Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 15.01.05 (3-4 семестр обучения)
учебно-методическое пособие по химии (10, 11 класс)

РАССМОТРЕНО

на заседании МО

преподавателей общеобразовательных дисциплин

Протокол №_____ от «_____»__________20____г.

Руководитель МО:

________ М.Ю. Гаранжа

СОГЛАСОВАНО

заместитель директора по УПР

________ Н.В. Радченко

«_____»_________20____г.

   УТВЕРЖДАЮ

   Директор ГБПОУ СИТ

   ________Д.В. Чан

   «_____»_________20____г.

1.

Пояснительная записка

3

2.

Паспорт фонда оценочных средств

4

3.

Комплект практических работ с использованием эксперимента

12

4.

Комплект текущего контроля (контрольные работы, самостоятельные работы, тестовые задания)

18

5.

Контроль промежуточной аттестации/другие формы контроля

38

6.

Экзаменационные материалы

39

7.

Перечень внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся

51

8.

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся

54

Наименование разделов и тем

Результат обучения

Оценочные материалы

1

2

3

3 семестр

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.1. Металлы и их соединения

Знают:

- положение металлов в ПСХЭ;

- общие свойства металлов;

- взаимосвязь строения и свойств s-металлов и d-металлов и использование в технике на основании различных свойств;

-свойства черных и цветных металлов;

- состав и характеристики различных сплавов металлов;

-сущность процесса коррозии металлов и способы борьбы с ней;

- сущность последовательных процессов металлообработки (литье, обработка металлов давлением, механическая обработка, сварка металлов);

- природу и свойства углеродистых и конструкционных сталей;

- сущность химического процесса термитной сварки;

 - химизм различных типов сварки металлов.

Умеют:

- пользоваться табличными величинами для проведения расчетов по формулам и уравнениям с участием металлов и их соединений;

- характеризовать металлы как химические элементы в соответствии с их положением в ПСХЭ;

- составлять электронные формулы строения атомов металлов;

- устанавливать зависимость физико-химических свойств металлов от строения атомов и молекул, а также металлической кристаллической решетки;

- составлять уравнения химических реакций с участием натрия, кальция, магния, алюминия, цинка, железа, меди.

Общие свойства металлов.

Практическая работа «Общие свойства металлов и их реакционная способность в зависимости от строения атома. Электрохимический ряд напряжений металлов»

Практическая работа «Общие свойства металлов и их реакционная способность в зависимости от строения атома. Электрохимический ряд напряжений металлов»

Щелочные металлы, строение атомов, получение, физические и химические свойства, применение

Тест «Щелочные металлы»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по щелочным металлам и их соединениям»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по щелочным металлам и их соединениям»

Щелочно-земельные металлы, строение атомов, получение, физические и химические свойства, применение

Тест «Щелочно-земельные металлы»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по щелочно-земельным металлам и их соединениям»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по щелочно-земельным металлам и их соединениям»

Алюминий, строение атомов, получение, физические и химические свойства, применение

Тест «Алюминий и его соединения»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям алюминия»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям алюминия»

Металлы побочных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева (медь, серебро, золото)

Металлы побочных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева (цинк, титан, ванадий)

Металлы побочных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева (хром, марганец)

Металлы побочных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева (железо, никель, кобальт). Окисление железа

Тест «Металлы побочных подгрупп ПСХЭ»

Металлургия. Производство чугуна и стали. Типы углеродистых сталей. Легирование металлов.

Черные и цветные металлы. Сплавы металлов

Практическая работа «Изучение свойств сплавов различных металлов»

Практическая работа «Изучение свойств сплавов различных металлов»

Коррозия металлов. Способы борьбы с коррозией

Практическая работа «Химизм различных типов сварки металлов»

Практическая работа «Химизм различных типов сварки металлов»

Применение металлов в технике, других отраслях. Альтернативные источники замены металлов.

Практическая работа «Металлы и их соединения»

Самостоятельная работа «Металлы и их соединения»

Тема 1.2. Неметаллы и их соединения.

Общая характеристика неметаллов.

Знают:

- общие свойства неметаллов на основании их строения, аллотропные модификации, распространение в природе;

- строение, характеристику свойств и способы получения водорода, кислорода, углерода, азота, серы, фосфора, галогенов, инертных газов;

- области применения неметаллов;

- качественные реакции на ионы неметаллов;

- аллотропные модификации неметаллов;

- особенности соединения металлических частей в среде инертного газа аргона;

- химический состав и свойства одно-, двух-, трех - или многокомпонентных технических газов, напрямую участвующих в сварочных процессах, в качестве защитной, изолирующей среды, либо в качестве источника получения тепловой энергии для расплава металла во время сварки;

- биологическое значение кислорода в составе атмосферы.

Умеют:

- составлять схемы электронного строения атомов неметаллов;

- характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ;

- объяснять причины существования разнообразных аллотропных модификаций углерода, серы, фосфора, кислорода;

- получать лабораторным способом водород, кислород, углекислый газ;

- составлять формулы гибридов, соляной кислоты, хлоридов металлов, озона, оксидов неметаллов, сульфатов, сульфитов, сульфидов, нитратов, нитритов, нитридов, карбидов, фосфатов металлов, фосфина, аммиака, сероводорода, азотной, фосфорной, соляной и серной кислот;

- составлять уравнения химических реакций с разбавленными и концентрированными кислотами;

- решать расчетные задачи на нахождение объема, массы и примесей соединений неметаллов.

Водород, строение, свойства и применение водорода

Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»

Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»

Галогены, строение, свойства, получение, применение

Тест «Галогены»

Практическая работа «Изучение свойств галогенов и их соединений»

Практическая работа «Изучение свойств галогенов и их соединений»

Кислород, строение, свойства, получение, применение, значение в природе

Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»

Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»

Сера, строение, свойства, получение, применение

Тест «Сера и ее соединения»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям серы»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям серы»

Фосфор, строение, свойства, получение, применение

Тест «фосфор и его соединения»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям фосфора»

Практическая работа «Решение упражнений и расчетных задач по соединениям фосфора»

Углерод, кремний, строение, свойства, получение, применение

Тест «Углерод и его соединения»

Практическая работа «Получение углекислого газа и изучение его свойств»

Практическая работа «Получение углекислого газа и изучение его свойств»

Азот, строение, свойства, получение, применение

Соединения азота. Оксиды, азотная кислота и ее соли.

Тест «Азот и его соединения»

Практическая работа «Определение нитратов в овощах, фруктах, продуктах питания»

Практическая работа «Определение нитратов в овощах, фруктах, продуктах питания»

Инертные газы. Сварка в инертной среде

Сварочные газы.

