Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 23.01.06 (3-6 семестр обучения)
учебно-методическое пособие по химии (10, 11 класс)

Опубликовано 24.03.2024 - 7:23 - Васильева Ольга Анатольевна

Фонд оценочных средств разработан с целью формирования, контроля и оценки результатов освоения содержания Рабочей программы общеобразовательной дисциплины «Химия», являющейся обязательной частью общеобразовательного цикла образовательной программы в соответствии с ФГОС СПО по профессии/специальности 23.01.06 «Машинист дорожных и строительные машин».

Важной особенностью спроектированной системы оценивания является согласованность оценочных мероприятий и запланированных результатов обучения. Каждое оценочное мероприятие направлено на формирование или измерение знания/умения в контексте, указанном в результате обучения.

В дисциплине «Химия» к основным оценочным мероприятиям относятся: задания в тестовой форме, практические работы на составление уравнений реакций, классификацию и номенклатуру химических соединений, расчетные задачи, практические работы экспериментальной направленности, практико-ориентированные задания (расчетные и теоретические). В прикладных модулях в качестве оценочных мероприятий также запланированы кейсы.

Реализация оценочных мероприятий по химии запланирована в рамках текущего, тематического контроля, промежуточной и итоговой аттестации по дисциплине.

Скачать:

Вложение	Размер
fos_himiya_23.01.06_3-6_sem.docx	189.84 КБ

Предварительный просмотр:

Министерство образования Сахалинской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Сахалинский индустриальный техникум»

РАССМОТРЕНО

на заседании МО

преподавателей общеобразовательных дисциплин

Протокол №_____ от «_____»__________20____г.

Руководитель МО:

________ М.Ю. Гаранжа

СОГЛАСОВАНО

заместитель директора по УПР

________ Н.В. Радченко

«_____»_________20____г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор ГБПОУ СИТ

________Д.В. Чан

«_____»_________20____г.

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по учебной дисциплине

ОУП.07 Химия

общеобразовательного цикла

по профессии/специальности

среднего профессионального образования

23.01.06 «Машинист дорожных и строительные машин»

(3-6 семестр)

г. Оха, 2023

СОДЕРЖАНИЕ:

1.	Пояснительная записка	3

2.	Паспорт фонда оценочных средств	4

3.	Комплект практических работ с использованием эксперимента	12

4.	Комплект текущего контроля (контрольные работы, самостоятельные работы, тестовые задания)	20

5.	Контроль промежуточной аттестации/другие формы контроля	41

6.	Экзаменационные материалы	42

7.	Перечень внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся	55

8.	Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся	58

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Система оценочных мероприятий по химии представлена в паспорте оценочных средств (таблица № 1).

ПАСПОРТ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

таблица № 1

Наименование разделов и тем	Результат обучения	Оценочные материалы
1	2	3
3 семестр
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
Тема 1.1. Металлы и их соединения	Знают: - положение металлов в ПСХЭ; - общие свойства металлов; - взаимосвязь строения и свойств s-металлов и d-металлов и использование в технике на основании различных свойств; -свойства черных и цветных металлов; - состав и характеристики различных сплавов металлов; -сущность процесса коррозии металлов и способы борьбы с ней; - сущность последовательных процессов металлообработки (литье, обработка металлов давлением, механическая обработка, сварка металлов); - природу и свойства углеродистых и конструкционных сталей; Умеют: - пользоваться табличными величинами для проведения расчетов по формулам и уравнениям с участием металлов и их соединений; - характеризовать металлы как химические элементы в соответствии с их положением в ПСХЭ; - составлять электронные формулы строения атомов металлов; - устанавливать зависимость физико-химических свойств металлов от строения атомов и молекул, а также металлической кристаллической решетки; - составлять уравнения химических реакций с участием натрия, кальция, магния, алюминия, цинка, железа, меди; - решать расчетные задачи на нахождение массы с участием металлов и их соединений;
Общие свойства металлов. Коррозия металлов. Понятие о сплавах.
Практическая работа «Изучение коллекции образцов различных металлов»		Практическая работа «Изучение коллекции образцов различных металлов»
Практическая работа «Изучение способов получения металлов»		Самостоятельная работа «Способы получения металлов»
Практическая работа «Взаимосвязь строения атома и химической активности металла»
Щелочные металлы, строение атомов, получение, физические и химические свойства, применение		Тест «Щелочные металлы»
Щелочно-земельные металлы, строение атомов, получение, физические и химические свойства, применение
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по щелочным и щелочно-земельным металлам и их соединениям»		Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по щелочным и щелочно-земельным металлам и их соединениям»
Алюминий, строение атомов, получение, физические и химические свойства, применение		Тест «Алюминий и его соединения»
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям алюминия»		Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям алюминия»
Металлы побочных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева (медь, серебро, золото)
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям меди»		Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям меди»
Металлы побочных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева (цинк, хром, марганец, титан, ванадий)
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям цинка, хрома и марганца»		Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям цинка, хрома и марганца»
Металлы побочных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева (железо, никель, кобальт)		Тест «Металлы побочных подгрупп ПСХЭ»
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям цинка, хрома и марганца»		Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям цинка, хрома и марганца»
Практическая работа «Сплавы. Изучение свойств сплавов различных металлов»		Практическая работа «Сплавы. Изучение свойств сплавов различных металлов»
Практическая работа «Применение металлов в технике»		Практическая работа «Применение металлов в технике»
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по металлам побочных подгрупп и их соединениям»		Отчет по практической работе
Практическая работа «Решение экспериментальных задач по металлам главных и побочных подгрупп»		Практическая работа «Решение экспериментальных задач по металлам главных и побочных подгрупп»
Практическая работа «Металлы и их соединения»		Самостоятельная работа «Металлы и их соединения»
4 семестр
Тема 1.2. Неметаллы и их соединения.
Практическая работа «Общая характеристика неметаллов»	Знают: - общие свойства неметаллов на основании их строения, аллотропные модификации, распространение в природе; - строение, характеристику свойств и способы получения водорода, кислорода, углерода, азота, серы, фосфора, галогенов, инертных газов; - области применения неметаллов; - качественные реакции на ионы неметаллов и их кислотные остатки; - аллотропные модификации неметаллов; - особенности соединения металлических частей в среде инертного газа аргона; - биологическое значение кислорода в составе атмосферы. Умеют: - составлять схемы электронного строения атомов неметаллов; - характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ; - объяснять причины существования разнообразных аллотропных модификаций углерода, серы, фосфора, кислорода; - получать лабораторным способом водород, кислород, углекислый газ; - составлять формулы соляной кислоты, хлоридов металлов, озона, оксидов неметаллов, сульфатов, сульфитов, сульфидов, нитратов, нитритов, нитридов, карбидов, фосфатов металлов, фосфина, аммиака, сероводорода, азотной, фосфорной, соляной и серной кислот; - составлять уравнения химических реакций с разбавленными и концентрированными кислотами; - решать расчетные задачи на нахождение объема, массы и примесей соединений неметаллов.	Практическая работа «Общая характеристика неметаллов»
Практическая работа «Водород, строение, свойства и применение водорода»
Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»		Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»
Галогены, строение, свойства, получение, применение		Тест «Галогены»
Практическая работа «Изучение свойств галогенов и их соединений»		Практическая работа «Изучение свойств галогенов и их соединений»
Практическая работа «Кислород, строение, свойства, получение, применение, значение в природе»
Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»		Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»
Сера, строение, свойства, получение, применение		Тест «Сера и ее соединения»
Практическая работа «Сернистые газы и их негативное экологическое воздействие на окружающую среду»		Практическая работа «Сернистые газы и их негативное экологическое воздействие на окружающую среду»
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям серы»
Практическая работа «Фосфор, строение, свойства, получение, применение»		Отчет по практической работе
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям фосфора»		Тест «фосфор и его соединения»
Практическая работа «Углерод, кремний, строение, свойства, получение, применение»		Тест «Углерод и его соединения»
Практическая работа «Получение углекислого газа и изучение его свойств»		Практическая работа «Получение углекислого газа и изучение его свойств»
Практическая работа «Азот, строение, свойства, получение, применение»
Практическая работа «Соединения азота. Оксиды, азотная кислота и ее соли»		Тест «Азот и его соединения»
Практическая работа «Определение нитратов в овощах, фруктах, продуктах питания»		Практическая работа «Определение нитратов в овощах, фруктах, продуктах питания»
Практическая работа «Инертные газы»
Практическая работа «Обобщение курса по химии металлов и неметаллов. Решение расчетных задач и упражнений, подготовка к контрольной работе"
Практическая работа «Металлы и неметаллы и их соединения»		Контрольная работа «Металлы и неметаллы и их соединения»
Тема 1.3. Дисперсные системы
Практическая работа «Растворы. Вода-растворитель»	Знают: - понятия: растворы, растворение, растворимость веществ, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, дисперсные системы, коллоидные растворы, золи, гели, эмульсии и суспензии; - зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов; -свойства и природу коллоидных растворов; - формулу нахождения массовой доли растворенного вещества; - основы структурообразования в дисперсных системах, явления коагуляции; - значение дисперсных систем в живой и неживой природе, в практической жизни человека. Умеют: - проводить расчеты по концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация; - готовить коллоидные растворы - решать задачи на определение массовой доли компонентов смеси и примесей; - готовить раствор с заданной молярной концентрацией растворенного вещества	Практическая работа «Растворы. Вода-растворитель»
Классификация дисперсных систем
Практическая работа «Ознакомление и приготовление различных дисперсных систем»		Практическая работа «Ознакомление и приготовление различных дисперсных систем»
Практическая работа «Эффект Тендаля. Коагуляция в коллоидных растворах»
Практическая работа «Значение дисперсных систем в природе, жизни человека и технологических процессах»		Практическая работа «Значение дисперсных систем в природе, жизни человека и технологических процессах»
Способы выражения концентрации растворов
Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией растворенного вещества»		Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией растворенного вещества»
Практическая работа «Отработка упражнений и практических задач по теме «Дисперсные системы»		Тест «Растворы. Дисперсные системы»
Практическая работа «Отработка применения теоретических знаний в решении практических и расчетных задач по темам «Металлы», «Неметаллы», «Дисперсные системы» (Промежуточная аттестация: экзамен)		Экзаменационная работа в форме теста и практической части
5 семестр
Тема 1.4. Теория электролитической диссоциации
Практическая работа «Электролиты и неэлектролиты. Электролиз растворов и расплавов»	Знают: - понятия степени окисления, раствора, растворителя, истинного раствора, коллоидного раствора, суспензии, геля, эмульсии, электролита, неэлектролита, электролитической диссоциации, электролиза, ионного обмена, гидролиза, окисления, восстановления, окислителя, восстановителя, окислительно-восстановительных реакций; - принцип взаимодействия солей с водой, электролиза растворов и расплавов веществ. Умеют: - составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов, исходя из валентности и электроотрицательности; - различать истинные растворы, коллоидные растворы и грубодисперсные системы на основе химического эксперимента; - исследовать химический состав проб воды; - исследовать физико-химические свойства различных видов дисперсных систем; - составлять уравнения химических реакций ионного обмена с участием неорганических веществ; - разбирать уравнения реакций методом окислительно-восстановительного баланса.
Практическая работа «Сущность электролитической диссоциации»		Отчет по практической работе
Реакции ионного обмена.		Самостоятельная работа «Реакции ионного обмена»
Практическая работа «Решение экспериментальных задач по необратимым реакциям ионного обмена»		Практическая работа «Решение экспериментальных задач по необратимым реакциям ионного обмена»
Практическая работа «Гидролиз солей»		Практическая работа «Гидролиз солей»
Практическая работа «Решение экспериментальных задач на гидролиз солей».		Практическая работа «Решение экспериментальных задач на гидролиз солей».
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
Практическая работа «Отработка упражнений на применение метода электронного баланса»		Самостоятельная работа «ОВР»
Практическая работа «Решение практических задач по теории электролитической диссоциации».		Контрольная работа «Решение практических задач по теории электролитической диссоциации».
6 семестр
Тема 1.5. Закономерности протекания химических реакций
Классификация химических реакций	Знают: - понятия: каталитические реакции. обратимые и необратимые реакции, гомогенные и гетерогенные реакции, эндотермические и экзотермические реакции, реакции соединения, разложения, замещения и обмена; - формулировку и сущность законов действующих масс и энергия активации; - влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость химических реакций; - формулировку принципа Ле-Шателье и правила Вант-Гоффа; - влияние изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на смещение химического равновесия. Умеют: - составлять и классифицировать реакции соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные реакции и реакции комплексообразования (на примере гидроксокомплексов алюминия и цинка) с участием неорганических веществ; - применять знания по взаимосвязи: строение- свойства металлов, видам сплавов металлов, способам обработки металлов и их применением в технике для решения экспериментальных и расчетных задач; - решать расчетные задачи на тепловой эффект химических реакций по термохимическим уравнениям; - решать практические задачи на вычисление скорости химической реакции, смещение химического равновесия в реакции при изменении различных параметров.
Практическая работа «Отработка умений составления и классификации уравнений химических реакций различных типов»		Практическая работа «Отработка умений составления и классификации уравнений химических реакций различных типов»
Практическая работа «Тепловой эффект химических реакций»		Практическая работа «Тепловой эффект химических реакций»
Практическая работа «Отработка решения расчетных задач на тепловой эффект химических реакций»		Практическая работа «Отработка решения расчетных задач на тепловой эффект химических реакций»
Практическая работа «Скорость химических реакций. Зависимость от температуры и давления. Катализаторы и ингибиторы»
Практическая работа «Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия»		Тест «Скорость реакции и смещение химического равновесия в реакции»
Практическая работа «Решение практических задач на смещение химического равновесия в реакциях».		Практическая работа «Решение практических задач на смещение химического равновесия в реакциях».
Практическая работа «Отработка упражнений и расчетных задач по теме 1.5»		Практическая работа «Отработка упражнений и расчетных задач по теме 1.5»
Раздел 2. Органическая химия
Тема 2.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Строение атома углерода. Понятие об изомерии и ее видах.	Знают: - положение теории строения органических веществ А.М. Бутлерова Умеют: - классифицировать органические вещества в соответствии с их строением; - устанавливать зависимость физико-химических свойств органических веществ от строения молекул; - обосновывать значение и применение органических веществ в бытовой и производственной деятельности человека их физико-химическими свойствами.
Тема 2.2. Предельные углеводороды
Понятие об углеводородах. Гомология и строение. Физические свойства алканов	Знают: - состав, строение, физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, области применения алканов; - правила безопасного обращения с горючими веществами. Умеют: - записывать структурные формулы молекул алканов, гомологов и изомеров; - называть вещества по систематической номенклатуре; - характеризовать физические и химические свойства алканов, циклоалканов, записывая уравнения соответствующих реакций.	Тест «Алканы»
Практическая работа «Химические свойства алканов. Способы получения алканов. Крекинг алканов. Применение»		Практическая работа «Химические свойства алканов. Способы получения алканов. Крекинг алканов. Применение»
Тема 2.3. Непредельные и ароматические углеводороды
Практическая работа «Гомологический ряд алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов. Химические свойства алкенов. Применение»	Знают: - состав, строение, физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, области применения непредельных углеводородов; - состав изопрена, бутадиена и натурального каучука, способы получения изопрена и бутадиена, области применения каучука и резины; - токсическое влияние бензола на организм человека и животных; - состав природного газа, нефти, угля; - способы переработки энергетического сырья; - области применения продуктов переработки энергетического сырья; - производство резины из бутадиен-стирольного, бутадиен-нитрильного, хлоропренового, некоторых бутадиеновых каучуков; - свойства и применение в автомобилестроении фторсодержащих каучуков, кремнийорганических каучуков, акрилатных и уретановых каучуков; - характеристику битума как смесь высокомолекулярных углеводородов и их неметаллических производных, дают понятие асфальтенов; - правила безопасного обращения с горючими веществами: ацетиленом, природным газом, пропан-бутаном, парами бензина и керосина. Умеют: - записывать структурные формулы молекул непредельных углеводородов, гомологов и изомеров; - называть вещества по систематической номенклатуре; - характеризовать физические и химические свойства непредельных углеводородов, записывать уравнения соответствующих реакций; - составлять уравнения химических реакций, отражающих их химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды; - получать этилен лабораторным способом.	Практическая работа «Гомологический ряд алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов. Химические свойства алкенов. Применение»
Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия».		Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия».
Практическая работа «Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов. Особенности химических свойств. Применение.»		Практическая работа «Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов. Особенности химических свойств. Применение.»
Практическая работа «Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Применение»		Практическая работа «Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Применение»
Практическая работа «Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Применение»		Практическая работа «Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Применение»
Практическая работа «Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти»		Тест «Природные источники углеводородов»
Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов».		Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов».
Практическая работа «Обобщение. Углеводороды и их производные».		Контрольная работа «Углеводороды»
Тема 2.4. Кислородосодержащие органические вещества.
Спирты. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах.	Знают: - понятие об одноатомных и многоатомных спиртах, функциональной группе; - строение молекулы, физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения спиртов, области применения; - состав, строение молекулы фенола, некоторые способы получения, области применения; - физические и химические свойства фенола; - состав альдегидов и кетонов (сходство и отличие), понятие о карбонильной группе; - физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения альдегидов, области применения; -состав карбоновых кислот, понятие о карбоксильной группе; - нахождение в природе и области применения кислот; - физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения кислот; - определение сложного эфира, строение, свойства, получение и применение; - определение жиров, их классификацию, строение, свойства; -процесс превращения жиров пищи в организме; - о технологии замены пищевых жиров в технике непищевым сырьем; - некоторые виды СМС, вопросы защиты от загрязнения СМС; - химический состав тормозной жидкости, свойства бутилового спирта и касторового масла с антикоррозионными присадками; - химический состав антифризов (этиленгликоль, глицерин, вода). Умеют: - составлять структурные формулы изомеров и называть их по систематической номенклатуре; - характеризовать физические и химические свойства одноатомных спиртов и многоатомных на примере глицерина; - использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека; - составлять структурные формулы изомеров и называть альдегиды по систематической номенклатуре; - характеризовать физические и химические свойства альдегидов; - составлять структурные формулы изомеров и называть карбоновые кислоты по систематической номенклатуре; - характеризовать физические и химические свойства кислот; - составлять формулы, называть сложные эфиры; -записывать уравнение гидролиза и этерификации; - записывать структурные формулы, уравнения гидролиза жира и образование его.	Тест «Спирты»
Практическая работа «Получение и химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств»		Практическая работа «Получение и химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств»
Практическая работа. «Глицерин как представитель многоатомных спиртов».		Практическая работа. «Глицерин как представитель многоатомных спиртов».
Практическая работа «Фенол. Физические и химические свойства фенола Применение фенола на основе свойств»		Практическая работа «Фенол. Физические и химические свойства фенола Применение фенола на основе свойств»
Альдегиды. Кетоны.		Тест «Альдегиды»
Карбоновые кислоты. Строение, классификация, получение, свойства и применение.		Тест «Карбоновые кислоты»
Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».		Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».
Практическая работа «Сложные эфиры. Получение, химические свойства сложных эфиров. Применение сложных эфиров на основе свойств»		Практическая работа «Сложные эфиры. Получение, химические свойства сложных эфиров. Применение сложных эфиров на основе свойств»
Практическая работа «Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров, свойства и применение»		Практическая работа «Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров, свойства и применение»
Практическая работа «Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров, свойства и применение»		Практическая работа «Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров, свойства и применение»
Практическая работа «Кислородосодержащие органические соединения».		Самостоятельная работа «Кислородосодержащие органические соединения»
Тема 2.5. Азотосодержащие органические вещества
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Химические свойства и применение анилина.	Знают: - строение и свойства аминокислот; - состав и строение белков. - качественные реакции на белок; - строение нуклеиновых кислот, их биологическую роль; - важнейшие лекарственные препараты, которые используются без рецепта врача; - определение высокомолекулярных соединений, их классификацию; - свойства поливинилхлорида, полиметилметакрилата, полистирола, полиамидов, свойства стеклопластика и фенопластика; - свойства и характеристику полимеров в автомобилестроении: полиэфирные стеклопластики и слоистые пластики, полиуретаны, поливинилхлориды, фенопласты. Умеют: - пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам; - решать практические задачи и расчетные задачи по азотосодержащим органическим веществам; - определять экспериментально вид пластмасс и волокон по характерным свойствам; - решать расчетные задачи на нахождение массы, объема, массовой доли вещества, выхода продукта реакции органических веществ
Практическая работа «Аминокислоты. Белки. Структуры белков. Химические свойства и биологическое значение»		Практическая работа «Аминокислоты. Белки. Структуры белков. Химические свойства и биологическое значение»
Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».		Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».
Практическая работа «Пластмассы. Виды, представители и применение пластмасс»		Практическая работа «Пластмассы. Виды, представители и применение пластмасс»
Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».		Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».
Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по курсу органической химии»		Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по курсу органической химии»
Экзамен (практическая работа)		Экзаменационная работа в форме теста и практической части

