Фонд оценочных средств по химии
методическая разработка по химии на тему

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Саратовской области

«Саратовский областной педагогический колледж»

Фонд оценочных средств

для проведения текущей  и промежуточной аттестации

по ОУД.09 Химия

44.02.01 Дошкольное образование

 44.02.02 Преподавание в начальных классах

49.02.01 Физическая культура

на базе основного общего образования

Саратов 2016

Составитель:

Храмова В.В., преподаватель ГАПОУ СО «СОПК»

  Паспорт фонда оценочных средств  

Фонд оценочных средств предназначен для проведения текущей и промежуточной аттестации по ОУД.09 Химия.

В результате освоения  ОУД.09 Химия обучающийся должен достичь результатов, предусмотренных ФГОС среднего профессионального образования  по специальностям 44.02.01 Дошкольное образование,  44.02.02 Преподавание в начальных классах, 49.02.01 Физическая культура.

Таблица №1

Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля

Оценивание результатов обучения на текущей и промежуточной аттестации

2. 2. Фонд оценочных средств

3. Включает в себя оценочные средства, предназначенные как для проведения промежуточной аттестации  (дифференцированного зачёта), так и для проведения оперативного контроля знаний студентов.

Промежуточная аттестация

Дифференцированный зачёт (II семестр) проводится по окончании изучения учебной дисциплины «Химия». Для проведения дифференцированного зачёта используются тестовые задания.

       Тестовые задания представлены в 1  варианте, который содержит 30 тестовых заданий, в том числе с выбором одного правильного ответа из нескольких предложенных — 20 заданий, с выбором 3-х правильных ответов из нескольких предложенных — 10 заданий.

2.1.Входной контроль.

Цель входного контроля-определить начальный уровень подготовленности обучающихся и выстроить индивидуальную траекторию обучения.

Для осуществления входного контроля используется тестирование. Тестовые задания представлены в 4-х вариантах.

Вариант I

1.        Дополните предложение:

Химический элемент магний находится в____________периоде, _________группе, ___________подгруппе.

2.        Выберите правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

А.        2ē4ē

В.        2ē6ē

С.        2ē8ē6ē

3.        Дополните предложение:

В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4.        Установите соответствие:

В веществах, имеющих химические формулы а) O2,   б)HCI,    в)MgO

А. ионная связь

В. ковалентная неполярная связь

С. ковалентная полярная связь

5.        Установите соответствие:

А. оснóвный оксид                                 1. HCl

В. кислотный оксид                                2. CuO

С. основание                                         3. SO2

D. соль                                                 4. KOH

E. кислота                                        5. H2SO3

                                                        6. CuSO4

                                                        7. NaCl

Вариант II

1.        Дополните предложение:

Номер периода указывает на____________

2.        Выберите правильный ответ:

Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

А.        2ē5ē

В.        2ē8ē7ē

C.        2ē7ē

3.        Дополните предложение:

В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________

4.        Установите соответствие:

В веществах, имеющих химические формулы а)H2,   б)CuO,   в)H2O

А. ионная связь

В. ковалентная неполярная связь

C. ковалентная полярная связь

5.        Установите соответствие:

А. оснóвный оксид                                 1. H2SO4

В. кислотный оксид                                 2. NaOH

C. основание                                         3. CO2

D. соль                                                 4. K2O

E. кислота                                        5. CuCl2

                                                        6. CaCO3

Вариант III 

1.        Дополните предложение:

Порядковый номер химического элемента указывает на___________

2.        Выберите правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующую электронную формулу:

А.        1s22s22p2 

В.        1s22s22p4

C.        1s22s22p63s23p4

3.        Дополните предложение:

А.        В ряду Na, Mg, Al металлические свойства____________

B.        В ряду F, Cl, Br, I неметаллические свойства___________

4.        Установите соответствие:

В веществах, имеющих химические формулы  а)H2S,   б)CaO,   в)Cl2

А.        ионная связь

В.        ковалентная неполярная связь

C.        ковалентная полярная связь

5.        Выберите правильный ответ:

Разбавленная серная кислота реагирует с: SO2, CuO, NaOH, Zn, Cu.

Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

Вариант IV

1.        Дополните предложение:

Номер группы указывает на___________.

2.        Выберите правильный ответ:

Атом хлора имеет следующую электронную формулу:

A.        1s22s22p3 

B.        1s22s22p5 

C.        1s22s22p63s23p5

3.        Дополните предложение:

А.        В ряду B, C, N, O, F неметаллические свойства____________

B.        В ряду Li, Na, K металлические свойства___________

4.        Установите соответствие:

В веществах, имеющих химические формулы NH3, Na2S, HCl

А.        ионная связь

B.        ковалентная неполярная связь

C.        ковалентная полярная связь

5. Выберите правильный ответ:

Гидроксид натрия реагирует с: CaO, CO2, CuSO4, HNO3, NaCl.

Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

Критерии оценивания :

«5» - при отсутствии ошибок;

«4» - верно выполнено не менее 75% заданий;

«3» - верно выполнено не менее 50% заданий;

«2» - верно выполнено менее 50% заданий.

2.1. Текущий контроль

        Включает в себя оценочные средства, предназначенные для проведения оперативного контроля знаний и умений обучающихся.

        Для осуществления текущего  контроля по темам изучаемой дисциплины  используются следующие типы заданий:

Практическое задание

Устный опрос

Письменный опрос

Сообщения и рефераты

Самостоятельная работа

Тестирование

РАЗДЕЛ I. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Тема 1.1.  Химия — наука о веществах

Устный опрос №1

1. Дайте определения следующим понятиям: вещество, атом, молекула, химический элемент.

2. Простые и сложные вещества. Приведите 2-3 примера.

3. Аллотропные модификации. Приведите 2-3 примера.

3. Что такое относительная атомная масса? Каким образом она определяется?

4. Что такое относительная молекулярная масса? Каким образом она определяется?

5. Что такое валентность? Каким образом она определяется?

6. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кто является его автором?

7. Сформулируйте закон постоянства состава веществ. Кем и когда он был открыт?

8. Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.

Письменный опрос №1

1. Заполните таблицу по приведенному списку: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, свеча, колба, уксусная кислота, гвоздь, тетрадь, крахмал, карандаш, серная кислота, углекислый газ, книга, стеклянная воронка, спирт.

2. Приведите два примера химических явлений, встречающихся в быту. Укажите признаки химических реакций.

3. Допишите приведенные ниже фразы, вставив слова «химический элемент», «атом», «молекула».

___________ кислорода состоят из ________одного ________________

___________ содержат два _____________________________________

В состав_________________ воды входят ________ двух ___________ ,

одним из которых является кислород.

4. Вычислите относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Fe2O3, H2SO4, CuO, Р2О5, СS2, НNO3.

Практическое задание №1. Задачи на нахождение массовой доли элемента в сложном веществе и на нахождение количества вещества.

Вариант 1

1.Определите массовые доли элементов в веществе CuSO4.

2. Определите массу CuSO4 количеством вещества 3 моль.

Вариант 2

1.Определите массовые доли элементов в веществе NH4Cl.

2. Определите количество вещества  NH4Cl, массой  214 г.

Вариант 3

1.Определите массовые доли элементов в веществе BaSO4.

