Фонд оценочных средств по химии профессии/специальности СПО 15.01.31
учебно-методический материал по химии (10, 11 класс)

РАССМОТРЕНО

на заседании МО

преподавателей общеобразовательных дисциплин

Протокол №_____ от «_____»__________20____г.

Руководитель МО:

________ М.Ю. Гаранжа

СОГЛАСОВАНО

заместитель директора по УПР

________ Н.В. Радченко

«_____»_________20____г.

   УТВЕРЖДАЮ

   Директор ГБПОУ СИТ

   ________Д.В. Чан

   «_____»_________20____г.

1.

Пояснительная записка

3

2.

Паспорт фонда оценочных средств

4

3.

Комплект практических работ с использованием эксперимента

10

4.

Комплект текущего контроля (контрольные работы, самостоятельные работы, тестовые задания)

16

5.

Контроль промежуточной аттестации/другие формы контроля

28

6.

Дифференцированный зачет

28

7.

Перечень внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся

37

8.

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся

39

Наименование разделов и тем

Результат обучения

Оценочные материалы

1 семестр

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.

Знают:

- формулировки основных законов химии (закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы и энергии);

- причины многообразия веществ и форм их существования;

- примеры и характеристику аллотропных модификаций веществ.

Умеют:

составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов, исходя из валентности и электроотрицательности

Основные понятия химии. Формы существования химического элемента. Аллотропия. Законы химии.

Тема 1.2. Основные классы неорганических веществ.

Знают:

- понятие и номенклатуру классов неорганических веществ;

- связь между строением и свойствами классов неорганических веществ;

- химические свойства и способы получения классов неорганических веществ;

- области применения различных представителей классов неорганических веществ.

Умеют:

- классифицировать неорганические вещества в соответствии с их строением;

- называть представителей классов неорганических веществ в соответствии с международной номенклатурой;

- исследовать качественные реакции неорганических веществ, распознавать качественно основных представителей в ходе эксперимента;

- составлять цепочки уравнений химических реакций на генетическую связь между классами неорганических веществ.

Самостоятельная работа «Оксиды»

Классификация неорганических веществ. Оксиды, понятие, классификация, получение, химические свойства, применение. Тренировочные упражнения по теме «Оксиды»

Гидроксиды, основания, понятие, классификация, получение, химические свойства, применение.

Тренировочные упражнения по теме «Гидроксиды, основания»

Самостоятельная работа «Гидроксиды»

Кислоты, основания, понятие, классификация, получение, химические свойства, применение.

Тренировочные упражнения по теме «Кислоты»

Самостоятельная работа «Кислоты»

Соли, основания, понятие, классификация, получение, химические свойства, применение. Тренировочные упражнения по теме «Соли»

Самостоятельная работа «Соли»

Практическая работа «Генетическая связь между классами неорганических веществ»

Практическая работа «Генетическая связь между классами неорганических веществ»

Отработка упражнений и расчетных задач по свойствам классов неорганических веществ

Контрольная работа «Основные классы неорганических соединений»

Тема 1.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь. Строение вещества.

Знают:

- формулировку ПЗ и суть закона для выявления свойств химических элементов,

- устройство ПСХЭ,

- состав и строение атомов химических элементов, роль химических знаний в жизни человека;

- взаимосвязь строения и свойств s-металлов и d-металлов и использование в технике на основании различных свойств;

- состав и характеристики различных сплавов металлов;

-сущность процесса коррозии металлов и способы борьбы с ней;

- сущность процесса и значение лужения металлов;

- сущность последовательных процессов металлообработки (литье, обработка металлов давлением, механическая обработка, сварка металлов).

Умеют:

- пользоваться табличными величинами для проведения расчетов по формулам и уравнениям;

- характеризовать химические элементы в соответствии с их положением в ПСХЭ;

- составлять электронные формулы строения атомов химических элементов;

- устанавливать зависимость физико-химических свойств неорганических веществ от строения атомов и молекул, а также типа кристаллической решетки.

Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева. Электронное строение атома. Отработка упражнений на электронное строение атомов химических элементов

Тестовое задание «Строение атомов элементов. Периодический закон»

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. S, p, d, f – элементы, строение, общая характеристика, представители и их применение

Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений

Понятие и виды химической связи. Агрегатное состояние веществ. Чистые вещества и смеси

Практическая работа «Взаимосвязь строения атома и свойств химических элементов»

Тестовое задание «ПЗ и ПСХЭ, взаимосвязь строения атома и химических свойств элементов»

Тема 1.4. Теория электролитической диссоциации

Знают:

- понятия степени окисления, раствора, растворителя, истинного раствора, коллоидного раствора, суспензии, геля, эмульсии, электролита, неэлектролита, электролитической диссоциации, электролиза, ионного обмена, гидролиза, окисления, восстановления, окислителя, восстановителя, окислительно-восстановительных реакций;

- принцип взаимодействия солей с водой, электролиза растворов и расплавов веществ.

Умеют:

- составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов, исходя из валентности и электроотрицательности;

- различать истинные растворы, коллоидные растворы и грубодисперсные системы на основе химического эксперимента;

- исследовать химический состав проб воды;

- исследовать физико-химические свойства различных видов дисперсных систем;

- составлять уравнения химических реакций ионного обмена с участием неорганических веществ;

- разбирать уравнения реакций методом окислительно-восстановительного баланса.

Электролиты и неэлектролиты.  Электролиз растворов и расплавов.

Сущность электролитической диссоциации.

Реакции ионного обмена.

Самостоятельная работа «Реакции ионного обмена»

Гидролиз солей.

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на реакции ионного обмена и гидролиз солей»

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на реакции ионного обмена и гидролиз солей»

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса

Отработка упражнений на применение метода электронного баланса

Самостоятельная работа «Окислительно-восстановительные реакции»

Практическая работа «Решение практических задач по теории электролитической диссоциации»

Практическая работа «Решение практических задач по теории электролитической диссоциации»

Тема 1.5. Закономерности протекания химических реакций

Знают:

- влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость химических реакций;

- влияние изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на смещение химического равновесия;

-  влияние температуры на изменение скорости и смещение равновесия при резке и обработке металлов.

Умеют:

- составлять и классифицировать реакции соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные реакции и реакции комплексообразования (на примере гидроксокомплексов алюминия и цинка) с участием неорганических веществ;

- применять знания по взаимосвязи: строение- свойства металлов, видам сплавов металлов, способам обработки металлов и их применением в технике для решения экспериментальных и расчетных задач.

Скорость химических реакций. Зависимость от температуры и давления. Катализаторы и ингибиторы.

Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия

Тест «Скорость реакции и смещение химического равновесия в реакции»

Практическая работа «Решение практических задач на смещение химического равновесия в реакциях»

Практическая работа «Решение практических задач на смещение химического равновесия в реакциях»

Практическая работа «Общая и неорганическая химия, разделы 2-5»

Контрольная работа «Решение задач и упражнений за курс «Общей и неорганической химии»

2 семестр

Раздел 2. Органическая химия

Тема 2.1.

Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений

Знают:

- положение теории строения органических веществ А.М. Бутлерова

Умеют:

- классифицировать органические вещества в соответствии с их строением;

- устанавливать зависимость физико-химических свойств органических веществ от строения молекул;

- обосновывать значение и применение органических веществ в бытовой и производственной деятельности человека их физико-химическими свойствами.

Теория строения органических соединений

А.М. Бутлерова. Строение атома углерода. Понятие об изомерии и ее видах.

Тема 2.2. Предельные углеводороды

Знают:

- состав, строение, физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, области применения алканов;

- правила безопасного обращения с горючими веществами.

Умеют:

- записывать структурные формулы молекул алканов, гомологов и изомеров;

- называть вещества по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства алканов, записывая уравнения соответствующих реакций.

Химические свойства алканов. Способы получения алканов. Крекинг алканов. Применение.

Химические свойства алканов. Применение

Тест «Предельные углеводороды»

Тема 2.3. Непредельные и ароматические углеводороды

Знают:

- состав, строение, физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, области применения непредельных углеводородов;

- состав изопрена, бутадиена и натурального каучука, способы получения изопрена и бутадиена, области применения каучука и резины;

- токсическое влияние бензола на организм человека и животных;

- состав природного газа, нефти, угля;

- способы переработки энергетического сырья;

- области применения продуктов переработки энергетического сырья.

- правила безопасного обращения с горючими веществами.

Умеют:

- записывать структурные формулы молекул непредельных углеводородов, гомологов и изомеров;

- называть вещества по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства непредельных углеводородов, записывать уравнения соответствующих реакций.

Гомологический ряд алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов. Химические свойства алкенов. Применение и способы получения алкенов.

Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия»

Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия»

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов. Особенности химических свойств. Применение

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Применение

Тест «Непредельные углеводороды»

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование)».

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти

Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов»

Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов»

Практическая работа «Обобщение. Углеводороды и их производные»

Контрольная работа «Углеводороды и их производные»

Тема 2.4. Кислородосодержащие органические вещества.

Знают:

- понятие об одноатомных и многоатомных спиртах, функциональной группе;

- строение молекулы, физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения спиртов, области применения;

- состав, строение молекулы фенола, некоторые способы получения, области применения;

- физические и химические свойства фенола;

- состав альдегидов и кетонов (сходство и отличие), понятие о карбонильной группе;

- физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения альдегидов, области применения;

-состав карбоновых кислот, понятие о карбоксильной группе;

- нахождение в природе и области применения кислот;

- физические и химические свойства, способы лабораторного и промышленного получения кислот;

- определение сложного эфира, строение, свойства, получение и применение;

- определение жиров, их классификацию, строение, свойства;

-процесс превращения жиров пищи в организме;

- о технологии замены пищевых жиров в технике непищевым сырьем;

- некоторые виды СМС, вопросы защиты от загрязнения СМС;

- характеристику лако-красочных покрытий в технике на основе фенолоформальдегидных, полихлорвиниловых, эпоксидных и фторорганических полимеров.

Умеют:

- составлять структурные формулы изомеров и называть их по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства одноатомных спиртов и многоатомных на примере глицерина;

- использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека;

- составлять структурные формулы изомеров и называть альдегиды по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства альдегидов;

- составлять структурные формулы изомеров и называть карбоновые кислоты по систематической номенклатуре;

- характеризовать физические и химические свойства кислот;

- составлять формулы, называть сложные эфиры;

-записывать уравнение гидролиза и этерификации;

- записывать структурные формулы, уравнения гидролиза жира и образование его.

Спирты. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах.

Тест «Спирты»

Получение и химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств.

Практическая работа «Глицерин как представитель многоатомных спиртов».

Практическая работа «Глицерин как представитель многоатомных спиртов».

Фенол. Физические и химические свойства фенола Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Кетоны.

Карбоновые кислоты. Строение, классификация, получение, свойства и применение.

Тест «Альдегиды и карбоновые кислоты»

Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».

Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».

Сложные эфиры. Получение, химические свойства сложных эфиров. Применение сложных эфиров на основе свойств. 

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров, свойства и применение.

Углеводы. Строение, классификация, свойства. Значение

углеводов в природе и жизни человека.

Практическая работа «Кислородосодержащие органические соединения».

Контрольная работа «Кислородосодержащие органические вещества»

Тема 2.5. Азотосодержащие органические вещества

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Химические свойства и применение анилина.

Знают:

- строение и свойства аминокислот;

- состав и строение белков.

- качественные реакции на белок;

- строение нуклеиновых кислот, их биологическую роль;

- важнейшие лекарственные препараты, которые используются без рецепта врача;

- определение высокомолекулярных соединений, их классификацию;

- свойства полимеров

- характеристику поливинилхлорида как изоляционного материала в простых и силовых кабелях с медными, алюминиевыми жилами. 

Умеют:

- пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам;

- решать практические задачи и расчетные задачи по азотосодержащим органическим веществам;

- определять экспериментально вид пластмасс и волокон по характерным свойствам.

Аминокислоты. Белки. Структуры белков. Химические свойства и биологическое значение.

Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».

Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».

Пластмассы. Виды, представители и применение пластмасс.

Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».

Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».

Решение упражнений и расчетных задач по курсу органической химии

Дифференцированный зачет (практическая работа)

Умеют применять полученные знания и умения в решении теоретических, практических, экспериментальных и расчетных задач

Тестовая контрольная работа «Решение задач и упражнений по курсу общей, неорганической и органической химии»

Номер темы

Тема практической работы

Форма контроля

Тема 1.2

Классы неорганических веществ

Практическая работа «Генетическая связь между классами неорганических веществ»

Отчет по практической работе

Тема 1.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь. Строение вещества.

Практическая работа «Взаимосвязь строения атома и свойств химических элементов»

Отчет по практической работе

Тема 1.4. 

Теория электролитической диссоциации

Практическая работа «Решение экспериментальных задач на реакции ионного обмена и гидролиз солей»

Отчет по практической работе

Тема 2.3. Непредельные и ароматические углеводороды

Практическая работа «Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия»

Отчет по практической работе

Практическая работа «Ознакомление с образцами каучука, резины, изучение их свойств. Ознакомление с образцами нефти и нефтепродуктов»

Отчет по практической работе

Тема 2.4. Кислородосодержащие органические вещества.

Практическая работа «Глицерин как представитель многоатомных спиртов»

Отчет по практической работе

Практическая работа «Изучение свойств уксусной кислоты».

Отчет по практической работе

Тема 2.5. Азотосодержащие органические вещества

Практическая работа «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца».

Отчет по практической работе

Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон».

Отчет по практической работе

Название

образцов

Описание внешнего вида образцов

Области применение образцов

Коллекция «Нефть и нефтепродукты»

Коллекция «Каучук и резина»

Коллекция «Уголь и продукты его переработки»

Физические свойства

Отношение к нагреванию

Характер горения

полиэтилен

поливинилхлорид

полистирол

полиметилметакрилат

целлулоид

фенолформальдегидные пластмассы

шерсть

Вариант 1

Вариант 2

1. Даны оксиды: Li2O, Al2O3, CaO, SO3, N2O5. Определите вид оксида: основной, кислотный или амфотерный

1.Даны оксиды: Na2O, P2O5, Fe2O3, SO2, CuO. Определите вид оксида: основной, кислотный или амфотерный

2. Напишите химические реакции, в которые вступают оксиды, по тем видам, как вы их разделили.