3. КОМПЛЕКТ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ЭКСПЕРИМЕНТА

таблица № 2

Номер темы	Тема практической работы	Форма контроля
Тема 1.1 «Металлы и их соединения»	Практическая работа «Изучение коллекции образцов различных металлов»	Отчет по практической работе
	Практическая работа «Общие свойства металлов и их реакционная способность в зависимости от строения атома. Электрохимический ряд напряжений металлов»	Отчет по практической работе
Тема 1.2. «Неметаллы и их соединения»	Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»	Отчет по практической работе
Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»	Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»	Отчет по практической работе
Практическая работа «Получение углекислого газа и изучение его свойств»	Практическая работа «Получение углекислого газа и изучение его свойств»	Отчет по практической работе
Практическая работа «Определение нитратов в овощах, фруктах, продуктах питания»	Практическая работа «Определение нитратов в овощах, фруктах, продуктах питания»	Отчет по практической работе
Тема 1.3. «Дисперсные системы»	Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией растворенного вещества»	Отчет по практической работе
Тема 1.4. Теория электролитической диссоциации	Практическая работа «Решение экспериментальных задач по необратимым реакциям ионного обмена»	Отчет по практической работе
	Практическая работа «Решение экспериментальных задач на гидролиз солей».	Отчет по практической работе
Тема 2.3. Непредельные и ароматические углеводороды	Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия»	Отчет по практической работе
	Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов»	Отчет по практической работе
Тема 2.4. Кислородосодержащие органические вещества.	Практическая работа «Глицерин как представитель многоатомных спиртов»	Отчет по практической работе
	Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».	Отчет по практической работе
Тема 2.5. Азотосодержащие органические вещества	Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».	Отчет по практической работе
	Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».	Отчет по практической работе

Тема 1.1 «Металлы и их соединения»

Практическая работа «Изучение коллекции образцов различных металлов»

Цель работы: изучить физические свойства выданных образцов металлов, используя справочную литературу.
Оборудование и реактивы: коллекция «Металлы», магнит.
Ход работы:
1. Рассмотрите образцы металлов.

2. Опишите их внешние свойства.
2. Исследуйте действие магнита на металлы
3. Результаты исследований занесите в таблицу.

Практическая работа «Общие свойства металлов и их реакционная способность в зависимости от строения атома. Электрохимический ряд напряжений металлов».

Цель: изучить свойства металлов и их соединений.

Оборудование и реактивы: металлический алюминий, металлический цинк, металлический магний, раствор соляной кислоты, раствор карбоната натрия, раствор гидроксида натрия, спиртовка, пробиркодержатель, планшетка.

Техника безопасности:

- правила работы при нагревании;

- правила работы с растворами кислот и щелочей.

Ход работы:

Опыт № 1.

Закрепите пробиркодержателем пластинку металлического магния и подожгите его. Опишите наблюдаемые явления. Напишите уравнение химической реакции.

Опыт № 2.

Поместите металлы алюминий, цинк, магний в отдельные ячейки планшетки, затем в каждую налейте несколько капель соляной кислоты. Опишите наблюдаемые явления. Напишите уравнения химической реакции, назовите продукты реакции.

Ответьте на вопрос: Какой из этих металлов обладает наиболее сильными восстановительными свойствами? Почему?

Опыт № 3.

Налейте несколько капель в ячейку планшетки раствора карбоната натрия и добавьте туда несколько капель раствора соляной кислоты. Опишите наблюдаемые явления. Напишите уравнение химической реакции, назовите продукты реакции.

Сделайте вывод.

Тема 1.2. «Неметаллы и их соединения»

Практическая работа «Получение водорода»

Цель: научиться получать водород в условиях лаборатории и изучить его свойства.

Оборудование и реактивы: гранулированный цинк, раствор соляной кислоты, пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Техника безопасности:

- правила работы при нагревании;

- правила работы с кислотами.

Ход работы;

Опыт № 1. В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и добавьте 2-3 мл разбавленной соляной кислоты. В течение минуты выделяющемуся из прибора газу дайте свободно выходить из пробирки (там есть примеси воздуха), а затем переверните пустую пробирку вверх дном (Почему?) и соберите выделяющийся газ. Запишите наблюдения и уравнение реакции получения водорода.

Задание:

- Какие свойства водорода можете назвать.

Сделайте вывод.

Практическая работа «Получение кислорода»

Цель: научить использовать лабораторное оборудование и посуду для получения, собирания и доказательства наличия кислорода.

Оборудование и реактивы: пробирки химические, держатель для пробирок, шпатель или фарфоровая ложечка, сухое топливо или спиртовка, спички, перманганат калия, лучинка.

Техника безопасности:

- правила работы при нагревании.

Ход работы:

В пробирку с помощью шпателя или ложечки поместите небольшое количество твёрдого перманганата калия. Пробирку с веществом поместите в штатив для пробирок.

С помощью спичек зажгите спиртовку. Если Вы используете сухое топливо, подложите под него кусочек огнеупорного материала (например, плитку). Аккуратно закрепите пробирку в держателе. Следите, чтобы давление на стенки пробирки не было очень большим — при нагревании стекло может треснуть. Равномерно прогрейте пробирку в пламени по всей длине. После этого нагревайте ту часть пробирки, в которой находится перманганат. Следите, чтобы вещество не перегревалось — резкое возрастание количества выделяемого газа может привести к выбросу вещества из пробирки.

Прекратите нагревание пробирки. Возьмите лучинку, подожгите её и тут же потушите — на конце лучинки должно наблюдаться небольшое свечение.

Осторожно внесите тлеющую лучинку в пробирку. Отметьте наблюдения.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

Задание:

Какие свойства кислорода можете отметить.

Сделайте вывод.

Практическая работа «Получение углекислого газа и изучение его свойств»

Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов.

Оборудование и реактивы: кусочки мрамора, фенолфталеин, лакмус, растворы: соляной кислоты и гидроксида натрия, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия; раствор нитрата серебра, вода, пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан.

Техника безопасности: осторожное обращение с химреактивами и стеклянной посудой.

Ход работы:

Опыт № 1. В пробирку поместим кусочек мрамора и прильем раствор соляной кислоты и закроем пробкой с газоотводной трубкой

CaCO3 + HCl = CaCl2 +CO2 +H2O

При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ.

Опыт № 2 Пропускаем газ через раствор известковой воды:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Наблюдаем помутнение раствора.

Пропускаем углекислый газ еще некоторое время, раствор становится прозрачным

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Задание:

Опишите наблюдаемые явления и сделайте выводы о свойствах углекислого газа.

Практическая работа «Определение нитратов в овощах, фруктах, продуктах питания»

Цель: углубление и развитие представлений о качестве продуктов питания.

Оборудование и принадлежности: образцы овощей и фруктов (свежие капуста, картофель, зелень, яблоки), нитрат-тесты (2-3 комплекта на одно занятие), подносы, листы белой бумаги (15 шт.). ножницы, нож, микрокалькулятор.

Ход работы.

Опыт № 1.

Обучающиеся тестируют продукты (выдавливают сок, смачивают им тест-полоски, выдерживают 3 мин. для развития окраски, сравнивают их с контрольной шкалой). Записывают результаты тестирования. Экспериментально полученные результаты сравниваются с величинами ПДК в таблице на доске, и делаются выводы о качестве продуктов по содержанию нитратов.

Задание: предлагается рассчитать по имеющейся на доске формуле, сколько нужно съесть,

свежей капусты (в виде салата), чтобы получить суточную «дозу» нитратов (для учащегося

весом 50 кг — около 250 мг).

Вывод о полученных результатах в ходе исследования.

Тема 1.3. Дисперсные системы.

Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией растворенного вещества»

Цель: научиться готовить растворы с заданной концентрацией растворенного вещества.

Оборудование и реактивы: сыпучие вещества, вода, лабораторные весы, мерный стакан, ложечка для сыпучих веществ.

Ход работы:

Задание № 1. Приготовить 500г 0,1% раствора перманганата калия для промывания желудка.

Задание № 2. Приготовить 200г 2% раствора перманганата калия для промывания ожога.

Задание № 3. Приготовить 150г 8% раствора поваренной соли для приготовления рассола.

Оформите задачи, сделайте вывод.

Тема 1.4. Теория электролитической диссоциации.

Практическая работа «Решение экспериментальных задач по необратимым реакциям ионного обмена»

Цель: изучить экспериментально процессы обратимого и необратимого ионного обмена.

Оборудование и реактивы: растворы карбоната натрия, соляной кислоты, хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, ортофосфорной кислоты, хлорида железа (III); планшетка для проведения эксперимента.

Техника безопасности:

- правила работы с растворами кислот и щелочей.

Ход работы:

Опыт № 1. Выполните последовательно задание:

- смешайте указанные реактивы;

- укажите наблюдаемые явления;

- напишите реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде;

- назовите продукты реакции;

- укажите обратимая или необратимая реакция, если необратимая, то почему.

