, хлорида бария, оксида магния, гидроксида натрия, универсальная индикаторная бумага.

56

Диссоциация оснований  и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 11.

57

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

1

Таблица  «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», пробирки, стеклянная трубка, раствор гидроксида кальция, серной кислоты, карбоната натрия, универсальная индикаторная бумага.

58

Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

1

Таблица № 10 «Классификация солей», таблица  «Растворимость кислот, солей и оснований в воде»

59

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

1

Таблицы  «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжения металлов», пробирки, растворы сульфата меди (II), гидроксида калия, хлорида бария, железо.

60

Генетические ряды металлов и неметаллов.

1

Таблица  «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», № 11 «Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ», оксид кальция, вода, серная кислота, гидроксид кальция, мел, универсальная индикаторная бумага.

6.3. Окислительно-восстановительные реакции

6

61

Окислительно - восстановительные реакции.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 6, таблица  № 5 «Окислительно-восстановительные реакции».

62

Окислитель и восстановитель.   Окисление и восстановление.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 классы» тема 6, таблица № 7  «Степень окисления».

63

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

1

Таблицы № 5,7  «Реакции обмена в водных растворах», «Окислительно-восстановительные реакции».

64

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

1

Таблицы № 5,7  «Реакции обмена в водных растворах», «Окислительно-восстановительные реакции».

65

Свойства простых веществ, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процесса.

1

Дидактический материал: «Проверочные и контрольные работы».

66

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», текстовые задания контрольной работы.

Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов

2

67

Практическая работа № 6. Свойства  кислот, оснований, оксидов и солей.

1

Пробирки, растворы серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида меди (II), оксид кальция, микролаборатории.

68

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

1

Оборудование и реактивы для проведения практической работы

ИТОГО:

68 часов

Практических работ – 7

Лабораторных опытов – 13

Контрольных работ - 5

Номер урока

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во часов

Даты проведения

Оборудование

 урока

план

факт

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса.

6

1

Характеристика химического элемента.

1

Таблица № 28 «Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева».

2

Свойства оксидов, кислот оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

1

Таблица № 25  «Химические свойства основных классов неорганических соединений».

3

Генетические ряды металла и неметалла.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний» тема , таблица № 7 «Генетическая связь классов неорганических веществ».

4

Переходные элементы. Амфотерность.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы» тема 10, растворы веществ: хлорид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота.

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица № 29

6

Контрольная работа № 1 по повторению основных вопросов 8 класса.

1

Текстовые задания контрольной работы.

Тема  1. Металлы

15

1.1. Общие сведения о металлах

6

7

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева,

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 7.

8

Физические свойства металлов.

1

Компьютер, мууультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы» тема 9, образцы металлов.

9

Сплавы, их свойства и значение.

1

Коллекция сплавов.

10

 Химические свойства металлов

1

Компьютер, мультииимедиапроектор,   диск «Наглядная химия. Металлы» тема 7, раствор серной кислоты, сульфата меди (ΙΙ), железо.

11

 Способы получения металлов.

1

Компьютер, мультимедиапроекто, диск «Наглядная химия. Химическое производство. Металлургия» тема 9.

12

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы» тема 7,8.

1.2. Металлы I-III групп главных подгрупп. Железо

9

13

Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы» тема 1,2.

14

Соединения щелочных металлов. Калийные удобрения.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы», тема 1,2, образцы соединений щелочных металлов, калийных удобрений.

15

Щелочноземельные металлы.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы», тема 3, кальций, образцы соединений кальция.

16

 Алюминий.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы» тема 5, алюминий, образцы соединений алюминия.

17

Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы», тема 5, образцы соединений алюминия, растворы хлорида алюминия, щелочи, соляной кислоты.

18

Железо.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы» тема 6, железо, сульфат железа, щелочь.

19

Генетические ряды и качественные реакции на Fе 2+ и Fе 3+.

1

Таблицы  № 5,7  «Генетическая связь неорганических веществ», «Качественные реакции на катионы»,  растворы для лабораторного опыта.

20

 Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Металлы», образцы природных соединений (натрия, кальция, алюминия, железа).

21

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

1

Текстовые задания контрольной работы.

  Тема 2. Практикум № 1.

Свойства металлов и их соединений

3

22

Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

1

Оборудование для практической работы: пробирки, реактивы (карбонат магния, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, серной кислоты).

23

Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов».

1

Оборудование для практической работы: микролаборатории.

24

Практическая работа №3. « Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

1

Оборудование для практической работы: микролаборатории.

Тема  3. Неметаллы

23

3.1. Основные сведения о неметаллах. Галогены

6

25

Общая характеристика неметаллов. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, образцы неметаллов (сера, фосфор), компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. 8 – 9 класс» тема 7.

26

Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы» тема 3,13.

27

Водород. Свойства водорода, его получение и применение.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, образцы неметаллов,  компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний» тема 17.

28

Галогены.  Простые вещества, их физические и химические свойства.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, компьютер, мультимедиапроектор,  диск «Наглядная химия. Неметаллы», тема 1.

29

Основные соединения галогенов, их свойства.

1

Компьютер, мультимедиапроектор,  диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 2, растворы соляной кислоты, хлорида натрия, нитрата серебра.

30

Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 2.

3.2. Сера и её соединения

3

31

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, образец серы, компьютер, мультимедиапроектор,  диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 3,4.

32

Оксиды серы (IV) и (VI). Сероводородная и сернистая кислоты.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы», тема 3,4.

33

Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 5, образцы солей серной кислоты, раствор серной кислоты, сульфата калия, хлорида бария.

3.3. Неметаллы V группы главной подгруппы.

6

34

 Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, компьютер,  мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 6.

35

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.

1

Таблица № 2 «Ковалентная химическая связь», хлорид аммония, гидроксид кальция, спиртовка.

36

Соли аммония, их свойства и применение.

1

Растворы хлорида аммония, гидроксида натрия, индикаторная бумага, пробирки.

37

Оксиды азота (II) и (IV).

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 7.

38

 Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты. Азотные удобрении я.

1

Таблицы № 3, 4 «Окислительные свойства азотной кислоты», «Азот – основа земледелия», образцы природных соединений нитратов, компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 8.

39

Фосфор и его соединения. Фосфорные удобрения.

1

Фосфор, образцы природных соединений фосфатов, компьютер,  мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 9,10.

3.4. Неметаллы ΙV группы главной подгруппы

8

40

Углерод, Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы»  тема 13,14, «10 -11 класс» тема 7.

41

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

1

Карбонат кальция, соляная кислота, известковая вода, индикатор, пробирки, лучинка

42

Карбонаты, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

1

Раствор карбоната натрия, серная кислота, образцы карбонатов.

43

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы», тема 17.

44

Оксид кремния (IV). Силикаты. Значение соединений кремния.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Неметаллы» тема 15,16.  Образцы природных силикатов

45

Понятие о силикатной промышленности.

1

Компьютер,  мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Химическое производство. Металлургия» тема 7, образцы изделий силикатной промышленности.

46

 Обобщение знаний по теме «Неметаллы».

1

Дидактический материал: «Проверочные и контрольные работы».

47

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».

1

Текстовые задания контрольной работы.

Тема  4.  Практикум № 2.

Свойства неметаллов и их соединений

3

48

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

Оборудование и реактивы для практической работы, микролаборатории.

49

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

1

Оборудование и реактивы для практической работы, микролаборатории.

50

Практическая работа №6. «Получение, собирание и распознавание газов».

1

Оборудование и реактивы для практической работы, микролаборатории.

Тема  5. Органические соединения

10

        5.1. Предельные и непредельные углеводороды

3

51

Вещества органические и неорганические. Химическое строение органических соединений.

1

Таблицы № 16, 18. «Классификация органических соединений», «Гомология», компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Органическая химия»  тема 1.

52

Метан и этан: строение молекул. Реакции горения, дегидрирования, применение метана.

1

Компьютер,  мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Органическая химия»  тема 2, оборудование и реактивы для лабораторного опыта.

53

Химическое строение молекулы этилена. Взаимодействие с водой, реакции полимеризации.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Органическая химия», тема 3, оборудование и реактивы для лабораторного опыта.

5.2. Кислородсодержащие органические соединения

7

54

Предельные одноатомные спирты. Трехатомный спирт – глицерин.

1

Образцы этанола, глицерина, медная проволока, спиртовка, раствор глицерина, гидроксида натрия, сульфата меди (II).

55

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

1

Компьютер – диск «Уроки Кирилла и Мефодия» № 16.

56

Одноосновные предельные карбоновые кислоты.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, презентация.

57

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, презентация.

58

Аминокислоты. Белки, их строение и биологическая роль.

1

Таблица  «Белки, Строение белков», раствор белка, щелочь, медный купорос, азотная кислота.

59

Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал, целлюлоза, их биологическая роль.

1

Компьютер, мультимедиапректор, презентация, раствор глюкозы, медного купороса, щелочи, крахмал, иод.

60

 Контрольная работа № 4 по теме «Органические соединения».

1

Текстовые задания контрольной работы.

Тема  6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

61

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе Д.И.Менделеева, номеров периода и групп.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева

62

Типы химических связей и кристаллических решеток.

1

Таблица № 23  «Алгоритм определения типа химической связи в веществе».

63

Классификация химических реакций по различным признакам.

1

Компьютер, мультимедиапроектор, диск «Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции» тема 13-15, таблица № 30  «Типы химических реакций».

64

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

1

Образцы металлов и неметаллов

65

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

1

Таблица № 11 «Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ»

66

Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация, химические свойства

1

Таблица № 26  Алгоритм использования таблицы «Химические свойства основных классов неорганических соединений».

67

Итоговая контрольная работа № 5 за курс основной школы.

1

Текстовые задания контрольной работы.

68

Урок обобщения и повторения.

1

ИТОГО:

68 часов

Практических работ – 5

Лабораторных опытов – 17

Контрольных работ - 5