2.Напишите химические реакции, в которые вступают оксиды, по тем видам, как вы их разделили.

3. В оксиде хлора массовая доля кислорода составляет 52,98 %. Определите формулу оксида.

3. В оксиде углерода массовая доля углерода составляет 27,27 %. Определите формулу оксида.

4. Получите оксид меди (II)и оксид серы(VI) возможными способами. Напишите реакции

4. Получите оксид бария и оксид азота (V) возможными способами. Напишите реакции.

Вариант 1

Вариант 2

1.Выпишите из списка формул веществ гидроксиды: NaCl, KOH, Ba(OH)2, HNO3, MgO, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(NO3)2, ZnO.

2.Продолжите уравнения химических реакций:

LiOH +H3PO4=

Fe(OH)3=

Cu(OH)2+HCl=

NaOH+H2SO4=

Zn(OH)2+SO3=

Zn(OH)2=

Ba(OH)2+N2O5=

1.Выпишите из списка формул веществ гидроксиды: Li2S, LiOH, Ca(OH)2, HNO2, CaO, Ni(OH)2, Fe(OH)3, CaCO3, ZnO.

2.Продолжите уравнения химических реакций:

KOH +H3PO4=

Al(OH)3=

Ni(OH)2+HCl=

LiOH+H2SO4=

Ca(OH)2+SO3=

Cu(OH)2=

Ba(OH)2+N2O3=

1 вариант

2. вариант

1.Выпишите из списка кислоты, назовите их и классифицируйте: H2SO3, H2S, CuO, Fe2O3, Na2O, HCI, H3PO4, NaH2PO4, B2O3, Fe(OH)3 

1. Выпишите из списка кислоты, назовите их и классифицируйте: H2SO4, Cr2O5, Mg(OH)2, H2SiO3, HBr, CaHPO4,  MgO, HNO3, NO2, Fe(OH)3

2.Напишите структурные формулы следующих кислот: азотной, серной и фосфорной.

2.Напишите структурные формулы следующих кислот: азотистой, сероводородной и борной.

3.Закончите уравнения реакций:

Ca(OH)2+ HNO3→

Zn + H3PO4 →

|ZnCl2 + H2SO4 →

3.Закончите уравнения реакций:

NaOH + H2SO4→

Fe + H3PO4 →

|NaCl + H2SO4 →

4.Осуществите превращение:

K→ K2O→KOH→ KNO3

|Mg→ MgO→ MgSO4

4.Осуществите превращение:

Na→ Na2O→NaOH→ NaCl

|Ca→ CaO→Ca(NO3)2

Вариант 1

Вариант 2

1.Напишите химические формулы следующих солей: карбоната магния, гидрокарбоната железа (II), сульфата железа (III), основного хлорида магния, нитрита натрия, хлорида бария

1.Напишите химические формулы следующих солей: карбоната кальция, гидрокарбоната натрия, сульфита железа (II), основного хлорида кальция, нитрата лития, сульфида бария

2.Напишите названия солей, формулы которых даны: 

NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Fe2(SO4)3,Al(NO3)3,

K3PO4, Na2SO4,

2.Напишите названия солей, формулы которых даны: 

Na2SO3, FeSO4, AgCL, Al(NO3)3, , Na2CO3, Cr2(SO4)3, NaHCO3, Li3PO4, 

3.Напишите схемы реакций:

А) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

Б) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2

В) Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 

Г) SO3 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO

3.Напишите схемы реакций:

А) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 

Б) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 → Cu(OH)2

В) Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgSO4

Г) C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3

4.Вычислите, какое из следующих азотных удобрений наиболее богато азотом: NaNO3или NH4NO3

4.Вычислите, какое из следующих азотных удобрений наиболее богато азотом: KNO3 или (NH4)2SO4.

1 вариант

2 вариант

1. Выберите из списка MgO, CO2, FeO, MgCl2, Ca(NO3)2, H2SO4, Ba(OH)2, SO2, NaOH, K2S, HNO2, Na2CO3 вещества согласно классификации:

- основные оксиды –

- двухосновные кислородосодержащие кислоты –

- растворимые соли –

- щелочи –

2. Напишите уравнения химических реакций согласно схеме, назовите продукты реакций:

P        P2O5        H3PO4       Na3PO4          Ca3(PO4)2

3. Составьте уравнения химических реакций по схеме:

металл          основной оксид          гидроксид металла

4. Какое соединение богаче алюминием: Al2O3 или Al2S3

5. Вычислите сколько грамм соли образуется в реакции взаимодействия 36 г. оксида лития с соляной кислотой.

1.Выберите из списка CaCO3, CaO, N2O3, FeO, MgCl2, Ca(NO3)2, H2SO4, Ba(OH)2, CO2, KOH, MgS, HNO2, BaSO4 вещества согласно классификации:

- кислотные оксиды –

- одноосновные кислородосодержащие кислоты –

- нерастворимые соли –

- щелочи –

2. Напишите уравнения химических реакций согласно схеме, назовите продукты реакций:

Ca       CaO       Ca(OH)2       CaCl2        Ca3(PO4)2

3. Составьте уравнения химических реакций по схеме:

неметалл          кислотный оксид         кислота

4. Какое соединение богаче азотом: N2O3 или NH3?

5. Вычислите сколько грамм соли образуется в реакции взаимодействия 44 г. оксида кальция с соляной кислотой.

1 вариант

2 вариант

1.

Химический элемент - это вид атомов:

А) с одинаковым зарядом ядра        

Б) с одинаковым числом нейтронов

В) с одинаковой атомной массой    

Г) с разным числом протонов

1.

Причиной периодического изменения свойств атомов химических элементов является:

А) последовательное увеличение атомной массы

Б) последовательное увеличение заряда ядра атомов

В) периодическое повторение числа электронов на внешнем уровне атома

2.

В атоме серебра количество нейтронов:

А) 47

Б) 5

В) 61

Г) 26

2.

В атоме ванадия количество нейтронов:

А) 5

Б) 28

В) 23

Г) 46

3.

Заряд ядра в атоме никеля равен:

А) 8

Б) 31

В) 18

Г) 28

3.

Заряд ядра в атоме олова равен:

А) 50

Б) 69

В) 4

Г) 18

4.

Число энергетических уровней в атоме серы равно:

А) 3

Б) 2

В) 6

Г) 4

4.

Число энергетических уровней в атоме хлора равно:

А) 3

Б) 2

В) 6

Г) 4

5.

На внешнем энергетическом уровне атома мышьяка количество электронов равно:

А) 4

Б) 8

В) 3

Г) 5

5.

На внешнем энергетическом уровне атома брома количество электронов равно:

А) 4

Б) 7

В) 1

Г) 3

6.

Электронная формула атома алюминия:

А) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1       

Б) 1S2 2S2 3P2 

В) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3   

Г) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2

6.

Электронная формула атома фосфора:

А) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1   

Б) 1S2 2S2 3P2 

В) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3   

Г) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2

7.

Количество электронов на 2p и 3p подуровнях атома хлора соответственно равно:

А) 4 и 7

Б) 1 и 3

В) 6 и 5

Г) нет правильного ответа

7.