А) растворы хлорида железа III (FeCl3) и гидроксида натрия (NaOH):

Б) растворы хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4);

В) растворы карбоната натрия (Na2CO3) и соляной кислоты (HCl);

Г) растворы нитрата серебра(AgNO3) и фосфорной кислоты (H3PO4).

Опыт № 2. Дано сокращенное уравнение ионной реакции:

- подберите из имеющихся реагентов пару веществ, взаимодействие которых будет соответствовать сокращенному ионному уравнению реакции;

- проведите экспериментально реакцию с выбранными веществами;

- укажите наблюдаемые явления;

- напишите реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде (уже имеется);

А) Ag+ + CL- = AgCl

Б) 6H+ + 3CO2- = 3H2O + 3CO2

Сделайте вывод.

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на гидролиз солей»

Цель: изучение гидролиза солей разных типов.

Приборы и реактивы:

- растворы солей: карбонат калия, карбонат натрия, нитрат калия, сульфат алюминия, сульфат железа (III), сульфат меди (II), хлорид железа (III), хлорид натрия, хлорид цинка;

- универсальная индикаторная бумажка, штатив с пробирками, предметные стёкла, пипетка, стеклянная палочка.

Ход работы:

Опыт № 1. Испытание растворов солей индикатором. Гидролиз солей.

На полоску универсальной индикаторной бумаги нанести пипеткой по одной капли раствора каждой соли (из списка реактивов).

Полученные данные занести в таблицу: название реактива, цвет индикатора, природа образования соли.

Сделайте вывод.

Тема 2.4. «Непредельные углеводороды.

Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия»

Цель: получить этилен и изучить его свойства.

Оборудование и реактивы: песок, раствор перманганата калия, бромная вода, этиловый спирт, конц. серная кислота, пробирки, газоотводная трубка, спички.

Техника безопасности:

- правила работы с конц. кислотами, правила нагревания

Ход работы:

Опыт № 1.

В пробирку налить 1 мл этилового спирта С2Н5ОН и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты H2SO4. Затем всыпать немного прокаленного песка (песок или мелкие кусочки пемзы вводят для того, чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепить ее в штативе и осторожно нагреть содержимое пробирки.

Опыт № 2.

В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее выделяющийся газ.

Опыт № 3.

В третью пробирку налейте 2-3 мл раствора перманганата калия и пропустите через нее выделявшийся газ.

Опыт № 4.

Подожгите выделяющийся газ.

Задания для самостоятельных выводов:

- Какой газ выделился при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой?

-Что происходит при пропускании этого газа через бромную воду и раствор перманганата калия?

- Каким пламенем горит этот газ?

- Напишите уравнения соответствующих реакций.

- Чем отличается этот газ от предельных углеводородов?

Сделайте вывод.

Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов»

Цель работы: На основе коллекционного материала ознакомиться c образцами нефти, угля и продуктами их переработки, каучуками и образцами

изделий из резины.

Оборудование и реактивы: коллекция «Нефть и нефтепродукты», «Каучуки и резина»

Опыт № 1. Ознакомление с коллекцией «Нефть и нефтепродукты».

Рассмотрите коллекцию. Запишите образцы нефти и их отличие по составу. Запишите продукты

переработки нефти и их применение.

Опыт № 2. Ознакомление с коллекцией «Каучуки и резина»

Рассмотрите коллекцию. Запишите образцы каучуков и их отличие по составу. Запишите образцы изделий из резины и их применение.

Опыт № 3. Ознакомление с коллекцией «Уголь и продукты его переработки».

Рассмотрите коллекцию. Запишите образцы угля и их отличие по составу. Запишите продукты переработки.

Данные по исследованию опытов запишите в таблицу;

	Название образцов	Описание внешнего вида образцов	Области применение образцов
Коллекция «Нефть и нефтепродукты»
Коллекция «Каучук и резина»
Коллекция «Уголь и продукты его переработки»

Контрольные вопросы;

- Какие углеводороды входят в состав нефти?

- Какие существуют методы переработки нефти?

- Перечислите фракции перегонки нефти?

- К каким органическим соединениям относятся каучуки?

- Какие бывают синтетические каучуки?

Сделайте вывод.

Тема 2.5. Кислородосодержащие органические вещества

Практическая работа «Глицерин как представитель многоатомных спиртов».

Цель: изучить свойства глицерина.

Оборудование и реактивы: глицерин, вода, раствор гидроксида натрия, раствор хлорида меди (II).

Ход работы.

Опыт № 1. Определение растворимости глицерина С3Н5(ОН)3

Аккуратно мелкими порциями наливайте воду и встряхивайте.

Опыт № 2. Качественная реакция на глицерин.

Взять пробирку с раствором гидроксида натрия NaOH и осторожно прилить к хлориду меди (II) CuCl2. В образовавшийся осадок добавьте глицерин.

Задания:

- Опишите наблюдаемые явления в опыте № 1 и № 2.

-Напишите качественную реакцию на глицерин.

- Что общего и чем отличается глицерин от одноатомных спиртов?

Сделайте вывод.

Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».

Цель работы: исследовать химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной (этановой) кислоты.

Оборудование и реактивы: уксусная кислота, гидроксид натрия, метиловый оранжевый, фенолфталеин, магний, карбонат натрия, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Ход работы:

Опыт № 1. Действие уксусной кислоты на индикаторы.

К раствору уксусной кислоты добавить раствор метилового оранжевого. Как изменилась окраска раствора? О чем это свидетельствует?

Запишите уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты.

Опыт № 2. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями.

К раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином, добавить раствор уксусной кислоты до обесцвечивания фенолфталеина. О чем свидетельствуют результаты опыта?

Запишите наблюдения, ответ на вопрос и уравнение реакции:

СН3СООН+NaOH→

Опыт №3. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

В пробирку с раствором уксусной кислоты поместить опилки магния или цинка. Что наблюдается? Какой газ выделяется?

Запишите наблюдения, ответы на вопросы и уравнения реакции:

СН3СООН+Mg→

Опыт №4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями.

Добавить карбонат натрия в пробирку с раствором уксусной кислоты. Какой газ выделяется?

Запишите наблюдения, ответ на вопрос и уравнение реакции:

СН3СООН+Na2СО3→

Сделайте вывод.

Тема 2.6. «азотосодержащие органические вещества

Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».

Цель: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: вода, белок куриного яйца, растворы: соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди (II), конц. азотная кислота, прибор для нагревания.

Ход работы:

Опыт № 1. Физические и химические свойства белков.

Проверьте и опишите отношение белков куриного яйца на растворение в воде, нагревание, действие щелочи и соляной кислоты.

Опыт № 2. Качественная реакция на белок. Биуретовая реакция.

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора яичного белка и добавьте несколько миллилитров раствора гидроксида натрия, а затем немного раствора сульфата меди (II). Опишите наблюдаемые явления.

Опыт № 3. Качественная реакция на белок. Ксантопротеиновая реакция.

В пробирку налейте 2-3 мл раствора белка и добавьте 0,5-1 мл концентрированной азотной кислоты. Опишите наблюдаемые явления.

Задания:

- Какие свойства белков вы отметили?

- Что такое денатурация белка?

Сделайте общий вывод.

Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».

Цель: Распознать образцы волокон и пластмасс

Оборудование и реактивы: образцы различных пластмасс и волокон

Ход работы:

Опыт № 1. Рассмотрите образцы пластмасс и волокон. Исследуйте и опишите их свойства в таблице:

	Физические свойства	Отношение к нагреванию	Характер горения
полиэтилен
поливинилхлорид
полистирол
полиметилметакрилат
целлулоид
фенолформальдегидные пластмассы
шерсть

Задание:

- Чем натуральные волокна отличаются от синтетических.

- Отличительные свойства пластмасс

- Области применения пластмасс.

Сделайте вывод.

4. КОМПЛЕКТ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ (КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, САМОСТОЯТЕЛЬНЫЕ РАБОТЫ, ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ)

Тема 1.1. Металлы и их соединения

Самостоятельная работа «Способы получения металлов»

Вопрос 1

Соединения металлов, которые не встречаются в земной коре:

Варианты ответов

оксиды металлов

сульфиды металлов

карбонаты металлов

гидриды металлов

Вопрос 2

В самородном (свободном) состоянии в природе встречается:

Варианты ответов

алюминий

магний

серебро

цинк

Вопрос 3

Выберите металл, который не встречается в самородном виде:

Варианты ответов

Золото

Железо

Серебро

Платина

Вопрос 4

Это минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения, из которых выделение чистых неметаллов технически возможно и экономически целесообразно. Запишите ответ:

Вопрос 5

Какой из процессов является химической основой получения металлов?

Варианты ответов

восстановление

окисление

обжиг

все перечисленные ответы верны

Вопрос 6

Важнейшая отрасль тяжёлой промышленности, наука о промышленных способах получения металлов из руд:

Варианты ответов

металловедение

металлургия

металлообработка

металлохимия

Вопрос 7

Какого вида металлургического процесса не существует?

Варианты ответов

гидрометаллургия

пирометаллургия

аэрометаллургия

электрометаллургия

Вопрос 8

Процесс подготовки сульфидной руды к получению из нее металла называется:

Варианты ответов

обогащение

восстановление

обжиг

окисление

Вопрос 9

Каким способом металлургического процесса получают серебро, золото, уран, молибден, цинк?

Варианты ответов

металлотермия

электрометаллургия

пирометаллургия

гидрометаллургия

Вопрос 10

Существуют металлы, которые получают в промышленности несколькими способами. К ним относится, например:

Варианты ответов

кальций

медь

калий

Вопрос 11

Какие восстановители используют в металлургическом производстве?

Варианты ответов

алюминий

оксид углерода (IV)

оксид углерода (II)

вода

Запишите название металла, который чаще всего используют в металлотермии. Запишите ответ в именительном падеже:

Вопрос 12.

Сопоставьте металлургические производства с их характеристикой:

1.Пирометаллургия

2.Гидрометаллургия

3.Электрометаллургия

4.Микробиологические

Тест «Щелочные и щелочно-земельные металлы»

1 вариант

2 вариант

1. Электронная формула атома магния:

1)1s2 2s2

2) 1s2 2s2 2p6 3s2

3) 1s2 2s2 2p6 3s1

4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1. Электронная формула атома лития:

А. 1S2 2S2.

Б. 1S2 2S1.

B. 1S2 2S2 2p1.

Г. 1S2 2S2 2p6 3S1.

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al

2) Al, Mg, Na

3) Ca, Mg, Be

4) Mg, Be, Ca

2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий.

Б. Бор.

В. Галлий.

Г. Индий.

3. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий

2) натрий

3) кальций

4) магний

3. Наиболее энергично реагирует с водой:

1). Барий.

2). Кальций.

3). Магний.

4). Стронций.

4. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2

2) NaOH и H2SO4

3) SiO2 и KOH

4) NaNO3 и H2SO4

4. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

1). BaSO4.

2). NaOH.

3). KCl (p-p).

4). NaNO3 (p-p).

5. Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:

1) гидрометаллургия

2) пирометаллургия

3) электрометаллургия

5. Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:

1) нитрат-ион

2) карбонат-ион

3) сульфат-ион

4) хлорид-ион

6. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) СаO + CO2 →

Б) Ca(OH)2+ SO2 →

В) Ca + H2O →

Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

Ca(OH)2
CaCO3+ H2O
CaSO4+ H2O
Ca(OH)2 + H2
CaSO3 + H2O

6) CaCO3

7) CaC2+ H2O

А) Zn + H2SO4 →

Б) K + H2O →

В) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 →

Г) Mg + CuCl2

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

ZnS + H2O
CaCO3+ H2O
K2О + Н2
ZnSO4 + H2

5) KOH + H2

6) CaCO3

7) MgCl2 + Cu

7. С какими из перечисленных веществ: гидроксидом натрия, оксидом натрия, оксидом углерода (IV), серной кислотой, хлоридом натрия – будут реагировать оксид и гидроксид алюминия? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

7. С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, оксид калия, оксид серы (VI), азотная кислота, сульфат натрия – будут реагировать оксид и гидроксид алюминия? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по щелочным и щелочно-земельным металлам и их соединениям»

Какой из элементов, литий или углерод, обладает большей электроотрицательностью и почему?
Сравните радиусы атомов элементов, находящихся в одних и тех же периодах в IA и IIA группах.
В приведенных ниже соединениях расставьте степени окисления элементов: гидроксид натрия, пероксид калия, оксид калия, карбонат лития, сульфит калия, гидросульфид натрия.
Как изменяется активность металлов в ряду от лития к францию? Объясните, с чем это связано?
Опишите электролитический способ получения металлического натрия из расплава хлорида натрия.
Почему металлический натрий нельзя хранить на воздухе? Можно ли считать это явление примером коррозии?
Докажите путем составления электронного баланса, что в реакциях с галогенами щелочные металлы ведут себя как восстановители. Обоснуйте это свойство щелочных металлов строением их атомов.
Для чего, растирая в ступке натрий с порошком серы, обертывают руку, держащую пестик, полотенцем?
Составьте уравнения реакций, отражающих взаимодействие щелочных металлов с: а) концентрированной серной кислотой; б) концентрированной азотной кислотой; в) разбавленной серной кислотой; г) разбавленной азотной кислотой.
В кристаллизатор с водой опустили кусочек металлического калия. После того, как реакция закончилась, туда поместили немного гидроксида цинка. Основание растворилось. Какие химические процессы произошли? Какие вещества находятся в растворе? Обоснуйте свой ответ.
Один из лаборантов, зная, что литий и калий взаимодействую с влагой воздуха, решил их сохранить в сосудах, заполненных инертным азотом. Через некоторое время он обнаружил, что калий сохранил свой первоначальный блеск, а вместо лития он увидел зеленовато-черные комочки. Почему произошли эти изменения с литием? Составьте уравнение реакции.
Реакция взаимодействия натрия с кислородом может протекать с образованием оксида и пероксида. Напишите уравнения соответствующих реакций с указанием условий.
Почему цезий, а не литий применяется для конструирования различных фотоэлементов?
Почему при электролизе расплава хлорида натрия можно получить металлический натрий, а при электролизе раствора этой же соли металл получить нельзя?
Учащийся опустил в раствор сульфата меди (II) кусочек металлического натрия, надеясь вытеснить из соли металлическую медь. Вместо металла красного цвета получился студенистый голубой осадок. Опишите произошедшие реакции и запишите их уравнения.
Для отбеливания тканей используют «лабарракову воду», которую получают, пропуская хлор через разбавленный раствор гидроксида натрия. При этом происходит реакция с образованием хлорида натрия и гипохлорита натрия. Если пропускать хлор в раствор гидроксида калия, то получается «жавелевая вода», которую используют для тех же целей. Составьте уравнения указанных реакций.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид натрия: вода, азотная кислота, оксид бария, гидроксид кальция, фосфорная кислота, оксид серы (IV)? Запишите уравнения реакций.
На чем основано применение пероксида натрия для регенерации воздуха в дыхательных аппаратах изолирующего типа? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Если хранить раствор гидроксида натрия в склянках с притертыми пробками, то мы не сразу можем извлечь эти пробки. Но, подержав некоторое время склянку в воде, мы свободно вынимаем пробку. Объясните, приведя уравнения реакций, какие процессы происходят в данном случае.