2. Определите количество вещества  BaSO4 массой 46,6 г.

 Вариант 4

1.Определите массовые доли элементов в веществе NaNO3.

2. Определите массу NaNO3 количеством вещества 0,05 моль.

Вариант 5

1.Определите массовые доли элементов в веществе HClO4.

2. Определите массу HClO4 количеством вещества 4 моль.

Вариант 6

1.Определите массовые доли элементов в веществе Zn(OH)2.

2. Определите количество вещества  Zn(OH)2 массой 0,99 г.

Вариант 7

1.Определите массовые доли элементов в веществе  MgCO3.

2. Определите количество вещества  MgCO3 массой 168 г.

Вариант 8

1.Определите массовые доли элементов в веществе H2SiO3.

2. Определите массу H2SiO3  количеством вещества 0,4 моль.

Практическое задание № 2.  Практическая работа №1 «Моделирование молекул органических и неорганических веществ».

Тестирование №1.

1. При физических явлениях не изменяется:

А) размеры тела

В) форма тела

С) состав тел

D) структура тел

2. Какое явление не является признаком химических превращений:

А) появление запаха

В) появление осадка

С) выделение газа

D) изменение объема

3. Реакции горения - это:

А) реакции, протекающие с выделением теплоты и света

В) реакции, протекающие с выделением теплоты

С) реакции, протекающие с образованием осадка

D) реакции, протекающие с поглощением теплоты

4. Закон сохранения массы веществ сформулировал:

А) Д.И.Менделеев

В) А.Лавуазье

С) А.Беккерель

D) М.В.Ломоносов

5. Наименьшая частица химического элемента, которая является носителем его свойств:

А) атом      В) молекула      С) позитрон    D) нуклон

6.Укажите формулу сложного вещества:

А) вода       В) азот          С)кислород

7.Даны простые вещества: уголь, алмаз, графит, кислород, озон. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ:

А) 2       В) 3        С) 4

8. Какой из указанных процессов относится к химическим:

А) горение калия      В) вытягивание алюминиевой проволоки  С) перегонка нефти

9. Какой из указанных процессов относится к физическим:

А) испарение воды с поверхности тела   В) ржавление гвоздя

С) образование оксида азота в атмосфере в процессе грозы

10. Каждое химически чистое вещество, независимо от способа получения имеет один и тот же постоянный состав. Такую формулировку имеет закон:

А)кратных отношений  В)постоянства состава   С) эквивалентов   D) объемных отношений

11. Наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, – это:

А) атом     В) молекула    С) позитрон     D) нуклон

 12. Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого элемента, соотносятся между собой как небольшие целые числа. Такую формулировку имеет закон:

А) кратных отношений     В) постоянства состава

С) эквивалентов                D) объемных отношений

13.Автор закона сохранения массы веществ:

А) Менделеев     В) Ломоносов      С) Пруст

14.Какой из указанных процессов относится к химическим:

А) горение магниевой ленты  В) вытягивание медной проволоки   С) перегонка нефти

15.Какой из указанных процессов относится к физическим:

А) ржавление гвоздя    В) испарение воды с поверхности водоема

С) образование озона в атмосфере в процессе грозы

16.Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ:

А) 6       В) 3        С) 4            D) 2

17. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:

А) анион    В) катион    С) атом     D) молекула

18. Частица, имеющая положительный заряд, называется:

 А) анион    В) катион    С) атом     D) молекула

19. Относительная молекулярная масса вещества KMnO4  равна:

А) 168    В) 158     С) 136   D) 110

20. Относительная молекулярная масса вещества Na2SO4 равна:

A) 142     B) 158      C) 119     D) 110

 Ответы на тестирование №1

Сообщения и рефераты №1

1. Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

2. Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства.

3. Современные методы обеззараживания воды.

4. Аллотропия металлов и неметаллов.

Тема 1.2. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

Устный опрос №2

1. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.

2. Каково строение периодической системы Д.И.Менделеева?

3. Каково строение атома?

4. Какие элементарные частица входят в состав атомного ядра? Как их определить по периодической системе?

5. Каково строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

6. Каковы особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов).

7. Дайте определение атомной орбитали.

8. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Письменный опрос №2

Вариант I.

1. Запишите историческую и современную формулировки Периодического закона. Почему историческая формулировка в начале 20 века оказалась не совсем точной?

2. Составьте схемы строения атомов элементов: углерода, фтора, магния, серы, кальция. Определите для атомов этих элементов число протонов и нейтронов.

3. Приведите в соответствие:

Электронная формула                          .....Элемент

1s22s22р63s2                                                       Cl

…3s23р63d104 s2                                                Мg

…3s23р6                                                             Zn

…3s23р63d104 s24p2                                           Вr

…3s23р63d104 s24p5                                           Аr

                                                                           Gе

Заполните таблицу:

4. Зарисуйте схемы строения атома Nе и иона Мg2+; атома Аr и иона Са2+. Что общего в каждой паре частиц? В чем различие?

Вариант II.

1. В какой группе и в каком периоде периодической системы элементов Д.И. Менделеева находится элемент с порядковым номером 42?

2. В какой группе и в каком периоде периодической системы находится элемент с порядковым номером 51?

3. Какой из элементов — литий или калий — обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему?

4. Какой элемент четвертого периода периодической системы Д.И.Менделеева является наиболее типичным металлом? Почему?

5. Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы VI группы?  

6. Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений р-элементов IV группы периодической системы.

7. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе.

8. На основании положения кальция в периодической системе элементов Д.И. Менделеева напишите формулы его высшего оксида, гидроксида и хлорида.

9. Один из элементов, предсказанных __________ Д.И. Менделеевым, образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 0,305. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

10. Какой элемент пятого периода периодической системы Д.И.Менделеева является наиболее типичным неметаллом? Почему?

Практическое задание № 3. Лабораторная работа №1 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

Тестирование №2.  

1.В чем физический смысл номера периода:

А) показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне;

Б) показывает количество энергетических уровней;

В) соответствует валентности элемента.

2. В побочные подгруппы периодической системы входят:

А) химические элементы малых периодов;

Б) химические элементы больших периодов;

В) химические элементы малых и больших периодов.

3. Атомный радиус с увеличением заряда ядра в главной подгруппе:

А) увеличивается;      Б) уменьшается;        В) не изменяется.

4. Элементарная частица ядра атома, определяющая его заряд:

А) нейтрон;     Б) протон;       В) электрон.

5. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента № 16:

А) основный;         Б) амфотерный;        В) кислотный.

6. Чем различаются ядра изотопов:

А) числом протонов и числом нейтронов;     Б) числом протонов;    В) числом нейтронов.

7. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:

А) кислород;      Б) сера;       В) селен.

8. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:

А) литий;              Б) рубидий;          В) калий.

9. Ядро атома состоит из:

А) протонов и электронов;    Б) электронов и нейтронов;      В) нейтронов и протонов.

10. Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов:

А) плавно;          Б) скачкообразно;         В) не изменяются.

Ответы:  1-Б, 2- Б, 3 - А, 4 – Б, 5 – В, 6 – В, 7 – А, 8 – Б, 9 – В, 10 – А.

Тестирование №3.

1. Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:

А) только протоны

В) только нейтроны

С) протоны и нейтроны

D) нейтроны и электроны

2. Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик:

А) Дж.Томсон в конце XIX в.

В) Ж.Перрен в XIX в.

С) Стони в XIX в.

D) Э.Резерфорд в XX в.

3. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:

А) нейтроны

В) электроны

С) ионы

D) протоны

4. При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:

А) потоком электронов от анода к катоду

В) потоком электронов от катода к аноду

С) потоком протонов от анода к катоду

D) потоком протонов от катода к аноду

5. Определите число электронов в атоме железа:

А) 26

В) 30

С) 56

D) 55

6. В основе ядерных процессов лежит изменение:

А) числа электронов в атоме

В) числа нейтронов в ядре атома

С) числа протонов в ядре атома

D) массы атома

7. Какие частицы называются изотопами:

А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре

В) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу

С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой

D) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов

8. Тритий - это изотоп:

А) титана

В) водорода

С) хлора

D) гелия

9. Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что:

А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра

В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда

С) электроны сильно удалены от ядра

D) заряд ядра меньше, чем заряд электронов

10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:

А) номеру ряда в таблице Менделеева

В) номеру периода в таблице Менделеева

С) относительной атомной массе химического элемента

D) номеру группы

11. Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне в атоме:

А) два

В) восемь

С) четыре

D) один

12. Выберите верное утверждение:

А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали

D) размер орбитали не зависит от энергии электрона

13. Выберите два элемента, свойства которых будут повторятся, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

А) 2s2 и 3s23p6

В) 2s22p6 и 3s23p6

С) 2s2 и 2s22p5

D) 1s2 и 1s1

14. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):

А) №5

В) 18

С) №2

D) №10

15. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерное свойство:

А) отдавать и принимать электроны

В) принимать электроны

С) не изменять степень окисления в химических реакциях

D) отдавать электроны

16. Укажите неверное утверждение:

А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома

В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер

С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента

D) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме

17. Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда:

А) бетта-лучи

В) кислородный газ

С) гамма-лучи

D) альфа-лучи

18. На одном р-подуровне не может находиться:

А) 1 электрон

В) 6 электронов

С) 8 электронов

D) 2 электрона

19. Элемент с порядковым номером 15, имеет:

А) пять внешних электронов в конфигурации 3s33p2

В) пять внешних электронов в конфигурации 3s03p5

С) пять внешних электронов в конфигурации 3s23p3

D) пять внешних электронов в конфигурации 3s13p4

20. Какую минимальную и максимальную валентность имеет сера в химических соединениях:

А) II и VI

В) IV и VI

С) II и IV

D) I и II

 Ответы

Сообщения и рефераты №2.

1. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

2. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

3. Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.

4. Изотопы водорода.

5. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

6. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

Тема 1.3.  Строение  вещества.

Устный опрос №3.

1. Охарактеризуйте понятие «ионная связь». Каков механизм его образования?
2. Охарактеризуйте понятия «катионы» и «анионы». Какие группы катионов и анионов вы знаете?
3. Какими физическими свойствами характеризуются вещества с ионными кристаллическими решетками?
4. Какую химическую связь называют ковалентной? Какие признаки учитывают при классификации ковалентных связей?
5. Каковы механизмы образования ковалентной связи?
6. Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов?
7. Охарактеризуйте понятие «металлическая связь». Что сближает эту связь с ионной и ковалентной связями?
8. Что представляет собой металлическая кристаллическая решетка?
9. Что такое смесь? Какие типы смесей различают по агрегатному состоянию образующих их веществ? Какие типы смесей различают по признаку однородности?
10. Охарактеризуйте понятие «дисперсная система». Чем дисперсная система отличается от остальных смесей?
11. Какие системы называют грубодисперсными? На какие группы они делятся? Какой признак лежит в основе такой классификации?

      12.Дайте определение понятия «электроотрицательность».

1. Практическое задание №4. Задачи по теме «Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)»
   

Письменный опрос №3.

1. Запишите определения:

Ковалентная связь - это _____________________________________________________

Ионная связь – это _________________________________________________________

Металлическая связь – это___________________________________________________

Водородная связь – это______________________________________________________

2. Составьте схему «Виды химической связи».

3. Приведенные формулы веществ распределите по видам связи: NaCl, CS2, CH4, Cl2, BaI2, Fe, MgS, NH3, O2, Cu, SO2, P2O5, I2, CaO, HCl, NO.

4. Приведите в соответствие:

Вещество                                                                             Тип

                                                                                    химической связи

О2                                                                                        ионная

КВr                                                                         ковалентная полярная

Н2S                                                                         ковалентная неполярная

МgО                                                                       ковалентная полярная

SО3                                                                                     ионная

Cu                                                                            ковалентная полярная

СН4                                                                        ковалентная неполярная

I2

Внесите данные в таблицу:

5. Расположите эти вещества в порядке усиления полярности связи: НI, НF, НВr, НСl:________________________________________________

Практическое задание №5. Лабораторная работа №2 «Приготовление дисперсных систем и ознакомление со свойствами дисперсных систем».

Тестирование № 4.   

1. Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна низкая:

а) температура плавления; б) энергия связи;  в) растворимость в воде; г) летучесть.

2. Наибольшую температуру плавления имеет вещество, формула которого:

а) CH4;     б) SiO2;   в) KCl   г) Sn

3. Какие частицы образуют кристалл нитрата натрия?

а) Атомы Na, N, O;    б) ионы Na+, N5+, O2–;   в) молекулы NaNO3;   г) ионы Na+, NO3–.

4. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку:     а) алюминий;    б) хлор;    в) бор;     г) оксид кальция.

5. Укажите молекулу с наибольшей энергией связи:

а) фтороводород; б) хлороводород;   в) бромоводород; г) йодоводород.

6. Выберите пары веществ, все связи в которых ковалентные:

а) NaCl, HCl;     б) CO2, NO;   в) CH3Cl, CH3K;    г) SO2, MgO.

7.Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16?

а) ионная   б) ковалентная полярная   в) ковалентная неполярная   г) водородная

8. Связь в соединении, образованном  атомом водорода и элементом, имеющем распределение электронов в атоме 2,8,6, является:

а)   ионной  б) ковалентной полярной  в) ковалентной неполярной   г) металлической

9.В ковалентных водородных соединениях состава HЭ число общих электронных пар равно:   а) 1   б) 2    в) 3    г) 4

10. К веществам молекулярного строения относится:

а)  CaO             б) C6H12O6                в)   KF              г) C2H5ONa

11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

а) O2 и S8         б) Fe и NaCl         в)CO  и Mg         г) Na2CO3  и I2   (тв)

12. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является:

а) кремний    б) азот      в) фосфор         г) калий

13. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решетка

а) молекулярная      б) атомная    в) ионная    г) металлическая

14. Атомная кристаллическая решетка характерна для

а) алюминия и карбида кремния    б) серы и йода    в) оксида кремния и хлорида натрия

г) алмаза и бора

15. Атомную кристаллическую решетку не образует

а) кремний   б) германий   в) алюминий   г) углерод

16. Вещество светло-серого цвета, пластично, хорошо проводит тепло и электрический ток. Его кристаллическая решетка