Практическая работа «Обобщение курса по химии металлов и неметаллов. Решение расчетных задач и упражнений, подготовка к контрольной работе»

Практическая работа «Обобщение курса по химии металлов и неметаллов. Решение расчетных задач и упражнений, подготовка к контрольной работе»

Практическая работа «Металлы и неметаллы и их соединения»

Контрольная работа «Металлы и неметаллы и их соединения»

4 семестр

Тема 1.3. Дисперсные системы

Растворы. Вода-растворитель

Знают:

- понятия: растворы, растворение, растворимость веществ, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, дисперсные системы, коллоидные растворы, золи, гели, эмульсии и суспензии;

- зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов;

-свойства и природу коллоидных растворов;

- формулу нахождения массовой доли растворенного вещества;

- основы структурообразования в дисперсных системах, явления коагуляции;

- значение дисперсных систем в живой и неживой природе, в практической жизни человека.

Умеют:

- проводить расчеты по концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация;

- готовить коллоидные растворы

- решать задачи на определение массовой доли компонентов смеси и примесей;

- готовить раствор с заданной молярной концентрацией растворенного вещества

Классификация дисперсных систем

Практическая работа «Дисперсные системы»

Практическая работа «Дисперсные системы»

Практическая работа «Эффект Тендаля. Коагуляция в коллоидных растворах»

Практическая работа «Эффект Тендаля. Коагуляция в коллоидных растворах»

Практическая работа «Значение дисперсных систем в природе, жизни человека и технологических процессах»

Практическая работа «Значение дисперсных систем в природе, жизни человека и технологических процессах»

Способы выражения концентрации растворов

Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией растворенного вещества»

Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией растворенного вещества»

Обобщение темы «Дисперсные системы»

Тема 1.4. Теория электролитической диссоциации

Знают:

- понятия степени окисления, раствора, растворителя, истинного раствора, коллоидного раствора, суспензии, геля, эмульсии, электролита, неэлектролита, электролитической диссоциации, электролиза, ионного обмена, гидролиза, окисления, восстановления, окислителя, восстановителя, окислительно-восстановительных реакций;

- принцип взаимодействия солей с водой, электролиза растворов и расплавов веществ.

Умеют:

- составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов, исходя из валентности и электроотрицательности;

- различать истинные растворы, коллоидные растворы и грубодисперсные системы на основе химического эксперимента;

- исследовать химический состав проб воды;

- исследовать физико-химические свойства различных видов дисперсных систем;

- составлять уравнения химических реакций ионного обмена с участием неорганических веществ;

- разбирать уравнения реакций методом окислительно-восстановительного баланса.

Практическая работа «Электролиты и неэлектролиты. Электролиз растворов и расплавов»

Практическая работа «Электролиты и неэлектролиты. Электролиз растворов и расплавов»

Сущность электролитической диссоциации.

Реакции ионного обмена.

Самостоятельная работа «Реакции ионного обмена»

Гидролиз солей.

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на реакции ионного обмена и гидролиз солей».

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на реакции ионного обмена и гидролиз солей».

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Самостоятельная работа «ОВР»

Практическая работа «Отработка упражнений на применение метода электронного баланса»

Практическая работа «Отработка упражнений на применение метода электронного баланса»

Практическая работа «Решение практических задач по теории электролитической диссоциации».

Практическая работа «Решение практических задач по теории электролитической диссоциации».

Тема 1.5. Закономерности протекания химических реакций

Знают:

- влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость химических реакций;

- влияние изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на смещение химического равновесия.

Умеют:

- составлять и классифицировать реакции соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные реакции и реакции комплексообразования (на примере гидроксокомплексов алюминия и цинка) с участием неорганических веществ;

- применять знания по взаимосвязи: строение- свойства металлов, видам сплавов металлов, способам обработки металлов и их применением в технике для решения экспериментальных и расчетных задач

Классификация химических реакций

Практическая работа «Отработка умений составления и классификации уравнений химических реакций различных типов»

Практическая работа «Отработка умений составления и классификации уравнений химических реакций различных типов»

Тепловой эффект химических реакций

Практическая работа «Отработка решения расчетных задач на тепловой эффект химических реакций»

Практическая работа «Отработка решения расчетных задач на тепловой эффект химических реакций»

Практическая работа «Скорость химических реакций. Зависимость от температуры и давления. Катализаторы и ингибиторы»

Практическая работа «Скорость химических реакций. Зависимость от температуры и давления. Катализаторы и ингибиторы»

Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.

Тест «Скорость реакции и смещение химического равновесия в реакции»

Практическая работа «Решение практических задач на смещение химического равновесия в реакциях».

Практическая работа «Решение практических задач на смещение химического равновесия в реакциях».

Практическая работа «Отработка упражнений и расчетных задач по теме 1.5»

Практическая работа «Отработка упражнений и расчетных задач по теме 1.5»

Раздел 2. Органическая химия

Тема 2.1.

Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений

Знают:

- положение теории строения органических веществ А.М. Бутлерова

Умеют:

- классифицировать органические вещества в соответствии с их строением;

- устанавливать зависимость физико-химических свойств органических веществ от строения молекул;

- обосновывать значение и применение органических веществ в бытовой и производственной деятельности человека их физико-химическими свойствами.

Теория строения органических соединений

А.М. Бутлерова. Строение атома углерода. Понятие об изомерии и ее видах.

Тема 2.2. Предельные углеводороды

Знают:

- состав, строение, физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, области применения алканов;

- правила безопасного обращения с горючими веществами.

Умеют:

- записывать структурные формулы молекул алканов, гомологов и изомеров;

- называть вещества по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства алканов, циклоалканов, записывая уравнения соответствующих реакций.

Практическая работа «Понятие об углеводородах. Гомология и строение. Физические свойства алканов»

Практическая работа «Понятие об углеводородах. Гомология и строение. Физические свойства алканов»

Химические свойства алканов. Способы получения алканов. Крекинг алканов. Применение.

Тест «Алканы»

Тема 2.3. Непредельные и ароматические углеводороды

Знают:

- состав, строение, физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, области применения непредельных углеводородов;

- состав изопрена, бутадиена и натурального каучука, способы получения изопрена и бутадиена, области применения каучука и резины;

- токсическое влияние бензола на организм человека и животных;

- состав природного газа, нефти, угля;

- способы переработки энергетического сырья;

- области применения продуктов переработки энергетического сырья.

- правила безопасного обращения с горючими веществами: ацетиленом, природным газом, пропан-бутаном, парами бензина и керосина.

Умеют:

- записывать структурные формулы молекул непредельных углеводородов, гомологов и изомеров;

- называть вещества по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства непредельных углеводородов, записывать уравнения соответствующих реакций;

- составлять уравнения химических реакций, отражающих их химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды;

- получать этилен лабораторным способом.