Расчетные задачи

Сколько металлического натрия можно получить при электролизе расплава 6 г хлорида натрия, содержащего 2,5% посторонних примесей?
Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 11,5 г металлического натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного?
Щелочной металл массой 1,56 г поместили в газообразный хлор (газ взят в избытке). Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции?
При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с серой образовалась соль массой 15,6 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
Каким количеством соды можно заменить 48,54 мл раствора гидроксида калия (плотностью 1, 03 г/мл) с массовой долей 5,6% для нейтрализации соляной кислоты?
Вычислите объем газа (н.у.), полученного при растворении в воде 8,5 г сплава, содержащего 4,6 г натрия и 3,9 г калия.

Тест «Алюминий и его соединения»

1 вариант

Какое из физических свойств не характерно для алюминия:

А) высокая теплопроводность; б) электропроводность; в) тугоплавкость; г) высокая пластичность.

В промышленности алюминий получают методом:

А) пирометаллургии; б) гидрометаллургии; в) электрометаллургии г) всеми перечисленными способами.

С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), оксид хрома (111); концентрированная серная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (11):

А) 1,3,4,5; б) 1,3,5,6; в) 1,2,4,6; г) 1,4,5,6. Напишите уравнения необходимых реакций.

Оксид алюминия обладает:

А) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами; г) это несолеобразующий оксид.

С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид алюминия: соляная кислота (1); гидроксид калия (2); вода (3); сульфат калия (4); железо (5):

А) 1,2,3; б) 1,2; в) 1,4,5; г) 1,2,4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

2 вариант

Оксидная плёнка при комнатной температуре предохраняет алюминий от взаимодействия с:

а) бромом; б) соляной кислотой; в) кислородом; г) раствором гидроксида натрия.

Распределению электронов по энергетическим уровням атома алюминия соответствует ряд чисел:

А) 3,8,2; б) 2,3,8; в) 8,2,3; г) 2,8,3

С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: оксид цинка (1), раствор гидроксида калия (2); фосфор (3); раствор соляной кислоты (4); раствор нитрата цинка (5); кальций (6).

А) 1,3,4,5; б) 1,3,5,6; в) 1,2,4,5; г) 1,4,5,6. Напишите уравнения необходимых реакций.

Гидроксид алюминия обладает:

А) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами; г) нет правильных ответов.

С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия: раствор серной кислоты (1); гидроксид лития (2); сера (3); сульфит натрия (4); медь (5):

А) 1,2,3; б) 1,2; в) 1,4,5; г) 1,2,4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям алюминия»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения стр. 288-290

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям меди»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения стр. 262-264.

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям цинка, хрома и марганца»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения стр.282, стр. 326, стр.335

Тест «Металлы побочных подгрупп ПСХЭ»

Вариант 1

1) Какой элемент с точки зрения строения атома наиболее существенно отличается от трех остальных:

а) алюминий б) железо в) кальций г) калий?

2) Какое из четырех утверждений верно:

а) атомы железа в химических процессах могут проявлять окислительные или восстановительные свойства;

б) во всех соединениях железо проявляет степень окисления +2;

в) на внешнем энергетическом уровне атома железа два электрона, следовательно, это элемент второй подгруппы;

г) число энергетических уровней атома железа равно четырем, следовательно, это элемент 4-го периода?

3) Железо в отличие от калия, магния, алюминия обладает особым свойством:

а) электропроводностью;

б) теплопроводностью;

в) магнитными свойствами;

г) ковкостью.

4) Для реакций с указанными реагентами соотносите:

Реагент:

1) хлор;

2) кислород;

3) раствор сульфата меди (II);

4) соляная кислота.

Степень окисления железа в продукте:

а) +2;

б)+3;

в) +2, +3.

5) Водород не выделяется при взаимодействии железа с:

а) водяным паром при высокой температуре;

б) разбавленной серной кислотой;

в) соляной кислотой;

г) разбавленной азотной кислотой.

6) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку уравнений:

Fe FeCl2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 .

7) В аналитической химии для обнаружения иона Fe+2 в растворе используют реагент, формула которого:

а) NaOH; б) K2SO4; в) окраска цвета пламени.

8) Ионы железа входят в состав:

а) костной ткани; б) гемоглобина крови; в) серого вещества мозга; г) эмали зубов.

9) Вычислите объем газа (н.у.), который образуется при растворении железа в 8,1 г раствора бромоводородной кислоты содержащей 20% бромоводорода.

Вариант 2

1) Распределение электроном по энергетическим уровням атома железа соответствует:

а) 2,8,8,8 б) 2,8,14,2 в) 2,8,10,6 г) 2,8,8,5,3?

2) Какое из четырех утверждений неверно:

а) железо – элемент с переменной степенью окисления;

б) в химических реакциях металлическое железо проявляет только восстановительные свойства;

в) при окислении атом железа способен отдавать электроны не только внешнего, но и предвнешего энергетического уровня;

г) максимальная степень окисления железа равна номеру группы, в которой он находится, то есть +8?

3) Закалкой железа называют процесс:

а) выдерживания металла в ледяной воде;

б) нагревание металла до высокой температуры с последующим постепенным охлаждением;

в) нагревание металла до высокой температуры с последующим резким охлаждением;

г) сплавление железа с легирующими добавками с целью придания ему коррозионной устойчивости.

4) Для реакций с указанными реагентами соотносите:

Реагент:

1) бром;

2) сера;

3) вода (900°C);

4) серная кислота (разб.).

Степень окисления железа в продукте:

а) +2;

б)+3;

в) +2, +3.

Напишите уравнения всех реакций.

5) При комнатной температуре железо не реагирует с концентрированной кислотой:

а) фосфорной;

б) серной кислотой;

в) азотной;

г) все варианты верны.

6) Среди металлов по содержанию в земной коре железо занимает место:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

7) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку уравнений:

Fe FeCl3 Fe (OH)3 Fe2O3 Fe.

8) В каком из высказываний речь идет о железе – простом веществе:

а) источником железа для человека и животных служит растительная пища;

б) на Земле встречается железо метеоритного происхождения;

в) гемоглобин крови содержит железо;

г) содержание железа в белом вине составляет от 2 до 20 мг/л?

9) Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется на реакцию с 56 г технического железа, содержащего 20% примесей.

Практическая работа «Изучение свойств сплавов различных металлов»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения стр. 290-335

Задание:

-просмотрите тексты о различных металлах;

- найдите информацию о сплавах металлов;

- опишите их свойства и области применения.

- сделайте вывод о целесообразности использования сплавов в сравнении с чистыми металлами.

Практическая работа «Применение металлов в технике»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения стр. 348-350

Задание:

- изучите текст «Свойства и применение железа в технике»;

- опишите процесс коррозии железа, напишите уравнение соответствующей реакции;

- какие меры борьбы против коррозии;

- чем чугун отличается от стали;

- поясните что такое легированная сталь, каковы ее виды и свойства.

Тема 1.2. Неметаллы и их соединения.

Тест «Галогены»

Среди галогенов – простых веществ - твердым является

А) фтор

Б) хлор

В) бром

Г) йод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

А) самый активный;

Б) самый электроотрицательный;

В) самый агрессивный;

Г) самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

А) фтора

Б) хлора

В) брома

Г) йода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

А) фтор

Б) хлор

В) бром

Г) иод.

5. Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2

А) -1

Б) +1

В) +3

Г) +5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

А) НСl, НВr, НI;

Б) НI, НВr, НСl;

В) НВr, НI, НСl;

Г) НI, НСl, НВr.

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

А) белого цвета;

Б) желтоватого цвета;

В) желтого цвета;

Г) оранжевого цвета.

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

А) 16,8 г

Б) 33,6 г

В) 48,8 г

Г) 97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

10. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению__________

Практическая работа «Изучение свойств галогенов и их соединений»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения стр. 160-167.

Тест «Сера и ее соединения»

1 вариант

2 вариант

1. Как изменяются неметаллические свойства в ряду: О → S → Se → Te → Po?

А) Усиливаются

В) Ослабевают

С) Не изменяются

Д) Периодически усиливаются

Е) Периодически ослабевают

1. Электронная формула серы:

А) 1s2 2s2 2p4

B) 1s2 2s2

C) 1s2 2s2 2p6

Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Е) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

2. Распределению электронов по энергетическим уровням атома серы соответствует ряд чисел:

А) 2, 8, 7

В) 2, 7

С) 2, 8, 6

Д) 2, 8, 5

Е) 2, 5

2. Валентность серы в соединениях SO2, H2S:

А) 6, 2

В) 4, 2

С) 4, 6

Д) 6, 6

Е) 6, 4

3. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1.MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3

2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2,

3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

4. BaCl2, FeO, Zn, KOH

Напишите уравнения реакций выбранного варианта

3. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид калия

2. Кислород, кислород, гидроксид калия

3. Кислород, воду, калий

4. Воду, кислород, карбонат калия

Напишите уравнения реакций выбранного варианта

4. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4

Для последней реакции составьте уравнение в ионной форме

4. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → H2S → Na2S → PbS

Для последней реакции составьте уравнение в ионной форме

5. Через 200 г 15% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ SO2. Определить массу полученной соли.

5. Через 140 г 10% раствора гидроксида калия пропускают серный газ SO2.. Определить массу полученной соли.

Практическая работа «Сернистые газы и их негативное экологическое воздействие на окружающую среду»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения стр. 184.

Задания:

- изучите текст;

- напишите формулы сернистых газов, назовите их и опишите их свойства;

- обозначьте источник их поступления в атмосферу и процесс образования;

- какой вред приносят сернистые газы окружающей среде.

Тест/самостоятельная работа «Фосфор и его соединения»

Вариант 1

Вариант 2

1. Элемент, который НЕ образует аллотропных модификаций:

а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.

2. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора:

а) 2; б) 3; в) 5; г) 1.

3. В каком соединении фосфор имеет степень окисления -3?

а) фосфин; б) фосфат калия; в) белый фосфор

4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди (II); б) гидроксид калия; в) азотная кислота; г) цинк.

5. С каким катионом фосфат-анион дает качественную реакцию?

а) Ag+ б) Hg2+ в) Sn+4 б) Cu2+

6. Напишите реакции по схеме:

Фосфор —оксид фосфора (V)— ортофосфорная кислота — фосфат кальция

1. Каково распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора?

а) 2,6,5; б) 2,8,3; в) 2,8,5; г) 2,8,2/

2. Какая аллотропная модификация фосфора имеет тетраэдрическую структуру с четырьмя атомами фосфора?

а) белый фосфор; б) красный фосфор; в) черный фосфор.

3. Какой оксид фосфора соответствует ортофосфорной кислоте?

а) P2O3; б) P2O5; в) P2O6

4. Это продукт взаимодействия фосфора с водородом, ядовит, с неприятным запахом, воспламеняется на воздухе, образуя болотные блуждающие огни:

а) белый фосфор; б) фосфин; в) оксид фосфора (V); г) оксид фосфора (III).

5. Высшая степень окисления у фосфора равна:

а) +4; б) +5; в) +3; г) +2.

6. Напишите реакции по схеме:

фосфин — ортофосфорная кислота — фосфат магния - оксид фосфора (V)

Тест «Углерод и его соединения»

Вариант 1

Вариант 2

Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакций:
С + O2 →
С + H2 →

С + H2O →
Si + O2 →
CuO + СО →
СO2 + NaОН  →
Na2SiO3 + H2O + СO2  →
СаСO3 + SiO2  →
Na2CO3 + H2O + CO2  →

2. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые могут вступать в реакции: 1) карбонат калия; 2) силикат натрия; 3) гидроксид калия; 4) соляная кислота. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

К раствору карбоната калия массой 140,8 г и массовой долей 12% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакций:
С + Аl → _____
С + SiO2  → _____
Si + O2 → _____
C + СО2  → _____
СO2 + Mg(ОН)2  → _____
K2SiO3 + H2O + СO2  → _____
MgСO3 + SiO2  → _____
Na2CO3 + H2O + CO2  → _____.

2. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые могут вступать в реакции: 1) карбонат натрия; 2) силикат калия; 3) гидроксид натрия; 4) соляная кислота. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

3. К раствору карбоната калия массой 80,6 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Тест «Азот и его соединения»

1 вариант

2 вариант

Выпишите какие свойства можно отнести к газу аммиаку:

А) Не имеет запаха.

Б) Имеет запах.

В) Горит в кислороде.

Г) Взаимодействует с кислотами с образованием солей.

Д) В молекуле между атомами ковалентная неполярная связь.

Е) В молекуле между атомами ковалентная полярная связь.

Ж) В воздухе не горит.

З) Степень окисления азота -3.

И) Мало растворим в воде.

К) Водный раствор имеет щелочную среду.

1. Выпишите какие свойства можно отнести к газу азоту:

А) Не имеет запаха.

Б) Имеет запах.

В) Горит в кислороде.

Г) Бесцветный.

Д) В молекуле между атомами ковалентная неполярная связь.

Е) В молекуле между атомами ковалентная полярная связь.

Ж) В воздухе не горит.

З) Степень окисления азота 0.

И) Мало растворим в воде.

К) Тяжелее воздуха.

Л) Легче воздуха.

Степень окисления +3 у атома азота в соединении:

А) NH4NO3;

Б) NaNО3;

В) NО2;

Г) КNO2.

2. Степень окисления азота в сульфате аммония:

А) –3;

Б) –1;

В) +1;

Г) +3.

3. Осуществите превращения, назовите продукты реакции:

Pb(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3

3. Осуществите превращения, назовите продукты реакции:

N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO2

4. Разбавленная азотная кислота с серебром образует, в том числе:

А) оксид азота (II);

Б) нитрат аммония;

В) оксид азота (I);

Г) оксид азота (IV);

Д) ничего не образует, так как не реагирует с серебром

4. Концентрированная азотная кислота с железом образует, в том числе:

А) оксид азота (II);

Б) нитрат аммония;

В) оксид азота (I);

Г оксид азота (IV);

Д) ничего не образует, так как не реагирует с железом

5. Даны вещества: кислород, гидроксид лития, калий, оксид магния, вода, соляная кислота, углерод, хлорид натрия.

Напишите возможные реакции азота с этими веществами

5. Даны вещества: вода, гидроксид калия, цинк, кислород, серная кислота, углекислый газ, хлорид натрия.

Напишите возможные реакции аммиака с этими веществами

Практическая работа «Обобщение курса по химии металлов и неметаллов. Решение расчетных задач и упражнений, подготовка к контрольной работе»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения в темах стр. 152-335.

Тема 1.3. Дисперсные системы.

Практическая работа «Растворы. Вода-растворитель»

Задание:

- изучите текст;

- опишите физические свойства воды;

- как связано химическое строение воды и ее способность к растворению веществ;

- какое значение имеет способность воды как растворителя.