а) молекулярная      б) атомная    в) ионная    г) металлическая

Ответы:

Тестирование № 5

1.Каждый период Периодической системы  Д.И. Менделеева заканчивается  

а) металлом     б) галогеном     в) инертным газом

2.Предельное число электронов на внешнем уровне для каждого элемента, кроме водорода и гелия

а) 6        б) 8      в) 10

3.Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы

а) металлов          б)неметаллов      в) инертных газов

4.Атомам металлов легче отдать

а) один электрон      б) два электрона      в) три электрона

5.С увеличением радиуса атомов металлов их способность отдавать электроны

а) уменьшается       б) увеличивается     в) не изменяется

6.Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего

энергетического уровня электронов имеют атомы

а) металлов      б) неметаллов     в) инертных газов

7.Атомам неметаллов легче принять

а) один электрон     б) два электрона      в) три электрона

8.С увеличением радиуса атомов неметаллов способность присоединять электроны

а) уменьшается     б) увеличивается      в) не изменяется

9.Атомы, отдавая или присоединяя электроны, превращаются в  

а) молекулы     б) другие атомы     в) ионы

10.Химическая связь между ионами называется

а) ковалентной     б) ионной       в) металлической

11.Между атомами неметаллов образуется химическая связь

а) ковалентная      б) ионная        в) металлическая

12.В результате ковалентной связи образуются

а) ионы     б) общие электронные пары     в) другие атомы

13.Между атомами водорода в молекуле водорода образуется связь  

а) одинарная     б) двойная     в) тройная

14.Между атомами азота в молекуле азота образуется связь  

а) одинарная    б) двойная     в) тройная

15.При взаимодействии двух атомов одного и того же неметалла возникает ковалентная связь  

а) полярная     б) неполярная     в) донорно-акцепторная

16.При взаимодействии двух атомов разных неметаллов возникает ковалентная связь

а) полярная     б) неполярная      в) донорно-акцепторная

17.Способность атомов одного химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары называется …

а) ионизацией     б) электроотрицательностью     в) нейтрализацией

18.Самый электроотрицательный элемент в таблице Д.И. Менделеева  

а) бром     б) хлор      в) фтор

19.Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов называется  

а) ковалентной    б) металлической     в) ионной

Ответы к тесту:

Сообщения и рефераты № 3

1.Плазма - четвертое состояние вещества.

2.Аморфные вещества в природе, технике, быту.

Тема 1.4. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Устный опрос № 4.

1. Строение молекулы воды.

2. Почему вода является хорошим растворителем?

3. Дайте определения следующим понятиям: раствор, растворение, растворимость веществ, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

4. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите 2-3 примера.

5. Что такое электролитическая диссоциация?

6. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

7. Основные положения теории электролитической диссоциации.

8. Кислоты как электролиты.

9. Основания как электролиты.

10. Соли как электролиты.

11. Реакции ионного обмена в водных растворах. В каких случаях они протекают до конца?

Письменный опрос № 4.

1. Запишите диссоциацию следующих веществ.

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.

2. Запишите полные и сокращенные уравнения химических реакций.

1. KOH + HCl = KCl + H2O

2. K2S + CuSO4 = CuS + K2SO4

3. BaCl2 + 2KNO3 =Ba(NO3)2 + 2KCl

3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между следующими веществами:

1. NaOH + HCl =

2. K2S + MgSO4 =

3. MgCl2 + NaNO3 =

4. HgO + H2SO4 =        

5. Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =

6. CaCl2 + Na3PO4 =

7. MgCO3 + HNO3 =

8. Na2SO3 + KNO3 =

9. Na2O+ H3PO4 =

10. Fe2O3 + HNO3 =

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

1. серной кислоты и хлорида бария

2. гидроксида калия и фосфорной кислоты

3. карбоната натрия и нитрата свинца

4. соляной кислоты и нитрата серебра

5. хлорида бария и сульфата меди (II)

6. гидроксида кальция и азотной кислоты

7. гидроксида калия и сернистой кислоты

8. бромида аммония и гидроксида натрия

9. нитрата алюминия и гидроксида калия

10. карбоната натрия и азотной кислоты

Практическое задание № 6. Решение задач по теме «Растворы»

1. В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.

2. В 240 г воды растворили 60 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

3. В 1 л раствора серной кислоты содержится 228 г H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл.

4. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20 %-ного раствора до 80 г?

5. К 100 г 30 %-ного раствора сахара добавили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

6. В медицине часто применяется физиологический раствор – 0,9 %-ный раствор хлорида натрия. Какая масса соли водится в организм при вливании 500 г такого раствора?

7. Сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять, чтобы приготовить 250 г 20 %-ного раствора этой соли?

8. Смешали 200 г 40 %-ного и 100 г 30 %-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

9. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К3РО4 8% массой 250 г?

10. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг?

Самостоятельная работа №1.

Вариант I

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

AlCl3, HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, K3PO4, Fe2(SO4)3.

2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

а) CuSO4 + KOH;                                     б) AgNO3 + FeCI2;

в) Na2CO3 + HCI;                                     г)  K2SO4 + Ba(NO3)2.

Вариант II.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

CaBr2, Na3PO4, H2CO3, Mg(OH)2, HCI, AI2(SO4)3, K2SO3, Ba(NO3)2.

2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

а) ZnCI2 + NaOH;                                     б) Na2SO3 + HNO3;

в) K2CO3 + Ca(NO3)2;                               г) BaCI2 + Na2SO4.

Тестирование № 6.

Вариант I.

1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы

а) карбонат кальция          б) вода            в) серная кислота              г) гидроксид цинка

2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:

а) хлорид магния         б) сульфат бария          в) гидроксид натрия          г) хлороводород

3. К электролитам относится:

а) Н2            б) MgO         в) Сu(ОН)2         г)  Na2SО4

4. К неэлектролитам относится:

а) кислород         б) нитрат магния          в) гидроксид калия         г) сульфид натрия

5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

а) хлорида серебра    б)  оксида кальция     в)  сульфата калия       г) гидроксида бария

6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+.

а) H2SiО3          б) NaH        в)  H2SO4           г) NaOH

7. К электролитам относится каждое из двух веществ:

а) хлорид натрия и хлорид серебра         б) гидроксид натрия и гидроксид железа (II)

в) оксид бария и оксид алюминия            г) карбонат натрия и карбонат калия

8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.

а) AIСI3, NaOH, Fe(NO3)3                                 б) КОН, Cu(OH)2, MgSO4

 в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3                          г) CаСO3, AICI3, Mg(OH)2

9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна а) 3              б) 4                 в) 5                  г) 6

10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна а) 3             б) 4               в) 5                г) 6

Ответы: 1 – В, 2 – Б, 3 – Г, 4 – А, 5 – В, 6 – В, 7 – Г, 8 – А, 9 – Г, 10 - В

Вариант II.

1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) сульфат бария          б) вода           в) гидроксид меди (II)           г) cоляная кислота

2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:

а) нитрат бария       б) гидроксид калия      в) хлорид серебра        г) серная кислота

3. К электролитам относится:

а)  О2                   б) СаО                в) СuCI2                       г)  CaCO3

4. К неэлектролитам относится:

а) водород        б) нитрат кальция           в) гидроксид натрия           г) серная кислота

5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

а) гидроксида цинка     б)  оксида магния       в)  сульфида цинка      г) хлорида натрия

6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+.