Практическая работа «Гомологический ряд алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов. Химические свойства алкенов. Применение»

Практическая работа «Гомологический ряд алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов. Химические свойства алкенов. Применение»

Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия».

Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия».

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов. Особенности химических свойств. Применение.

Тест «Алкадиены»

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Применение.

Тест «Алкины»

Арены. Бензол. Химические свойства и применение бензола. Представители аренов.

Тест «Арены»

Практическая работа «Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти»

Практическая работа «Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти»

Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов».

Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов».

Практическая работа «Обобщение. Углеводороды и их производные».

Практическая работа «Обобщение. Углеводороды и их производные».

Тема 2.4. Кислородосодержащие органические вещества.

Знают:

- понятие об одноатомных и многоатомных спиртах, функциональной группе;

- строение молекулы, физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения спиртов, области применения;

- состав, строение молекулы фенола, некоторые способы получения, области применения;

- физические и химические свойства фенола;

- состав альдегидов и кетонов (сходство и отличие), понятие о карбонильной группе;

- физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения альдегидов, области применения;

-состав карбоновых кислот, понятие о карбоксильной группе;

- нахождение в природе и области применения кислот;

- физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения кислот;

- определение сложного эфира, строение, свойства, получение и применение;

- определение жиров, их классификацию, строение, свойства;

-процесс превращения жиров пищи в организме;

- о технологии замены пищевых жиров в технике непищевым сырьем;

- некоторые виды СМС, вопросы защиты от загрязнения СМС;

- характеристику лакокрасочных покрытий в технике на основе фенолоформальдегидных, полихлорвиниловых, эпоксидных и фторорганических полимеров.

Умеют:

- составлять структурные формулы изомеров и называть их по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства одноатомных спиртов и многоатомных на примере глицерина;

- использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека;

- составлять структурные формулы изомеров и называть альдегиды по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства альдегидов;

- составлять структурные формулы изомеров и называть карбоновые кислоты по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства кислот;

- составлять формулы, называть сложные эфиры;

-записывать уравнение гидролиза и этерификации;

- записывать структурные формулы, уравнения гидролиза жира и образование его.

Спирты. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах.

Получение и химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств.

Тест «Спирты»

Практическая работа. «Глицерин как представитель многоатомных спиртов».

Практическая работа. «Глицерин как представитель многоатомных спиртов».

Фенол. Физические и химические свойства фенола Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Кетоны.

Тест «Альдегиды и кетоны»

Карбоновые кислоты. Строение, классификация, получение, свойства и применение.

Тест «Карбоновые кислоты»

Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».

Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».

Сложные эфиры. Получение, химические свойства сложных эфиров. Применение сложных эфиров на основе свойств. 

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров, свойства и применение.

Практическая работа «Углеводы. Строение, классификация, свойства. Значение

углеводов в природе и жизни человека»

Практическая работа «Углеводы. Строение, классификация, свойства. Значение

углеводов в природе и жизни человека»

Практическая работа «Кислородосодержащие органические соединения».

Самостоятельная работа «Кислородосодержащие органические вещества»

Тема 2.5. Азотосодержащие органические вещества

Знают:

- строение и свойства аминокислот;

- состав и строение белков.

- качественные реакции на белок;

- строение нуклеиновых кислот, их биологическую роль;

- важнейшие лекарственные препараты, которые используются без рецепта врача;

- определение высокомолекулярных соединений, их классификацию;

- свойства поливинилхлорида, полиметилметакрилата, полистирола, полиамидов.

Умеют:

- пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам;

- решать практические задачи и расчетные задачи по азотосодержащим органическим веществам;

- определять экспериментально вид пластмасс и волокон по характерным свойствам;

- решать расчетные задачи на нахождение массы, объема, массовой доли вещества, выхода продукта реакции органических веществ

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Химические свойства и применение анилина.

Аминокислоты. Белки. Структуры белков. Химические свойства и биологическое значение.

Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».

Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».

Пластмассы. Виды, представители и применение пластмасс.

Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».

Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».

Решение упражнений и расчетных задач по курсу органической химии

Экзамен (практическая работа)

Экзаменационная работа в форме теста и практической части

Номер темы

Тема практической работы

Форма контроля

Тема 1.1

«Металлы и их соединения»

Практическая работа «Общие свойства металлов и их реакционная способность в зависимости от строения атома. Электрохимический ряд напряжений металлов»

Отчет по практической работе

Тема 1.2. «Неметаллы и их соединения»

Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»

Отчет по практической работе

Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»

Практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств»

Отчет по практической работе

Практическая работа «Углекислого газа и изучение его свойств»

Отчет по практической работе

Практическая работа «Определение нитратов в овощах, фруктах, продуктах питания»

Отчет по практической работе

Тема 1.3. «Дисперсные системы»

Практическая работа «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией растворенного вещества»

Отчет по практической работе

Тема 1.4. 

Теория электролитической диссоциации

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на реакции ионного обмена и гидролиз солей»

Отчет по практической работе

Тема 2.3. Непредельные и ароматические углеводороды

Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия»

Отчет по практической работе

Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов»

Отчет по практической работе

Тема 2.4. Кислородосодержащие органические вещества.

Практическая работа «Глицерин как представитель многоатомных спиртов»

Отчет по практической работе

Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».

Отчет по практической работе

Тема 2.5. Азотосодержащие органические вещества

Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».

Отчет по практической работе

Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».

Отчет по практической работе

Название

образцов

Описание внешнего вида образцов

Области применение образцов

Коллекция «Нефть и нефтепродукты»

Коллекция «Каучук и резина»

Коллекция «Уголь и продукты его переработки»

Физические свойства

Отношение к нагреванию

Характер горения

полиэтилен

поливинилхлорид

полистирол

полиметилметакрилат

целлулоид

фенолформальдегидные пластмассы

шерсть

1 вариант

2 вариант

1. Электронная формула атома магния:

1)1s2 2s2 

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 

3) 1s2 2s2 2p6 3s1 

4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1. Электронная формула атома лития:

А. 1S2 2S2.

Б. 1S2 2S1.

B. 1S2 2S2 2p1.

Г. 1S2 2S2 2p6 3S1.

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al

2) Al, Mg, Na

3) Ca, Mg, Be

4) Mg, Be, Ca

2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий.

Б. Бор.

В. Галлий.

Г. Индий.

3. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий

2) натрий

3) кальций

4) магний

3. Наиболее энергично реагирует с водой:

1). Барий.

2). Кальций.

3). Магний.

4). Стронций.

4. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 

2) NaOH и H2SO4

3) SiO2 и KOH

4) NaNO3 и H2SO4

4. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

1). BaSO4.

2). NaOH.

3). KCl (p-p).

4). NaNO3 (p-p).

5. Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:

1) гидрометаллургия

2) пирометаллургия

3) электрометаллургия

5. Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:

1) нитрат-ион

2) карбонат-ион

3) сульфат-ион

4) хлорид-ион

6. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) СаO + CO2 →

Б) Ca(OH)2+ SO2 →

В) Ca + H2O →

Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

1. Ca(OH)2
2. CaCO3+ H2O
3. CaSO4+ H2O
4. Ca(OH)2 + H2
5. CaSO3 + H2O

6)   CaCO3

 7) CaC2+ H2O

6. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) Zn + H2SO4 →

Б) K + H2O →

В) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 →

Г) Mg + CuCl2

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

1. ZnS + H2O
2. CaCO3+ H2O
3. K2О + Н2
4. ZnSO4 + H2

 5)  KOH + H2

 6)   CaCO3

 7) MgCl2 + Cu

7. С какими из перечисленных веществ: гидроксидом натрия, оксидом натрия, оксидом углерода (IV), серной кислотой, хлоридом натрия – будут реагировать оксид и гидроксид алюминия? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

7. С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, оксид калия, оксид серы (VI), азотная кислота, сульфат натрия – будут реагировать оксид и гидроксид алюминия?  Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Виды стали

Состав

Свойства

Особенности сварки

Низкоуглеродистая сталь

Среднеуглеродистая сталь

Высокоуглеродистая сталь

Виды сплавов

Состав

Свойства

Особенности сварки

Медные сплавы

Алюминиевые сплавы

Титановые сплавы

Вариант 1

Вариант 2

1. Опишите металл магний по плану:

- атомная масса,

- заряд ядра, общее количество протонов, нейтронов и электронов в атоме;

- распределение электронов по энергетическим уровням в атоме;

- возможные степени окисления;

- расположен в главной или побочной подгруппе ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- укажите s, p или d-элемент;

- укажите активность металла (щелочной, щелочно-земельный, металл средней активности, неактивный металл);

- составьте формулы оксида, гидроксида и хлорида металла.

2. Составьте уравнения химических реакций по схеме:

Mg       MgO       Mg(OH)2       MgCO3       MgO       MgSO4

4. Вычислите какой объем водорода выделится в реакции взаимодействия 150 г 25% раствора соляной кислоты с металлическим цинком.

1. Опишите металл натрий по плану:

- атомная масса,

- заряд ядра, общее количество протонов, нейтронов и электронов в атоме;

- распределение электронов по энергетическим уровням в атоме;

- возможные степени окисления;

- расположен в главной или побочной подгруппе ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- укажите s, p или d-элемент;

- укажите активность металла (щелочной, щелочно-земельный, металл средней активности, неактивный металл);

- составьте формулы оксида, гидроксида и хлорида металла.

2. Составьте уравнения химических реакций по схеме:

Fe       FeO        Fe(OH)2        FeCO3       FeO        FeSO4

4. Вычислите какой объем водорода выделится в реакции взаимодействия 230 г 20% раствора соляной кислоты с металлическим барием.

1 вариант

2 вариант

1. Как изменяются неметаллические свойства в ряду: О → S → Se → Te → Po?

А) Усиливаются

В) Ослабевают

С) Не изменяются

Д) Периодически усиливаются

Е) Периодически ослабевают

1. Электронная формула серы:

А) 1s2 2s2 2p4

B) 1s2 2s2

C) 1s2 2s2 2p6

Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Е) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

2. Распределению электронов по энергетическим уровням атома серы соответствует ряд чисел:

А) 2, 8, 7

В) 2, 7

С) 2, 8, 6

Д) 2, 8, 5

Е) 2, 5

2. Валентность серы в соединениях SO2, H2S:

А) 6, 2

В) 4, 2

С) 4, 6

Д) 6, 6

Е) 6, 4

3. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1.MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 

2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2,

3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

4. BaCl2, FeO, Zn, KOH

Напишите уравнения реакций выбранного варианта

3. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид калия

2. Кислород, кислород, гидроксид калия

3. Кислород, воду, калий

4. Воду, кислород, карбонат калия

Напишите уравнения реакций выбранного варианта

4. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4 

Для последней реакции составьте уравнение в ионной форме

4. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → H2S → Na2S → PbS 

Для последней реакции составьте уравнение в ионной форме

5. Через 200 г 15% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ SO2. Определить массу полученной соли.

5. Через 140 г 10% раствора гидроксида калия пропускают серный газ SO2.. Определить массу полученной соли.

Вариант 1

Вариант 2

1. Элемент, который НЕ образует аллотропных модификаций:

а) кислород;  б) азот;  в) фосфор;  г) сера.

2. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора:

а) 2; б) 3; в) 5; г) 1.

3. В каком соединении фосфор имеет степень окисления -3?

а) фосфин; б) фосфат калия; в) белый фосфор

4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди (II); б) гидроксид калия; в) азотная кислота; г) цинк.

5. С каким катионом фосфат-анион дает качественную реакцию?

а) Ag+ б) Hg2+ в) Sn+4 б) Cu2+

6. Напишите реакции по схеме:

Фосфор —оксид фосфора (V)— ортофосфорная кислота — фосфат кальция

1. Каково распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора?

а) 2,6,5;  б) 2,8,3;  в) 2,8,5;  г) 2,8,2/

2. Какая аллотропная модификация фосфора имеет тетраэдрическую структуру с четырьмя атомами фосфора?

а) белый фосфор; б) красный фосфор; в) черный фосфор.

3. Какой оксид фосфора соответствует ортофосфорной кислоте?

а) P2O3; б) P2O5; в) P2O6 

4. Это продукт взаимодействия фосфора с водородом, ядовит, с неприятным запахом, воспламеняется на воздухе, образуя болотные блуждающие огни:

а) белый фосфор; б) фосфин; в) оксид фосфора (V); г) оксид фосфора (III).

5. Высшая степень окисления у фосфора равна:

а) +4;  б) +5;  в) +3;  г) +2.

6. Напишите реакции по схеме:

фосфин — ортофосфорная кислота — фосфат магния -  оксид фосфора (V)

Вариант 1

Вариант 2

1. Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакций:
   С + O2 →
   С + H2 →

С + H2O →
Si + O2 →
CuO + СО  →
СO2 + NaОН  →
Na2SiO3 + H2O + СO2  →
СаСO3 + SiO2  →
Na2CO3 + H2O + CO2  →

2.  Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые могут вступать в реакции: 1) карбонат калия; 2) силикат натрия; 3) гидроксид калия; 4) соляная кислота. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

3. К раствору карбоната калия массой 140,8 г и массовой долей 12% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакций:
С + Аl  → _____
С + SiO2  → _____
Si + O2 → _____
C + СО2  → _____
СO2 + Mg(ОН)2  → _____
K2SiO3 + H2O + СO2  → _____
MgСO3 + SiO2  → _____
Na2CO3 + H2O + CO2  → _____.

2. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые могут вступать в реакции: 1) карбонат натрия; 2) силикат калия; 3) гидроксид натрия; 4) соляная кислота. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

2. 3. К раствору карбоната калия массой 80,6 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1 вариант

2 вариант

1. Выпишите какие свойства можно отнести к газу аммиаку:

А) Не имеет запаха.

Б) Имеет запах.

В) Горит в кислороде.

Г) Взаимодействует с кислотами с образованием солей.

Д) В молекуле между атомами ковалентная неполярная связь.

Е) В молекуле между атомами ковалентная полярная связь.

Ж) В воздухе не горит.

З) Степень окисления азота -3.

И) Мало растворим в воде.

К) Водный раствор имеет щелочную среду.

1. Выпишите какие свойства можно отнести к газу азоту:

А) Не имеет запаха.

Б) Имеет запах.

В) Горит в кислороде.

Г) Бесцветный.

Д) В молекуле между атомами ковалентная неполярная связь.

Е) В молекуле между атомами ковалентная полярная связь.

Ж) В воздухе не горит.

З) Степень окисления азота 0.

И) Мало растворим в воде.

К) Тяжелее воздуха.

Л) Легче воздуха.

2. Степень окисления +3 у атома азота в соединении:

А) NH4NO3;

Б) NaNО3;

В) NО2;

Г) КNO2.

2. Степень окисления азота в сульфате аммония:

А) –3;

Б) –1;

В) +1;

Г) +3.

3. Осуществите превращения, назовите продукты реакции:

Pb(NO3)2  → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3

3. Осуществите превращения, назовите продукты реакции:

N2  →  NO → NO2  → HNO3  →  NO2

4. Разбавленная азотная кислота с серебром образует, в том числе:

А) оксид азота (II);

Б) нитрат аммония;

В) оксид азота (I);

Г) оксид азота (IV);

Д) ничего не образует, так как не реагирует с серебром

4. Концентрированная азотная кислота с железом образует, в том числе:

А) оксид азота (II);

Б) нитрат аммония;

В) оксид азота (I);

Г оксид азота (IV);

Д) ничего не образует, так как не реагирует с железом

5. Даны вещества: кислород, гидроксид лития, калий, оксид магния, вода, соляная кислота, углерод, хлорид натрия.

Напишите возможные реакции азота с этими веществами

5. Даны вещества: вода, гидроксид калия, цинк, кислород, серная кислота, углекислый газ, хлорид натрия.

Напишите возможные реакции аммиака с этими веществами

1 вариант

2 вариант

1. Напишите реакции в молекулярном и ионном виде:

Fe(OH)3 + H3PO4 =

СaCO3 + H3РO4 =

1. Напишите реакции в молекулярном и ионном виде:

Al(OH)3 + H3PO4 = 

(NH4)2CO3 + HCl = 

2. Разберите гидролиз следующих солей, напишите возможные реакции в молекулярном и ионном виде, укажите среду:

HgCl2  CuSO4  KNO3

2. Разберите гидролиз следующих солей, напишите возможные реакции в молекулярном и ионном виде, укажите среду:

KClO4  Na3PO4   ZnCl2

3. Составьте реакцию в молекулярном виде на основании сокращенной ионной реакции:

H+ + OH– = H2O

3. Составьте реакцию в молекулярном виде на основании сокращенной ионной реакции:

CO32– + 2H+ = H2O + CO2↑.

4. Из предложенного перечня веществ выберете те, между которыми возможны реакции ионного обмена. Напишите эти реакции в молекулярном и ионном виде: азот, соляная кислота, оксид фосфора (V), ацетат калия, гидроксид натрия, поваренная соль, нитрат серебра

4. Из предложенного перечня веществ выберете те, между которыми возможны реакции ионного обмена. Напишите эти реакции в молекулярном и ионном виде: аммиак, серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид магния, ортофосфат калия, ацетат натрия

1 вариант

2 вариант

1. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции между серой и железом (II):

а) повышение давления

б) нагревание реакционной смеси

в) измельчение реагентов

г) добавление сульфида железа(II)

д) понижение давления

2. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом:

а) понижение температуры

б) использование катализатора

в) уменьшение концентрации азота

г) увеличение концентрации водорода

д) уменьшение концентрации аммиака

2. Дайте характеристику следующей реакции:

                                     570оС

Fe3O4(т)+4CO(г)   ⇄  3Fe(т) + 4CO2(г) + Q

2. Дайте характеристику следующей реакции:

                 600оС, CuCl2

4HCl(г) +O2(г) = 2Cl2(г)+2H2O(г) + Q

3. Выберите реакцию обмена:
а) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
б) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

3. Реакция CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 является реакцией:
а) разложения
б) замещения
в) соединения

4. Какая из реакций является окислительно-восстановительной и экзотермической:
а) 2Mg + O2 = 2MgO + Q
б) CaCO3 = CaO + CO2 — Q
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q

4. Характеристика реакции, уравнение которой: Ba + 2H2O = Ba(OH)2+ H2+Q:

а) замещения, ОВР, эндотермическая
б) замещения, ОВР, экзотермическая
в) обмена, ОВР, экзотермическая

5. Характеристика реакции уравнение которой:

                        Ni, t

СН3-СН2-СН3 —> СН3-СН=СН2 + Н2:
а) гидрирования, гомогенная, каталитическая
б) гидратации, гетерогенная, каталитическая
в) дегидрирования, гомогенная, каталитическая

5. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, к которым можно отнести реакцию, протекающую между растворами гидроксида калия и хлорида меди(II):

а). практически необратимая

б) реакция обмена

в) окислительно-восстановительная

г) реакция гидролиза

д) реакция нейтрализации

6. Вещества, участвующие в химической реакции и увеличивающие ее скорость, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно называют?

а) ингибиторы

б) гетерогенные

в) катализаторы

г) гомогенные

6. Вещества, замедляющие химические реакции называют?

а) ингибиторы

б) катализаторы

в) инертные

г) промоторы

7. При повышении давления увеличивается скорость реакции?

а) цинка с серной кислотой

б) кислорода с сернистым газом

в) серы с железом

г) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

7. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции?

