Технологическая карта урока по химии в 8 классе по теме: "Оксиды"
учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме

Халиуллина Галия Кутдусовна,  учитель химии, СОШ №95 Приволжского района г. Казани.

Технологическая карта урока по химии в 8 классе

Предмет:               химия

УМК                      Габриелян О.С. Химия 8 класс  М.: Дрофа, 2010. – 210

Класс:                   8 класс

Тема:                    Оксиды

Цели урока: сформировать понятие об оксидах  как об одном из классов химических соединений; рассмотреть состав, строение, номенклатуру.

Задачи:

Образовательные:  усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием

Развивающие:  развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

Воспитательные:  воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу; любовь к предмету химии, заинтересованность процессами, происходящими вокруг в окружающем мире.

Планируемые результаты:

Предметные: давать определение «оксиды», распознавать оксиды среди других веществ, составлять формулы оксидов и называть их,  классифицировать, описывать физические свойства оксидов.

Личностные:   принятие социальной роли обучающегося,  развитие мотивов учебной деятельности и формирование личностного смысла обучения,  социальных и межличностных отношений.

Метапредметные :

регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, самостоятельно планировать пути достижения цели, владение основами самоконтроля и самооценки;

коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку зрения в диалоге и в выступлении, выдвигать гипотезу, доказательства, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами, владение письменной речью;

познавательные: умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические   рассуждения и делать выводы,  производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность

Межпредметные связи: биология, математика, история, латинский язык.

Ресурсы:

- основные:     

• Габриелян О.С. Химия 8 класс: учеб.  для  общеобразовательных  учреждений/ О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. – 210;
• Коллекция разных оксидов;
• Раздаточный материал

- дополнительные:

• Дерябина Н.Е. Занимательные задачи по химии  ИПО «у Никитинских ворот»  Москва 2010
• Дерябина Н.Е. Неорганическая химия в упражнениях и задачах. ИПО «у Никитинских ворот»  Москва 2012
• Химия. Вопросы,задачи,упражнения.8-9 кл.:учеб.пособие для общеобразоват. учреждений/Л.С.Гузей,Р.П.Суровцева.-2-е изд., стереотип.-М.:Дрофа, 2002.-288 с.
• Библиотекарь (электронная библиотека) http://bibliotekar.ru/ 
• Фестиваль педагогических идей. Открытый урок. http://festival.1september.ru/ 
• Учительский портал http://www.uchportal.ru/ 
• Социальная сеть работников образования http://nsportal.ru/
• Сеть творческих учителей/химоза http://www.it-n.ru/

Организация пространства. Работа фронтальная, индивидуальная (работа с тестами, подготовка докладов),парная (взаимопроверка, взаимопомощь), групповая.

Основные понятия: оксиды, номенклатура оксидов,

Педагогические технологии: технология деятельностного метода

Тип урока: урок открытия новых знаний

Приложение 1

Решите ребус.

Приложение 2

Определите степени окисления элементов в указанных соединениях:

K2O; CO2; CaO; SO2; Na2O; P2O5; BaO; SO3; AI2O3 ;Cu2O; Mn2O7 ;CO.

Приложение 3

Из предложенных веществ выпишите формулы оксидов .

Na2O, KOH, H2SO4, BaO, AlCl3, CuO, N2O3, FeO, SiO2,

CaO, P2O5, NaOH, SiO2, HBr, K2O, N2O3, LiOH, SO3.

Приложение 4.

I группа

Номенклатура оксидов.

Цель:  изучить ___________________________________________________________

Ход работы:

(прочитайте задания, распределите обязанности в группе)

1. Прочитайте в учебнике статью § 18 оксиды  стр.91-95

2. Прочитайте дополнительный материал.

3. Рассмотрите номенклатуру оскидов.

4. Назовите следующие соединения: P2O5; BaO; SO3; Cr2O3; N2O; Mn2O7 ;CO

5. Составьте формулы оксидов по их названиям: оксид лития; оксид азота (II); оксид хрома (VI); оксид бериллия; оксид  марганца(IV); оксид магния; оксид хлора(I).

II группа

Классификация оксидов.

Цель:  изучить ___________________________________________________________

Ход работы:

(прочитайте задания, распределите обязанности в группе)

1. Прочитайте в учебнике статью § 18 оксиды  стр.91-95

2. Прочитайте дополнительный материал.

3. По каким признакам можно классифицировать оксиды? Ответ напишите в виде схемы.

III группа

Физические свойства оксидов.

Цель:  изучить ___________________________________________________________

Ход работы:

(прочитайте задания, распределите обязанности в группе)

1. Прочитайте в учебнике статью § 18 оксиды  стр.91-95

2. Прочитайте дополнительный материал.

3. Рассмотрите, какими физическими свойствами обладают оксиды.

IV группа

Значение оксидов в природе и применении человеком.

Цель:  выяснить роль ___________________________________________________________

________________________________________________________________________

Ход работы:

(прочитайте задания, распределите обязанности в группе)

1. Прочитайте в учебнике статью § 18  значение оксидов стр.91-95

2. Прочитайте дополнительный материал. Какую роль играют оксиды в природе и в жизни человека?  

3. Составьте схему «Значение оксидов», назовите не менее 3-х представителей.

Приложение 5.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления минус два.  Общая формула -  ЭхОу. Практически все простые вещества при окислении образуют оксиды.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2О3 —оксид железа(III), Cl2O7 — оксид хлора(VII).

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом или моноокисью, если два — диоксидом или двуокисью, если три — то триоксидом или триокисью и т. д. Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода СО2,триоксид серы SO3. Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д. В начале XIX века и ранее тугоплавкие, практически не растворимые в воде оксиды химики называли «землями». (А знаете ли вы, что в 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть вещества следующим образом: H2O - водород кислородович; KI- калий йодович; HCI- водород хлорович; HNO3- водород азотович трехкислов).

             Поскольку кислород соединяется почти со всеми элементами, существуют оксиды как металлов, так и неметаллов. Оксиды металлов, подобно CuO, Fe2O3, СаО – твердые вещества. Оксиды неметаллов могут быть как твердые (P2O5), так и жидкие (H2O) и газообразные (как SO2 и CO2).  Большинство оксидов металлов нерастворимы, и исключением из их числа являются лишь оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй групп периодической системы (кроме MgO, BeO) . Большинство оксидов неметаллов растворимо в воде, исключение оксид кремния (IV).  (Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче окружающего воздуха).

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле. Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Оксид алюминия Al2O3 как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд (содержащий примеси хрома) называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.

Керамика на основе оксида алюминия обладает высокой твёрдостью и используется в зубных протезах.

  Углекислый газ. Оксид углерода (IV).   CO2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом. Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %. По объему, но может быть и другим в зависимости от местности. Углекислый газ выделяют живые организмы, он так же является продуктом горения различных веществ, таких как уголь, нефть или бензин. Твёрдый оксид углерода (IV) называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье,  раздражающее действие. Недостаток углекислого газа тоже опасен.

Приложение 6.

Дополните предложение, высказав своё мнение об уроке.

Сегодня на уроке ….

Я узнал

Я научился

Было сложно

Было легко

Мне понравилось

Не понравилось

Меня удивило