Количество электронов на 2p и 3p подуровнях атома фосфора соответственно равно:

А) 6 и 3

Б) 1 и 3

В) 8 и 5

Г) нет правильного ответа

8.

Высшая валентность, которую может проявлять атом азота равна:

А) I

Б) V

В) II

Г) III

Д) IV

8.

Высшая валентность, которую может проявлять атом бора равна:

А) I

Б) IV

В) II

Г) III

Д) V

9.

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления их неметаллической активности:

А) Si, P, S, CI           

Б) Si, Al, Mg, Na   

В) Li, Na, K, Rb      

Г) F, Cl, Br, I

9.

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления их металлической активности:

А) Si, P, S, CI       

Б) Na, Mg, Al, Si  

В) Li, Na, K, Rb   

Г) F, Cl, Br, I

10.

Какой металл обладает более сильными металлическими свойствами:

А) натрий

Б) серебро

В) железо

Г) цезий

10.

Какой металл обладает более сильными металлическими свойствами:

А) рубидий

Б) алюминий

В) литий

Г) никель

1 вариант

2 вариант

1. Напишите реакции в молекулярном и ионном виде:

Fe(OH)3 + H3PO4 =

СaCO3 + H3РO4 =

1. Напишите реакции в молекулярном и ионном виде:

Al(OH)3 + H3PO4 = 

(NH4)2CO3 + HCl = 

2. Разберите гидролиз следующих солей, напишите возможные реакции в молекулярном и ионном виде, укажите среду:

HgCl2  CuSO4  KNO3

2. Разберите гидролиз следующих солей, напишите возможные реакции в молекулярном и ионном виде, укажите среду:

KClO4  Na3PO4   ZnCl2

3. Составьте реакцию в молекулярном виде на основании сокращенной ионной реакции:

H+ + OH– = H2O

3. Составьте реакцию в молекулярном виде на основании сокращенной ионной реакции:

CO32– + 2H+ = H2O + CO2↑.

4. Из предложенного перечня веществ выберете те, между которыми возможны реакции ионного обмена. Напишите эти реакции в молекулярном и ионном виде: азот, соляная кислота, оксид фосфора (V), ацетат калия, гидроксид натрия, поваренная соль, нитрат серебра

4. Из предложенного перечня веществ выберете те, между которыми возможны реакции ионного обмена. Напишите эти реакции в молекулярном и ионном виде: аммиак, серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид магния, ортофосфат калия, ацетат натрия

1 вариант

2 вариант

1. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции между серой и железом (II):

а) повышение давления

б) нагревание реакционной смеси

в) измельчение реагентов

г) добавление сульфида железа(II)

д) понижение давления

2. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом:

а) понижение температуры

б) использование катализатора

в) уменьшение концентрации азота

г) увеличение концентрации водорода

д) уменьшение концентрации аммиака

2. Дайте характеристику следующей реакции:

                                     570оС

Fe3O4(т)+4CO(г)   ⇄  3Fe(т) + 4CO2(г) + Q

2. Дайте характеристику следующей реакции:

                 600оС, CuCl2

4HCl(г) +O2(г) = 2Cl2(г)+2H2O(г) + Q

3. Выберите реакцию обмена:
а) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
б) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

3. Реакция CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 является реакцией:
а) разложения
б) замещения
в) соединения

4. Какая из реакций является окислительно-восстановительной и экзотермической:
а) 2Mg + O2 = 2MgO + Q
б) CaCO3 = CaO + CO2 — Q
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q

4. Характеристика реакции, уравнение которой: Ba + 2H2O = Ba(OH)2+ H2+Q:

а) замещения, ОВР, эндотермическая
б) замещения, ОВР, экзотермическая
в) обмена, ОВР, экзотермическая

5. Характеристика реакции уравнение которой:

                        Ni, t

СН3-СН2-СН3 —> СН3-СН=СН2 + Н2:
а) гидрирования, гомогенная, каталитическая
б) гидратации, гетерогенная, каталитическая
в) дегидрирования, гомогенная, каталитическая

5. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, к которым можно отнести реакцию, протекающую между растворами гидроксида калия и хлорида меди(II):

а). практически необратимая

б) реакция обмена

в) окислительно-восстановительная

г) реакция гидролиза

д) реакция нейтрализации

6. Вещества, участвующие в химической реакции и увеличивающие ее скорость, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно называют?

а) ингибиторы

б) гетерогенные

в) катализаторы

г) гомогенные

6. Вещества, замедляющие химические реакции называют?

а) ингибиторы

б) катализаторы

в) инертные

г) промоторы

7. При повышении давления увеличивается скорость реакции?

а) цинка с серной кислотой

б) кислорода с сернистым газом

в) серы с железом

г) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

7. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции?

а) понижается в 2-4 раза

б) понижается в 5 раз

в) повышается в 2-4 раза

г) повышается в 5 раз

8. Напишите, в какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г):

а) в сторону реагентов

б) одновременно в обе стороны

в) в сторону продукта

г) не изменится

8. Напишите, в какую сторону сместится химическое равновесие, если уменьшить давление в реакции SO2(г) + Cl2(г) →SO2Cl2(г):

а) в сторону реагентов

б) одновременно в обе стороны

в) в сторону продукта

г) не изменится

9. Выберите реакции, в которых изменение давления не

повлияет на равновесие:

А) 2 N2 + 3 H2  = 2 NH3 + Q

Б) H2 + I2 = 2 HI – Q

В) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q

9. Смещению химического равновесия вправо в системе

Fе3О4(тв) + СО(г)  ↔   3FеО(тв) + СО2(г) + Q 

будет способствовать:

а) уменьшение температуры

б) уменьшение давления

в) увеличение концентрации СО

г) уменьшение концентрации СО2

9. В какой из приведенных реакций повышение давления сместит равновесие вправо?

а) 2 NH3 (г) → 3H2 (г) + N2 (г)

б) ZnCO3 (к) → ZnO(к) + CO2 (г)

в) 2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (ж)

г) CO2 (г) + C (графит) →2CO (г)

10. В сосуде смешали водород и хлор. Смесь нагрели. Через 10 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,1 моль/л. Определите среднюю скорость образования хлороводорода (моль/л∙с).

10. Реакция протекает по уравнению

SO2(г) + Cl2(г) →SO2Cl2(г). Начальная концентрация вещества SO2 равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. 

1 вариант

2 вариант

Задание 1

Общая формула алканов

         1)          СnH2n–6

         2)          CnH2n–2

         3)          CnH2n

         4)          CnH2n+2

Задание 2

Название углеводорода, формула которого  C5H12

        1)          этан

         2)          пентан

         3)          бутан

         4)          пропан

Задание 3

Изомером октана является:

         1)          2,3-диметилгептан;

         2)          2,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,3-диметилгексан.

Задание 4

Молекулярная формула бутана

         1)          СH4

         2)          C3H6

         3)          C4H10

         4)          C4H8

   Задание 5        

Гомологом  2,4-диметилоктана является:

         1)          2,5-диметилгептан;

         2)          3,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,4-диметилгексан.