а) H2SiO3                       б) НNО3                   в)  Na2SO4                   г) КOH

7. К электролитам относится каждое из двух веществ:

а) сульфид натрия и сульфид серебра       б) гидроксид калия и гидроксид цинка

в) оксид бария и оксид железа (II)              г) хлорид  натрия и хлорид  калия

8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.

а) AIСI3, Cu(OH)2, Fe(NO3)3                                 б) КОН, AI(NO3)3, MgSO4  

в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3                                 г) CuSO4, AICI3, Fe(OH)2

9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната натрия  равна      а) 3                б) 4                 в) 5                г) 6

10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации хлорида алюминия равна      а) 3                б) 4                в) 5                г) 6

Ответы:  1 – Г, 2 – В, 3 – В, 4 – А, 5 – Г, 6 – Б, 7 – Г, 8 – Б, 9 – Б, 10 - В  

Тестирование № 7.

1. Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:

А) жидкий азот

В) гидроксид меди (II)

С) расплав хлорида калия

D) в дистиллированную воду

2. Не является электролитом:

А) расплав гидроксида калия

В) водный раствор соляной кислоты

С) жидкий кислород

D) водный раствор сульфата меди (II)

3. Раствор какого из данных веществ является электролитом:

А) спирта

В) соли

С) сахара

D) глюкозы

4. Что такое электролитическая диссоциация:

А) процесс образования молекул

В) самораспад вещества на отдельные молекулы

С) процесс распада электролита на отдельные атомы

D) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде

5. Какие вещества называют кристаллогидратами:

А) твердые вещества, реагирующие с водой

В) твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода

С) твердые вещества, не растворимые в воде

D) твердые вещества, растворимые в воде

6. Формула для вычисления степени диссоциации:

А) NA/NB

В) NP/NД

С) N0/NB

D) NД/NP

7. Какой цвет имеет гидратированный ион меди Cu2+:

А) голубой

В) желтый

С) белый

D) не имеет цвета

8. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

А) оксиды

В) соли

С) кислоты

D) основания

9. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением диссоциации:

А) HNO3 = H+ + 3NO-

В) HNO3 = 3H+ + 3NO-

С) HNO3 = H+1 + NO3-1

D) HNO3 = H+ + NO3-

10. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

А) анионов кислотного остатка

В) катионов водорода

С) гидроксид-ионов

D) катионов металлов

11. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением диссоциации:

А) Ca(OH)2 = Ca+2 + 2OH-1

В) Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

С) Ca(OH)2 = Ca+2 + OH-

D) Ca(OH)2 = Ca2+ + OH-

12. Какая из данных кислот является сильной:

А) угольная

В) ортофосфорная

С) серная

D) кремниевая

13. Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота:

А) слабый электролит

В) растворима в воде

С) изменяет цвет индикатора

D) сильный электролит

14. Что означает выражение "степень диссоциации кислоты равна 25 %":

А) 25 % всех частиц в растворе кислоты - молекулы

В) 25 % всех молекул кислоты диссоциируют на ионы

С) 25 % всех частиц в растворе кислоты - ионы

D) 25 % всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы

15. Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно:

А) Cu2+ и OH-

В) Cu2+ и SO42-

С) Na+ и SiO32-

D) H+ и Br-

16. При диссоциации какого вещества образуется больше всего ионов:

А) сероводородная кислота

В) сульфат железа (III)

С) ортофосфорная кислота

D) угольная кислота

 Ответы

Практическое задание № 7. Практическая работа № 2 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

Сообщения и рефераты № 4.

1. Растворы вокруг нас.

2. Вода как реагент и как среда для химического процесса.

3. Типы растворов.

4. Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

5. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Тема 1.5. Классификация веществ. Простые вещества 

Устный опрос № 5.

1. Особенности строения атомов металлов.

2. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.

3. Физические свойства металлов. Сплавы.

4. Ряд активности металлов.

5. Коррозия металлов. Меры борьбы с коррозией.

6. Особенности строения атомов неметаллов.

7. Зависимость свойств неметаллов от их положения в Периодической системе.

8.Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов.

9.Охарактеризуйте окислительные  свойства неметаллов.

Практическое задание № 8. Решение задач по теме «Металлы».

Вариант I.

1. Вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди.

2. Сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить10,8 г серебра.

3. Какая масса гидроксида железа (III) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25 г хлорида железа (III) подействовать раствором гидроксида натрия.

4. Вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г сульфида цинка.

5. При обжиге известняка CaCO3 было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом образовался?

6. Какой объём хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа?

7. 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объём углекислого газа при этом выделился?

8. Сколько кислорода потребуется для сжигания 3 г лития?

9. Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?

10. На восстановление меди из оксида меди (II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили?

Вариант II.

1. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

2. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода составляет 96%.

3. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

4. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

5. При действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 5,85 г было получено 2 л хлороводорода. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного.

6. При взаимодействии цинка с 9,8 г серной кислоты было получено 14 г сульфата цинка. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного.

7. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Найдите объёмную долю выхода продукта реакции.

8. Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного, если массовая доля SiO2 в песке 90%.

9. 315 г азотной кислоты полностью прореагировало с гидроксидом кальция. Вычислите массу полученного нитрата кальция, если доля его выхода составляет 80% от теоретически возможного.

10. Какая масса хлорида железа (III) будет получена при сжигании 5,6 г железа в хлоре, если потери его составляют 10%?

Письменный опрос № 5.

1. Допишите правильный ответ:

1. Какое вещество используют в медицине, для приведения человека в чувства ______________.

2. Выброс, каких газов приводит к образованию кислотных дождей _______________.

3. Самое распространенное вещество на Земле - _________________.

4. Для получения газированной воды используют ________________ газ.

5. Это газообразное соединение углерода является сильным ядом ________________.

6. Это вещество получается в результате полного горения фосфора _________________.

7. Самый активный галоген ____________.

8. Газ, защищающий поверхность Земли от ультрафиолетовых лучей _____________.

9. Самое твердое вещество - __________________.

10. Спиртовой раствор какого галогена используют в медицине для обеззараживания ран _____________.

2. Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме:

1. Электронное строение.

2. Свойства простых веществ (физические и химические).

3. Соединения неметалла.

4. Свойства соединений неметалла (физические и химические).

5. Применение.

Практическое задание № 9. Решение задач по теме «Неметаллы».

1. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.

2. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

3. При разложении 107 г хлорида аммония получено 38 л аммиака (н.у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака.

4. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 98%.

5. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 96%.

6. Из 50 г азота, содержащего 5% примесей. Получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.

7. Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые получатся при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей. 

8. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV). Вычислите массовую долю углерода в угле.

9. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей?

10. При прокаливании смеси хлората калия KClO3 и хлорида калия KCl массой 50 г выделился газ объемом 6,72 л (нормальные условия). Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси солей.

Тестирование № 8.

Вариант I.