Тема 1.4. Теория электролитической диссоциации

Практическая работа «Сущность электролитической диссоциации»

Учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева Химия, для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей, ИЦ «Академия», 2020, задачи и упражнения стр. 131.

Задания:

- изучите текст;

- выпишите определение электролитической диссоциации;

- запишите положения современной теории электролитической диссоциации.

Самостоятельная работа «Реакции ионного обмена»

Вариант 1

1. Напишите реакции в молекулярном, ионном полном и ионном сокращенном виде:

Ba(OH)2+HF=

Ca(NO3)2+K3PO4=

MgCl2+H2SO4=

2. Составьте реакцию в молекулярном виде на основании сокращенной ионной реакции:

S-2 + 2H+ =H2S

Ag+ + Cl- = AgCl

Вариант 2

1. Напишите реакции в молекулярном, ионном полном и ионном сокращенном виде:

Ba(OH)2 +HNO3=

CaCl2+K3PO4=

Mg(NO3)2+ HF=

2. Составьте реакцию в молекулярном виде на основании сокращенной ионной реакции:

Ba+2 + SO4-2 =BaSO4

H+ + OH- = H2O

Самостоятельная работа «Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 1

1. Разберите реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты:

(NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 +H2O + NH3

MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Na2SO3 + KOH + KMnO4 = Na2SO4 + H2O + K2MnO4

Вариант 2

Разберите реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты:

H2S + HMnO4 = S + MnO2 + H2O

Al + NaOH = Na3AlO3 + H2

PH3+ HMnO4 = MnO2 + H2O + H3PO4

KMnO4 + HBr + H2SO4 = MnSO4 + HBrO + K2SO4 + H2O

Тема 1.5. Закономерности протекания химических реакций

Тест «Скорость реакции и смещение химического равновесия»

1 вариант

2 вариант

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции между серой и железом (II):

а) повышение давления

б) нагревание реакционной смеси

в) измельчение реагентов

г) добавление сульфида железа(II)

д) понижение давления

2. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом:

а) понижение температуры

б) использование катализатора

в) уменьшение концентрации азота

г) увеличение концентрации водорода

д) уменьшение концентрации аммиака

2. Дайте характеристику следующей реакции:

570оС

Fe3O4(т)+4CO(г) ⇄ 3Fe(т) + 4CO2(г) + Q

2. Дайте характеристику следующей реакции:

600оС, CuCl2

4HCl(г) +O2(г) = 2Cl2(г)+2H2O(г) + Q

3. Выберите реакцию обмена:
а) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
б) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

3. Реакция CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 является реакцией:
а) разложения
б) замещения
в) соединения

4. Какая из реакций является окислительно-восстановительной и экзотермической:
а) 2Mg + O2 = 2MgO + Q
б) CaCO3 = CaO + CO2 — Q
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q

4. Характеристика реакции, уравнение которой: Ba + 2H2O = Ba(OH)2+ H2+Q:

а) замещения, ОВР, эндотермическая
б) замещения, ОВР, экзотермическая
в) обмена, ОВР, экзотермическая

5. Характеристика реакции уравнение которой:

Ni, t

СН3-СН2-СН3 —> СН3-СН=СН2 + Н2:
а) гидрирования, гомогенная, каталитическая
б) гидратации, гетерогенная, каталитическая
в) дегидрирования, гомогенная, каталитическая

5. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, к которым можно отнести реакцию, протекающую между растворами гидроксида калия и хлорида меди(II):

а). практически необратимая

б) реакция обмена

в) окислительно-восстановительная

г) реакция гидролиза

д) реакция нейтрализации

6. Вещества, участвующие в химической реакции и увеличивающие ее скорость, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно называют?

а) ингибиторы

б) гетерогенные

в) катализаторы

г) гомогенные

6. Вещества, замедляющие химические реакции называют?

а) ингибиторы

б) катализаторы

в) инертные

г) промоторы

7. При повышении давления увеличивается скорость реакции?

а) цинка с серной кислотой

б) кислорода с сернистым газом

в) серы с железом

г) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

7. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции?

а) понижается в 2-4 раза

б) понижается в 5 раз

в) повышается в 2-4 раза

г) повышается в 5 раз

8. Напишите, в какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г):

а) в сторону реагентов

б) одновременно в обе стороны

в) в сторону продукта

г) не изменится

8. Напишите, в какую сторону сместится химическое равновесие, если уменьшить давление в реакции SO2(г) + Cl2(г) →SO2Cl2(г):

а) в сторону реагентов

б) одновременно в обе стороны

в) в сторону продукта

г) не изменится

9. Выберите реакции, в которых изменение давления не

повлияет на равновесие:

А) 2 N2 + 3 H2 = 2 NH3 + Q

Б) H2 + I2 = 2 HI – Q

В) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q

9. Смещению химического равновесия вправо в системе

Fе3О4(тв) + СО(г) ↔ 3FеО(тв) + СО2(г) + Q

будет способствовать:

а) уменьшение температуры

б) уменьшение давления

в) увеличение концентрации СО

г) уменьшение концентрации СО2

9. В какой из приведенных реакций повышение давления сместит равновесие вправо?

а) 2 NH3 (г) → 3H2 (г) + N2 (г)

б) ZnCO3 (к) → ZnO(к) + CO2 (г)

в) 2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (ж)

г) CO2 (г) + C (графит) →2CO (г)

10. В сосуде смешали водород и хлор. Смесь нагрели. Через 10 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,1 моль/л. Определите среднюю скорость образования хлороводорода (моль/л∙с).

10. Реакция протекает по уравнению

SO2(г) + Cl2(г) →SO2Cl2(г). Начальная концентрация вещества SO2 равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Практическая работа «Отработка решения расчетных задач на тепловой эффект химических реакций»

Вариант 1

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. 2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж
В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C2H2+5O2 = 4CO2 +2H2O +2610 кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж, если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
Согласно термохимическому уравнению CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

Вариант 2.

По термохимическому уравнению H2+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.
Реакция разложения карбоната кальция выражается уравнением: СаСО3 = СаО + СО2 Q = -145,3 кДж (ΔН = +145,3 кДж). Сколько теплоты надо затратить для разложения 500 г СаСО3?
По термохимическому уравнению 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +290 кДж

вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 725 кДж.

Рассчитайте по термохимическому уравнению С3H8+5O2=3CO2+4H2O+2220,03 кДж какое количество теплоты выделится, если кислорода расходуется: массой 16г.

Практическая работа «Решение практических задач на смещение химического равновесия в реакциях»/Практическая работа «Отработка упражнений и расчетных задач по теме 1.5»

Тема 2.2. Предельные углеводороды

Тест «Предельные углеводороды»

1 вариант

2 вариант

Задание 1

Общая формула алканов

1) СnH2n–6

2) CnH2n–2

3) CnH2n

4) CnH2n+2

Задание 2

Название углеводорода, формула которого C5H12

1) этан

2) пентан

3) бутан

4) пропан

Задание 3

Изомером октана является:

1) 2,3-диметилгептан;

2) 2,3-диметилбутан;

3) 2,3-диметилпентан;

4) 2,3-диметилгексан.

Задание 4

Молекулярная формула бутана

1) СH4

2) C3H6

3) C4H10

4) C4H8

Задание 5

Гомологом 2,4-диметилоктана является:

1) 2,5-диметилгептан;

2) 3,3-диметилбутан;

3) 2,3-диметилпентан;

4) 2,4-диметилгексан.

Задание 6

Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества называется

1) крекинг

2) дегидрирование

3) гидрирование

4) дегидратация

Задание 7

Пропан реагируют

1) с водой

2) с раствором KMnO4

3) с водородом

4) с хлором

Задание 8

Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания этана равна

1) 10

2) 9

3) 19

4) 16

Задание 9

Известно термохимическое уравнение горения метана CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 896 кДж. Какое количество метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

1) 0,1 моль

2) 0,2 моль

3) 0,25 моль

4) 0,5 моль

Задание 10

Реакция горения алкана

1) 2C3H6 + 9О2 →6 CО2 +6 H2О

2) 2С2H2 +5О2 → 4CО2 + 2H2О

3) C3H8+ 5О2 → 3CО2 +4 H2О

4) С2H4 +3О2→ 2CО2 + 2H2О

Задание 11

Установите соответствие между формулой органического вещества и названием , принадлежащим ему.

ФОРМУЛА

1) СН3 - СН - СН2 - СН2 - СН3

СН3

2) СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - CH2 - CH3

3) СН3 - СH - CH3 - СН3

СН3

4) СН3 - СН - СН - СН2 - CH2 - CH3

| |

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) 2 - метилбутан

Б) 2 - метилпентан

В) 2 - метил - 3 - этилгексан

Г) гексан

Задание 12

Составьте структурную формулу органического вещества

2,2,4 – триметилгексана.

Задание 1

Общая формула алканов

1) СnH2n–6

2) CnH2n–2

3) CnH2n

4) CnH2n+2

Задание 2

Название углеводорода, формула которого C3H8

1) этан

2) пропан

3) бутан

4) пентан

Задание 3

Изомером гептана является:

1) 2,3-диметилгептан;

2) 2,3-диметилбутан;

3) 2,3-диметилпентан;

4) 2,3-диметилгексан.

Задание 4

Молекулярная формула циклобутана

1) СH4

2) C3H6

3) C4H10

4) C4H8

Задание 5

Гомологом 2,3-диметилоктана является:

1) 2,5-диметилгептан;

2) 3,3-диметилбутан;

3) 2,3-диметилпентан;

4) 2,4-диметилгексан.

Задание 6

Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является

1) перегонка

2) крекинг

3) риформинг

4.) пиролиз.

Задание 7

Метан реагирует

1) с раствором KMnO4

2) с водородом

3) с кислородом

4) с бромной водой

Задание 8

Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания пропана равна

1) 10

2) 12

3) 13

4) 26

Задание 9

Известно термохимическое уравнение горения метана CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 896 кДж. Какое количество метана расходуется при выделении 448 кДж теплоты?

1) 0,1 моль

2) 0,2 моль

3) 0,25 моль

4) 0,5 моль

Задание 10

Схеме алкан + галоген→ соответствует уравнение реакции

1) С2H4 + Н2О→ C2H5ОH

2) C3H4 + 2Cl2→ C3H4Cl4

3) C3H6+ Вr2→ C3H4 Вr2

4) С2H6 + 2Cl2→ C2H5Cl+ HCl

Задание 11

Установите соответствие между формулой алкана и названием, принадлежащим ему.

ФОРМУЛА

1) СН3 - СН2 - СН - СН - CH2 - CH3

| |

С2Н5 СН3

2) Н3С − СН2 − СН3

3) СН3 - СН - CH2 - СН3

СН3

4) СН3 - СН2 - СН - СН2 - CH3

С2Н5

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) пропан

Б) 3 - этилпентан

В) 3 - метил - 4 - этилгексан

Г) 2 - метилбутан

Задание 12

Составьте структурную формулу органического вещества

2 – метил -3- этилпентана.

Практическая работа «Понятие об углеводородах. Гомология и строение. Физические свойства алканов»

Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования/ Ю.М. Ерохин. – М.: ИЦ «Академия», 2019, стр.54

Практическая работа «Гомологический ряд алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов. Химические свойства алкенов. Применение»

Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования/ Ю.М. Ерохин. – М.: ИЦ «Академия», 2019, стр.62

Тест «Алкины»

1 вариант

Вещество, соответствующее формуле CnH2n-2

а) пропан б) бутин-1 в) циклогексан г) циклогексин

Атомы углерода в алкинах находятся в состоянии:

а) sp-гибридизации б) sp2- гибридизации

в) sp3- гибридизации г) в негибридном состоянии

Название по международной номенклатуре углеводорода, формула которого

а) 2-метилпентин-3 б) 4-метилпентин-2

в) 2-метилпентен-2 г) 4-метилпентен-2

Бутин-1 и бутин-2 являются:

а) структурными изомерами б) геометрическими изомерами

в) гомологами г) одним и тем же веществом

Гомологом пропина является:

а) пропан б) ацетилен в) этен г) дивинил

Исключите лишнее вещество:

а) C3H4 б) C6H10 в) C2H4 г) C4H6

Сколько атомов водорода имеет этот алкин С ≡С - С – С – С - С

а) 9 б) 10 в) 11 г) 8

Число π-связей в молекуле бутина-1 СH ≡С – СH2 – СH3 равно:

а) одному б) двум в) трем г) четырем

Как пропан, так и пропин реагирует с:

а) водородом б) бромной водой в) кислородом г) водой

Как называется продукт полного бромирования ацетилена:

а) 1,2-дибромэтен б) 1,1-дибромэтан

в) 1,1,2,2-тетрабромэтан г) 1,2-дибромэтан

Укажите катализатор реакции Кучерова:

а) серная кислота б) платина

в) сульфат ртути (2) г) хлорид алюминия

При пропускании ацетилена над нагретым активированным углем образуется:

а) этан б) бензол в) водород г) метан

Ацетилен в промышленности получают :

а) пиролизом природного газа б) окислительным пиролизом метана

в) гидролизом карбида кальция г) все перечисленные ответы верны

В каком варианте указаны вещества, с которыми будут реагировать и бутан, и бутин?

а) бром, бромоводород, азотная кислота б) кислород, хлор, хлороводород, в) кислород, бром, хлор г) натрий, азотная кислота, хлор

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует и гексан, и гексин-2.

а) вода б) бром в) водород г) кислород

Тест «Арены»

1. К аренам относится:

1) пропанол

2) толуол

3) фенол

4) этанол

2. Общая формула аренов:

1) СпН2п+2

2) СпН2п-2

3) СпН2п

4) СпН2п-6

3. Сумма коэффициентов в реакции горения бензола:

1) 17

2) 18

3) 27

4) 35

4. Структурную формулу бензола предложил:

1) И. Глаубер

2) Ф. Кекуле

3) М. Фарадей

4) Э. Мичерлих

5. Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии:

1) sp3- и sp2-гибридизации

2) sp3-гибридизации

3) sp2-гибридизации

4) sp-гибридизации

6. Количество пи-связей в молекуле бензола:

1) 0

2) 3

3) 6

4) 9

7. Гомологами бензола являются:

1) фенол

2) стирол

3) гексанол

4) толуол

5) ксилол

6) этандиол

8. Бензол можно получить из:

1) ацетилена

2) циклогексана

3) гексанола

4) гексана

5) этилена

6) хлорбензола

9. Характерными физическими свойствами являются:

1) токсичность

2) газообразное агрегатное состояние

3) резкий характерный запах

4) растворимость в воде

5) отсутствие характерного запаха

6) нерастворимость в воде

10. Для бензола характерны химические реакции с:

1) бромом

2) азотной кислотой

3) водой

4) натрием

5) ацетиленом

6) кислородом

11. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты

Тип реакции

С6Н6 + 3H2 → С6Н12
С6Н6 + Cl2 → С6Н5Cl + HCl
3С2Н2 → С6Н6

А) галогенирование

Б) дегидрирование

В) гидрирование

Г) тримеризация

Самостоятельная работа «Непредельные углеводороды

Вариант 1

Вариант 2

1. Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2

Б). CnH2n

В). СnH2n+2

Г). CnH2n+1

1. Гомологический ряд алкадиенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2

Б). CnH2n

В). СnH2n+2

Г). CnH2n+1

2. Определите число пи- и сигма- в молекуле этина.