Задание 6

Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества называется

         1)          крекинг

         2)          дегидрирование

         3)          гидрирование

         4)          дегидратация

Задание 7

Пропан реагируют

         1)          с водой

         2)          с раствором KMnO4

         3)          с водородом

         4)          с хлором

Задание 8

Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания этана равна

         1)          10

         2)          9

         3)          19

         4)          16

Задание 9

Известно термохимическое уравнение горения метана CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 896 кДж. Какое количество метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?  

     1) 0,1 моль                                                                

     2) 0,2 моль

     3) 0,25 моль                                                              

     4) 0,5 моль

Задание 10

Реакция горения алкана  

        1)          2C3H6 + 9О2 →6 CО2 +6 H2О

         2)          2С2H2 +5О2 → 4CО2 + 2H2О

         3)          C3H8+ 5О2 → 3CО2 +4 H2О

         4)           С2H4 +3О2→ 2CО2 + 2H2О

Задание 11

Установите соответствие между формулой органического вещества и названием , принадлежащим  ему.

           ФОРМУЛА

1) СН3 - СН - СН2 - СН2 - СН3

                |                                                             

               СН3                         

2) СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - CH2 - CH3 

3)  СН3 - СH - CH3  - СН3

                 |

                СН3

4)  СН3 - СН - СН - СН2 - CH2 - CH3 

                 |        |        

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА        НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  2 - метилбутан

Б)   2 - метилпентан

В)  2 - метил - 3 - этилгексан

Г)  гексан

Задание 12

Составьте структурную формулу органического вещества

 2,2,4 – триметилгексана.

Задание 1

Общая формула алканов

         1)          СnH2n–6

         2)          CnH2n–2

         3)          CnH2n

         4)          CnH2n+2

Задание 2

Название углеводорода, формула которого  C3H8

         1)          этан

         2)          пропан

         3)          бутан

         4)          пентан

Задание 3

Изомером гептана является:

         1)          2,3-диметилгептан;

         2)          2,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,3-диметилгексан.

Задание 4

Молекулярная формула циклобутана

1)          СH4

         2)          C3H6

         3)          C4H10

         4)          C4H8

        Задание 5

Гомологом  2,3-диметилоктана является:

         1)          2,5-диметилгептан;

         2)          3,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,4-диметилгексан.

        Задание 6

Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является         

          1)          перегонка

         2)          крекинг

         3)          риформинг

        4.)  пиролиз.

Задание 7

Метан  реагирует

         1)          с раствором KMnO4

         2)          с водородом

         3)          с кислородом

         4)          с бромной водой

Задание 8

Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания пропана равна         

         1)          10

         2)          12

         3)          13

         4)          26

Задание 9

Известно термохимическое уравнение горения метана CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 896 кДж. Какое количество метана расходуется при выделении 448 кДж теплоты?    

   1) 0,1 моль                                                                

   2) 0,2 моль

     3) 0,25 моль                                                              

     4) 0,5 моль

Задание 10

Схеме алкан + галоген→ соответствует уравнение реакции

        1)          С2H4 + Н2О→ C2H5ОH

         2)          C3H4 + 2Cl2→ C3H4Cl4

         3)          C3H6+ Вr2→ C3H4 Вr2

         4)          С2H6 + 2Cl2→ C2H5Cl+ HCl

Задание 11

Установите соответствие между формулой алкана и названием, принадлежащим  ему.

           ФОРМУЛА

1) СН3 - СН2 - СН - СН - CH2 - CH3 

                           |        |        

                          С2Н5 СН3

2) Н3С − СН2  − СН3

3)  СН3 - СН - CH2 - СН3

                 |

                СН3

4)  СН3 - СН2 - СН - СН2 - CH3 

                           |        

                          С2Н5 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА        НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  пропан

Б)   3 - этилпентан

В)  3 - метил - 4 - этилгексан

Г)  2 - метилбутан                                                                    

Задание 12

Составьте структурную формулу органического вещества

 2 – метил -3- этилпентана.

Вариант 1

Вариант 2

1. Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2                           

Б). CnH2n

В). СnH2n+2                           

Г). CnH2n+1

1. Гомологический ряд алкадиенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2                           

Б). CnH2n

В). СnH2n+2                           

Г). CnH2n+1

2. Определите число пи- и сигма- в молекуле этина.

А). 1 пи- и 4 сигма–связей                  

Б). 2 пи- и 3 сигма–связей

В). 5 сигма–связей                              

Г). 2 пи- и 2 сигма–связей

2. Определите число пи- и сигма- в молекуле этена.

А). 1 пи- и 4 сигма–связей                  

Б). 2 пи- и 3 сигма–связей

В). 1 пи- и 5 сигма–связей                              

Г). 2 пи- и 2 сигма–связей

3. Формулы только алкинов записаны в ряду:

А). С3Н4, С2Н2, С6Н10                     

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6 

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8                   

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

3. Формулы только алкенов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н12                     

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6 

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8                   

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

4. Присоединение воды к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования                        

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации                            

Г.) Нитрования

4. Присоединение водорода к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования                        

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации                            

Г.) Нитрования

5. В реакции бромирования пропена образуется:

А). 1,2-дибромпропан

Б). 1-бромпропан

В). 2-бромпропан                            

Г). 1,3-дибромпропан

5. В реакции хлорирования бутена-1 образуется:

А).1,3-дихлорбутан

Б). 1-хлорбутен-1

В). 1,2-хлорпентан

Г). 1,2-дихлорбутан

6. Соотнесите реагенты и продукты:

6. Соотнесите реагенты и продукты:

7. Гептан и этан являются:

А). изомерами            

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами                                        

Г) веществами разных классов углеводородов

7. Ацетилен и этин являются:

А). изомерами            

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами                                        

Г) веществами разных классов углеводородов

8. Напишите структурную формулу:

А). 2 - хлорбутан

В).  2-метилгексадиен-1,3

Г). 2,3,4,5 - тетрабромбензол

8. Напишите структурную формулу:

А) 2-бромпентан

Б). 2,3-диметилпентадиен-1,3

В). 2,4-диметилпентин-1

9. Осуществите цепочку превращений:

Этан→ Этилен → Ацетилен → Бензол →  Нитробензол

9. Осуществите цепочку превращений:

Этиловый спирт → Этилен →Бромэтан →Бутан →Бутадиен -1,3

Вариант 1

Вариант 2

1. Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2                           

Б). CnH2n

В). СnH2n+2                           

Г). CnH2n+1

1. Гомологический ряд алканов описывается общей формулой:

А). СnH2n-2                           

Б). CnH2n

В). СnH2n+2                           

Г). CnH2n+1

2. Сгорело 29 грамм ацетилена. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса.

2. Сгорело 35 грамм бензола. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса.