а) понижается в 2-4 раза

б) понижается в 5 раз

в) повышается в 2-4 раза

г) повышается в 5 раз

8. Напишите, в какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г):

а) в сторону реагентов

б) одновременно в обе стороны

в) в сторону продукта

г) не изменится

8. Напишите, в какую сторону сместится химическое равновесие, если уменьшить давление в реакции SO2(г) + Cl2(г) →SO2Cl2(г):

а) в сторону реагентов

б) одновременно в обе стороны

в) в сторону продукта

г) не изменится

9. Выберите реакции, в которых изменение давления не

повлияет на равновесие:

А) 2 N2 + 3 H2  = 2 NH3 + Q

Б) H2 + I2 = 2 HI – Q

В) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q

9. Смещению химического равновесия вправо в системе

Fе3О4(тв) + СО(г)  ↔   3FеО(тв) + СО2(г) + Q 

будет способствовать:

а) уменьшение температуры

б) уменьшение давления

в) увеличение концентрации СО

г) уменьшение концентрации СО2

9. В какой из приведенных реакций повышение давления сместит равновесие вправо?

а) 2 NH3 (г) → 3H2 (г) + N2 (г)

б) ZnCO3 (к) → ZnO(к) + CO2 (г)

в) 2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (ж)

г) CO2 (г) + C (графит) →2CO (г)

10. В сосуде смешали водород и хлор. Смесь нагрели. Через 10 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,1 моль/л. Определите среднюю скорость образования хлороводорода (моль/л∙с).

10. Реакция протекает по уравнению

SO2(г) + Cl2(г) →SO2Cl2(г). Начальная концентрация вещества SO2 равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. 

1 вариант

2 вариант

Задание 1

Общая формула алканов

         1)          СnH2n–6

         2)          CnH2n–2

         3)          CnH2n

         4)          CnH2n+2

Задание 2

Название углеводорода, формула которого  C5H12

        1)          этан

         2)          пентан

         3)          бутан

         4)          пропан

Задание 3

Изомером октана является:

         1)          2,3-диметилгептан;

         2)          2,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,3-диметилгексан.

Задание 4

Молекулярная формула бутана

         1)          СH4

         2)          C3H6

         3)          C4H10

         4)          C4H8

   Задание 5        

Гомологом  2,4-диметилоктана является:

         1)          2,5-диметилгептан;

         2)          3,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,4-диметилгексан.

Задание 6

Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества называется

         1)          крекинг

         2)          дегидрирование

         3)          гидрирование

         4)          дегидратация

Задание 7

Пропан реагируют

         1)          с водой

         2)          с раствором KMnO4

         3)          с водородом

         4)          с хлором

Задание 8

Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания этана равна

         1)          10

         2)          9

         3)          19

         4)          16

Задание 9

Известно термохимическое уравнение горения метана CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 896 кДж. Какое количество метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?  

     1) 0,1 моль                                                                

     2) 0,2 моль

     3) 0,25 моль                                                              

     4) 0,5 моль

Задание 10

Реакция горения алкана  

        1)          2C3H6 + 9О2 →6 CО2 +6 H2О

         2)          2С2H2 +5О2 → 4CО2 + 2H2О

         3)          C3H8+ 5О2 → 3CО2 +4 H2О

         4)           С2H4 +3О2→ 2CО2 + 2H2О

Задание 11

Установите соответствие между формулой органического вещества и названием , принадлежащим  ему.

           ФОРМУЛА

1) СН3 - СН - СН2 - СН2 - СН3

                |                                                             

               СН3                         

2) СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - CH2 - CH3 

3)  СН3 - СH - CH3  - СН3

                 |

                СН3

4)  СН3 - СН - СН - СН2 - CH2 - CH3 

                 |        |        

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА        НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  2 - метилбутан

Б)   2 - метилпентан

В)  2 - метил - 3 - этилгексан

Г)  гексан

Задание 12

Составьте структурную формулу органического вещества

 2,2,4 – триметилгексана.

Задание 1

Общая формула алканов

         1)          СnH2n–6

         2)          CnH2n–2

         3)          CnH2n

         4)          CnH2n+2

Задание 2

Название углеводорода, формула которого  C3H8

         1)          этан

         2)          пропан

         3)          бутан

         4)          пентан

Задание 3

Изомером гептана является:

         1)          2,3-диметилгептан;

         2)          2,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,3-диметилгексан.

Задание 4

Молекулярная формула циклобутана

1)          СH4

         2)          C3H6

         3)          C4H10

         4)          C4H8

        Задание 5

Гомологом  2,3-диметилоктана является:

         1)          2,5-диметилгептан;

         2)          3,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,4-диметилгексан.

        Задание 6

Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является         

          1)          перегонка

         2)          крекинг

         3)          риформинг

        4.)  пиролиз.

Задание 7

Метан  реагирует

         1)          с раствором KMnO4

         2)          с водородом

         3)          с кислородом

         4)          с бромной водой

Задание 8

Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания пропана равна         

         1)          10

         2)          12

         3)          13

         4)          26

Задание 9

Известно термохимическое уравнение горения метана CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 896 кДж. Какое количество метана расходуется при выделении 448 кДж теплоты?    

   1) 0,1 моль                                                                

   2) 0,2 моль

     3) 0,25 моль                                                              

     4) 0,5 моль

Задание 10

Схеме алкан + галоген→ соответствует уравнение реакции

        1)          С2H4 + Н2О→ C2H5ОH

         2)          C3H4 + 2Cl2→ C3H4Cl4

         3)          C3H6+ Вr2→ C3H4 Вr2

         4)          С2H6 + 2Cl2→ C2H5Cl+ HCl

Задание 11

Установите соответствие между формулой алкана и названием, принадлежащим  ему.

           ФОРМУЛА

1) СН3 - СН2 - СН - СН - CH2 - CH3 

                           |        |        

                          С2Н5 СН3

2) Н3С − СН2  − СН3

3)  СН3 - СН - CH2 - СН3

                 |

                СН3

4)  СН3 - СН2 - СН - СН2 - CH3 

                           |        

                          С2Н5 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА        НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  пропан

Б)   3 - этилпентан

В)  3 - метил - 4 - этилгексан

Г)  2 - метилбутан                                                                    

Задание 12

Составьте структурную формулу органического вещества

 2 – метил -3- этилпентана.

Реагенты

Тип реакции

4. С6Н6 + 3H2 → С6Н12
5. С6Н6 + Cl2 → С6Н5Cl + HCl 
6. 3С2Н2  →  С6Н6 
7.   