А). 1 пи- и 4 сигма–связей

Б). 2 пи- и 3 сигма–связей

В). 5 сигма–связей

Г). 2 пи- и 2 сигма–связей

2. Определите число пи- и сигма- в молекуле этена.

А). 1 пи- и 4 сигма–связей

Б). 2 пи- и 3 сигма–связей

В). 1 пи- и 5 сигма–связей

Г). 2 пи- и 2 сигма–связей

3. Формулы только алкинов записаны в ряду:

А). С3Н4, С2Н2, С6Н10

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

3. Формулы только алкенов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н12

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

4. Присоединение воды к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации

Г.) Нитрования

4. Присоединение водорода к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации

Г.) Нитрования

5. В реакции бромирования пропена образуется:

А). 1,2-дибромпропан

Б). 1-бромпропан

В). 2-бромпропан

Г). 1,3-дибромпропан

5. В реакции хлорирования бутена-1 образуется:

А).1,3-дихлорбутан

Б). 1-хлорбутен-1

В). 1,2-хлорпентан

Г). 1,2-дихлорбутан

6. Соотнесите реагенты и продукты:

Реагенты	Продукты реакции
А). nCH2=CH2 →	1) CO2 + H2O
Б). CH2=CH-CH=CH2 +Br2→	2) CH3CHO
В). CH4 + O2 →	3) -(CH2-CH2)n-
Г). C2H2 + H2O →	4) CH2(Br) – CH=CH-CH2(Br)

6. Соотнесите реагенты и продукты:

Реагенты	Продукты реакции
А. C4H10 + O2 →	1) CH3 – CH2-CH2-CH2-CH3
Б. +Cl2 →	2) CH2-C(CL)2 – C(CL)2 – CH3
В. + Н2 →	3) CO2 + H2O
Г. CH2=CH2 + H2O→	4) C2H5OH

7. Гептан и этан являются:

А). изомерами

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами

Г) веществами разных классов углеводородов

7. Ацетилен и этин являются:

А). изомерами

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами

Г) веществами разных классов углеводородов

8. Напишите структурную формулу:

А). 2 - хлорбутан

В). 2-метилгексадиен-1,3

Г). 2,3,4,5 - тетрабромбензол

8. Напишите структурную формулу:

А) 2-бромпентан

Б). 2,3-диметилпентадиен-1,3

В). 2,4-диметилпентин-1

9. Осуществите цепочку превращений:

Этан→ Этилен → Ацетилен → Бензол → Нитробензол

9. Осуществите цепочку превращений:

Этиловый спирт → Этилен →Бромэтан →Бутан →Бутадиен -1,3

Контрольная работа «Углеводороды и их производные»

Вариант 1

Вариант 2

1. Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2

Б). CnH2n

В). СnH2n+2

Г). CnH2n+1

1. Гомологический ряд алканов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2

Б). CnH2n

В). СnH2n+2

Г). CnH2n+1

2. Сгорело 29 грамм ацетилена. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса.

2. Сгорело 35 грамм бензола. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса.

3. Формулы только алканов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н14

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

3. Формулы только алкенов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н12

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

4. Присоединение воды к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации

Г.) Нитрования

4. Присоединение водорода к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации

Г.) Нитрования

5. В реакции бромирования пропена образуется:

А).1,3-дибромпропан

Б). 1-бромпропан

В). 2-бромпропан

Г). 1,2-дибромпропан

5. Гексен от гексана можно отличить с помощью:

А). Бромной воды

Б). Раствора бромоводорода

В) Индикатора

Г) Водного раствора серной кислоты

6. Соотнесите реагенты и продукты:

Реагенты	Продукты реакции
А). nCH2=CH2 →	1) CO2 + H2O
Б). CH2=CH-CH=CH2 +Br2→	2) CH3CHO
В). CH4 + O2 →	3) -(CH2-CH2)n-
Г). C2H2 + H2O →	4) CH2(Br) – CH=CH-CH2(Br)

6. Соотнесите реагенты и продукты:

Реагенты	Продукты реакции
А. C4H10 + O2 →	1) CH3 – CH2-CH2-CH2-CH3
Б. +Cl2 →	2) CH2-C(CL)2 – C(CL)2 – CH3
В. + Н2 →	3) CO2 + H2O
Г. CH2=CH2 + H2O→	4) C2H5OH

7. Гептан и этан являются:

А). изомерами

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами

Г) веществами разных классов углеводородов

7. Пентен и этен являются:

А). изомерами

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами

Г) веществами разных классов углеводородов

8. Напишите структурную формулу:

А). 2,2,3-триметилпентан

Б) 2,4-диметил-3-этилгенсен-4

В). 2-метилпентин-3

Г). 3-метилбензол

8. Напишите структурную формулу:

А) 3,5-диметил-4-этилгексен-2

Б). 2,3-диметилбутадиен-1,3

В). 2,3-диметилгексан

Г). 3,3-диметилбутин-1

9. Осуществите цепочку превращений:

Углерод→ Метан → Хлорметан → Этан → Этилен

9. Осуществите цепочку превращений:

Карбид алюминия → Метан →Ацетилен →Этилен →Этанол

Тема 2.4. Кислородосодержащие органические вещества.

Тест «Спирты»

1 вариант

2 вариант

1.Охарактеризуйте по классификации

4-метилпентанол-2:

А) одноатомный, вторичный спирт;

Б) двухатомный, первичный спирт;

В) одноатомный первичный спирт;

Г) двухатомный, вторичный спирт

1.Охарактеризуйте по классификации

2-метилбутанол-1:

А) одноатомный, вторичный спирт;

Б) двухатомный, первичный спирт;

В) одноатомный первичный спирт;

Г) двухатомный, вторичный спирт

2. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров спирта

5-метилгексанол-3, назовите эти вещества

2. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров спирта

4-хлорпентанол-2, назовите эти вещества

3. Составьте уравнения реакций пропанола-2 со следующими реагентами:

А) Na;

Б) CuO;

В) Br2;

Г) O2

Назовите продукты реакций

3. Составьте уравнения реакций бутанола-1 со следующими реагентами:

А) Na;

Б) CuO;

В) Br2;

Г) O2

Назовите продукты реакций

4. Вычислите какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 30 г. бутанола

4. Вычислите какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 40 г. пропанола

Самостоятельная работа/тест «Карбоновые кислоты и альдегиды»

1 вариант	2 вариант
1. Составьте и назовите 2 изомера соединению 2,2-диметилпентаналь	1. Составьте и назовите 2 изомера соединению 2,3-диметилгексаналь
2. Составьте и назовите 2 гомолога соединению бутанон-2	2. Составьте и назовите 2 гомолога соединению гексанон-3
3. Составьте реакцию взаимодействия бутаналя с водородом в присутствии никелевого катализатора, назовите продукт реакции	3. Составьте реакцию взаимодействия пентаналя с водородом в присутствии никелевого катализатора, назовите продукт реакции
4. Составьте реакцию полного горения бутаналя	4. Составьте реакцию полного горения пентаналя
5. Напишите химическую реакцию «серебряного зеркала» пентаналя	5. Напишите химическую реакцию «серебряного зеркала» бутаналя
6.Среди органических веществ найти карбоновую кислоту: а) СН3-СНО б) СН3 – СН2-ОН в) СН3-СООН	6. Отличить муравьиную кислоту от уксусной можно с помощью а) лакмуса б) аммиачного раствора оксида серебра в) гидроксида меди(II) г) карбоната натрия
7. Уксусная кислота не вступает в реакцию с: а) аммиачным раствором оксида серебра б) гидроксидом натрия в) оксидом меди (II) г) этиловым спиртом	7. С какими из перечисленных веществ вступают в реакции карбоновые кислоты: а) со спиртами в присутствии кислотного катализатора б) металлическим натрием в) гидроксидом натрия г) металлическим серебром
8. Продуктом взаимодействия уксусной кислоты с метанолом является: а) НСО─О─СH2─СH3 б) СН3─СО─О─СН3 в) СН3─СH2─О─СН3 г) СН3─СH2─СООН	8. Как правильно назвать соединение строения: СН3-СН-СН2-СООН С2Н5 а)3-метилбутановая кислота б)3-этилбутановая кислота в)3-метилпентановая кислота

Практическая работа «Углеводы. Строение, классификация, свойства. Значение

углеводов в природе и жизни человека»

Контрольная работа «Кислородосодержащие органические вещества»

1 вариант

2 вариант

Определите классы соединений, дайте им название веществ:

А. С3Н7СОH

Б. СН3СОСН3

В. НСООН

Г. С2Н5ОН

Определите классы соединений, дайте им название веществ:

А. СН3ОН

Б. СН3СОOН.

В. CH3CH2COCH3.

Г. С2Н5СОH

2. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций:

А. СН3ОН + НС1 →

Б. СН3СОH + Сu(ОН)2 t→

В. СН3СООН + NaОН→

Г. СН3СООН + С2Н5ОН→

А. НСООН + Zп →

Б. С6Н5ОН + NaОН→

В. СН3СООН + СН3ОН→

Г. СН3СОН+Аg2О→

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4 → С2Н2 → СН3СОH → СН3СООН → (СН3СOO)2Са. Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4 → СН3С1 → СН3ОН → НСОH → НСООН.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 85 г 20% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II).

4. Вычислите массу уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 160 г 18%-го раствора гидроксида натрия.

5.КОНТРОЛЬ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ/ДРУГИЕ ФОРМЫ КОНТРОЛЯ

3 семестр:

Контрольная работа «Металлы и их соединения»

Вариант 1

Вариант 2

1. Опишите металл магний по плану:

- атомная масса,

- заряд ядра, общее количество протонов, нейтронов и электронов в атоме;

- распределение электронов по энергетическим уровням в атоме;

- возможные степени окисления;

- расположен в главной или побочной подгруппе ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- укажите s, p или d-элемент;

- укажите активность металла (щелочной, щелочно-земельный, металл средней активности, неактивный металл);

- составьте формулы оксида, гидроксида и хлорида металла.

2. Составьте уравнения химических реакций по схеме:

Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3 MgO MgSO4

4. Вычислите какой объем водорода выделится в реакции взаимодействия 150 г 25% раствора соляной кислоты с металлическим цинком.

1. Опишите металл натрий по плану:

- атомная масса,

- заряд ядра, общее количество протонов, нейтронов и электронов в атоме;

- распределение электронов по энергетическим уровням в атоме;

- возможные степени окисления;

- расположен в главной или побочной подгруппе ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- укажите s, p или d-элемент;

- укажите активность металла (щелочной, щелочно-земельный, металл средней активности, неактивный металл);

- составьте формулы оксида, гидроксида и хлорида металла.

2. Составьте уравнения химических реакций по схеме:

Fe FeO Fe(OH)2 FeCO3 FeO FeSO4

4. Вычислите какой объем водорода выделится в реакции взаимодействия 230 г 20% раствора соляной кислоты с металлическим барием.

5 семестр:

Контрольная работа «Решение практических задач по теории электролитической диссоциации»

1 вариант

2 вариант

Напишите реакции в молекулярном и ионном виде:

Fe(OH)3 + H3PO4 =

СaCO3 + H3РO4 =

1. Напишите реакции в молекулярном и ионном виде:

Al(OH)3 + H3PO4 =

(NH4)2CO3 + HCl =

Разберите гидролиз следующих солей, напишите возможные реакции в молекулярном и ионном виде, укажите среду:

HgCl2 CuSO4 KNO3

2. Разберите гидролиз следующих солей, напишите возможные реакции в молекулярном и ионном виде, укажите среду:

KClO4 Na3PO4 ZnCl2

3. Составьте реакцию в молекулярном виде на основании сокращенной ионной реакции:

H+ + OH– = H2O

3. Составьте реакцию в молекулярном виде на основании сокращенной ионной реакции:

CO32– + 2H+ = H2O + CO2↑.

4. Из предложенного перечня веществ выберете те, между которыми возможны реакции ионного обмена. Напишите эти реакции в молекулярном и ионном виде: азот, соляная кислота, оксид фосфора (V), ацетат калия, гидроксид натрия, поваренная соль, нитрат серебра

4. Из предложенного перечня веществ выберете те, между которыми возможны реакции ионного обмена. Напишите эти реакции в молекулярном и ионном виде: аммиак, серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид магния, ортофосфат калия, ацетат натрия

6.ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ

4 семестр:

Контрольная работа «Металлы и неметаллы и их соединения. Дисперсные системы»»

Вариант 1

1.Опишите элемент магний по плану:

- атомная масса;

- заряд ядра, общее количество протонов и нейтронов в ядре и электронов в атоме;

- распределение электронов по электронным слоям (энергетическим уровням);

- возможные степени окисления;

- металл или неметалл;

- составьте формулы оксида магния, гидроксида магния и хлорида магния.

2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите продукты реакций:

P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 CaO

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NaNO3.

3. Напишите реакции в молекулярном, ионном полном и ионном сокращенном виде:

MgCl2+H2SO3=

4.Разберите реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты:

C + KNO3 = CO2 + KNO2

Вычислите сколько грамм соли образуется в реакции взаимодействия 24 г. бериллия с соляной кислотой.
Даны неметаллы: углерод, бром, сера, кислород. Выберите какой из них обладает самыми сильными окислительными свойствами, а какой самыми слабыми. Ответ поясните.
О каком соединении неметалла идет речь: «Бесцветный газ, тяжелее воздуха, имеет неприятный запах, плохо растворим в воде. Попадая в организм человека этот газ разрушает гемоглобин. Цвет крови изменяется: из красной она становится чёрно-зеленой. Отравление им может привести к обморочному состоянию и смерти от кислородного голодания. Водный раствор этого газа дает слабую бескислородную кислоту». Напишите формулу и название этого соединения.
В каких случаях попарно взятые вещества, формулы которых приведены ниже, вступают в реакции обмена, идущие до конца: а) Ca и H2O; б) KOH и FeCI3; в) NaCI и KNO3; г) MgO и H2SO4. Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций. Дайте пояснения.
Даны соли: карбонат калия, нитрат алюминия, сульфат натрия. При гидролизе одной из них среда становится кислой. Напишите молекулярное и ионное уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей не подвергается гидролизу?
200 г 20 %-ного раствора щелочи разлили на две равные части. К одной добавили 20 г щелочи, ко второй – 20 г воды. Вычислите массовую долю щелочи в каждом из трех растворов.