1. От лития к францию у атомов щелочных металлов:

A. возрастает число валентных электронов

B. возрастает число энергетических уровней

C. возрастает электроотрицательность

D. уменьшается радиус

2. Более сильные восстановительные свойства, чем алюминий, проявляет:

A. В

B. Mg

C. С

D. Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать:

A. железо

B. алюминий

C. магний

D. натрий

4. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы:

A. Cl2, NaOH, HCl

B. Zn, KOH, H2SO4

C. HCl, S, Mg

D. Fe2O3, K, K2O

5. Каким способом нельзя устранить временную жесткость воды?

A. добавлением питьевой соды

B. кипячением

C. добавлением известкового молока

D. добавлением кальцинированной соды

6. В ряду Na2O → MgO → Al2O3 происходит изменение свойств оксидов:

A. от основных к кислотным

B. от основных к несолеобразующим

C. от основных к амфотерным

D. от амфотерных к основным

7. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и ______________ .

8. При сгорании железа на воздухе образуется смешанный оксид – железная _________________ .

9. Процесс разрушения металла под действием факторов окружающей среды называется ___________________ .

10. В состав костной ткани входят соли металла _______________________ .

Ответы

Вариант II.

1. В ряду Na → Mg → Al:

A. увеличивается радиус

B. возрастают восстановительные свойства

C. увеличивается число валентных электронов

D. возрастает число электронных слоев

2. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе?

A. алюминий

B. магний

C. натрий

D. бериллий

3. Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы:

A. NaNO3, NaOH, HCl

B. SO3, KOH, H2SO4

C. HCl, LiOH, K2SO4

D. HNO3, Cu(OH)2, KOH

4. Что усиливает коррозию металлических изделий, находящихся в воде?

A. добавление в воду ингибитора коррозии

B. применение для соединения деталей заклепок из более активного металла

C. применение для соединения деталей заклепок из менее активного металла

D. окрашивание деталей

5. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ:

A. H2O, CO2, HCl

B. CuO, H2SO4, SO2

C. HNO3, Zn(OH)2, SO3

D. CuCl2, NaCl, H2S

6. В ряду Al2O3 → FeO → K2O свойства оксидов изменяются от:

A. кислотных к амфотерных

B. амфотерных к кислотным

C. амфотерных к основным

D. кислотных к основным

7. Процесс восстановления металлов из оксидов с помощью алюминия называется ____________________________ .

8. В строительстве используют материал, который «гасят», это оксид металла _________________ .

9. Простые вещества – металлы – в реакциях выступают в качестве _________________________ .

10. В состав гемоглобина крови входят катионы металла __________________________ .

Ответы

Тестирование № 9.

1. Какой заряд ядра атома кислорода:

А. +1

B. +6

C. +8

D. +16

2. Какой заряд ядра атома кремния:

A. +14

B. +28

C. +3

D. +4

3. Количество валентных электронов хлора:

A. 3

B. 5

C. 7

D. 17

4. Количество валентных электронов углерода:

A. 2

B. 4

C. 6

D. 12

5. Краткая запись электронного строения водорода:

A. 1s1

B. 1s2

C. 1s22s1

D. 1s22s22p1

6. Краткая запись электронного строения азота:

A. 1s22s22p5

B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s2

D. 1s22s22p3

7. Возможные валентности серы:

A. II, III

B. II, IV

C. II, IV, VI

D. II, IV, VI, VIII

8. Возможная валентность фосфора:

A. I

B. III

C. III, V

D. I, III, V, VII

9. Возможная валентность углерода:

A. II

B. II, IV

C. II, IV, VI

D. I, III

10. Степень окисления кислорода в оксидах:

A. +2

B. -2

C. +6

D. -6

11. Степень окисления фтора:

A. +2

B. -2

C. +1

D. -1

12. Степень окисления кремния:

A. +2; -2

B. +4

C. -4

D. -4; +4

13. Может быть красным, черным или белым:

A. кислород

B. азот

C. сера

D. фосфор

14. Основной компонент воздуха:

A. кислород

B. азот

C. хлор

D. углекислый газ

15. Графит и алмаз состоят из атомов:

A. фосфора

B. кремния

C. углерода

D. водорода

16. Самый распространенный элемент в земной коре:

A. кислород

B. водород

C. углерод

D. азот

17. Наиболее горючий газ:

A. аммиак

B. водород

C. сернистый газ

D. азот

18. Формула оксида углерода (II):

A. CO

B. H2CO3

C. CO2

D. C2H2

19. Формула сернистого газа:

A. SO

B. SO3

C. SO2

D. H2S

20. Формула озона:

A. O

B. O2

C. O3

D. N2

Ответы

Письменный опрос № 6.

1. Составьте выражения, используя дополнения:

а) атомы большинства металлов на внешнем энергетическом уровне содержат … число электронов;

б) наличие у металлов общих физических свойств определяется общностью строения их …;

в) металлы вступают в реакции с простыми веществами … и со сложными веществами: …, …, …;

г) к общим методам получения металлов относятся: …, … и …;

д) в отличие от атомов неметаллов для атомов металлов характерны только … степени окисления;

е) в зависимости от температуры плавления металлы делят на две группы: … и …, а по плотности на … и …;

ж) для обнаружения ионов бария в растворе используют растворы … кислоты и её солей, при этом выпадает … осадок … бария;

з) активные металлы( калий, натрий, кальций и др.) в основном получают … расплавов их … .

и) в узлах кристаллических решёток металлов находятся атомы и катионы металлов, между которыми свободно движутся отрицательно заряженные …;

к) атомы металлов в химических реакциях всегда … электроны, т.е. выступают в роли …;

л) к общим физическим свойствам металлов можно отнести …, … и …, высокую … и …;

м) о химической активности металла можно судить по его положению в … металлов, чем … расположен металл в этом ряду, тем он … активен;

Дополнения: солями, отдают, гидрометаллургические,  водой, левее, легкоплавкие, тяжёлые, сульфат, более, теплопроводность, белый, лёгкие, ковкость, восстановителей, кристаллических решёток, электроны, ЭХРН, кислотами, малое, неметаллами, серной,  электролизом, солей, тугоплавкие, положительные, пластичность, пирометаллургические, электрометаллургические, электропроводность.

Практическое задание № 10. Практическая работа №3.

  Решение экспериментальных задач по теме «Классификация веществ. Простые вещества».

Сообщения и рефераты № 5.

1. Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

2. История развития черной металлургии.

3. История развития цветной металлургии.

4. Современное металлургическое производство.

5. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

6. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

Сообщения и рефераты № 6.

1. Инертные или благородные газы.

2. Рождающие соли - галогены.

3. Защита озонового экрана от химического загрязнения.

4. Реакция горения в быту.

5. История шведской спички.

6. Серная кислота - хлеб химической промышленности.

7. Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).

8. Минералы и горные породы как основа литосферы.

9. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

10. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.

11. Косметические гели.

 Тема 1.6. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Устный опрос № 6.

1. Оксиды: определение, классификация по различным признакам.

2. Оснóвные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла.

3. Получение оксидов.

4. Химические свойства оксидов.

5. Кислоты: определение, классификация по различным признакам.

6. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

7. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.

8. Основания: определение, классификация.

9. Основные способы получения оснований.

10. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

11. Разложение нерастворимых в воде оснований.

