Технологическая карта урока химии "Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+"
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Технологическая карта урока химии

Разработчик: Тухватова Рамиля Ахкамовна

Дата проведения:  20.11.2013 г.

Класс: 9А

Тема: Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Тип урока: Урок открытия новых знаний.

Цели урока:

Образователная: Создать условия для формирования понятий о генетическом ряде железа(II) и железа (III), качественных реакциях на ионы  Fe2+и   Fe3+. 

Развивающая: Создать условия для дальнейшего формирования навыков и умений самостоятельной работы учащихся, развития умения анализировать, сравнивать, выделять главное, обобщать, применять знания на практике в процессе экспериментального решения задач проблемного содержания.

Воспитательная:  Способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, формирования межличностных отношений через работу в парах и группах.

Форма урока: Лабораторная работа с элементами исследовательской деятельности.

Методы обучения: Проблемный, исследовательский.

Средства обучения: Медиапроектор, компьютер, экран, презентация  «Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+», карточки - инструкции.

Учебник « Химия» 9 класс Габриелян О.С.

Оборудование и реактивы:

Растворы солей (сульфат железа (II), хлорид железа (II), хлорид железа (III), хлорид бария, хлорид натрия, красная кровяная соль, желтая кровяная соль), раствор гидроксида натрия, штатив с пробирками.

Требование к результатам:

Предметные:

- знать химические свойства соединений железа(II) и железа (III);

- составлять и различать генетические ряды соединений железа(II) и железа (III);

- уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных  реакций;

- владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ.

Метапредметные:

- самостоятельно планировать и осуществлять учебную и исследовательскую деятельность;

- организовывать сотрудничество с педагогом и со сверстниками;

- уметь определять цели и задачи своей деятельности, обрабатывать, объяснять результаты своей работы и делать выводы;

- уметь применять методы познания при решении практических задач;

Личностные:

- готовность к саморазвитию, мотивированное отношение к познавательной деятельности;

- построение системы межличностных отношений.

 Формирование общих компетенций: умение работать в группе, самостоятельно осуществлять поиск и анализ информации, владение компьютерными технологиями.    

Задание 1.

Актуализация знаний.

Осуществить цепочку превращений:

               I вариант                                                                             II вариант

Задание 2.

Первичное усвоение знаний.

Лабораторная работа: «Качественные реакции на ионы  Fe2+и   Fe3+»

I группа

В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: NaCl,  FeCl2, BaCl2 

Определить, в какой пробирке находится соль железа (II), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных. Провести реакции.

Заполнить таблицу.

Сформулировать вывод.  Как определить соли железа (II)?

II группа

В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: NaCl,  FeCl3, BaCl2

Определить, в какой пробирке находится соль железа (III), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных. Провести реакции.

Заполнить таблицу.

Сформулировать вывод.  Как определить соли железа (III)?

III группа

Экспериментально определить реактивы для распознавания солей железа (II) и железа (III)

Заполнить таблицу.

Сформулировать выводы.

Ход работы:

1.Напишите формулы комплексных солей: красная кровяная соль, желтая кровяная соль (качественные реагенты для определения солей железа (II) и железа (III) ).

Приведите уравнения диссоциации в растворе этих солей.

2.В две пробирки налейте по 2мл раствора FeCl3, затем прилейте по 2-3 капли  в каждую пробирку растворов красной кровяной соли - K3[Fe(CN)6] и  желтой кровяной соли - K4[Fe(CN)6]

Запишите изменение окраски растворов.

Показатель исследования: изменение окраски растворов после взаимодействия. Образование темно-синего осадка – показатель качественной реакции. Определите качественный реагент для солей железа (III).

3.В третью пробирку налейте раствор FeSO4,  подтвердите правильность выбора качественного реагента для солей железа (II). (Показатель: образование темно-синего осадка).

4.По результату проведенных исследований определите реактивы на ионы железа Fe+2и   Fe+3.

6. Напишите соответствующие реакции в молекулярном виде.

Вопросы для обсуждения:

1)      Каким образом изменился цвет растворов FeSO4  и FeCl3 при взаимодействии с растворами реактивов: красная кровяная соль, желтая кровяная соль?

2)      Какие реактивы указывают на качество растворов солей FeSO4  и FeCl3?

3)      Какие реактивы помогли определить ионы железа Fe+2и   Fe+3

4)      Какие реакции называют качественными?

5)      Сформулируйте общий вывод исследовательских работ в группах.

3адание 3.

Закрепление в процессе решения разноуровневых задач.

Напишите молекулярные уравнения соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

А) K++ Fe2++| Fe(CN)|63- --- KFe| Fe(CN)|6

Б) K++ Fe3++| Fe(CN)|64- --- KFe| Fe(CN)|6

Рефлексия

Анкета на группу.

Оцените свою работу на уроке, отвечая на вопросы и поставьте + или - :

1.Вам понравилось работать в группе?

2.В группе вам удалось выполнить больше работы и быстрее?

3.Вы помогали своим товарищам?

4.Вы приобрели новые знания и практические навыки?

5.Хотите ли вы заниматься исследованиями?

1.  Качественные реакции на железо (II)
2. Как определить в растворе ионы железа (II)? Возьмем для опытов сульфат железа (II).
3. 1.  Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.
4. Добавим красную кровяную соль - гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов  железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь -комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).
5. Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов  железа (II).
6. 2 К3[Fe(CN)6 ]  +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
7. Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем.  Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы  по производству красителей «Артур и Турнбуль».

8. 2. Качественная реакция на ион  железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.
9. Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат  калия K4[Fe(CN)6]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K3[Fe(CN)6]). К порции раствора хлорида железа  прильем  раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.
10. 3 К4[Fe(CN)6 ]  +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl

11. Берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален  с бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.

12. 3. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.
13. Вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это - роданид железа (III). Роданид от греческого "родеос" - красный.
14. FeCl3 + 3 КCNS  = Fe(CNS)3  + 3 KCl

.