Вариант 2

1.Опишите элемент кремний по плану:

- атомная масса;

- заряд ядра, общее количество протонов и нейтронов в ядре и электронов в атоме;

- распределение электронов по электронным слоям (энергетическим уровням);

- возможные степени окисления;

- металл или неметалл;

- составьте формулы оксида кремния, кремниевой кислоты и силиката натрия.

2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите продукты реакций:

Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca3(PO4)2

Са3(РO4)2 → Р → Na3P → РН3 → Н3РO4 → Na3PO4 → Ag3PO4.

3. Напишите реакции в молекулярном, ионном полном и ионном сокращенном виде:

Ba(OH)2 +HNO3=

FeCl3 + H2S =FeCl2 +S +HCl

Вычислите сколько грамм соли образуется в реакции взаимодействия 32 г. лития с соляной кислотой.
Даны вещества: H2S, SO2, O2, СаО, H2O, NaOH. Приведите уравнения возможных реакций между этими веществами.
О каком соединении неметалла идет речь: «Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. Этот газ в жидком состоянии является прекрасным растворителем веществ, не уступая воде. Входит в состав мочевой кислоты птиц и млекопитающих. Пары этого соединения вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог роговицы, приступы кашля, покраснение и зуд кожи». Напишите формулу и название этого соединения.
Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между следующими парами веществ: а) NaOH и H2SO4; б) AgNO3 и ZnCI2. Объясните, почему эти реакции идут до конца.
Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнение гидролиза карбоната калия. Какая среда при этом образуется? Дайте пояснения.
150 г 15 %-ного раствора щелочи разлили на две равные части. К одной добавили 10 г щелочи, ко второй – 20 г воды. Вычислите массовую долю щелочи в каждом из трех растворов.

6 семестр:

Тестовая часть

Вариант 1

Вариант 2

Химический элемент – это:

А) вид атомов с одинаковым зарядом ядра;

Б) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов;

В) отрицательно заряженный ион;

Г) положительно заряженный ион.

Ядро атома состоит из частиц:

А) нейтронов и электронов;

Б) протонов и нейтронов;

В) протонов и электронов;

Г) нейтронов.

3. В атоме кальция число электронных слоёв равно:

А) 2;
Б) 4;
В) 20;
Г) 40.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя магния:

А)3S1;

Б) 3S23р7;

В) 3S 23р2;

Г) 3S2.

Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом:

А) периодического повторения числа электронов на внешнем уровне в атоме;

Б) возрастания заряда ядра;

В) возрастания числа электронов на внешнем уровне;

Г) возрастания заряда ядра и числа электронов на внешнем уровне.

6. Для солей и основных оксидов характерен вид химической связи:

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Аллотропные модификации – это:

А) О2 и О3;

Б) О2 и H2O;

В) О2 и SО3;

Г) О3 и CО2.

8. К кислоте относится формула:

А) SО2

Б) Н2SО4

В) К2СО3

Г) NaOH.

9. Химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего энергетического уровня это:

А) окислители;

Б) восстановители;

В) металлы;

Г) неметаллы.

10. Степень окисления хрома в К2Сr2О7:

А) +6;

Б) +7;

В) -2;

Г) +3.

11. Реакция, уравнение которой H2 + I2 → 2HI- Q относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, замещения;

Б) соединения, эндотермическим;

В) экзотермическим, обмена;

Г) каталитическим, разложения.

12. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:

А) Воду, кислород, оксид калия;

Б) Кислород, кислород, гидроксид калия;

В) Кислород, воду, калий;

Г) Воду, кислород, карбонат калия

13. С каким катионом фосфат-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+

Б) Hg2+

В) Sn+4

Г) Cu2+

14. Объём газа водорода, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 граммов с хлороводородной кислотой по уравнению реакции Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ составляет:

А) 22,4 л;

Б) 11,2 л;

В) 1,12 л;

Г) 2,24 л.

15. Для алканов характерна общая формула:

А) CnH2n;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n-6.

16. Гомологом этана является:

А) С2Н4;

Б) С3Н8;

В) С2Н2;

Г) С3Н6.

17. Укажите название соединения СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3:

А) 3,3-диметилбутин-1;

Б) октин-1;

В) 3,3-диметилпентин-1;

Г) гексен-1.

18. Функциональная группа –СОН характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует метан:

А) NaOH;

Б) HNO3;

В) CO2;

Г) CaO.

20. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются:

А) простые эфиры;

Б) сложные эфиры;

В) углеводы;

Г) аминокислоты.

21. Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с:

А) свежеполученным гидроксидом меди (II);

Б) гидроксидом калия спиртовым;

В) концентрированной серной кислотой;

Г) нет правильного ответа.

22. Какое из веществ относится к углеводам?

А) CH2O;

Б) C2H4O2;

В) C6H12O6;

Г) C6H12O.

23. Название процесса, протекающего по уравнению C6H12O6→ 2C2H5OН + 2СО2:

А) брожение;

Б) фотосинтез;

В) декарбоксилирование;

Г) гликолиз.

24. В состав белков живых организмов входят аминокислоты, у которых группа -NH2 находится, преимущественно, в:

А) альфа-положении;

Б) бета-положении;

В) любом положении;

Г) гамма-положении.

25. Первичная структура белка образуется за счет связей:

А) ковалентных пептидных связей;

Б) водородных связей;

В) ионных связей;

Г) донорно-акцепторной.

1. К простым веществам относится:

А) серная кислота;

Б) этиловый спирт;

В) аммиак;

Г) кислород.

2.Органическая химия изучает соединения, в состав которых обязательно входит элемент:

А) кислород;

Б) азот;

В) углерод;

Г) фосфор.

3. В атоме натрия число электронных слоёв равно:

А) 3;
Б) 1;
В) 11;
Г) 23.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя алюминия:

А)3S1;

Б) 3S23р1;

В) 3S 23р2;

Г) 3S2.

5.Самые сильные металлические свойства проявляются у химического элемента:

А) серебро;

Б) литий;

В) калий;

Г) железо.

6. Для аммиака характерен вид химической связи:

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Аллотропные модификации – это:

А) SО2 и SО3;

Б) О2 и H2O;

В) алмаз и графит;

Г) сплавы бронза и сталь.

8. К соли относится формула:

А) CО2

Б) Н2SО3

В) Na2СО3

Г) Ba(OH)2.

9. Присоединение электронов сопровождается:

А) понижением степени окисления элемента;

Б) повышением степени окисления элемента;

В) не изменяется степень окисления;

Г) степень окисления может как повыситься, так и понизиться.

10. Степень окисления марганца в К2MnО4:

А) +2;

Б) +6;

В) -2;

Г) +7.

11. Реакция, уравнение которой 2Н2(г) + О2(г) → 2Н2О(г) + 483,64 кДж относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, замещения;

Б) эндотермическим, соединения;

В) экзотермическим, соединения;

Г) гетерогенным, соединения.

12. Для осуществления превращения SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4 нужно последовательно использовать:

А) кислород, воду, хлорид бария;

Б) кислород, сернистую кислоту, гидроксид бария;

В) кислород, сероводород, барий;

Г) серу, сероводород, карбонат бария

13. С каким катионом хлорид-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+

Б) Hg2+

В) Sn+4

Г) Cu2+

14. Объём газа водорода, образующегося при взаимодействии цинка массой 9,4 граммов с хлороводородной кислотой по уравнению реакции Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ составляет:

А) 22,4 л;

Б) 9,4 л;

В) 3,2 л;

Г) 2,24 л.

15. Для алкенов характерна общая формула:

А) CnH2n-6;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n.

16. Гомологом этена является:

А) С2Н4;

Б) С3Н6;

В) С6Н6;

Г) С4Н10.

17. Укажите название соединения СН2=СН-СН2-СН2-СН=СН2:

А) 3,3-диметилбутин-1;

Б) пентадиен-1,2;

В) 3,3-диметилпентин-1;

Г) гексадиен-1,5.

18. Функциональная группа –СОOН характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует этен:

А) NaOH;

Б) HNO3;

В) H2;

Г) CaO.

20. Взаимодействие карбоновых кислот и спиртов называют реакцией:

А) полимеризации;

Б) горения;

В) этерификации;

Г) термического разложения.

21. Качественной реакцией на альдегиды является реакция с:

А) раствором хлорида меди (II);

Б) гидроксидом калия спиртовым;

В) концентрированной серной кислотой;

Г) водно-аммиачным раствором оксида серебра (I).

22. Какое из веществ относится к углеводам?

А) CH2O;

Б) C2H4O2;

В) C12H22O11;

Г) C6H12O.

23. Название процесса, протекающего по уравнению 6СО2 + 6Н2О → С6Н12О6 + 6О2↑:

А) брожение;

Б) фотосинтез;

В) декарбоксилирование;

Г) гликолиз.

24. Какая часть молекул аминокислот отвечает за функцию различения их друг от друга:
А) аминная группа;
Б) карбоксильная группа;
В) жирная кислота;
Г) радикал.

25. При гидролизе простых белков образуются:

А) только аминокислоты;

Б) только фрагменты небелковой природы;

В) как аминокислоты, так и фрагменты небелковой структуры;

Г) нет правильного ответа.

3вариант

4 вариант

1.К простым веществам относится:

А) вода;

Б) уксусная кислота;

В) сероводород;

Г) сера.

2. К химическим явлениям можно отнести:

А) таяние льда;

Б) молния;

В) ржавление железа;

Г) выпаривание соли из раствора.

3. В атоме фосфора число электронных слоёв равно:

А) 3;
Б) 5;
В) 15;
Г) 31.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя азота:

А)2S1;

Б) 2S22р3;

В) 2S 22р2;

Г) 2S22р0.

5.Самые сильные неметаллические свойства проявляются у химического элемента:

А) водород;

Б) йод;

В) углерод;

Г) фтор.

6. Для молекулы хлора характерен вид химической связи:

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Метан в обычных условиях – это:

А) легкий бесцветный газ;

Б) бесцветная жидкость без запаха;

В) бесцветная жидкость с резким характерным запахом;

Г) твердое вещество.

8. К основному оксиду относится формула:

А) SiО2:

Б) Н3PО4;

В) Ba(OH)2;

Г) CaO.

9. Частица, повышающая свою степень окисления называется:

А) восстановитель;

Б) окислитель;

В) ион;

Г) атом.

10. Степень окисления фосфора в H3PО4:

А) +3;

Б) -5;

В) -3;

Г) +5.

11. Реакция, уравнение которой 2P + 5Cl2 (t0) → 2PCl5 относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, замещения, термохимическим;

Б) замещения, термохимическим;

В) окислительно-восстановительным, соединения, термохимическим;

Г) окислительно-восстановительным, обмена, термохимическим.

12. Для осуществления превращения Fe → FeBr2 → Fe(OH)2 → FeO нужно последовательно использовать:

А) бром, воду, основной оксид;

Б) бромоводородная кислота, щелочь, нагревание;

В) бромид калия, воду, кислород;

Г) бром, гидроксид калия, натрий.

13. С каким катионом фосфат-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+

Б) Hg2+

В) Sn+4

Г) Cu2+

14. Объём газа, образующегося при взаимодействии сульфида железа (II) массой 10,5 граммов с хлороводородной кислотой по уравнению реакции FeS+2HCl = FeCl2 +H2S↑ составляет:

А) 22,4 л;

Б) 2,7 л;

В) 10,5 л;

Г) 2,24 л.

15. Для алкинов характерна общая формула:

А) CnH2n-6;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n.

16. Гомологом этина является:

А) С2Н2;

Б) С3Н4;

В) С3Н6;

Г) С4Н10.

17. Укажите название соединения СН3-СНCL-СН2-СН=СН2:

А) хлорпентин-1;

Б) 2-хлорпентен-4;

В) 4-хлорпентен-1;

Г) 4-хлорбутан.

18. Функциональная группа -OН характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует этин:

А) KOH;

Б) NaCl;

В) H2O;

Г) MgO.

20. Реакция отщепления молекулы воды от органического соединения называется:

А) дегидрированием;

Б) окислением;

В) этерификацией;

Г) дегидратацией.

21. Качественной реакцией на уксусную кислоту является реакция с:

А) раствором хлорида меди (II);

Б) раствором хлорида железа (III);

В) концентрированной серной кислотой;

Г) водно-аммиачным раствором оксида серебра (I).

22. Какое из веществ относится к карбоновым кислотам?

А) CH3OH;

Б) C3H7COOH;

В) C2H5COH;

Г) C6H12O6.

23. Название процесса, протекающего по уравнению nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n:

А) брожение;

Б) окисление;

В) крекинг;

Г) полимеризация.

24. Простые эфиры отличаются от сложных эфиров тем, что:
А) встречаются в цветах, фруктах и ягодах;
Б) радикалы соединены между собой двойной связью;
В) радикалы соединены между собой кислородом;
Г) радикалы непосредственно соединены между собой.

25. Пространственное расположение полипептидной цепи белка на отдельных ее участках в виде спирали или слоя (листа) называют:

А) вторичной структурой белка;

Б) первичной структурой белка;

В) четвертичной структурой белка;

Г) третичной структурой белка.

1. К химическим явлениям можно отнести:

А) вытягивание медной проволоки;

Б) дыхание живых организмов;

В) плавление парафина;

Г) образование тумана.

2. Периодичность в изменении свойств химических элементов - результат:

А) возрастания числа электронов в атоме;

Б) возрастание заряда ядра атома;

В) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня;

Г) изменения радиуса атомов.

3. В атоме кислорода число электронных слоёв равно:

А) 2;
Б) 6;
В) 16;
Г) 8.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя хлора:

А) 3р5;

Б) 3s2;

В) 3d0;

Г) 3s23р5.

5.Самые сильные металлические свойства проявляются у химического элемента:

А) серебро;

Б) калий;

В) марганец;

Г) алюминий.

6. Для молекулы метана характерен вид химической связи:

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Этин в обычных условиях – это:

А) бесцветный горючий газ;

Б) бесцветная жидкость без запаха;

В) инертный газ;

Г) твердое вещество.

8. К щелочи относится формула:

А) KMnО4:

Б) НNO3;

В) Mn(OH)2;

Г) KOH.

9. Частица, понижающая свою степень окисления называется:

А) восстановитель;

Б) окислитель;

В) ион;

Г) атом.

10. Степень окисления кремния в H2[SiF6]:

А) +6;

Б) -4;

В) -6;

Г) +4.

11. Реакция, уравнение которой Si(тв.) + 4HF(г.) = SiF4 + 2H2 относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, гомогенным, замещения;

Б) соединения, гетерогенным;

В) окислительно-восстановительным, гетерогенным, замещения;

Г) окислительно-восстановительным, гетерогенным, обмена.

12. Для осуществления превращения Mg3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4 нужно последовательно использовать:

А) кислоту, основной оксид, воду;

Б) щелочь, воду, водород;

В) фосфин, кислород, пероксид водорода;

Г) воду, кислород, воду.

13. С каким катионом сульфат-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+

Б) Hg2+

В) Ba+2

Г) Cu2+

14. Объём метана при его окислении кислородом по уравнению реакции CH4 + O2 → C + 2H2O до образования 36,5 г. углерода составляет:

А) 68,1 л;

Б) 36,5 л;

В) 7,4 л;

Г) 22,4 л.

15. Для алкадиенов характерна общая формула:

А) CnH2n-6;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n.

16. Гомологом метанола является:

А) НCOH;

Б) СН4;

В) С3Н7ОН;

Г) СН3OH.

17. Укажите название соединения СН2=СH-СНBr-СН=СН2:

А) бромпентин-1,4;

Б) 3-бромбутен-1,5;

В) 3-бромпентадиен-1,5;

Г) 3-бромпентадиен-1,4.

18. Функциональная группа >С=О характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует метан:

А) Na;

Б) LiCl;

В) H2S;

Г) HNO3.

20. Процесс образования высокомолекулярных веществ из низкомолекулярных, идущий с выделением побочных продуктов называется:

А) поликонденсацией;

Б) окислением;

В) этерификацией;

Г) дегидратацией.

21. Качественной реакцией на метаналь является реакция с:

А) раствором хлорида меди (II);

Б) раствором хлорида железа (III);

В) концентрированной серной кислотой;

Г) водно-аммиачным раствором оксида серебра (I).

22. Какое из веществ относится к спиртам?

А) C2H5OH;

Б) C3H7COOH;

В) C2H5COH;

Г) C6H12O6.

23. Название процесса, протекающего по уравнению C16H34 C8H18+C8H16:

А) брожение;

Б) окисление;

В) крекинг;

Г) полимеризация.

24. Кетоны отличаются от альдегидов тем, что:
А) не имеют атома водорода, связанного с карбонильной группой;
Б) радикалы соединены между собой двойной связью;
В) имеют в своем составе карбоксильную группу;
Г) имеют атом водорода, связанный с карбонильной группой.

25. Какую структуру белка называют глобулой:

А) вторичную;

Б) первичную;

В) четвертичную;

Г) третичную.

Вариант 5

1. Вещества, ядра атомов которых состоят из одинакового числа протонов и отличаются лишь числом нейтронов в ядре, называют:

А) гомологи;

Б) аллотропные модификации;

В) изомеры;

Г) изотопы.

2. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют:

А) одинаковые радиусы;

Б) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое;

В) одинаковый заряд ядра атома;

Г) одинаковое значение электроотрицательности.

3. Металлические свойства магния выражены слабее, чем у:

А) кремния;
Б) бериллия;
В) калия;
Г) серебра.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя серы:

А) 3р23d4;

Б) 3s2;

В) 3s23р2;

Г) 3s23р4.

К химическим явлениям можно отнести:

А) вытягивание медной проволоки;

Б) выпечка пирога;

В) плавление парафина;

Г) образование тумана.

6. Для молекулы хлороводорода характерен вид химической связи:

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Метаналь в обычных условиях – это:

А) газ с резким неприятным запахом;

Б) жидкость без запаха;

В) бесцветный газ без запаха;

Г) твердое вещество.

8. К двухосновной кислоте относится формула:

А) K2MnО4:

Б) НNO3;

В) NH4OH;

Г) H2SO4.

9. Процесс отдачи электронов в реакциях:

А) восстановление;

Б) окисление;

В) сохранение;

Г) катализ.

10. Степень окисления фосфора в KH2PO3:

А) +3;

Б) -3;

В) -1;

Г) +5.

11. Реакция, уравнение которой Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, гомогенным, замещения;

Б) соединения, гетерогенным;

В) окислительно-восстановительным, гетерогенным, замещения;

Г) окислительно-восстановительным, гетерогенным, обмена.

12. Для осуществления превращения H2S → S → H2S → SO2 нужно последовательно использовать:

А) активный металл, воду, оксид металла;

Б) оксид серы (IV), водород, кислород;

В) водород, водород, кислород;

Г) сульфид натрия, водород, воду.

13. С каким катионом хлорид-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+

Б) Hg2+

В) Ba+2

Г) Cu2+

14. Объём углекислого газа при горении спирта массой 18,6 г по уравнению реакции

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3Н2O, составляет:

А) 44,8 л;

Б) 18,1 л;

В) 36,2 л;

Г) 22,4 л.

15. Для аренов характерна общая формула:

А) CnH2n-6;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n.

16. Гомологом пропана является:

А) НCOH;

Б) С4Н10;

В) СН3ОН;

Г) С4Н8.

17. Укажите название соединения СНСl2-СН2-СН2-СН2-СН=СН2:

А) 6,6-дихлоргексен-1;

Б) 1,1-дихлоргексен-5;

В) хлоргексан;

Г) хлоргексин-5.

18. Функциональная группа -СОH характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует метановая кислота:

А) Cu;

Б) H2;

В) Na2O;

Г) NaCl.

20. Биохимический процесс, основанный на окислительно-восстановительных превращениях органических соединений в анаэробных условиях. называется:

А) поликонденсацией;

Б) окислением;

В) брожением;

Г) гидролизом.

21. Качественной реакцией на уксусную кислоту является реакция с:

А) раствором хлорида меди (II);

Б) раствором хлорида железа (III);

В) концентрированной серной кислотой;

Г) водно-аммиачным раствором оксида серебра (I).

22. Какое из веществ относится к кетонам?

А) CH3OH;

Б) C3H7COOH;

В) CH3COH;

Г) CH3COCH3.

23. Название процесса, протекающего по уравнению nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n:

А) брожение;

Б) окисление;

В) крекинг;

Г) полимеризация.

25. Какая структура белка образует макромолекулу:

А) вторичная;

Б) первичная;

В) четвертичная;

Г) третичная.

2. Практическая часть:

(из перечня выбирается одна задача для каждого варианта)

Определите массу соли и воды, необходимых для получения 180 г. 23% раствора хлорида калия.
220 г. 18% раствора нитрата кальция выпарили до массы раствора 175 г. Какое процентное содержание вещества в растворе стало при новых условиях?
Смешали 235 г. 20% раствора и 142 г. 32% раствора азотной кислоты. Выразите содержание вещества в % в приготовленном растворе.
150 г.72% концентрированной азотной кислоты смешали с медной стружкой, затем смесь нагрели. В результате реакции получили нитрат меди (II), газообразный оксид азота (IV) и воду. Вычислите объем выделившегося газа в реакции.
Мел (карбонат кальция) смешали с 150 г. 23% раствора соляной кислоты. Вычислите массу полученной соли в реакции.
При хлорировании метана объемом 112 л (н. у.) получен дихлорметан массой 255 г. Определите долю выхода дихлорметана.
Рассчитайте выход продукта реакции, если из 160 г. соляной кислоты с железом (III), получили 180 г. соли.
Рассчитайте выход продукта реакции, если при разложении 28 г. гидроксида алюминия, получили 32 г. оксида алюминия
При сгорании органического вещества массой 2, 37 г образовалось 3,36 г оксида углерода(IV) (н.у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.
При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
Какое количество вещества аммиака получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 500 г сульфата аммония, если выход в данной реакции 70%?
При хлорировании метана объемом 112 л (н. у.) получен дихлорметан массой 255 г. Определите долю выхода дихлорметана.
Вычислите объем водорода в реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г)+484кДж.
Рассчитайте объём (н. у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии с водой 50 г карбида кальция, содержащего 8% примесей.
Вычислите объём (н. у.) кислорода, необходимый для полного сгорания 4,6 г этанола.
Сколько г получится продукта реакции при полном сгорании 45 г лития.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г)+484кДж,

выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды.

Для полного восстановления раскалённого оксида свинца(II) до металла потребовалось 4,48 л аммиака. Вычислите массу образовавшегося свинца.
При полном разложении нитрата меди (II) образовалось 25 г оксида меди, 12 л оксида азота (IV) и кислород. Определите сколько литров кислорода образовалось в реакции.
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6  л азота. Вычислите объёмную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях.

7.ПЕРЕЧЕНЬ ВНЕАУДИТОРНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Тема занятия	Тема самостоятельной работы
Тема 1.1. Металлы и их соединения	самостоятельная работа № 1 «Способы борьбы с коррозией металлов»
	самостоятельная работа № 2 «Применение щелочных металлов»
	самостоятельная работа № 3 «Применение щелочно-земельных металлов»
	самостоятельная работа № 4 «Применение алюминия»
	самостоятельная работа № 5 «Применение меди»
	самостоятельная работа № 6 «Применение цинка, титана и ванадия»
	самостоятельная работа № 7 «Применение хрома и марганца»
	самостоятельная работа № 8 «Применение железа и его соединений»
	самостоятельная работа № 9 «Применение сплавов металлов»
	конспект, самостоятельная работа № 10 «Металлы и организм человека»
	самостоятельная работа № 11 «Металлы в технике, промышленном производстве. Легирование сталей»
Тема 1.2. Неметаллы и их соединения	самостоятельная работа № 12 «Водород – элемент космоса»
	самостоятельная работа № 13 «Протий, дейтерий и тритий»
	самостоятельная работа № 14 «Действие хлора на организм человека»
	самостоятельная работа № 15 «Применение галогенов»
	самостоятельная работа № 16 «Биологическое значение кислорода»
	самостоятельная работа № 17 «Сравнение свойств озона и кислорода»
	самостоятельная работа № 18 «Сера в природе, сера кристаллическая и пластическая»
	самостоятельная работа № 19 «Производство серной кислоты»
	самостоятельная работа № 20 «Значение фосфора для организма человека, аллотропные модификации фосфора»
	самостоятельная работа № 21 «Аллотропные модификации углерода, их применение в технике. Влияние нитратов на организм человека»
Тема 1.3. Дисперсные системы	самостоятельная работа № 22 «Поверхностно-активные вещества, их биологическое значение»
	самостоятельная работа № 22 «Коллоидные растворы»
	самостоятельная работа № 22 «Применение эмульсий и суспензий»
	самостоятельная работа № 22 «Суть и механизм старения коллоидных систем»
	самостоятельная работа № 26 «Сравнительная характеристика оптических свойств дисперсных систем»
	самостоятельная работа № 27 «Зависимость основных характеристик дисперсных систем от размера частиц дисперсной фазы»
	самостоятельная работа № 28 «Биологическое значение состояний коллоидных систем –золь и гель»
Тема 1.4. Электролитическая диссоциация	самостоятельная работа № 29 «Электролитическая диссоциация щелочей, кислот и солей»
	самостоятельная работа № 30 «Применение электролитов в технике»
	самостоятельная работа № 31 «Электролиты в сварочном процессе»
Тема 1.5. Закономерности протекания химических реакций	самостоятельная работа № 32 «Термодинамические закономерности»
	самостоятельная работа № 33 «Физико-химические процессы при сварке»
	самостоятельная работа № 34 «Газо-плазменные процессы»
	самостоятельная работа № 35 «Применение принципа Ле-Шателье в различных технологических процессах»
	самостоятельная работа № 36 «Металлургические процессы при сварке»
	самостоятельная работа № 37 «Химическое взаимодействие пламени с металлом»
Радел 2. Предмет органической химии. Тема 2.1. Теория строения органических веществ	самостоятельная работа № 38 «Геометрия молекул органических веществ»
	самостоятельная работа № 39. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 40. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 41. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 42. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
Тема 2.2. Предельные углеводороды	самостоятельная работа № 43. «Классификация органических веществ»
	самостоятельная работа № 44. «Номенклатура органических веществ»
	самостоятельная работа № 45. «Номенклатура органических веществ»
	самостоятельная работа № 46. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 47. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 48. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 49. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 50. «Классификация реакций в органической химии»
	самостоятельная работа № 51. «Классификация реакций в органической химии»
	самостоятельная работа № 52. «Изучение природных источников углеводородов Сахалинской области»
	самостоятельная работа № 53 «Экология добычи и переработки природных источников углеводородов»
Тема 2.3. Непредельные и ароматические углеводороды	самостоятельная работа № 54. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 55. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 56. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 57. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 58. «Химизм влияния метилового и этилового спирта на организм человека»
Тема 2.4. Азотосодержащие органические вещества	самостоятельная работа № 59. «Составление структурных формул по названию»
	самостоятельная работа № 60. «Гомологи и изомеры. Составление структурных формул»
	самостоятельная работа № 61. «Технологии производства различных пластмасс»
	самостоятельная работа № 62. «Применение различных пластмасс»
	самостоятельная работа № 63. «Белки, жиры и углеводы в организме»
	самостоятельная работа № 64. «Технологии производства различных пластмасс»
	самостоятельная работа № 65. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 66. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 67. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 68. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 69. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 70. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 71. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 72. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 73. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 74. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 75. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 76. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 77. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 78. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 79. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»
	самостоятельная работа № 80. «Подготовка к экзамену по изученным темам курса»

8.КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Виды	«5»	«4»	«3»	«2»
Индивидуальный устный	- полный ответ, -логическая последовательность - возможна одна несущественная ошибка	- полный ответ, - логическая последовательность, - допущены 1-2 ошибки	- часть ответа, - логическая непоследовательность, - допущены ошибки	- не понимает сути вопроса, - не имеет знаний по теме
Тест	90-100% правильно	70-89% правильно	50-69% правильно	правильно менее 50%
Решение расчетных задач	- логика и алгоритм решения; - правильное решение	- в целом применяет алгоритм решения; - имеется незначительная ошибка	- нет логики в решении; - отмечаются попытки применить знания в решении	- не понимает смысла решения; - не владеет теоретическими знаниями по задаче
Эксперимент	-соблюдена последовательность; -теория и практика, -сопровождение эксперимента записями химических реакций; - сделаны правильные выводы	-соблюдена последовательность; -теория и практика, -сопровождение эксперимента записями химических реакций; - сделаны правильные выводы - в описании работы имеются 1-2 ошибки в химических реакциях, выводах и т.д.	-нарушена последовательность; -теория и практика, -сопровождение эксперимента записями химических реакций, но в них есть ошибки; - сделаны выводы, но имеются существенные ошибки в понимании сути процессов	- не понимает смысла эксперимента, поэтому не может выполнить его, описать и сделать выводы
Контрольная работа, экзамен	90-100% правильно	70-89% правильно	50-69% правильно	правильно менее 50%

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 23.01.06 (3-6 семестр обучения)
учебно-методическое пособие по химии (10, 11 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 15.01.31

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 38.02.01

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 23.02.07

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 15.01.05

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 15.01.05 (3-4 семестр обучения)

Фонд оценочных средств по биологии профессии/специальности СПО 15.01.05

Фонд оценочных средств по биологии профессии/специальности СПО 15.01.31

Навигация

Библиотека

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 23.01.06 (3-6 семестр обучения)учебно-методическое пособие по химии (10, 11 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 15.01.31

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 38.02.01

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 23.02.07

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 15.01.05

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 15.01.05 (3-4 семестр обучения)

Фонд оценочных средств по биологии профессии/специальности СПО 15.01.05

Фонд оценочных средств по биологии профессии/специальности СПО 15.01.31

Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 23.01.06 (3-6 семестр обучения)
учебно-методическое пособие по химии (10, 11 класс)