12. Соли как электролиты. Соли средние, кислые, оснóвные, двойные.

13. Способы получения солей.

14. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

15. Гидролиз солей.

Письменный опрос № 7.

Вариант I.

1. Запишите определения кислот и оснований.

2. Приведенные формулы веществ распределите по классам:

НNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, HClO4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2.

3. При помощи периодической системы составьте формулы оксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

4. Для элементов: Nа, Аl, Si – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

5. Среди перечисленных оксидов укажите оснóвные и кислотные: СаО, SО2, Р2О5, СuО, FеО, SiО2, Мn2О7, ВаО, заполните таблицу:

6. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3.

Щелочи:________________________________________________________________

Нерастворимые основания:________________________________________________

7. Осуществите следующие химические превращения:

а) FеСl2 → Fе(ОН)2 → FеSО4 → Fе → FеСl2

б) Р → Р2О5 → Н3РО4 → Nа3РО4 → Са3(РО4)2

8. Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, йодид калия, нитрат свинца(II).

Вариант II.

1. Запишите определения оксидов и солей.

2. Распределите по классам неорганических веществ следующие соединения и назовите их: Zn(NO3)2, HgCl2, HCl, NaOH, FeCl3, Cl2O7, HBr, BaO, Cu(OH)2, MgCl2, KCl, Ca(NO3)2, KOH, Zn(OH)2, P2O3, H3PO4, CuO, SO2, Na2CO3, H2SO4.

3. При помощи периодической системы составьте формулы гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

4. Для элементов: Mg, Аl, S – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

5. Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н2SО4, Н3РО4, НС1, Н2СО3, НI, НNО3, Н2S, НС1О4, заполните таблицу:

6. Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО3, СаО, Мg(ОН)2, FеSО4, КС1, СuО, НF, Nа2SiО3, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, НРО3, Zn(ОН)2, Zn (NО3)2, Н2SО3, Nа2SО3, К2О, КВr, заполнив таблицу:

7. Осуществите следующие химические превращения:

а) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4 

8. Какие из данных веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества:

а) оксид кальция, соляная кислота, оксид серы (IV), гидроксид кальция, гидроксид натрия.

б) азотная кислота, оксид бария, гидроксид натрия, оксид углерода (IV), оксид натрия.

Тестирование № 10.

1. К какому классу неорганических соединений относится Мg(OH)2?

A. оснóвные соли

B. оснóвные оксиды

C. основания

D. амфотерные гидроксиды

2. К какому классу неорганических соединений относится P2O5?

A. кислородосодержащая кислота

B. несолеобразующий оксид

C. кислотный оксид

D. средняя соль

3. Какова формула дигидрофосфата натрия?

A. Na3PO4

B. Na2HPO4

C. NaH2PO4

D. NaPO2

4. Формула кислотного оксида, соответствующего кислоте H3PO4:

A. P2O5

B. P2O3

C. PН3

D. Н3PO3

5. Какое соединение является представителем кислородосодержащих кислот?

A. H2SO3

B. HCl

C. Н2S

D. SO2

6. Какое соединение является представителем нерастворимых оснований?

A.KOH

B. NaOH

C. Fe(OH)2

D. NH4OH

7. Укажите ряд соединений, содержащий только растворимые основания:

A. KOH, Ca(OH)2, NaOH

B. KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3

C. Zn(OH)2, KOH, Ca(OH)2

D. NaOH, KOH, Ba(OH)2

8. Определите тип соли КHSO4:

A. средняя

B. оснóвная

C. смешанная

D. кислая

9. Определите тип соли (CuOH)2CO3:

A. cредняя

B. оснóвная

C. смешанная

D. кислая

10. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

A. Na2O, СаО, СО2

B. SO2, CuO, CrO3

C. Mn2O7, CuO, CrO3

D. SO3, СО2, P2O5

11. К какой группе оксидов относится ВаО:

A. несолеобразующие

B. амфотерные

C. оснóвные

D. кислотные

12. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:

A. Na2O

B. SO3

C. Са(ОН)2

D. NaCl

13. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:

A. NaCl

B. СаО

C. SO3

D. NH3

14. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. Pt

15. Едкие щёлочи обладают свойством разрушать растительные и животные ткани. Такими свойствами не обладает:

A. NaOH

B. KOH

C. LiOH

D. Cu(OH)2

16. С раствором гидроксида калия взаимодействует:

A. Ag

B. Cu

C. Fe

D. Al

17. При термическом разложении какой из указанных солей образуется одновременно оснóвной и кислотный оксиды:

A. CaCO3

B. NH4NO3

C. NaNO3

D. KClO3

18. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:

A. окрашивают растворы метилового оранжевого в жёлтый цвет

B. окрашивают раствор лакмуса в красный цвет

C. окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет

D. окрашивают раствор лакмуса в синий цвет

19. Какие пары соединений не могут реагировать между собой:

A. CaO и H2O

B. Na2O и SO3

C. CO2 и SO2

D. MgO и CO2 

20. В каком из приведённых уравнений реакций образуется соль и водород:

A. Zn + H2SO4 →

B. KOH + HCI →

C. CaO + HNO3 →

D. Ca + H2O →

Ответы

Практическое задание  № 11. Практическая  работа №4. «Изучение свойств

неорганических соединений».

Сообщения и рефераты №7.

1. Серная кислота – «хлеб химической промышленности».

2. Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

3. Поваренная соль как химическое сырье.

4. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

Тема 1.7. Химические реакции

Устный опрос № 7.

1.Как классифицируют химические реакции по  числу и составу реагирующих веществ? Привести примеры реакций каждого типа. Реакции какого типа всегда являются окислительно- восстановительными?

2.Какое  вещество называют катализатором? Какие явления называют катализом?

3.Какой процесс называют электролизом?

4.Охарактеризуйте понятие «скорость химической реакции». В каких единицах измеряется и от каких факторов зависит скорость химической реакции?

5.Какие реакции называют необратимыми? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения?

6.Какие реакции называют обратимыми? В чем  заключается химическое равновесие? Как его сместить?

7.Сформулируйте принцип Ле- Шателье. Рассмотрите влияние каждого фактора на смещение химического равновесие?

Письменный опрос № 8.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na + HCl → NaCl + H2.

Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Al + HCl → AlCl3 + H2.

Определите окислитель и восстановитель.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2S + H2SO3 → S + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Р + HNO3 → NO2 + P2O5 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.

Определите окислитель и восстановитель.

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

C + HNO3 → CO2 + NO + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KI + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + Н2O.

Определите окислитель и восстановитель.

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К2Сr2O7+ HI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2O.

Определите окислитель и восстановитель.

11. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза расплава бромида калия на инертных электродах.

12. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, а также общее уравнение электролиза расплава сульфида натрия на инертных электродах.

13. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза расплава хлорида бария на инертных электродах.

14. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза водного раствора хлорида калия на инертных электродах.

15. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза водного раствора нитрата натрия на инертных электродах.

Самостоятельная работа № 2.

1.Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: КСIO3, НСIO4, Са(НСО3)2 , Н2 , (NH4)2Cr2O7, KNO3, H2SO3, H2S, FeSO4, CaSiO3, KMnO4.

2. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции:

Hg + S = HgS

 NaNO3 = NaNO2 + O2

CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2  

Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

H2O + P2O5 = H3PO4

Fe + HCl = FeCl2 + H2

  Если с.о. элементов до и после реакции изменяются, то слева напишите

слово «да», если не изменяются, то напишите слово «нет».

3.1) Сколько электронов отдано атомами при следующих превращениях?

а) Cu°- ?e = Cu+2                          б) S°- ?e = S+6

в) N° - ?e = N+2                            г) Fe°- ?e = Fe+3

2) Сколько электронов принято ионами при следующих превращениях?

а)Мn+4 + ?e = Мn+2                    б)Cu+2 + ?e = Cu?

в)Сr+6 + ?e = Cr+3                            г)Fе+3 + ?e = Fe+2

 Это процессы окисления или восстановления ?

4.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно- восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:

K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

Ag0 + HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + NO+ H2O

H2O2 + HI = I2 + H2O

Тестирование № 11.

1. Растворы каких веществ реагируют между собой с выделением газа:

А) карбонат натрия и азотная кислота

В) нитрат меди (II) и гидроксид натрия

С) гидроксид кальция и азотная кислота

D) гидроксид натрия и нитрат калия

2. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции между:

А) гидроксидом меди (II) и серной кислотой

В) газообразным водородом и кислородом

С) гидроксидом бария и серной кислотой

D) гидроксидом калия и кремниевой кислотой

3. Если к раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария, то образуется:

А) желтый осадок

В) выделится газ

С) белый осадок

D) осадка не образуется

4. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует реакции между:

А) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты

В) растворами соляной и угольной кислот

С) карбонатом натрия и раствором гидроксида кальция

D) растворами карбоната натрия и серной кислоты

5. Реакция нейтрализации относится к реакциям:

А) отщепления

В) замещения

С) обмена

D) присоединения

6. При взаимодействии кислоты с основанием образуется:

А) соль и водород

В) соль и вода

С) новая кислота и новая соль

D) соль и углекислый газ

7. С каким металлом соляная кислота не взаимодействует:

А) медь

В) железо

С) кальций

D) цинк

8. Какой цвет имеет раствор сульфата меди (II):

А) зеленый

В) белый

С) красно-бурый

D) голубой

9. В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:

А) осадок

В) газ

С) соли друг с другом не взаимодействуют

D) вода

10. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом железа (II) и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно:

А) 12 и 3

В) 8 и 6

С) 10 и 6

D) 12 и 6

11. Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа (III) и, и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида натрия:

А) 0,2 моль

В) 0,1 моль

С) 0,3 моль

Д) 1 моль

12. Определите степень окисления хлора в хлорите натрия NaClO2:

А) +5

В) +2

С) +4

D) +3

13. Атом водорода, имеющий степень окисления 0, в окислительно-восстановительных реакциях может выступать в качестве:

А) восстановителя

В) как окислителя, так и восстановителя

С) правильного ответа нет

D) окислителя

14. Чему будет равна степень окисления меди в результате реакции:

3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu

А) 0

В) +1

С) +2

D) +3

15. Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции?

8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

А) с 0 до +5

В) с +2 до 0

С) с 0 до +3

D) с +5 до +2

16. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O.

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

А) 5

В) 1

С) 3

D) 2

17. Математической характеристикой кислотности среды является:

А) молярная концентрация

В) водородный показатель

С) константа диссоциации

D) гидроксидный показатель

18. Значение водородного показателя рН в растворе серной кислоты:

А) = 7

В) = - 7

С) < 7

D) > 7

19. В каком случае возможна реакция гидролиза:

А) в продуктах взаимодействия соли и кислоты находятся малодиссоциированные частицы

В) в продуктах взаимодействия соли и воды находятся малодиссоциированные частицы

С) в продуктах взаимодействия кислоты и воды находятся малодиссоциированные частицы

D) в продуктах взаимодействия соли и воды находится газ

20. Какую среду будет иметь раствор ацетата натрия:

А) рН = 7

В) pH = -7

С) pH > 7

D) рН < 7

Ответы

Тестирование № 12.

1. Процесс окисления отражен схемой:

A. СО32– → СО2 

B. А13С4 → СН4

C. СО2 → СО

D. СН4 → СО2

2. В реакции оксида хрома (Ш) с алюминием восстановительные свойства проявляет:

A. Сr+3

B. А10

C. О–2

D. Сr0

3. В реакции оксида железа (Ш) с водородом восстановителем является:

A. Н20

B. Fe+3

C. Fe0

D. О–2

4. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является:

A. NaI

B. Na2S

C. Na2SО3

D. Na2SО4

5. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет:

A. сульфид натрия

B. фосфат натрия

C. сульфат натрия

D. карбонат натрия

6. Азот является восстановителем при взаимодействии с:

A. O2

B. Н2 

C. Mg

D. C

7. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:

A. N2

B. CO2

C. Fe

D. Fe2O3

8. Восстановительные свойства проявляет:

A. Н2

B. O2

C. O3

D. F2

9. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции:

A. N2 + O2 = 2NO

B. N2 + 6Li = 2Li3N

C. N2 + 3H2 = 2NH3

D. N2 + 3Mg = Mg3N2

10. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:

A. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

B. Fe(OH)2 + 2НС1 = FeCl2 + 2H2O

C. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

D. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

11. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:

A. SO2 + NaOH = NaHSO3

B. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

C. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

D. 2SO2 + O2 = 2SO3

12. В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является:

A. Fе0

B. C+2

C. Fe+3

D. C+4

13. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является:

A. Mg2+

B. H+

C. Mg0

D. NO3-

14. Только окислительные свойства проявляет:

A. сульфид натрия

B. сера

C. серная кислота

D. сульфит калия

15. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

A. оксидом натрия

B. гидроксидом бария

C. водой

D. сероводородом

16. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

A. гидроксидом натрия

B. оксидом углерода (II)

C. серной кислотой

D. хлороводородом

17. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Сu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + Н2О

коэффициент перед окислителем:

A. 8

B. 10

C. 6

D. 4

18. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + О2 → NО + Н2О, равен:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5

19. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + О2 → N2 + H2О, равен:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Ответы

Практическое задание № 12.  Лабораторная работа №3. «Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.»

Сообщения и рефераты № 8.

1. Электролиз растворов электролитов.

2. Электролиз расплавов электролитов.

3. Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

4. История получения и производства алюминия.

5. Электролитическое получение и рафинирование меди.

6. Жизнь и деятельность Г. Дэви.

7. Виртуальное моделирование химических процессов.

Контрольная работа №1 по разделу «Общая и неорганическая химия».

Вариант I.

1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие генетические превращения: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe.

Укажите тип химической реакции.

2. Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

a) CuCl2 + NaOH →

б) K2SO3 + HNO3 →

в) Na2CO3 + CaBr2 →

3. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

4. Задача. Определите объем газа, который образуется при взаимодействии карбоната калия с 120г 30% азотной кислоты.

Вариант II.

1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие генетические превращения: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al.

Укажите тип химической реакции.

2. Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

a) FeBr2 + KOH →

б) Na2CO3 + H2SO4 →

в) AgNO3 + CaCl2 →

3. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: