Методическая разработка урока химии для 8 класса "Водород"
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

Ресурсы

Этап 1. Организационный (2 мин.)

Приветствует ребят: «Здравствуйте ребята! Рада видеть вас  видеть!

Приветствуют учителя. Готовятся к уроку, фантазируют.

Личностные

(смыслообразование)

Этап 2. Проверка Д/з(10 мин.)

Итак, что мы с вами изучили на прошлом  уроке? К доске решать домашнюю задачу пойдет Иванова, а все остальные работаем по карточкам химических элементов. (вызываю к доске воспитанницу, которая будет решать домашнюю задачу; другая ученица показывает всем остальным воспитанницам карточки с химическими элементами). Пока идет работа по карточкам, прохожу по рядам и проверяю наличие домашнего задания!!!!! – 3минуты.

После решают по вариантам в рабочих тетрадях задачу, оформленную в виде таблицы – 4 минуты. Таблица с задачей – на слайде презентации.

Затем предлагаю проверить домашнюю задачу у доски – 3 минуты. Сразу отценить ( разноцветный кружок)!!!!!!

Один человек решает домашнюю задачу у доски, а все остальные работают с карточками хим. элементов.

В рабочей тетради в течение 4 минут решают задачу, оформляя ее в виде стандартной записи расчетных задач. Проверяем решение задач с места – 3 человека. При этом получают разноцветные кружки.

Иванова отвечает на вопросы по домашнему заданию. Получает разноцветный кружок (способ оценивания).

Личностные (самоопределение)

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Коммуникативные (определение способов взаимодействия)

 Учебник, мультимедийная презентация

Этап 3. Этап подготовки учащихся к активной познавательной деятельности ( 5 мин.)

Урок сегодня начнем не совсем традиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно, т.к. тему вы сегодня назовете сами. Вы знаете, что сейчас мы изучаем тему "Неметаллы”. И вот о каком неметалле мы поговорим сегодня, вы должны определить сами, отгадав загадку:

Вы со мною уже встречались -

Я космический скиталец,

Элементов прародитель

И отважный предводитель.

Я любитель кислорода,

Вместе с ним даю я воду.

(Водород)

- Значит тема нашего урока - Водород.

Ученицы фронтально, поднимая руки, отвечают на поставленный вопрос.

Записывают тему урока в рабочих тетрадях.

Личностные

(смыслообразование)

Познавательные

(постановка и решение проблемы, логические универсальные действия)

Регулятивные (прогнозирование, оценка, саморегуляция)

Презентация к уроку

Этап 4. Этап изучения нового материала (20 мин.)

Прежде чем мы с вами отправимся в путешествие у нас должна быть карта. Давайте мы ее хорошо рассмотрим. На слайде презентации изображена схема путешествия по теме с указание станций.

1. Станция «Историческая». Сейчас мы прослушаем сообщение вашего одноклассника про открытие водорода.

2. Станция  «Менделеевская» 

Предлагаю по вариантам приготовить ответы на вопросы. Каждой группе выдается карточка с заданиями.  Задание делается на время.

Задание для первого варианта: указать  положение водорода в периодической системе, указать группу, период, атомный номер, относительную атомную массу, нейтронов, электронов.

Задание для второго варианта: указать заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов.

3. Станция «Природная» На этой станции мы познакомимся с нахождением для нас всех удивительного элемента и вещества – водород в природе.

Рассказ ученицы+слайд .

4. Мы приближаемся к следующей станции «Получение водорода», на которой вам будет необходимо  побывать в химической лаборатории и узнать, как можно получить в лаборатории водород и проверить его свойства.

Показ учителем демонстрационного опыта: «Получение водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой»

Составление уравнения реакции.

Алгоритм опыта: (на слайде презентации)

•        Подготовить пробку с газоотводной трубкой.

•        Поместить в пробирку 2-3 кусочка цинка.

•        Прилить немного соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков водорода.

•        Собирать водород в пробирку, пробиркой вверх дном.

•        Проверить на частоту водорода.

Чистый водород вспыхивает со звуком, похожий на щелчок.

Составляем уравнение реакции:

1.        Zn +  2HCl = ZnCl2 + H2

Обсуждение эксперимента  по вопросам:

1. Почему водород собирают в пробирку вверх дном?

2. Во сколько раз водород легче воздуха?

3. Можно ли таким образом собирать кислород?

Открытие водорода:

В 1766г. Известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием металлов на кислоты. «Воздух» Кавендиша оказался не видоизменением атмосферного воздуха, а совершенно самостоятельным веществом. Он хорошо горел, поэтому его назвали «горючим воздухом». При горении «горючего воздуха» на стенках пробирки оставались крохотные капельки росы. Кавендиш собрал капельки и провел исследования полученной жидкости. Результат поразил его – это была вода. Первым стал рассматривать водород как химический элемент  француз  .Л.Лавуазье, который в 1787 году установил что при горении на воздухе этот газ образует воду и дал ему название гидрогениум, означающее «рождающий воду» . Русское название (по смыслу одно и тоже) : вода род

В середине 19 века в России утвердилось произношение символа элемента по французки («аш»)
Дж. Дальтон рассматривал водород , как самый легкий газ.  В начале 19 века Дальтон создал первую  шкалу относительных атомных весов элементов, то за единицу сравнения он выбрал массу атома водорода. Долгое время водород в периодической системе элементов было двойственным - его размещали и в первой и седьмой группах. Но по последним рекомендациям ИЮПАК водород элемент группы №1. Водород располагают над литием: он взаимодействует с неметаллами, как все металлы 1 группы; как металл водород обладает теплопроводностью, и имеет валентность I. Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии.

Ответы на вопросы заслушиваются у доски

Рассказ ученика: Водород - один из наиболее распространенных  элементов на Земле, на его долю приходится около 1% массы земной коры( 10 место среди всех элементов). В свободном виде водорода в земной коре нет, в химически связанном состоянии он содержится в воде, природном газе, каменном угле, входит в состав горных пород и минералов. Наше Солнце на 50% состоит из водорода. В космосе водород по распространенности занимает 1 место. Преимущественно из водорода состоят межзвездный газ и газовые туманности. Водород – органоген, вместе с углеродом, азотом, кислородом, серой и другими элементами входит в состав тканей всех растений и животных. В организме человека содержится 60% водорода. По распространенности в нашей Вселенной водород занимает 1 место.

Одна ученица выступает в качестве помощника учителя. Все записывают уравнение реакции получения водорода в рабочих тетрадях

Вывод формулирует ученица по вопросам.

1.        Газ б/ц, б/з, б/в.

2.        Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном.

3.        Имеет самую высокую теплопроводность среди газообразных веществ.

4.        Tкип = - 253 С

5.        Малорастворим в воде. (вывод есть на слайде)

Личностные (самоопределение)

Познавательные (общеучебные универсальные действии, логические универсальные действия)

Регулятивные (прогнозирование, коррекция)

Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриляна;

Этап 5. Первичное закрепление (5  мин.)

Диктую:

Графический диктант. «Сравнительная характеристика кислорода и водорода»

I вариант выбирает утверждения, верные для кислорода.        

II вариант – для водорода.

1)        Газ без цвета, вкуса, запаха, малорастворим в воде.

2)        В реакциях, как правило, окислитель.

3)        Имеет аллотропные модификации.

4)        Используется как восстановитель в металлургии.

5)        Получают при разложении воды.

6)        Самый распространенный элемент космоса.

7)        Входит в состав воздуха.

8)        Реагирует с неметаллами.

9)         Входит в состав оксидов.

10)        Легче воздуха.

Ответ: I вариант:  О2 – 1,2,3,5,7,8,9; II вариант: Н2 – 1,4,5,6,8,10.

Работают в проверочных тетрадях

На слух воспринимают и отвечают на вопросы по вариантам. Сдают тетради.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Познавательные (общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия)

мультимедийная презентация к уроку

Этап 7. Домашнеее задание (1 мин.)

Обращает внимание учеников на доску, где заранее записано домашнее задание (параграф 25,26 с. 76 №3,5) Творческое задание: «Синквейн» для водорода. Составить по схеме:

•        Название темы – одно существительное

•        Описание темы -  два прилагательных

•        Описание действия – три глагола

•        Отношение к теме – четыре слова

•        Суть темы – одно слово

Водород

Бесцветный, легкий.

В реакции вступает, восстанавливает, сгорает.

В смеси с кислородом  взрывоопасен.

Осторожно!!!  

Записывают домашнее  задание в тетрадь.

мультимедийная презентация к уроку, учебник

Этап 8. Подведение итогов.(1 мин.)

Оценивает работу учеников (не менее 5-7 отметок за урок). При этом на протяжении всего урока за ответы с места и у доски ученики получают от учителя талончики различных цветов (желтый – отметка «3», зеленый – отметка «4», красный – отметка «5»). При накоплении у ученика трех и более талончиков ему выставляется соответствующая отметка за урок.

Личностные (самоопределение)

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Этап 9. Рефлексия (1 мин.)

Вопрос классу:

 1.        Что нового узнали сегодня на уроке?

2.        В чем испытывали затруднение?

3.        Что понравилось на уроке? 

Фронтально отвечают на поставленные вопросы.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)