А) галогенирование

Б) дегидрирование

В) гидрирование

Г) тримеризация

Вариант 1

Вариант 2

1. Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2                           

Б). CnH2n

В). СnH2n+2                           

Г). CnH2n+1

1. Гомологический ряд алкадиенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2                           

Б). CnH2n

В). СnH2n+2                           

Г). CnH2n+1

2. Определите число пи- и сигма- в молекуле этина.

А). 1 пи- и 4 сигма–связей                  

Б). 2 пи- и 3 сигма–связей

В). 5 сигма–связей                              

Г). 2 пи- и 2 сигма–связей

2. Определите число пи- и сигма- в молекуле этена.

А). 1 пи- и 4 сигма–связей                  

Б). 2 пи- и 3 сигма–связей

В). 1 пи- и 5 сигма–связей                              

Г). 2 пи- и 2 сигма–связей

3. Формулы только алкинов записаны в ряду:

А). С3Н4, С2Н2, С6Н10                     

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6 

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8                   

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

3. Формулы только алкенов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н12                     

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6 

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8                   

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

4. Присоединение воды к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования                        

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации                            

Г.) Нитрования

4. Присоединение водорода к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования                        

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации                            

Г.) Нитрования

5. В реакции бромирования пропена образуется:

А). 1,2-дибромпропан

Б). 1-бромпропан

В). 2-бромпропан                            

Г). 1,3-дибромпропан

5. В реакции хлорирования бутена-1 образуется:

А).1,3-дихлорбутан

Б). 1-хлорбутен-1

В). 1,2-хлорпентан

Г). 1,2-дихлорбутан

6. Соотнесите реагенты и продукты:

6. Соотнесите реагенты и продукты:

7. Гептан и этан являются:

А). изомерами            

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами                                        

Г) веществами разных классов углеводородов

7. Ацетилен и этин являются:

А). изомерами            

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами                                        

Г) веществами разных классов углеводородов

8. Напишите структурную формулу:

А). 2 - хлорбутан

В).  2-метилгексадиен-1,3

Г). 2,3,4,5 - тетрабромбензол

8. Напишите структурную формулу:

А) 2-бромпентан

Б). 2,3-диметилпентадиен-1,3

В). 2,4-диметилпентин-1

9. Осуществите цепочку превращений:

Этан→ Этилен → Ацетилен → Бензол →  Нитробензол

9. Осуществите цепочку превращений:

Этиловый спирт → Этилен →Бромэтан →Бутан →Бутадиен -1,3

Вариант 1

Вариант 2

1. Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2                           

Б). CnH2n

В). СnH2n+2                           

Г). CnH2n+1

1. Гомологический ряд алканов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2                           

Б). CnH2n

В). СnH2n+2                           

Г). CnH2n+1

2. Сгорело 29 грамм ацетилена. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса.

2. Сгорело 35 грамм бензола. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса.

3. Формулы только алканов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н14                     

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6 

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8                   

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

3. Формулы только алкенов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н12                     

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6 

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8                   

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

4. Присоединение воды к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования                        

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации                            

Г.) Нитрования

4. Присоединение водорода к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования                        

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации                            

Г.) Нитрования

5. В реакции бромирования пропена образуется:

А).1,3-дибромпропан

Б). 1-бромпропан

В). 2-бромпропан                            

Г). 1,2-дибромпропан

5. Гексен от гексана можно отличить с помощью:

А). Бромной воды                    

Б). Раствора бромоводорода

В) Индикатора                          

Г) Водного раствора серной кислоты

6. Соотнесите реагенты и продукты:

6. Соотнесите реагенты и продукты:

7. Гептан и этан являются:

А). изомерами            

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами                                        

Г) веществами разных классов углеводородов

7. Пентен и этен являются:

А). изомерами            

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами                                        

Г) веществами разных классов углеводородов

8. Напишите структурную формулу:

А). 2,2,3-триметилпентан

Б) 2,4-диметил-3-этилгенсен-4

В). 2-метилпентин-3

Г). 3-метилбензол

8. Напишите структурную формулу:

А) 3,5-диметил-4-этилгексен-2

Б). 2,3-диметилбутадиен-1,3

В). 2,3-диметилгексан

Г). 3,3-диметилбутин-1

9. Осуществите цепочку превращений:

Углерод→ Метан → Хлорметан → Этан →  Этилен

9. Осуществите цепочку превращений:

Карбид алюминия → Метан →Ацетилен →Этилен →Этанол

1 вариант

2 вариант

1.Охарактеризуйте по классификации    

4-метилпентанол-2:

А) одноатомный, вторичный спирт;

Б) двухатомный, первичный спирт;

В) одноатомный первичный спирт;

Г) двухатомный, вторичный спирт

1.Охарактеризуйте по классификации              

2-метилбутанол-1:

А) одноатомный, вторичный спирт;

Б) двухатомный, первичный спирт;

В) одноатомный первичный спирт;

Г) двухатомный, вторичный спирт

2. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров спирта

5-метилгексанол-3, назовите эти вещества  

2. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров спирта                              

4-хлорпентанол-2, назовите эти вещества  

3. Составьте уравнения реакций                пропанола-2 со следующими реагентами:

А) Na; 

Б) CuO; 

В) Br2; 

Г) O2

Назовите продукты реакций

3. Составьте уравнения реакций                бутанола-1 со следующими реагентами:

А) Na; 

Б) CuO; 

В) Br2; 

Г) O2

Назовите продукты реакций

4. Вычислите какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 30 г. бутанола

4. Вычислите какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 40 г. пропанола

1 вариант

2 вариант

1. Составьте и назовите 2 изомера соединению

2,2-диметилпентаналь

1. Составьте и назовите 2 изомера соединению

2,3-диметилгексаналь

2. Составьте и назовите 2 гомолога соединению бутанон-2

2. Составьте и назовите 2 гомолога соединению гексанон-3

3. Составьте реакцию взаимодействия бутаналя с водородом в присутствии никелевого катализатора, назовите продукт реакции

3. Составьте реакцию взаимодействия пентаналя с водородом в присутствии никелевого катализатора, назовите продукт реакции

4. Составьте реакцию полного горения бутаналя

4. Составьте реакцию полного горения пентаналя

5. Напишите химическую реакцию «серебряного зеркала» пентаналя

5. Напишите химическую реакцию «серебряного зеркала» бутаналя

6.Среди органических веществ найти карбоновую кислоту:

а) СН3-СНО б) СН3 – СН2-ОН в) СН3-СООН

6. Отличить муравьиную кислоту от уксусной можно с помощью

а) лакмуса б) аммиачного раствора оксида серебра

в) гидроксида меди(II) г) карбоната натрия

7. Уксусная кислота не вступает в реакцию с:

а) аммиачным раствором оксида серебра

б) гидроксидом натрия

в) оксидом меди (II)

г) этиловым спиртом

7. С какими из перечисленных веществ вступают в реакции карбоновые кислоты:

а) со спиртами в присутствии кислотного катализатора

б) металлическим натрием

в) гидроксидом натрия

г) металлическим серебром

8. Продуктом взаимодействия уксусной кислоты с метанолом является:

а) НСО─О─СH2─СH3 б) СН3─СО─О─СН3

в) СН3─СH2─О─СН3 г) СН3─СH2─СООН

8. Как правильно назвать соединение строения: СН3-СН-СН2-СООН

        С2Н5

а)3-метилбутановая кислота

б)3-этилбутановая кислота

в)3-метилпентановая кислота

1 вариант

2 вариант

1. Определите классы соединений, дайте им название веществ:

А. С3Н7СОH  

Б. СН3СОСН3

В. НСООН

Г. С2Н5ОН

1. Определите классы соединений, дайте им название веществ:

А. СН3ОН

Б. СН3СОOН.