3. Формулы только алканов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н14                     

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6 

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8                   

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

3. Формулы только алкенов записаны в ряду:

А). С3Н6, С2Н4, С6Н12                     

Б). С2Н2, С3Н8, С6Н6 

В). С4Н10, С2Н6, С3Н8                   

Г). С6Н6, С4Н8, С2Н6

4. Присоединение воды к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования                        

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации                            

Г.) Нитрования

4. Присоединение водорода к непредельным углеводородам называется реакцией:

А). Гидрирования                        

Б). Гидрогалогенирования

В). Гидратации                            

Г.) Нитрования

5. В реакции бромирования пропена образуется:

А).1,3-дибромпропан

Б). 1-бромпропан

В). 2-бромпропан                            

Г). 1,2-дибромпропан

5. Гексен от гексана можно отличить с помощью:

А). Бромной воды                    

Б). Раствора бромоводорода

В) Индикатора                          

Г) Водного раствора серной кислоты

6. Соотнесите реагенты и продукты:

6. Соотнесите реагенты и продукты:

7. Гептан и этан являются:

А). изомерами            

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами                                        

Г) веществами разных классов углеводородов

7. Пентен и этен являются:

А). изомерами            

Б) одним и тем же веществом

В). гомологами                                        

Г) веществами разных классов углеводородов

8. Напишите структурную формулу:

А). 2,2,3-триметилпентан

Б) 2,4-диметил-3-этилгенсен-4

В). 2-метилпентин-3

Г). 3-метилбензол

8. Напишите структурную формулу:

А) 3,5-диметил-4-этилгексен-2

Б). 2,3-диметилбутадиен-1,3

В). 2,3-диметилгексан

Г). 3,3-диметилбутин-1

9. Осуществите цепочку превращений:

Углерод→ Метан → Хлорметан → Этан →  Этилен

9. Осуществите цепочку превращений:

Карбид алюминия → Метан →Ацетилен →Этилен →Этанол

1 вариант

2 вариант

1.Охарактеризуйте по классификации    

4-метилпентанол-2:

А) одноатомный, вторичный спирт;

Б) двухатомный, первичный спирт;

В) одноатомный первичный спирт;

Г) двухатомный, вторичный спирт

1.Охарактеризуйте по классификации              

2-метилбутанол-1:

А) одноатомный, вторичный спирт;

Б) двухатомный, первичный спирт;

В) одноатомный первичный спирт;

Г) двухатомный, вторичный спирт

2. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров спирта

5-метилгексанол-3, назовите эти вещества  

2. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров спирта                              

4-хлорпентанол-2, назовите эти вещества  

3. Составьте уравнения реакций                пропанола-2 со следующими реагентами:

А) Na; 

Б) CuO; 

В) Br2; 

Г) O2

Назовите продукты реакций

3. Составьте уравнения реакций                бутанола-1 со следующими реагентами:

А) Na; 

Б) CuO; 

В) Br2; 

Г) O2

Назовите продукты реакций

4. Вычислите какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 30 г. бутанола

4. Вычислите какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 40 г. пропанола

1 вариант

2 вариант

1. Составьте и назовите 2 изомера соединению

2,2-диметилпентаналь

1. Составьте и назовите 2 изомера соединению

2,3-диметилгексаналь

2. Составьте и назовите 2 гомолога соединению бутанон-2

2. Составьте и назовите 2 гомолога соединению гексанон-3

3. Составьте реакцию взаимодействия бутаналя с водородом в присутствии никелевого катализатора, назовите продукт реакции

3. Составьте реакцию взаимодействия пентаналя с водородом в присутствии никелевого катализатора, назовите продукт реакции

4. Составьте реакцию полного горения бутаналя

4. Составьте реакцию полного горения пентаналя

5. Напишите химическую реакцию «серебряного зеркала» пентаналя

5. Напишите химическую реакцию «серебряного зеркала» бутаналя

6.Среди органических веществ найти карбоновую кислоту:

а) СН3-СНО б) СН3 – СН2-ОН в) СН3-СООН

6. Отличить муравьиную кислоту от уксусной можно с помощью

а) лакмуса б) аммиачного раствора оксида серебра

в) гидроксида меди(II) г) карбоната натрия

7. Уксусная кислота не вступает в реакцию с:

а) аммиачным раствором оксида серебра

б) гидроксидом натрия

в) оксидом меди (II)

г) этиловым спиртом

7. С какими из перечисленных веществ вступают в реакции карбоновые кислоты:

а) со спиртами в присутствии кислотного катализатора

б) металлическим натрием

в) гидроксидом натрия

г) металлическим серебром

8. Продуктом взаимодействия уксусной кислоты с метанолом является:

а) НСО─О─СH2─СH3 б) СН3─СО─О─СН3

в) СН3─СH2─О─СН3 г) СН3─СH2─СООН

8. Как правильно назвать соединение строения: СН3-СН-СН2-СООН

        С2Н5

а)3-метилбутановая кислота

б)3-этилбутановая кислота

в)3-метилпентановая кислота

1 вариант

2 вариант

1. Определите классы соединений, дайте им название веществ:

А. С3Н7СОH  

Б. СН3СОСН3

В. НСООН

Г. С2Н5ОН

1. Определите классы соединений, дайте им название веществ:

А. СН3ОН

Б. СН3СОOН.

В. CH3CH2COCH3.  

Г. С2Н5СОH

2. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций:

А. СН3ОН + НС1 →

Б. СН3СОH + Сu(ОН)2 t→

В. СН3СООН + NaОН→

Г. СН3СООН  + С2Н5ОН→

2. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций:

А. НСООН + Zп →

Б. С6Н5ОН + NaОН→

В. СН3СООН + СН3ОН→

Г. СН3СОН+Аg2О→

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4 → С2Н2 → СН3СОH → СН3СООН → (СН3СOO)2Са.  Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4 → СН3С1 → СН3ОН   →   НСОH → НСООН.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 85 г 20% -го раствора этаналя  с избытком гидроксида меди (II).

4. Вычислите массу уксусной кислоты, затраченной на   нейтрализацию 160 г 18%-го раствора гидроксида натрия.

Вариант 1

Вариант 2

1. Химический элемент – это:

А) вид атомов с одинаковым зарядом ядра;

Б) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов;

В) отрицательно заряженный ион;

Г) положительно заряженный ион.

2. Ядро атома состоит из частиц:

А) нейтронов и электронов;

Б) протонов и нейтронов;

В) протонов и электронов;

Г) нейтронов.

3. В атоме кальция число электронных слоёв равно:

А) 2;
Б) 4;
В) 20;
Г) 40.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя магния:

А)3S1;

Б) 3S23р7;

В) 3S 23р2;

Г) 3S2.

5. Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом:

А) периодического повторения числа электронов на внешнем уровне в атоме;

Б) возрастания заряда ядра;

В) возрастания числа электронов на внешнем уровне;

Г) возрастания заряда ядра и числа электронов на внешнем уровне.

6. Для солей и основных оксидов характерен вид химической связи:        

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Аллотропные модификации – это:        

А) О2 и О3;

Б) О2 и H2O;

В) О2 и SО3;

Г) О3 и CО2.

8. К кислоте относится формула:        

А) SО2

Б) Н2SО4

В) К2СО3

Г) NaOH.

9. Химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего энергетического уровня это:

А) окислители;

Б) восстановители;

В) металлы;

Г) неметаллы.

10. Степень окисления хрома в К2Сr2О7:

А) +6;

Б) +7;

В) -2;

Г) +3.

11. Реакция, уравнение которой H2 + I2 → 2HI- Q относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, замещения;

Б) соединения, эндотермическим;

В) экзотермическим, обмена;

Г) каталитическим, разложения.

12. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:

А) Воду, кислород, оксид калия;

Б) Кислород, кислород, гидроксид калия;

В) Кислород, воду, калий;

Г) Воду, кислород, карбонат калия

13. С каким катионом фосфат-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+ 

Б) Hg2+ 

В) Sn+4 

Г) Cu2+

14. Объём газа водорода, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 граммов с хлороводородной кислотой по уравнению реакции Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ составляет:        

А) 22,4 л;

Б) 11,2 л;

В) 1,12 л;

Г) 2,24 л.

15. Для алканов характерна общая формула:

А) CnH2n;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n-6.

16. Гомологом этана является:

А) С2Н4;

Б) С3Н8;

В) С2Н2;

Г) С3Н6.

17. Укажите название соединения СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3:

А) 3,3-диметилбутин-1;

Б) октин-1;

В) 3,3-диметилпентин-1;

Г) гексен-1.

18. Функциональная группа –СОН характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует метан:

А) NaOH;

Б) HNO3;

В) CO2; 

Г) CaO.

20. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются:

А) простые эфиры;

Б) сложные эфиры;

В) углеводы;

Г) аминокислоты.

21. Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с:

А) свежеполученным гидроксидом меди (II);

Б) гидроксидом калия спиртовым;

В) концентрированной серной кислотой;

Г) нет правильного ответа.

22. Какое из веществ относится к углеводам?

А) CH2O;

Б) C2H4O2;

В) C6H12O6;

Г) C6H12O.

23. Название процесса, протекающего по уравнению C6H12O6→ 2C2H5OН + 2СО2:

А) брожение;

Б) фотосинтез;

В) декарбоксилирование;

Г) гликолиз.

24. В состав белков живых организмов входят аминокислоты, у которых группа -NH2 находится, преимущественно, в:

А) альфа-положении;

Б) бета-положении;

В) любом положении;

Г) гамма-положении.

25. Первичная структура белка образуется за счет связей:

А) ковалентных пептидных связей;

Б) водородных связей;

В) ионных связей;

Г) донорно-акцепторной.

1. К простым веществам относится:

А) серная кислота;

Б) этиловый спирт;

В) аммиак;

Г) кислород.

2.Органическая химия изучает соединения, в состав которых обязательно входит элемент:

А) кислород;

Б) азот;

В) углерод;

Г) фосфор.

3. В атоме натрия число электронных слоёв равно:

А) 3;
Б) 1;
В) 11;
Г) 23.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя алюминия:

А)3S1;

Б) 3S23р1;

В) 3S 23р2;

Г) 3S2.

5.Самые сильные металлические свойства проявляются у химического элемента:

А) серебро;

Б) литий;

В) калий;

Г) железо.

6. Для аммиака характерен вид химической связи:        

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Аллотропные модификации – это:        

А) SО2 и SО3;

Б) О2 и H2O;

В) алмаз и графит;

Г) сплавы бронза и сталь.

8. К соли относится формула:        

А) CО2

Б) Н2SО3

В) Na2СО3

Г) Ba(OH)2.

9. Присоединение электронов сопровождается:

А) понижением степени окисления элемента;

Б) повышением степени окисления элемента;

В) не изменяется степень окисления;

Г) степень окисления может как повыситься, так и понизиться.

10. Степень окисления марганца в К2MnО4:

А) +2;

Б) +6;

В) -2;

Г) +7.

11. Реакция, уравнение которой 2Н2(г) + О2(г) → 2Н2О(г) + 483,64 кДж относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, замещения;

Б) эндотермическим, соединения;

В) экзотермическим, соединения;

Г) гетерогенным, соединения.

12. Для осуществления превращения SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4 нужно последовательно использовать:

А) кислород, воду, хлорид бария;

Б) кислород, сернистую кислоту, гидроксид бария;

В) кислород, сероводород, барий;

Г) серу, сероводород, карбонат бария

13. С каким катионом хлорид-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+ 

Б) Hg2+ 

В) Sn+4 

Г) Cu2+

14. Объём газа водорода, образующегося при взаимодействии цинка массой 9,4 граммов с хлороводородной кислотой по уравнению реакции Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ составляет:        

А) 22,4 л;

Б) 9,4 л;

В) 3,2 л;

Г) 2,24 л.

15. Для алкенов характерна общая формула:

А) CnH2n-6;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n.

16. Гомологом этена является:

А) С2Н4;

Б) С3Н6;

В) С6Н6;

Г) С4Н10.

17. Укажите название соединения СН2=СН-СН2-СН2-СН=СН2:

А) 3,3-диметилбутин-1;

Б) пентадиен-1,2;

В) 3,3-диметилпентин-1;

Г) гексадиен-1,5.

18. Функциональная группа –СОOН характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует этен:

А) NaOH;

Б) HNO3;

В) H2; 

Г) CaO.

20. Взаимодействие карбоновых кислот и спиртов называют реакцией:

А) полимеризации;

Б) горения;

В) этерификации;

Г) термического разложения.

21. Качественной реакцией на альдегиды является реакция с:

А) раствором хлорида меди (II);

Б) гидроксидом калия спиртовым;

В) концентрированной серной кислотой;

Г) водно-аммиачным раствором оксида серебра (I).

22. Какое из веществ относится к углеводам?

А) CH2O;

Б) C2H4O2;

В) C12H22O11;

Г) C6H12O.

23. Название процесса, протекающего по уравнению 6СО2 + 6Н2О → С6Н12О6 + 6О2↑:

А) брожение;

Б) фотосинтез;

В) декарбоксилирование;

Г) гликолиз.

24. Какая часть молекул аминокислот отвечает за функцию различения их друг от друга:
А) аминная группа;
Б) карбоксильная группа;
В) жирная кислота;
Г) радикал.

25. При гидролизе простых белков образуются:

А) только аминокислоты;

Б) только фрагменты небелковой природы;

В) как аминокислоты, так и фрагменты небелковой структуры;

Г) нет правильного ответа.

3вариант

4 вариант

1.К простым веществам относится:

А) вода;

Б) уксусная кислота;

В) сероводород;

Г) сера.

2. К химическим явлениям можно отнести:

А) таяние льда;

Б) молния;

В) ржавление железа;

Г) выпаривание соли из раствора.

3. В атоме фосфора число электронных слоёв равно:

А) 3;
Б) 5;
В) 15;
Г) 31.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя азота:

А)2S1;

Б) 2S22р3;

В) 2S 22р2;

Г) 2S22р0.

5.Самые сильные неметаллические свойства проявляются у химического элемента:

А) водород;

Б) йод;

В) углерод;

Г) фтор.

6. Для молекулы хлора характерен вид химической связи:        

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Метан в обычных условиях – это:        

А) легкий бесцветный газ;

Б) бесцветная жидкость без запаха;

В) бесцветная жидкость с резким характерным запахом;

Г) твердое вещество.

8. К основному оксиду относится формула:        

А) SiО2:

Б) Н3PО4;

В) Ba(OH)2;

Г) CaO.

9. Частица, повышающая свою степень окисления называется:

А) восстановитель;

Б) окислитель;

В) ион;

Г) атом.

10. Степень окисления фосфора в H3PО4:

А) +3;

Б) -5;

В) -3;

Г) +5.

11. Реакция, уравнение которой 2P + 5Cl2 (t0) → 2PCl5 относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, замещения, термохимическим;

Б) замещения, термохимическим;

В) окислительно-восстановительным, соединения, термохимическим;

Г) окислительно-восстановительным, обмена, термохимическим.

12. Для осуществления превращения Fe → FeBr2 → Fe(OH)2 → FeO нужно последовательно использовать:

А) бром, воду, основной оксид;

Б) бромоводородная кислота, щелочь, нагревание;

В) бромид калия, воду, кислород;

Г) бром, гидроксид калия, натрий.

13. С каким катионом фосфат-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+ 

Б) Hg2+ 

В) Sn+4 

Г) Cu2+

14. Объём газа, образующегося при взаимодействии сульфида железа (II) массой 10,5 граммов с хлороводородной кислотой по уравнению реакции FeS+2HCl = FeCl2 +H2S↑ составляет:        

А) 22,4 л;

Б) 2,7 л;

В) 10,5 л;

Г) 2,24 л.

15. Для алкинов характерна общая формула:

А) CnH2n-6;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n.

16. Гомологом этина является:

А) С2Н2;

Б) С3Н4;

В) С3Н6;

Г) С4Н10.

17. Укажите название соединения СН3-СНCL-СН2-СН=СН2:

А) хлорпентин-1;

Б) 2-хлорпентен-4;

В) 4-хлорпентен-1;

Г) 4-хлорбутан.

18. Функциональная группа -OН характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует этин:

А) KOH;

Б) NaCl;

В) H2O; 

Г) MgO.

20. Реакция отщепления молекулы воды от органического соединения называется:

А) дегидрированием;

Б) окислением;

В) этерификацией;

Г) дегидратацией.

21. Качественной реакцией на уксусную кислоту является реакция с:

А) раствором хлорида меди (II);

Б) раствором хлорида железа (III);

В) концентрированной серной кислотой;

Г) водно-аммиачным раствором оксида серебра (I).

22. Какое из веществ относится к карбоновым кислотам?

А) CH3OH;

Б) C3H7COOH;

В) C2H5COH;

Г) C6H12O6.

23. Название процесса, протекающего по уравнению nCH2=CH2         (-CH2-CH2-)n:

А) брожение;

Б) окисление;

В) крекинг;

Г) полимеризация.

24. Простые эфиры отличаются от сложных эфиров тем, что:
А) встречаются в цветах, фруктах и ягодах;
Б) радикалы соединены между собой двойной связью;
В) радикалы соединены между собой кислородом;
Г) радикалы непосредственно соединены между собой.

25. Пространственное расположение полипептидной цепи белка на отдельных ее участках в виде спирали или слоя (листа) называют:

А) вторичной структурой белка;

Б) первичной структурой белка;

В) четвертичной структурой белка;

Г) третичной структурой белка.

1. К химическим явлениям можно отнести:

А) вытягивание медной проволоки;

Б) дыхание живых организмов;

В) плавление парафина;

Г) образование тумана.

2. Периодичность в изменении свойств химических элементов - результат:

А) возрастания числа электронов в атоме;

Б) возрастание заряда ядра атома;

В) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня;

Г) изменения радиуса атомов.

3. В атоме кислорода число электронных слоёв равно:

А) 2;
Б) 6;
В) 16;
Г) 8.

4. Электронная формула внешнего электронного слоя хлора:

А) 3р5;

Б) 3s2;

В) 3d0;

Г) 3s23р5.

5.Самые сильные металлические свойства проявляются у химического элемента:

А) серебро;

Б) калий;

В) марганец;

Г) алюминий.

6. Для молекулы метана характерен вид химической связи:        

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) металлическая;

Г) ковалентная полярная.

7. Этин в обычных условиях – это:        

А) бесцветный горючий газ;

Б) бесцветная жидкость без запаха;

В) инертный газ;

Г) твердое вещество.

8. К щелочи относится формула:        

А) KMnО4:

Б) НNO3;

В) Mn(OH)2;

Г) KOH.

9. Частица, понижающая свою степень окисления называется:

А) восстановитель;

Б) окислитель;

В) ион;

Г) атом.

10. Степень окисления кремния в H2[SiF6]:

А) +6;

Б) -4;

В) -6;

Г) +4.

11. Реакция, уравнение которой Si(тв.) + 4HF(г.) = SiF4 + 2H2 относится к реакциям:

А) окислительно-восстановительным, гомогенным, замещения;

Б) соединения, гетерогенным;

В) окислительно-восстановительным, гетерогенным, замещения;

Г) окислительно-восстановительным, гетерогенным, обмена.

12. Для осуществления превращения Mg3P2 → PH3 → P2O5 →  H3PO4 нужно последовательно использовать:

А) кислоту, основной оксид, воду;

Б) щелочь, воду, водород;

В) фосфин, кислород, пероксид водорода;

Г) воду, кислород, воду.

13. С каким катионом сульфат-анион дает качественную реакцию?

А) Ag+ 

Б) Hg2+ 

В) Ba+2 

Г) Cu2+

14. Объём метана при его окислении кислородом по уравнению реакции CH4 + O2 → C + 2H2O до образования 36,5 г. углерода составляет:        

А) 68,1 л;

Б) 36,5 л;

В) 7,4 л;

Г) 22,4 л.

15. Для алкадиенов характерна общая формула:

А) CnH2n-6;

Б) CnH2n+2;

В) CnH2n-2;

Г) CnH2n.

16. Гомологом метанола является:

А) НCOH;

Б) СН4;

В) С3Н7ОН;

Г) СН3OH.

17. Укажите название соединения СН2=СH-СНBr-СН=СН2:

А) бромпентин-1,4;

Б) 3-бромбутен-1,5;

В) 3-бромпентадиен-1,5;

Г) 3-бромпентадиен-1,4.

18. Функциональная группа >С=О характерна для:

А) альдегидов;

Б) кетонов;

В) карбоновых кислот;

Г) спиртов.

19. С каким из перечисленных веществ реагирует метан:

А) Na;

Б) LiCl;

В) H2S; 

Г) HNO3.

20. Процесс образования высокомолекулярных веществ из низкомолекулярных, идущий с выделением побочных продуктов называется:

А) поликонденсацией;

Б) окислением;

В) этерификацией;

Г) дегидратацией.

21. Качественной реакцией на метаналь является реакция с:

А) раствором хлорида меди (II);

Б) раствором хлорида железа (III);

В) концентрированной серной кислотой;

Г) водно-аммиачным раствором оксида серебра (I).

22. Какое из веществ относится к спиртам?

А) C2H5OH;

Б) C3H7COOH;

В) C2H5COH;

Г) C6H12O6.

23. Название процесса, протекающего по уравнению C16H34         C8H18+C8H16:

А) брожение;

Б) окисление;

В) крекинг;

Г) полимеризация.

24. Кетоны отличаются от альдегидов тем, что:
А) не имеют атома водорода, связанного с карбонильной группой;
Б) радикалы соединены между собой двойной связью;
В) имеют в своем составе карбоксильную группу;
Г) имеют атом водорода, связанный с карбонильной группой.

25. Какую структуру белка называют глобулой:

А) вторичную;

Б) первичную;

В) четвертичную;

Г) третичную.