В. CH3CH2COCH3.  

Г. С2Н5СОH

2. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций:

А. СН3ОН + НС1 →

Б. СН3СОH + Сu(ОН)2 t→

В. СН3СООН + NaОН→

Г. СН3СООН  + С2Н5ОН→

2. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций:

А. НСООН + Zп →

Б. С6Н5ОН + NaОН→

В. СН3СООН + СН3ОН→

Г. СН3СОН+Аg2О→

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4 → С2Н2 → СН3СОH → СН3СООН → (СН3СOO)2Са.  Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4 → СН3С1 → СН3ОН   →   НСОH → НСООН.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 85 г 20% -го раствора этаналя  с избытком гидроксида меди (II).

4. Вычислите массу уксусной кислоты, затраченной на   нейтрализацию 160 г 18%-го раствора гидроксида натрия.

Вариант 1

Вариант 2

1. Химический элемент – это:

А) вид атомов с одинаковым зарядом ядра;

Б) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов;

В) отрицательно заряженный ион;

Г) положительно заряженный ион.

2. Ядро атома состоит из частиц:

А) нейтронов и электронов;

Б) протонов и нейтронов;

В) протонов и электронов;

Г) нейтронов.

3. В атоме кальция число электронных слоёв равно:

А) 2;
Б) 4;
В) 20;
Г) 40.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя магния:

А)3S1;

Б) 3S23р7;

В) 3S 23р2;

Г) 3S2.

5. Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом:

А) периодического повторения числа электронов на внешнем уровне в атоме;

Б) возрастания заряда ядра;

В) возрастания числа электронов на внешнем уровне;

Г) возрастания заряда ядра и числа электронов на внешнем уровне.

6. Для солей и основных оксидов характерен вид химической связи:        

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Аллотропные модификации – это:        

А) О2 и О3;

Б) О2 и H2O;

В) О2 и SО3;

Г) О3 и CО2.

8. К кислоте относится формула:        

А) SО2

Б) Н2SО4

В) К2СО3

Г) NaOH.

9. Химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего энергетического уровня это:

А) окислители;

Б) восстановители;

В) металлы;

Г) неметаллы.

10. Степень окисления хрома в К2Сr2О7:

А) +6;

Б) +7;

В) -2;

Г) +3.

11. Реакция, уравнение которой H2 + I2 → 2HI- Q относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, замещения;

Б) соединения, эндотермическим;

В) экзотермическим, обмена;

Г) каталитическим, разложения.

12. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:

А) Воду, кислород, оксид калия;

Б) Кислород, кислород, гидроксид калия;

В) Кислород, воду, калий;

Г) Воду, кислород, карбонат калия

13. С каким катионом фосфат-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+ 

Б) Hg2+ 

В) Sn+4 

Г) Cu2+

14. Объём газа водорода, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 граммов с хлороводородной кислотой по уравнению реакции Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ составляет:        

А) 22,4 л;

Б) 11,2 л;

В) 1,12 л;

Г) 2,24 л.

15. Для алканов характерна общая формула:

А) CnH2n;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n-6.

16. Гомологом этана является:

А) С2Н4;

Б) С3Н8;

В) С2Н2;

Г) С3Н6.

17. Укажите название соединения СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3:

А) 3,3-диметилбутин-1;

Б) октин-1;

В) 3,3-диметилпентин-1;

Г) гексен-1.

18. Функциональная группа –СОН характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует метан:

А) NaOH;

Б) HNO3;

В) CO2; 

Г) CaO.

20. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются:

А) простые эфиры;

Б) сложные эфиры;

В) углеводы;

Г) аминокислоты.

21. Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с:

А) свежеполученным гидроксидом меди (II);

Б) гидроксидом калия спиртовым;

В) концентрированной серной кислотой;

Г) нет правильного ответа.

22. Какое из веществ относится к углеводам?

А) CH2O;

Б) C2H4O2;

В) C6H12O6;

Г) C6H12O.

23. Название процесса, протекающего по уравнению C6H12O6→ 2C2H5OН + 2СО2:

А) брожение;

Б) фотосинтез;

В) декарбоксилирование;

Г) гликолиз.

24. В состав белков живых организмов входят аминокислоты, у которых группа -NH2 находится, преимущественно, в:

А) альфа-положении;

Б) бета-положении;

В) любом положении;

Г) гамма-положении.

25. Первичная структура белка образуется за счет связей:

А) ковалентных пептидных связей;

Б) водородных связей;

В) ионных связей;

Г) донорно-акцепторной.

1. К простым веществам относится:

А) серная кислота;

Б) этиловый спирт;

В) аммиак;

Г) кислород.

2.Органическая химия изучает соединения, в состав которых обязательно входит элемент:

А) кислород;

Б) азот;

В) углерод;

Г) фосфор.

3. В атоме натрия число электронных слоёв равно:

А) 3;
Б) 1;
В) 11;
Г) 23.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя алюминия:

А)3S1;

Б) 3S23р1;

В) 3S 23р2;

Г) 3S2.

5.Самые сильные металлические свойства проявляются у химического элемента:

А) серебро;

Б) литий;

В) калий;

Г) железо.

6. Для аммиака характерен вид химической связи:        

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Аллотропные модификации – это:        

А) SО2 и SО3;

Б) О2 и H2O;

В) алмаз и графит;

Г) сплавы бронза и сталь.

8. К соли относится формула:        

А) CО2

Б) Н2SО3

В) Na2СО3

Г) Ba(OH)2.

9. Присоединение электронов сопровождается:

А) понижением степени окисления элемента;

Б) повышением степени окисления элемента;

В) не изменяется степень окисления;

Г) степень окисления может как повыситься, так и понизиться.

10. Степень окисления марганца в К2MnО4: